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2025年广东初中学业水平考试考前押题卷（二）
化学
本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。在机器人制造过程中，涉及到化学变化的操作是
焊接金属零件时，金属表面发生氧化
对塑料部件进行塑形
切割金属材料制作机器人骨架
用螺丝固定机器人关节
【答案】A
【详解】A、焊接金属零件时，金属表面发生氧化，有新物质金属氧化物生成，属于化学变化，A 正确；
B、对塑料部件进行塑形，只是塑料的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、切割金属材料制作机器人骨架，只是金属的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误；
D、用螺丝固定机器人关节，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。
故选A。
2．科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术做出杰出贡献的科学家是
A．范旭东 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
【答案】D
【详解】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一 ，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，并非稀土分离技术，故选项错误；
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故选项错误；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献，故选项正确；
故选D。
3．“丝绸包裹的种子来自中国，饱满飘香的稻谷长在非洲。”在“一带一路”的援外过程中，杨华德“把脉问诊”为稻田开出“中国良方”。稻谷富含的营养素是
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
【答案】D
【详解】稻谷中富含淀粉，属于糖类；
故选D。
4．联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”；我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”，下列不利于保护水资源的是
A．一水多用使用循环水 B．合理使用农药和化肥
C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉
【答案】C
【详解】A、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源；
B、合理使用农药和化肥，有利于保护水资源；
C、工业废水直接浇灌农田不利于保护水资源，工业废水应处理达标后循环使用或排放才有利于保护水资源；
D、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止河流中磷元素含量过高导致水体富营养化，有利于保护水资源；
故选：C。
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。
5．从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．制版后将剩余废液倒入下水道
6．合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
7．关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．题图乙中实验图标都与本实践有关
【答案】5．C 6．A 7．D
【解析】5．A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全风险，且不卫生，该行为错误；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确；
D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误；
故选C。
6．配制FeCl3溶液的步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要；
故选A。
7．A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜二和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点 ，所以不是置换反应，该选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，所以不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该选项错误；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该选项错误；
D、题图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该选项正确；
故选D。
8．交警利用酒后呼出气体中的乙醇蒸气与硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)反应能使检测器变色来判断司机是否酒后驾车，三氧化馅( CrO3)中铬元素的化合价为
A．-3 B．+3 C．-6 D．+6
【答案】D
【详解】三氧化铬(CrO3)中氧元素化合价为-2，设铬元素的化合价为x，则。
故选D。
9．化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是
A．当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，坐电梯迅速逃生
B．小明同学测定某地区雨水的pH值为6，判断该地区降水为酸雨
C．工厂为了减少空气污染，加高烟囱后再将废气排放到大气中
D．露置在空气中的浓硫酸，一段时间后质量增加，说明浓硫酸具有吸水性
【答案】D
【详解】A、当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生错误，因为不能坐电梯，故选项说法错误；
B、pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨，该雨水不是酸雨，故选项说法错误；
C、为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中错误，因为废气还是排放到空气，不能从根本上解决空气污染，故选项说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项说法正确。
故选D。
10．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
B．绿原酸相对分子质量为356
C．绿原酸中碳、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸如果在氧气中充分燃烧，产物为二氧化碳和水
【答案】D
【详解】A、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故选项说法不正确；
B、绿原酸相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，故选项说法不正确；
C、绿原酸中碳、氢元素的质量比为(12×16):(1×18) =32:3，故选项说法不正确；
D、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，因此绿原酸如果在氧气中充分燃烧，产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选D。
11．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．反应前后分子数目发生改变 B．反应消耗物质甲和物质乙的质量比为11：4
C．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 D．该反应属于化合反应
【答案】C
【详解】在根据微观示意图可知，该反应是催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，反应的化学方程式是CO2 + CH4 CH3COOH。
【解答】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应消耗物质甲和物质乙的质量比=（12+16×2）：（16×2）=44：16=11：4，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，物质甲是二氧化碳，是温室气体，会导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
12．2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是
A．二氧化碳、甲烷、氧气、氮气是常见的温室气体
B．遇到或发现森林火灾，拨打森林火灾报警电话12119
C．加油站、化工厂、面粉厂和煤矿的矿井内要严禁烟火
D．使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风
【答案】A
【详解】A、在二氧化碳、甲烷、氧气、氮气中，温室气体只有二氧化碳和甲烷，选项错误，符合题意；
B、遇到或发现森林火灾时，要拨打森林火灾报警电话12119，选项正确，不符合题意；
C、加油站、化工厂、面粉厂和煤矿的矿井内的空气中都含有易燃物的微粒，遇到明火极易发生火灾，甚至可能会发生爆炸，故要严禁烟火，选项正确，不符合题意；
D、煤炉、煤气灶及燃气热水器在使用时如果氧气不足，容易产生有毒的一氧化碳气体，故使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风，选项正确，不符合题意。
故选A。
13．MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
【答案】C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到MnSO4晶体，故选项说法错误；
故选C。
14．下列拟定的实验方案中，可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥实验室制得的 通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合固体中回收KCl 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象
D 除去溶液中少量NaCl 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、烧碱（氢氧化钠，NaOH）会与二氧化碳反应，不能用烧碱干燥二氧化碳，该方案不可行；
B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水。加足量水溶解后，氯化钾溶解在水中，二氧化锰不溶，过滤、洗涤、干燥能得的是二氧化锰，该方案不可行；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否剩余，滴加硝酸银溶液，氯化钠中的氯离子都会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸有剩余，该方案不可行；
D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤渣为氢氧化镁，加入适量的盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而得到纯净的氯化镁溶液，该方案可行；
故选D。
15．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是
A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．向等质量大理石中加入足量稀盐酸
C．高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D．红磷测定空气中氧气含量
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后镁元素的质量不变，故A正确；
B、向等质量大理石中加入足量稀盐酸，粉末状的大理石要比块状大理石反应速度快，但最终生成二氧化碳的质量应相等，故B错误；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是不会减小至零，故C错误；
D、将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，消耗氧气，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽装置冷却到室温，瓶内压强不再变化且小于原气压，故D错误。
故选A。
非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分）
16．（7分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
(1)卤水中含有的钠属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释 。
(3)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 。
(4)根据溶解度曲线分析，A点的意义是 ；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
(5)工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于 肥。
【答案】(1)常量
(2)温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
(3)蒸发结晶
(4) 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 75g/75克
(5)氮
【详解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素；
（2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。
17．（8分）【科普阅读】
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的 （填化学式）。
(3)图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段
约为 （填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
(4)若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为 。
(5)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的 。
(6)胃酸过多的患者应 （填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药
【答案】(1)元素
(2)Al(OH)3
(3)d
(4)
(5)碳酸氢钠/NaHCO3
(6)ac
【详解】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后，有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选d；
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，正确；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，错误；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，正确；
故选ac。
18．（10分）一、根据下图1，回答问题。
(1)仪器m的名称是 。
(2)实验室A装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)从A~E中选择实验室制取和收集二氧化碳气体的装置，应选用的组合是 (填字母)。若改用F装置收集二氧化碳，气体应从 (选填“a”或“b”)导管进入。
二、微型空气质量“检测站”的组装与使用
活动一：了解珠海的空气质量
(4)题图2为珠海5月19日的空气质量情况，下列说法正确的是 (多选，填序号)
a当天适合户外运动 b.图中“X”代表二氧化碳 c.二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨
(5)珠海5月19日空气主要污染物浓度最高的物质为 。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如题18-3图所示。
【交流分析】
(6)一氧化碳浓度最大的时间段是 (填“t1-t2”、“t2-t3”或“t3-t4”)。
(7)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合，造成生物体内缺氧。
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3) BC b
(4)ac
(5)臭氧
(6)t1-t2
(7)血红蛋白
【详解】（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）A装置是固体加热型装置，且试管口没有棉花，制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室里利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应在常温下进行，发生装置属于固液不加热型，选择B作为发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选择C作为收集装置，则实验室制取和收集二氧化碳气体的装置，应选用的组合是BC；二氧化碳的密度比空气大，用F装置进行收集时，应该从b端进；
（4）AQI表示空气质量指数，AQI的数值越小，表明空气质量越好．当AQI的数值不大于100时称空气质量为“优良”，大于100时称空气质量为“污染”；
a、珠海5月19日的空气质量AQI为35<100，空气质量为“优良”，当天适合户外运动，正确；
b、二氧化碳无毒无害，不是空气污染物，图中“X”不能代表二氧化碳，错误；
c、二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成硫酸，则二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨，正确；
故选ac；
（5）根据图2可知，珠海5月19日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；
（6）根据图3可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1-t2；
（7）一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
19．（10分）同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
(1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。
(2)任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三： 。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 。 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 。
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。
(3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥： (填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(2) 氯化铵/NH4Cl 产生白色沉淀 硝酸银 步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵
(3) NH4HCO3 在阴凉处密封干燥
【详解】（1）取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性；
（2）[提出猜想]
显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵，根据已知猜想，则猜想三为氯化铵；
[进行实验]
1、根据实验结论施用了硫酸铵，取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，可观察到产生白色沉淀，化学方程式为：；
2、取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加硝酸银溶液，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，可观察到产生白色沉淀；
[反思评价]
由于步骤1中加入氯化钡，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，引入了氯化铵，所以步骤2不能证明施用了氯化铵，故无法得出猜想二正确的结论；
（3）最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，显弱碱性，花房的土壤显酸性，不适合黄瓜生长，在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵，可以向其施加碳酸氢铵，其作用是改良酸性土壤；由于碳酸氢铵易溶于水、受热易分解，在保存时应注意防水、低温，故应该在阴凉处密封干燥保存。
20．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl 和 HCl)制备纳米碱式碳酸铜的流程如图1。
【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃,制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
(2)操作1名称是 。
(3)向溶液A 中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大、变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为 (用化学方程式表示)；
(4)干燥固体 C时较为适合的温度为 （单选，填字母）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(5)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。
(6)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL 时，得到的产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作是 。
【答案】(1)深埋地下，可以隔绝空气
(2)过滤
(3) 变大
(4)c
(5)稀释3倍时，铜含量基本不变，废液中氯含量最低
(6)防止产品(碱式碳酸铜)团聚
【详解】（1）铜的活泼性弱，不易生锈，青铜器深埋地下，可以隔绝空气，则古代青铜器能保存至今。故古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是深埋于地下，隔绝空气，故填：深埋地下，可以隔绝空气；
（2）根据图1可知，操作1将固体和液体进行分离，即为过滤操作，故填：过滤；
（3）酸性氯化铜蚀刻废液含有HCl，HCl溶于水形成盐酸，显酸性，pH<7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，溶液的酸性减弱，pH变大，故填：变大；；
（4）由题干可知，碱式碳酸铜的分解温度为220°C，因此，干燥固体C时，温度应低于220°C，水的沸点为100°C，所以最适合的温度为105°C，故选：c；
（5）由图2可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，为最佳稀释倍数，故填：稀释3倍时，铜含量基本不变，废液中氯含量最低；
（6）由图3可知，当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，说明乙醇的加入可以防止产品团聚，故填：防止产品(碱式碳酸铜)团聚。
21．（10分）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
(1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。
(3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程) 。
(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学
(2)6：1
(3)解：设最终生成C2H4的质量为x
x=84g
答：最终生成C2H4的质量为84g。
(4)增大光照面积
【详解】（1）由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（3）见答案。
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页2025年广东初中学业水平考试考前押题卷（二）
化学
本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。在机器人制造过程中，涉及到化学变化的操作是（ ）
焊接金属零件时，金属表面发生氧化
对塑料部件进行塑形
切割金属材料制作机器人骨架
D．用螺丝固定机器人关节
2．科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术做出杰出贡献的科学家是（ ）
A．范旭东 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
3．“丝绸包裹的种子来自中国，饱满飘香的稻谷长在非洲。”在“一带一路”的援外过程中，杨华德“把脉问诊”为稻田开出“中国良方”。稻谷富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
4．联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”；我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”，下列不利于保护水资源的是（ ）
A．一水多用使用循环水 B．合理使用农药和化肥
C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。
5．从安全、环保角度看，下列行为正确的是（ ）
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．制版后将剩余废液倒入下水道
6．合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是（ ）
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
7．关于铜版画制作说法正确的是（ ）
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．题图乙中实验图标都与本实践有关
8．交警利用酒后呼出气体中的乙醇蒸气与硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)反应能使检测器变色来判断司机是否酒后驾车，三氧化馅( CrO3)中铬元素的化合价为（ ）
A．-3 B．+3 C．-6 D．+6
9．化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，坐电梯迅速逃生
B．小明同学测定某地区雨水的pH值为6，判断该地区降水为酸雨
C．工厂为了减少空气污染，加高烟囱后再将废气排放到大气中
D．露置在空气中的浓硫酸，一段时间后质量增加，说明浓硫酸具有吸水性
10．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
B．绿原酸相对分子质量为356
C．绿原酸中碳、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸如果在氧气中充分燃烧，产物为二氧化碳和水
11．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，新方法如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后分子数目发生改变 B．反应消耗物质甲和物质乙的质量比为11：4
C．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 D．该反应属于化合反应
12．2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳、甲烷、氧气、氮气是常见的温室气体
B．遇到或发现森林火灾，拨打森林火灾报警电话12119
C．加油站、化工厂、面粉厂和煤矿的矿井内要严禁烟火
D．使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风
13．MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
14．下列拟定的实验方案中，可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥实验室制得的 通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和混合固体中回收KCl 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象
D 除去溶液中少量NaCl 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是（ ）
A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．向等质量大理石中加入足量稀盐酸
C．高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D．红磷测定空气中氧气含量
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分）
16．（7分）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
(1)卤水中含有的钠属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释 。
(3)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 。
(4)根据溶解度曲线分析，A点的意义是 ；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
(5)工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于 肥。
17．（8分）【科普阅读】
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的 （填化学式）。
(3)图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约
为 （填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
(4)若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为 。
(5)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的 。
(6)胃酸过多的患者应 （填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药
18．（10分）【基础实验和跨学科实践】
一、根据下图1，回答问题。
(1)仪器m的名称是 。
(2)实验室A装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)从A~E中选择实验室制取和收集二氧化碳气体的装置，应选用的组合是 (填字母)。若改用F装置收集二氧化碳，气体应从 (选填“a”或“b”)导管进入。
二、微型空气质量“检测站”的组装与使用
活动一：了解珠海的空气质量
(4)题图2为珠海5月19日的空气质量情况，下列说法正确的是 (多选，填序号)
a当天适合户外运动 b.图中“X”代表二氧化碳 c.二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨
(5)珠海5月19日空气主要污染物浓度最高的物质为 。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如题18-3图所示。
【交流分析】
(6)一氧化碳浓度最大的时间段是 (填“t1-t2”、“t2-t3”或“t3-t4”)。
(7)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合，造成生物体内缺氧。
19．（10分）同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
(1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。
(2)任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三： 。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 。 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 。
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。
(3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥： (填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
20．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl 和 HCl)制备纳米碱式碳酸铜的流程如图1。
【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃,制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
(2)操作1名称是 。
(3)向溶液A 中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大、变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为 (用化学方程式表示)；
(4)干燥固体 C时较为适合的温度为 （单选，填字母）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
(5)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。
(6)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL 时，得到的产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作是 。
21．（10分）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
(1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。
(3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)
(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
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答案第1页，共2页《2025年广东初中化学学业水平考试考前押题卷（二）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C C A D D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C A C D A
16．(1)常量
(2)温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
(3)蒸发结晶
(4) 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 75g/75克
(5)氮
17．(1)元素
(2)Al(OH)3
(3)d
(4)
(5)碳酸氢钠/NaHCO3
(6)ac
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) BC b
(4)ac
(5)臭氧
(6)t1-t2
(7)血红蛋白
19．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(2) 氯化铵/NH4Cl 产生白色沉淀 硝酸银 步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵
(3) NH4HCO3 在阴凉处密封干燥
20．(1)深埋地下，可以隔绝空气
(2)过滤
(3) 变大
(4)c
(5)稀释3倍时，铜含量基本不变，废液中氯含量最低
(6)防止产品(碱式碳酸铜)团聚
21．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学
(2)6：1
(3)解：设最终生成C2H4的质量为x
x=84g
答：最终生成C2H4的质量为84g。
(4)增大光照面积
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