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广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025春 闵行区三模）能保持二氧化碳化学性质的微粒是（　　）
A．二氧化碳分子 B．氧分子
C．氧原子 D．碳原子
2．（2024 白云区一模）化学处处呈现美。下列说法正确的是（　　）
A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
3．（2024 天河区一模）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2
B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料
C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱
D 向大棚种植蔬菜的气体肥料CO2 CO2参与绿色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
4．（2024 普定县一模）能闻到苹果香味的主要原因是（　　）
A．分子在不断运动 B．分子的体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小
5．（2024 碑林区二模）豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列说法正确的是（　　）
A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
B．亮氨酸和酒精均属于有机物
C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
6．（2024 定兴县一模）某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
7．（2024 南岗区一模）下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl和NH4H2PO4都属于氮肥
B．生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于复合材料
C．张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献
D．催化剂在化学变化前后质量和性质均不变
8．（2023秋 江宁区月考）下列知识归纳正确的一组是（　　）
A．组成与性质 B．化学与生活
CO2与CO组成的元素相同，化学性质也相同 油锅着火、电器着火都可用水浇灭
C．物质与变化 D．化学与环保
铁的锈蚀、铜制导线都属于是化学变化 CO2增多会造成温室效应，CO有毒会污染空气
A．A B．B C．C D．D
9．（2024 海珠区开学）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）
A．用铅笔芯制作电极，因为石墨有润滑性
B．铅笔中的石墨能写字，说明常温下碳的化学性质稳定
C．一氧化碳无色无味且有毒性，所以家用煤气中会掺入微量难闻气味的气体
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
10．（2024 南岗区一模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（　　）
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁
C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质
D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
11．（2024 龙马潭区开学）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由甲酸分子构成
B．甲酸中碳元素的质量分数最大
C．反应前后氧元素的化合价没有变化
D．参加反应的与的微粒个数比为2：3
12．（2024 增城区一模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（　　）
物质 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2
C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象
D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
13．（2024秋 南山区三模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）
A.检验某未知气体是否为氧气 B.验证质量守恒定律 C.证明CO2能溶于水 D.探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
14．（2024 肇源县一模）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二．工艺流程题（共2小题）
15．（2024 诸城市二模）高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。以天青石（主要成分是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图：
已知：①锶（Sr）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（Ca）相似。
②Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如表。
温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）“粉碎”的作用 　 　 。
（2）“反应釜1”中发生如下反应：2NH4HCO3+SrSO4＝SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+X，X的化学式为 　 　 。
（3）“焙烧”后，可得到固体产物有 　 　 （填化学式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是 　 　 （填字母序号）。
A.0℃
B.30℃
C.60℃
D.90℃
（5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为 　 　 （填化学式）。
（6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是 　 　 。
（7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式 　 　 。
16．（2024 威信县）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题（查阅资料可知：FeCO3可与稀硫酸发生复分解反应）
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗　 　 （填病症名称）。
（2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是　 　 。
（3）溶液甲中的溶质为　 　 。
（4）由此流程可推知SiO2的性质有　 　 （填字母）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
三．科普阅读题（共1小题）
17．（2024 连州市二模）《中国能源大数据报告（2024）》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　 　 和天然气。
（2）2023年我国天然气制氢的产量为 　 　 万吨。
（3）写出煤制氢的化学方程式：　 　 ，该反应的基本反应类型是 　 　 。
（4）氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是 　 　 （写1条）。
（5）下列属于生物质能的应用的是 　 　 （填字母）。
A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料
B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气
C．风力发电机发电
D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气
四．科学探究题（共2小题）
18．（2024 天河区一模）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 　 　 。
（2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显 　 　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 　 　 （填化学式，不考虑酚酞）。
（4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是 　 　 。
②试剂X和试管H中的现象分别是 　 　 。
19．（2024 博山区二模）某化学兴趣小组的同学为探究金属M制品长期露置空气中表面会被锈蚀的原因开展了一系列实验。
（1）甲同学经检测发现，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他推测空气中 　 　 和 　 　 肯定参加了反应。
（2）为了确认空气中的水是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是 　 　 （填序号）。
（注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分）
若观察到 　 　 （填现象），证明水参加了反应。
（3）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
【资料】①Cu2（OH）2CO3加热分解产物为CuO、CO2和H2O。
②白色CuSO4粉末遇水变蓝色。
【实验探究】
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置按照A→D→B的顺序连接装置并进行实验。仪器X的名称为 　 　 ；证明有CO2生成的化学方程式为 　 　 ，观察到 　 　 （填现象）证明有H2O生成。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
五．综合应用题（共1小题）
20．（2024 滑县）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 　 　 （填字母）。
a.水
b.盐
c.沉淀
d.气体
（2）“侯氏制碱法”的发明人是 　 　 ；“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，X的化学式是 　 　 。
（3）用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
①A中发生反应的化学方程式为 　 　 。
②B中液体流入A后，观察到A中 　 　 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（4）《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl2、MgCl2杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作：
a.加入过量的X溶液；b.加入过量的NaOH溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸。
①写出加入过量的X溶液的目的是 　 　 。
②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 　 　 。
（5）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。求废水中氢氧化钾的质量分数。
广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2025春 闵行区三模）能保持二氧化碳化学性质的微粒是（　　）
A．二氧化碳分子 B．氧分子
C．氧原子 D．碳原子
【考点】分子是保持物质化学性质的最小微粒．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】物质由分子、原子、离子等微粒构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒；对于由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。
【解答】解：A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以能保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，故A正确；
B.氧分子是保持氧气化学性质的微粒，而不是二氧化碳的，故B错误；
C.氧原子不能单独保持二氧化碳的化学性质，故C错误；
D.碳原子也不能单独保持二氧化碳的化学性质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，但需要对基本概念有清晰的理解才能正确解答，通过本题，可以进一步巩固对分子、原子等基本概念的理解，为后续学习打下坚实的基础。
2．（2024 白云区一模）化学处处呈现美。下列说法正确的是（　　）
A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
【考点】晶体和结晶的概念与现象；化学变化和物理变化的判别；稀有气体的用途．
【专题】物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据常见气体的性质和用途，进行分析判断。
C、根据氧化铁的颜色，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰升华如梦如幻，是因为干冰升华吸热，使温度降低，水蒸气冷凝形成的，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化带来的美景，故选项说法错误。
B、美轮美奂的霓虹灯填充了稀有气体，发出不同颜色的光，故选项说法错误。
C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不是来自Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体是硝酸钾，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解结晶、干冰升华吸热、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。
3．（2024 天河区一模）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2
B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料
C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱
D 向大棚种植蔬菜的气体肥料CO2 CO2参与绿色植物光合作用
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；合金与合金的性质；盐的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据酸能与碳酸氢钠反应进行分析；
B、根据化肥的分类方法进行分析；
C、根据铝抗腐蚀性的原因进行分析；
D、根据二氧化碳的用途进行分析。
【解答】解：A、柠檬酸与小苏打可以产生CO2，可用柠檬酸与小苏打自制苏打水，故A错；
B、KNO3是复合肥料，可为植物提供氮、钾两种营养元素，可用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液，故B错；
C、铝合金硬度大且抗腐蚀性强，可用铝合金用于制作卫生间置物架，不是铝的金属活动性弱，故C正确；
D、CO2参与绿色植物光合作用，CO2可作大棚种植蔬菜的气体肥料，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉酸能与碳酸氢钠反应，化肥的分类方法，铝抗腐蚀性的原因，二氧化碳的用途。
4．（2024 普定县一模）能闻到苹果香味的主要原因是（　　）
A．分子在不断运动 B．分子的体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：能闻到苹果香味的主要原因，是因为香味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．（2024 碑林区二模）豆腐中含有丰富的营养物质，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列说法正确的是（　　）
A．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
B．亮氨酸和酒精均属于有机物
C．亮氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据C、H、O、N四种元素在元素周期表中的位置，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、C、H、O、N四种元素的原子序数分别是6、1、8、7，其中C、O、N位于周期表第二周期，H位于周期表第一周期，故选项说法错误。
B、亮氨酸和酒精均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，亮氨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）＝72：13：14：32，则亮氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．（2024 定兴县一模）某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】pH越小，酸性越强。此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关。
【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。
A、柠檬汁2.0﹣2.4，pH小于7，显酸性；
B、番茄汁4.0﹣4.4，pH小于7，显酸性；
C、牛奶6.3﹣6.6，pH小于7，显酸性；
D、鸡蛋清7.6﹣8.0pH大于7，显碱性；
柠檬汁、番茄汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7．（2024 南岗区一模）下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl和NH4H2PO4都属于氮肥
B．生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于复合材料
C．张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献
D．催化剂在化学变化前后质量和性质均不变
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学的历史发展过程；催化剂的概念、性质及用途；常见化肥的种类和作用．
【专题】空气与水；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【答案】C
【分析】A.根据化肥的分类标准，判断NH4Cl和NH4H2PO4所属的化肥类别。
B.依据材料的分类知识，判断塑料所属的材料类型。
C.回顾化学史知识，明确张青莲在化学领域的贡献，判断该选项的正确性。
D.根据催化剂的定义和性质，分析催化剂在化学变化前后质量和性质的变化情况。
【解答】解：A.NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不是氮肥，故A选项错误。
B.塑料是通过化学合成方法制得的，属于合成材料，不是复合材料，故B选项错误。
C.张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献，故C选项正确。
D.催化剂在化学变化前后质量和化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故D选项错误。
故选：C。
【点评】本题综合考查了化肥分类、材料类型、化学史以及催化剂的性质等多个化学知识点。通过对这些选项的分析，有助于学生梳理化学基础知识，理解不同概念的内涵和区别，提升对化学知识的综合运用能力，避免在基础概念上出现混淆。
8．（2023秋 江宁区月考）下列知识归纳正确的一组是（　　）
A．组成与性质 B．化学与生活
CO2与CO组成的元素相同，化学性质也相同 油锅着火、电器着火都可用水浇灭
C．物质与变化 D．化学与环保
铁的锈蚀、铜制导线都属于是化学变化 CO2增多会造成温室效应，CO有毒会污染空气
A．A B．B C．C D．D
【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与能源；跨学科题；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】A、根据物质的结构与性质来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据环保的知识来分析。
【解答】解：A、CO2与CO组成的元素相同，但是分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故A错误；
B、油锅着火不能用水浇灭，以防发生危险；电器着火也不能用水浇灭，以防发生触电，故B错误；
C、铁的锈蚀属于化学变化，铜制导线属于物理变化，故C错误；
D、CO2是造成温室效应的主要气体，因此CO2增多会造成温室效应，CO有毒，会污染空气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是对化学知识的总结和归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（2024 海珠区开学）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）
A．用铅笔芯制作电极，因为石墨有润滑性
B．铅笔中的石墨能写字，说明常温下碳的化学性质稳定
C．一氧化碳无色无味且有毒性，所以家用煤气中会掺入微量难闻气味的气体
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
【考点】一氧化碳的毒性；化学变化和物理变化的判别；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】根据已有的碳的单质以及化合物的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、用铅笔芯制作电极，因为石墨具有导电性，故A错误；
B、铅笔中的石墨能写字，是因为石墨很软，能在纸上留下划痕，故B错误；
C、一氧化碳无色无味且有毒性，所以家用煤气中会掺入微量难闻气味的气体，故C正确；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是碳原子排列方式不同，是两种不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化，故D错误；
故选：C。
【点评】加强对碳单质及其化合物的性质的掌握是正确解答本题的关键。
10．（2024 南岗区一模）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（　　）
A．A点对应物质一定是金刚石
B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁
C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质
D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则．
【专题】课本知识同类信息；物质的分类．
【答案】B
【分析】根据元素的化合价以及对应的物质的类别解答即可。
【解答】解：A、A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，故A错误；
B、B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，故B正确；
C、C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，所以C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，故C错误；
D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，故D错误。
故选：B。
【点评】加强对物质的类别以及化合价知识的掌握是正确解答本题的关键。
11．（2024 龙马潭区开学）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由甲酸分子构成
B．甲酸中碳元素的质量分数最大
C．反应前后氧元素的化合价没有变化
D．参加反应的与的微粒个数比为2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算．
【专题】化学反应图型．
【答案】A
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、化合价原则、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A、由物质的构成可知，甲酸由甲酸分子构成，故A说法正确；
B、甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12：（1×2）：（16×2）＝6：1：16，由此可知氧元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、该反应有氧气单质生成，由化合价原则可知，氧元素的化合价一定发生了变化，故C说法错误；
D、由方程式的意义可知，参加反应的与的微粒个数比为2：2＝1：1，故D说法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．（2024 增城区一模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（　　）
物质 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2
C．向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象
D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
【考点】盐的化学性质；金属与氧气的反应；碱的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据题意，镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。
B、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。
C、Cd（OH）2难溶，白色固体，向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，可以看到白色固体逐渐溶解，故选项说法错误。
D、CdCO3难溶于水，CdCO3与Na2SO4不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
13．（2024秋 南山区三模）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）
A.检验某未知气体是否为氧气 B.验证质量守恒定律 C.证明CO2能溶于水 D.探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据软塑料瓶变瘪了，进行分析判断。
D、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
【解答】解：A、检验是氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，故选项实验方案能达到相应实验目的。
D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，根据变红色的速率快慢，能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2024 肇源县一模）下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二．工艺流程题（共2小题）
15．（2024 诸城市二模）高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。以天青石（主要成分是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图：
已知：①锶（Sr）元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙（Ca）相似。
②Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如表。
温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）“粉碎”的作用 　增大反应物接触面积，反应更快、更充分　 。
（2）“反应釜1”中发生如下反应：2NH4HCO3+SrSO4＝SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+X，X的化学式为 　H2O　 。
（3）“焙烧”后，可得到固体产物有 　SrO　 （填化学式）。
（4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，下列选项中最恰当的是 　D　 （填字母序号）。
A.0℃
B.30℃
C.60℃
D.90℃
（5）“过滤池2”过滤后得到滤渣的主要成分为 　Ca（OH）2　 （填化学式）。
（6）由“浸出槽”到“过滤池2”需要“趁热过滤”的目的是 　防止温度降低时Sr（OH）2结晶析出，避免Sr（OH）2损失，提高Sr元素的利用率　 。
（7）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式 　Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O　 。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）H2O；
（3）SrO；
（4）D；
（5）Ca（OH）2；
（6）防止温度降低时Sr（OH）2结晶析出，避免Sr（OH）2损失，提高Sr元素的利用率；
（7）Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据SrCO3高温分解为CO2和SrO分析；
（4）根据表中数据分析；
（5）根据Ca（OH）2溶解度小分析；
（6）根据Sr（OH）2的溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可防止温度降低时Sr（OH）2结晶析出分析；
（7）根据氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水分析。
【解答】解：（1）粉碎天青石能增大反应物的接触面积。根据化学反应原理，反应物接触面积越大，反应就越充分、越快。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个N、10个H、2个C、10个O、1个Sr、1个S；反应后有2个N、8个H、2个C、9个O、1个Sr、1个S。所以X中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
（3）“焙烧”后固体产物分析：粗SrCO3在焙烧炉中发生分解反应，类似于碳酸钙的分解，高温，所以固体产物是SrO。
（4）“浸出槽”中水温选择分析：由已知条件可知，Sr（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小。要使SrO与水反应生成的Sr（OH）2尽可能多地溶解，而Ca（OH）2尽可能少地溶解，以便于分离，所以温度应选较高温度。在给出的选项中90℃时Sr（OH）2溶解度大，Ca（OH）2溶解度小。故选：D
（5）“浸出槽”中SrO与水反应生成Sr（OH）2溶解，而Ca（OH）2溶解度小，大部分未溶解，所以“过滤池 2”过滤后得到滤渣的主要成分为Ca（OH）2。
（6）因为Sr（OH）2的溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可防止温度降低时Sr（OH）2结晶析出，避免Sr（OH）2损失，提高Sr元素的利用率。
（7）“反应釜 2”中反应的化学方程式分析：“反应釜 2”中是氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）H2O；
（3）SrO；
（4）D；
（5）Ca（OH）2；
（6）防止温度降低时Sr（OH）2结晶析出，避免Sr（OH）2损失，提高Sr元素的利用率；
（7）Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16．（2024 威信县）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题（查阅资料可知：FeCO3可与稀硫酸发生复分解反应）
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗　贫血　 （填病症名称）。
（2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是　增大接触面积，使其充分反应　 。
（3）溶液甲中的溶质为　硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸或FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4　 。
（4）由此流程可推知SiO2的性质有　AC　 （填字母）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）贫血；
（2）增大接触面积，使其充分反应；
（3）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸或FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）AC。
【分析】（1）根据铁元素在人体中的作用来分析；
（2）根据一些化学反应速率的因素来分析；
（3）根据碳酸亚铁与硫酸、氧化铁与硫酸反应的原理来分析；
（4）根据流程信息来分析。
【解答】解：（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，铁元素是合成血红蛋白的重要原料，缺铁会导致缺铁性贫血，所以在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）菱铁矿经过粉碎处理，能增大与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分碳酸亚铁（FeCO3）与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅（SiO2）不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中。所以溶液甲中的溶质为FeSO4、Fe2（SO4）3和过量的H2SO4；
（4）A.从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明SiO2难溶于水，符合题意；
B.从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明SiO2化学性质不是很活泼，不符合题意；
C.从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明不能与稀硫酸反应，符合题意。
故选：AC。
故答案为：
（1）贫血；
（2）增大接触面积，使其充分反应；
（3）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸/FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）AC。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．科普阅读题（共1小题）
17．（2024 连州市二模）《中国能源大数据报告（2024）》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。
（1）化石能源包括煤、　石油　 和天然气。
（2）2023年我国天然气制氢的产量为 　785.4　 万吨。
（3）写出煤制氢的化学方程式：　　 ，该反应的基本反应类型是 　置换反应　 。
（4）氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是 　制取成本高（或难储存）　 （写1条）。
（5）下列属于生物质能的应用的是 　ABD　 （填字母）。
A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料
B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气
C．风力发电机发电
D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气
【考点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点；反应类型的判定；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）石油；
（2）785.4；
（3）；置换反应；
（4）制取成本高（或难储存）；
（5）ABD。
【分析】（1）根据化石能源的种类进行分析。
（2）根据氢气产量和天然气制氢的占比计算天然气制氢的产量。
（3）根据煤制氢的反应原理写出化学方程式，并判断反应类型。
（4）分析氢气未能广泛应用的原因。
（5）判断哪些选项属于生物质能的应用。
【解答】解：（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%＝785.4万吨；
（3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用；
（5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确；
B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确；
C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误；
D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确；
故答案为：（1）石油；
（2）785.4；
（3）；置换反应；
（4）制取成本高（或难储存）；
（5）ABD。
【点评】本题主要考查了化石能源的种类、氢气的制取和应用、生物质能的应用等相关知识。这些知识点属于基础化学和能源知识，需要通过记忆和理解来掌握。
四．科学探究题（共2小题）
18．（2024 天河区一模）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 　溶液由红色变为无色　 。
（2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显 　碱性　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 　NaOH和NaCl　 （填化学式，不考虑酚酞）。
（4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是 　检验溶液是否含有氢离子　 。
②试剂X和试管H中的现象分别是 　试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀　 。
【考点】复分解反应发生的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）碱性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）检验溶液是否含有氢离子；试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的现象来分析甲实验中的明显现象。
（2）根据酚酞在碱性溶液中的变色情况来分析丙实验中Na2CO3溶液的酸碱性。
（3）根据实验现象及复分解反应的条件来分析红色溶液a中一定有的溶质。
（4）根据实验目的及实验现象来分析滴加石蕊溶液的目的以及试剂X和试管H中的现象。
【解答】解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性；
（3）溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液中不存在碳酸钠，一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子；
②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；
（2）碱性；
（3）NaOH和NaCl；
（4）检验溶液是否含有氢离子；试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查了复分解反应的条件、酸碱中和反应的现象以及溶液酸碱性的判断。解答此题的关键是明确复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，同时要理解酸碱中和反应的现象以及酚酞和石蕊试液在不同酸碱性溶液中的变色情况。
19．（2024 博山区二模）某化学兴趣小组的同学为探究金属M制品长期露置空气中表面会被锈蚀的原因开展了一系列实验。
（1）甲同学经检测发现，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。他推测空气中 　水　 和 　二氧化碳　 肯定参加了反应。
（2）为了确认空气中的水是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是 　CD　 （填序号）。
（注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分）
若观察到 　C中金属M生锈，D中金属M不生锈　 （填现象），证明水参加了反应。
（3）若金属M是铜，铜器具长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
【资料】①Cu2（OH）2CO3加热分解产物为CuO、CO2和H2O。
②白色CuSO4粉末遇水变蓝色。
【实验探究】
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置按照A→D→B的顺序连接装置并进行实验。仪器X的名称为 　酒精灯　 ；证明有CO2生成的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 ，观察到 　D中硫酸铜粉末变蓝色　 （填现象）证明有H2O生成。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）水；二氧化碳；
（2）CD；C中金属M生锈，D中金属M不生锈；
（3）酒精灯；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；D中硫酸铜粉末变蓝色。
【分析】（1）根据反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2）根据控制变量，其余条件都有，但一个试管中有水，另一个试管中不含水进行分析。
（3）根据澄清石灰水能检验二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，硫酸铜粉末遇水变蓝色，进行分析。
【解答】解：（1）根据反应前后元素的种类不变，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，则说明空气中的二氧化碳和水也参加了反应。
（2）若想确认空气中的水是否参加反应，则应控制变量，其余条件都有，但一个试管中有水，另一个试管中不含水，故应对比CD；若水参加了反应，则可观察到C中金属M生锈，但D中金属M不生锈。
（3）由图可知，仪器X为酒精灯；澄清石灰水能检验二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；硫酸铜粉末遇水变蓝色，若观察到D中硫酸铜变蓝色，则说明有水生成。
故答案为：（1）水；二氧化碳；
（2）CD；C中金属M生锈，D中金属M不生锈；
（3）酒精灯；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；D中硫酸铜粉末变蓝色。
【点评】本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
五．综合应用题（共1小题）
20．（2024 滑县）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 　b　 （填字母）。
a.水
b.盐
c.沉淀
d.气体
（2）“侯氏制碱法”的发明人是 　侯德榜　 ；“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，X的化学式是 　NH3　 。
（3）用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
①A中发生反应的化学方程式为 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
②B中液体流入A后，观察到A中 　溶液中有气泡冒出　 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（4）《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl2、MgCl2杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作：
a.加入过量的X溶液；b.加入过量的NaOH溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸。
①写出加入过量的X溶液的目的是 　除尽杂质氯化钙　 。
②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
（5）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。求废水中氢氧化钾的质量分数。
【考点】盐的化学性质；常见盐的俗名；根据质量守恒定律判断物质的化学式；溶质质量分数结合化学方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）b；
（2）侯德榜；NH3；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②溶液中有气泡冒出；
（4）①除尽杂质氯化钙；
②MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）1.12%。
【分析】（1）根据酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐进行分析；
（2）根据“侯氏制碱法”的发明人是侯德榜；以及质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
（3）①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B中液体流入A后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
（4）①根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁进行分析；
②根据加入过量NaOH溶液时发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠进行分析；
（5）根据化学方程式和硫酸的质量进行计算。
【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，故生成物中一定有盐生成，故选：b；
（2）“侯氏制碱法”的发明人是侯德榜；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、1、0、2、1、3，生成物中含Na、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、1、1、5、1、3，故反应物中还应含1个N，3个H，所以X的化学式为：NH3；
（3）①A中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B中液体流入A后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到A中溶液中有气泡冒出的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（4）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，故X溶液为碳酸钠溶液，加入过量的X溶液的目的是：除尽杂质氯化钙；
②加入过量NaOH溶液时发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）设废水中氢氧化钾的质量分数为x。
H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
98 112
9.8g×2% 20gx
x＝1.12%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
故答案为：（1）b；
（2）侯德榜；NH3；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②溶液中有气泡冒出；
（4）①除尽杂质氯化钙；
②MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）1.12%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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