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广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2024 广东一模）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图（按体积分数计算），下列说法中正确的是（　　）
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
2．（2024 北京一模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．制作面包时，加入适量小苏打
B．铁强化酱油中的铁指铁单质
C．用点燃的方法区分羊毛线和腈纶线
D．米饭馒头富含淀粉，淀粉属于糖类
3．（2024 海珠区一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
A．A B．B C．C D．D
4．（2024秋 封开县三模）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（　　）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
5．（2024 河北）古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法不正确的是（　　）
A．属于有机化合物
B．含有OH﹣，显碱性
C．其中氢元素的质量分数最小
D．含有三种元素
6．（2024 抚宁区一模）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法错误的是（　　）
物质 柠檬 橘子 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2～3 3～4 9～10 10.5～11.5 12～13
A．胃酸过多的病人可多吃柠檬和橘子
B．蚂蚁叮咬后，涂抹肥皂水可减轻痛痒
C．减弱花盆内土壤的酸性可加入草木灰水
D．炉具清洁剂用蒸馏水稀释后pH减小
7．（2023 薛城区二模）下列对化学学科认知的叙述完全正确的一组是（　　）
A.化学发展史 B.化学反应类型
①侯德榜发明了“联合制碱法” ②拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 ③原子—分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学 ①化合反应的特征为“多变一” ②复分解反应一定无元素化合价变化 ③CuO+COCu+CO2是置换反应
C.物质合成与应用 D.物质的变化和性质
①青铜（Cu—Sn）是合成材料 ②中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤 ③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑以增强其耐磨性 ①O2具有可燃性——化学性质 ②金镶玉过程物理变化 ③CH4为无色易燃气体——物理性质
A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋 新华区月考）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
C．“钻石恒久远，一颗永留传”说明金刚石具有硬度大的物理性质
D．“杯水车薪”说明的灭火需要隔绝氧气（或空气）
9．（2024秋 崂山区三模）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
B．蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化
C．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
D．因为一氧化碳有毒，所以会引起温室效应
10．（2024 广东）部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a是可燃冰的主要成分
B．b可能是天然存在的最硬的物质
C．实验室中可用e制备d
D．c和d不可以相互转化
11．（2024 无锡一模）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观模型图
未知
反应前分子数目 5m 8m 2m 3m
反应后分子数目 m 2m 6m x
A．x＝9m
B．丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16
D．物质中硫元素质量分数：甲＞丙
12．（2024 南宁开学）下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生
B．将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
13．（2024秋 合肥三模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究可燃物的燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
14．（2024 乳山市）下列方法不能达到除杂目的的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网
B Zn粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二．实验题（共1小题）
15．（2024春 长沙三模）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 　 　 。
（2）如图四个实验中不会发生复分解反应的是 　 　 （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 　 　 ，其物质类别是 　 　 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 　 　 （写出实验操作步骤、现象和结论）。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 　 　 （填化学式）。
三．工艺流程题（共2小题）
16．（2024 济南）探究硫酸铝铵晶体的制备。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2 12H2O]，其工艺流程如题图所示。请回答下列问题：
资料：①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）。
③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。
（1）为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有 　 　 （写一条即可）。
（2）浸取后所得滤液含有的阳离子有 　 　 （填离子符号）。
（3）红褐色固体b为 　 　 （填化学式）。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将 　 　 （填“偏低”、“不变”或“偏高”）。
（4）沉铝过程发生反应的方程式为 　 　 。
（5）“合成”发生的反应为Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3X，试推测X的化学式为 　 　 。
（6）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发浓缩的目的是 　 　 。
（7）通过加热硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。计算18.12g硫酸铝铵晶体受热完全分解后剩余固体的质量（写出计算过程）。
4[NH4Al（SO4）2 12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑
17．（2024 莱阳市一模）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）海水晒盐主要采用蒸发结晶，原因是 　 　 。提取的粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 　 　 。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是 　 　 。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 　 　 。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，该反应中能量的转化形式是 　 　 。
（5）钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应类型属于 　 　 。
（6）用NaCl制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有 　 　 元素的物质参加反应。
我国的“侯氏制碱法”在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流程可简要表示如图：
①写出“沉淀池”中发生的反应的化学方程式 　 　 。
②该流程中可以循环利用的物质有 　 　 ，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 　 　 （填流程图中的循环编号）。
四．科普阅读题（共1小题）
18．（2024 大东区二模）阅读下面文章。
在全球能源转型的大背景下，绿氢（H2）、绿氨（NH3）、绿色甲醇（CH3OH）正发挥着重要作用。
绿氢有广义和狭义之分。广义上绿氢是以水为原材料电解生产的氢气；狭义上绿氢是以可再生能源为电力输入，电解水产生的氢气。绿氨是指受可再生能源驱动，由绿电制取的绿氢与从空气中分离得到的氮气在一定工艺条件下合成的氨。绿氨的理想燃烧产物为氮气和水。绿色甲醇的生产工艺流程如图1。
此外，研究人员使用两种催化剂，探究了影响合成甲醇效果的因素（甲醇的选择比数值越大，反应效果越好），结果如图2。
绿氢、绿氨和绿色甲醇在未来能源领域展现出广阔的发展前景。
回答下列问题。
（1）下列属于狭义“绿氢”的是 　 　 （填序号）。
a.风能发电制氢
b.煤燃烧发电制氢
c.海洋能发电制氢
（2）绿氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 　 　 。
（3）图1中步骤1，电能转化为 　 　 能。步骤2生成甲醇与水的混合液体可以通过蒸馏的方法将它们分离，利用的是甲醇和水的 　 　 不同。
（4）由图1可知，该流程中除催化剂外，还可循环利用的物质是 　 　 。
（5）根据图2分析，进行③⑦ 组实验的目的是 　 　 。影响CO2与H2制备甲醇反应效果最大的因素是 　 　 。
（6）科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是 　 　 。
（7）助力“碳中和”，践行“低碳”理念。写出生活中符合“低碳”理念的一种具体举措 　 　 。
五．科学探究题（共1小题）
19．（2024 三亚一模）化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
蒸汽眼罩快速发热的原因。
（1）铁生锈，是铁与 　 　 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
（2）对比分析图像，你获得的结论是 　 　 。
【反思评价】
（3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 　 　 。
六．综合应用题（共1小题）
20．（2024 西山区）酸、碱、盐的用途广泛，请根据酸碱盐的知识填空。
（1）我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这种挥发性是 　 　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 　 　 性。
（3）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 　 　 。
（4）碳酸钠可用于制造玻璃。
①碳酸钠的俗名是 　 　 （填一个即可）。
②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是 　 　 （填标号）。
A．碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物
C．白色固体
（5）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图：
下列说法错误的是 　 　 （填标号）。
A.0E段发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.Q点数值是P点数值的两倍
C.G点溶液的pH＞7
D.E点的溶液中溶质有HCl和NaCl
广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2024 广东一模）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图（按体积分数计算），下列说法中正确的是（　　）
A．X的含量约占空气总质量的78%
B．M中含稀有气体，其可用于制作霓虹灯
C．灯泡和食品包装袋中均可充入Y作为保护气
D．实验室可用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
【考点】空气成分示意图相关问题；空气组成的测定；稀有气体的用途．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、X的含量约占空气总体积的78%，故A错误。
B、M中含稀有气体，稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，其可用于制作霓虹灯，故B正确。
C、Y是氧气，化学性质比较活泼，能供给呼吸，灯泡和食品包装袋中不能充入Y作为保护气，故C错误。
D、铁在空气中不燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，实验室不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。
2．（2024 北京一模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．制作面包时，加入适量小苏打
B．铁强化酱油中的铁指铁单质
C．用点燃的方法区分羊毛线和腈纶线
D．米饭馒头富含淀粉，淀粉属于糖类
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素；常用盐的用途．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳进行分析；
B、根据酱油中的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
C、根据能闻到烧焦羽毛味道的是羊毛线，没有烧焦羽毛的味道的是腈纶线，进行分析；
D、根据米饭馒头富含淀粉进行分析。
【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠，受热时会分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，所以制作面包时可加入适量小苏打，故A正确；
B.“铁强化酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B错误；
C.点燃羊毛线和腈纶线，能闻到烧焦羽毛味道的是羊毛线，没有烧焦羽毛的味道的是腈纶线，故C正确；
D.米饭馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查羊毛纤维和合成纤维的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024 海珠区一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂的选择及自制；酸的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应。B、小苏打能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔。
C、酸能与金属氧化物反应。
D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响的浓度，从而影响菜的味道。
【解答】解：A、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到清除油污的目的，劳动项目与所给化学知识有关联，故错误。
B、小苏打用作发酵粉制作馒头，是因为小苏打能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔，劳动项目与所给化学知识有关联，故错误。
C、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，而不是与金属单质反应，劳动项目与所给化学知识没有关联，故正确。
D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响的浓度，从而影响菜的味道，劳动项目与所给化学知识有关联，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
4．（2024秋 封开县三模）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（　　）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、稻花香里说丰年，是因为分子在不断运动，故不符合题意；
B、50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，故不符合题意；
C、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，是因为温度越高，分子的运动速率越快，故不符合题意；
D、物质能热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2024 河北）古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法不正确的是（　　）
A．属于有机化合物
B．含有OH﹣，显碱性
C．其中氢元素的质量分数最小
D．含有三种元素
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据乙醇化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、乙醇是由乙醇分子构成的，不能解离出OH﹣，溶液不显碱性，故选项说法错误。
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，则其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
D、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．（2024 抚宁区一模）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法错误的是（　　）
物质 柠檬 橘子 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2～3 3～4 9～10 10.5～11.5 12～13
A．胃酸过多的病人可多吃柠檬和橘子
B．蚂蚁叮咬后，涂抹肥皂水可减轻痛痒
C．减弱花盆内土壤的酸性可加入草木灰水
D．炉具清洁剂用蒸馏水稀释后pH减小
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】A、根据物质的酸碱性来分析；
B、根据酸性物质与碱性物质的反应来分析；
C、根据物质的酸碱性来分析；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A、柠檬、橘子的pH都小于7，呈酸性，因此胃酸过多的病人不能多吃柠檬和橘子，故选项A说法错误；
B、蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的溶液，肥皂水的pH大于7，显碱性，可涂抹肥皂水以减轻痛痒，故选项B说法正确；
C、草木灰的pH大于7，显碱性，减弱花盆内土壤的酸性可加入草木灰水，可以达到改良酸性土壤的目的，故选项C说法正确；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，用蒸馏水稀释后，溶液碱性减弱，其pH减小，故选项D说法正确。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
7．（2023 薛城区二模）下列对化学学科认知的叙述完全正确的一组是（　　）
A.化学发展史 B.化学反应类型
①侯德榜发明了“联合制碱法” ②拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 ③原子—分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学 ①化合反应的特征为“多变一” ②复分解反应一定无元素化合价变化 ③CuO+COCu+CO2是置换反应
C.物质合成与应用 D.物质的变化和性质
①青铜（Cu—Sn）是合成材料 ②中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤 ③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑以增强其耐磨性 ①O2具有可燃性——化学性质 ②金镶玉过程物理变化 ③CH4为无色易燃气体——物理性质
A．A B．B C．C D．D
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学的历史发展过程；空气组成的测定；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；化学变化和物理变化的判别；置换反应及其应用；合成橡胶及其应用．
【专题】物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．
【答案】A
【分析】A、根据化学史的知识来分析；
B、根据化学反应类型的知识来分析；
C、根据材料的分类及其性质来分析；
D、根据物质的性质与变化来分析。
【解答】解：A、①侯德榜发明了“联合制碱法”；②拉瓦锡测定了空气中氧气的含量；③原子——分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学，说法完全正确，符合题意；
B、③置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。CuO+COCu+CO2的反应物是两种化合物，因此该反应不是置换反应，说法错误，不合题意；
C、①青铜（Cu一Sn）是一种合金，属于金属材料，而不是合成材料，说法错误，不合题意；
D、③CH4易燃这一性质需要发生化学变化才能表现出来，属于甲烷的化学性质，说法错误，不合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2023秋 新华区月考）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
C．“钻石恒久远，一颗永留传”说明金刚石具有硬度大的物理性质
D．“杯水车薪”说明的灭火需要隔绝氧气（或空气）
【考点】灭火的原理和方法；碳单质的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据是否生成新物质来分析；
C．根据金刚石的性质来分析；
D．根据灭火的原理来分析。
【解答】解：A．遥知不是雪，为有暗香来是因为分子在不断地运动的缘故，故A正确；
B．“铁杵磨成针”的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，故B错误；
C．“钻石恒久远，一颗永留存”说明金刚石具有化学性质稳定的特点，故C错误；
D．“杯水车薪”体现的灭火原理是降低温度到着火点以下，故D错误；
故选：A。
【点评】本题是一道综合性试题，考查了分子的特性、化学变化的特征、金刚石的性质、灭火原理等知识，掌握相应知识是解决此类题目的关键。
9．（2024秋 崂山区三模）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
B．蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化
C．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
D．因为一氧化碳有毒，所以会引起温室效应
【考点】一氧化碳的毒性；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；单质和化合物的概念．
【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
B、根据化学变化与物理变化的关系进行分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
D、根据一氧化碳的性质来分析。
【解答】解：A、由题意可知该物质与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，该物质中可能含有氧元素，故A错误；
B、蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化，故B正确；
C、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故C错误；
D、一氧化碳有毒，但是不会引起温室效应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（2024 广东）部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a是可燃冰的主要成分
B．b可能是天然存在的最硬的物质
C．实验室中可用e制备d
D．c和d不可以相互转化
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则．
【专题】物质的分类．
【答案】D
【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A.a点的物质类别是氢化物，其中碳元素的化合价为﹣4价，则a为甲烷，是可燃冰的主要成分，故正确；
B.b点的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，金刚石是碳单质，所以b可能是金刚石，故正确；
C.e点的物质类别是盐，其中碳元素的化合价为+4价，则是e可以是碳酸钙；d点的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则d为二氧化碳，实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，故正确；
D.d为二氧化碳，c点的物质类别是氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则c为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，两者可以相互转化，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径。
11．（2024 无锡一模）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观模型图
未知
反应前分子数目 5m 8m 2m 3m
反应后分子数目 m 2m 6m x
A．x＝9m
B．丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16
D．物质中硫元素质量分数：甲＞丙
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算．
【专题】化学反应图型．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律分析生成的丁，写出反应的方程式，根据方程式的意义、化学式的意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由反应前后微粒的变化和质量守恒定律可知，生成丁分子是水分子，每2m个硫化氢分子与3个氧分子反应生成了2个二氧化硫分子和2个水分子，反应的方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的分子数以及生成的分子数分别为4m、6m、4m、4m。
A、由上述分析可知，x＝3m+4m＝7m，故A说法不正确；
B、丁是水，水是由水分子构成，故B说法不正确；
C、参加反应的甲、乙的质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24，故C说法不正确；
D、在物质甲的一个分子中一个硫原子结合两个氢原子，在物质丙的一个分子中一个硫原子结合两个氧原子，氢原子的相对原子质量小于氧原子的相对原子质量，所以物质中硫元素质量分数：甲＞丙，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
12．（2024 南宁开学）下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生
B．将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
【考点】盐的化学性质；金属与盐溶液反应的原理；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】B
【分析】A、根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜来分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析；
C、根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红来分析；
D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜来分析。
【解答】解：A、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为棕黄色，故选项说法不正确。
C、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确。
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2024秋 合肥三模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究可燃物的燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，可探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故选项对比实验能达到目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验能达到目的。
C、图中实验，除了催化剂的种类不同外，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项对比实验不能达到目的。
D、图中实验，火柴头A温度没有达到着火点，火柴头B能与氧气接触，温度达到了着火点，火柴头C温度达到了着火点，但不能与氧气接触，火柴头A不能燃烧，火柴头C不能燃烧，火柴头B燃烧，可探究可燃物的燃烧条件是与氧气接触、温度达到了着火点，故选项对比实验能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
14．（2024 乳山市）下列方法不能达到除杂目的的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网
B Zn粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与足量稀H2SO4反应生成硫酸锌溶液和氢气，炭粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二．实验题（共1小题）
15．（2024春 长沙三模）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 　溶液由红色变为无色　 。
（2）如图四个实验中不会发生复分解反应的是 　乙　 （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 　纯碱或苏打　 ，其物质类别是 　盐　 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 　取少量上层清液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则过量　 （写出实验操作步骤、现象和结论）。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式）。
【考点】复分解反应发生的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）乙；
（3）纯碱或苏打；盐；
（4）取少量上层清液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则过量；
（5）NaCl、NaOH。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（3）根据Na2CO3溶液中溶质是碳酸钠，
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
（5）根据得到红色溶液，说明溶液显碱性，结合盐的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）四个实验中不会发生复分解反应的是乙，氯化钠和硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质是碳酸钠，俗名是纯碱或苏打；是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，检验丁实验中所加稀硫酸过量，要指明溶液中含有硫酸根离子，取少量上层清液于试管中，加入Ba（NO3）2或BaCl2或Ba（OH）2溶液，若产生白色沉淀，则过量。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，得到红色溶液，说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧化钠，则溶液中一定不含硫酸、盐酸；氯化钠不与其它物质发生复分解反应，则溶液中一定含有氯化钠；加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀和红色溶液，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子，无法确定含有哪一种离子，故红色溶液a中一定有的溶质是NaCl、NaOH。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）乙；
（3）纯碱或苏打；盐；
（4）取少量上层清液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则过量；
（5）NaCl、NaOH。
【点评】本题有一定难度，明确复分解反应发生的条件、酸碱盐的化学性质、盐的特征等是正确解答本题的关键。
三．工艺流程题（共2小题）
16．（2024 济南）探究硫酸铝铵晶体的制备。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2 12H2O]，其工艺流程如题图所示。请回答下列问题：
资料：①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）。
③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。
（1）为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有 　研磨　 （写一条即可）。
（2）浸取后所得滤液含有的阳离子有 　H+、Al3+、Fe3+　 （填离子符号）。
（3）红褐色固体b为 　Fe（OH）3　 （填化学式）。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将 　偏低　 （填“偏低”、“不变”或“偏高”）。
（4）沉铝过程发生反应的方程式为 　3H2O+2NaAlO2+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓　 。
（5）“合成”发生的反应为Al2O3+4H2SO4+2NH3＝2NH4Al（SO4）2+3X，试推测X的化学式为 　H2O　 。
（6）从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发浓缩的目的是 　形成热的饱和溶液　 。
（7）通过加热硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。计算18.12g硫酸铝铵晶体受热完全分解后剩余固体的质量（写出计算过程）。
4[NH4Al（SO4）2 12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；不含杂质的化学方程式计算．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）研磨；
（2）H+、Al3+、Fe3+；
（3）Fe（OH）3；偏低；
（4）3H2O+2NaAlO2+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；
（5）H2O；
（6）形成热的饱和溶液；
（7）2.04g。
【分析】（1）根据为加快浸取时反应速率，可将铝土矿进行研磨进行分析；
（2）根据铝土矿中的氧化铝和氧化铁分别与过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化铁进行分析；
（3）根据FeCl3与NaOH反应生成红褐色固体Fe（OH）3和NaCl，进行分析；
（4）根据二氧化碳与偏铝酸钠和水反应生成了碳酸钠和氢氧化铝进行分析；
（5）根据质量守恒定律进行分析；
（6）根据硫酸铝铵的溶解度随温度的升高明显增大进行分析；
（7）根据4[NH4Al（SO4）2 12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑进行分析。
【解答】解：（1）为加快浸取时反应速率，可将铝土矿进行研磨，增大反应物的接触面积，或提高温度、增加酸的浓度等；故答案为：研磨；
（2）铝土矿中的氧化铝和氧化铁分别与过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，所以浸取后所得滤液含有的阳离子有Al3+和Fe3+以及过量盐酸里的H+；故答案为：H+、Al3+、Fe3+；
（3）步骤2向滤液中加入过量烧碱溶液，FeCl3与NaOH反应生成红褐色固体Fe（OH）3和NaCl，故红褐色固体b是Fe（OH）3；
氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠，若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，则会使生成的Al （OH）3可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低；故答案为：Fe（OH）3；偏低；
（4）沉铝过程中通入的二氧化碳与偏铝酸钠和水反应生成了碳酸钠和氢氧化铝，方程式为：3H2O+2NaAlO2+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；故答案为：3H2O+2NaAlO2+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；
（5）反应前铝、氧、氢、硫、氮的原子个数分别为：2、19、14、4、2，反应后除3X外含有铝、氧、氢、硫、氮的原子个数分别为：2、16、8、4、2，故3X中含有6个氢原子和3个氧原子，故1个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X为H2O；故答案为：H2O；
（6）硫酸铝铵的溶解度随温度的升高明显增大，从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，其中蒸发浓缩的目的是为了形成热的饱和溶液，利于冷却结晶得到晶体；故答案为：形成热的饱和溶液；
（7）设生成氧化铝的质量为x，
4[NH4Al（SO4）2 12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑
1812 204
18.12g x
x＝2.04g
答：剩余固体的质量是2.04g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（2024 莱阳市一模）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）海水晒盐主要采用蒸发结晶，原因是 　氯化钠的溶解度受温度的影响较小　 。提取的粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 　CaCO3和 Mg（OH）2　 。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　 。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 　过滤　 。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，该反应中能量的转化形式是 　电能转化为化学能　 。
（5）钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应类型属于 　置换反应　 。
（6）用NaCl制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有 　碳元素和氧　 元素的物质参加反应。
我国的“侯氏制碱法”在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流程可简要表示如图：
①写出“沉淀池”中发生的反应的化学方程式 　NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl　 。
②该流程中可以循环利用的物质有 　CO2和NaCl　 ，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 　循环Ⅰ　 （填流程图中的循环编号）。
【考点】物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；从海水中提取镁的问题．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）过滤；
（4）电能转化为化学能；
（5）置换反应；
（6）碳元素和氧；
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②CO2和NaCl；循环Ⅰ。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响较小来分析解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据过滤可将沉淀与溶液分离来分析解答；
（4）根据能量的转化形式来分析解答；
（5）根据镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁来分析解答；
（6）根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；
①根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水相互作用生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵来分析解答；
②根据CO2在煅烧炉中碳酸氢钠分解时产生，又可以回到沉淀池参与反应，NaCl在母液中，通过循环Ⅰ又回到沉淀池继续参与反应来分析解答；根据在循环Ⅰ中，母液中的氯化钠又回到沉淀池参与反应，减少了氯化钠的浪费来分析解答。
【解答】解：（1）海水晒盐主要采用蒸发结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，在提取粗盐时，加入碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以固体B的主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2；
（2）因为前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以步骤①加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）步骤②中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与氯化镁充分反应后，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，要将沉淀与溶液分离，还需进行的操作是过滤；
（4）电解熔融的氯化镁时，消耗电能，生成镁和氯气，该反应中能量的转化形式是电能转化为化学能；
（5）步骤④中用镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应类型属于置换反应；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，用NaCl制取纯碱，从元素守恒角度，还需要含有碳元素和氧元素的物质参加反应；
①在沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水相互作用生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②从流程图中可以看出，CO2在煅烧炉中碳酸氢钠分解时产生，又可以回到沉淀池参与反应，NaCl在母液中，通过循环Ⅰ又回到沉淀池继续参与反应，所以可以循环利用的物质有CO2和NaCl，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设置了循环Ⅰ，在循环Ⅰ中，母液中的氯化钠又回到沉淀池参与反应，减少了氯化钠的浪费，从而提高了氯化钠的利用率。
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）过滤；
（4）电能转化为化学能；
（5）置换反应；
（6）碳元素和氧；
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
②CO2和NaCl；循环Ⅰ。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
四．科普阅读题（共1小题）
18．（2024 大东区二模）阅读下面文章。
在全球能源转型的大背景下，绿氢（H2）、绿氨（NH3）、绿色甲醇（CH3OH）正发挥着重要作用。
绿氢有广义和狭义之分。广义上绿氢是以水为原材料电解生产的氢气；狭义上绿氢是以可再生能源为电力输入，电解水产生的氢气。绿氨是指受可再生能源驱动，由绿电制取的绿氢与从空气中分离得到的氮气在一定工艺条件下合成的氨。绿氨的理想燃烧产物为氮气和水。绿色甲醇的生产工艺流程如图1。
此外，研究人员使用两种催化剂，探究了影响合成甲醇效果的因素（甲醇的选择比数值越大，反应效果越好），结果如图2。
绿氢、绿氨和绿色甲醇在未来能源领域展现出广阔的发展前景。
回答下列问题。
（1）下列属于狭义“绿氢”的是 　ac　 （填序号）。
a.风能发电制氢
b.煤燃烧发电制氢
c.海洋能发电制氢
（2）绿氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 　4NH3+3O22N2+6H2O　 。
（3）图1中步骤1，电能转化为 　化学　 能。步骤2生成甲醇与水的混合液体可以通过蒸馏的方法将它们分离，利用的是甲醇和水的 　沸点　 不同。
（4）由图1可知，该流程中除催化剂外，还可循环利用的物质是 　水　 。
（5）根据图2分析，进行③⑦ 组实验的目的是 　在催化剂2、温度250℃条件下，不同的二氧化碳和氢气的比例对甲醇合成反应效果的影响　 。影响CO2与H2制备甲醇反应效果最大的因素是 　催化剂　 。
（6）科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是 　加快反应速率，提高反应效率，降低反应条件要求　 。
（7）助力“碳中和”，践行“低碳”理念。写出生活中符合“低碳”理念的一种具体举措 　选择公共交通出行　 。
【考点】资源综合利用和新能源开发；二氧化碳对环境的影响；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）ac。
（2）4NH3+3O22N2+6H2O。
（3）化学；沸点。
（4）水。
（5）在催化剂2、温度250℃条件下，不同的二氧化碳和氢气的比例对甲醇合成反应效果的影响；催化剂。
（6）加快反应速率，提高反应效率，降低反应条件要求。
（7）选择公共交通出行。
【分析】（1）根据狭义绿氢的定义，分析选项中哪些制氢方式符合可再生能源驱动的电解水制氢。
（2）根据绿氨燃烧生成氮气和水的化学反应，写出化学方程式。
（3）分析图1中步骤1的能量转化，以及步骤2中分离甲醇和水的方法。
（4）根据图1的流程，找出可以循环利用的物质。
（5）分析图2实验设计的目的，以及影响甲醇合成效果的因素。
（6）结合催化剂的作用，分析寻找合成氨气反应催化剂的目的。
（7）结合“低碳”理念，列举生活中符合该理念的具体举措。
【解答】解：（1）狭义绿氢是指以可再生能源为电力输入，电解水产生的氢气。风能和海洋能都属于可再生能源，因此风能发电制氢和海洋能发电制氢符合狭义绿氢的定义，而煤燃烧发电制氢属于化石能源发电，不符合狭义绿氢的定义。故答案为：ac。
（2）绿氨燃烧生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O。
（3）图1中步骤1是电解水，电能转化为化学能。步骤2中分离甲醇和水，利用的是甲醇和水的沸点不同。甲醇的沸点较低，可以通过蒸馏分离。故答案为：化学；沸点。
（4）根据图1的流程，水（H2O）在反应过程中被消耗，但最终又生成，因此可以循环利用。故答案为：水。
（5）图2中，③⑦ 组实验的目的是探究在催化剂2、温度250℃条件下，不同的二氧化碳和氢气的比例对甲醇合成反应效果的影响。从图2可以看出，温度、催化剂和反应物比例等因素都对甲醇合成效果有影响，但催化剂的影响最为显著。故答案为：在催化剂2、温度250℃条件下，不同的二氧化碳和氢气的比例对甲醇合成反应效果的影响；催化剂。
（6）寻找合成氨气反应催化剂的目的是加快反应速率，提高反应效率，降低反应条件（如温度、压力）的要求，从而降低能耗和成本。故答案为：加快反应速率，提高反应效率，降低反应条件要求。
（7）生活中符合“低碳”理念的举措包括：减少使用一次性塑料制品、节约用电、选择公共交通出行、植树造林等。故答案为：选择公共交通出行。
【点评】本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
五．科学探究题（共1小题）
19．（2024 三亚一模）化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
蒸汽眼罩快速发热的原因。
（1）铁生锈，是铁与 　氧气和水　 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
（2）对比分析图像，你获得的结论是 　在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热　 。
【反思评价】
（3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 　利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源　 。
【考点】探究金属锈蚀的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氧气和水。
（2）在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热。
（3）利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁生锈过程中放热。
【解答】解：（1）铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）方案二和方案四中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，对比可知活性炭对反应的影响；方案一和方案四中有两个变量，则不能形成对照，对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（3）铁生锈既有利又有弊，利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。
故答案为：（1）氧气和水。
（2）在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热。
（3）利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．综合应用题（共1小题）
20．（2024 西山区）酸、碱、盐的用途广泛，请根据酸碱盐的知识填空。
（1）我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这种挥发性是 　物理　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 　吸水　 性。
（3）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（4）碳酸钠可用于制造玻璃。
①碳酸钠的俗名是 　纯碱或苏打　 （填一个即可）。
②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是 　BC　 （填标号）。
A．碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物
C．白色固体
（5）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图：
下列说法错误的是 　D　 （填标号）。
A.0E段发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.Q点数值是P点数值的两倍
C.G点溶液的pH＞7
D.E点的溶液中溶质有HCl和NaCl
【考点】盐的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；常用盐的用途．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）物理；
（2）吸水；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）①纯碱或苏打；
②BC；
（5）D。
【分析】（1）根据物理性质喝化学性质的概念分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（4）①碳酸钠的俗名是纯碱或苏打；
②根据碳酸钠的构成、制备和性质分析；
（5）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，据此分析解答。
【解答】解：（1）我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这个过程中没有新物质生成，这种挥发性属于物理性质。
（2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气。
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（4）①碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。
②A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故不正确；
B、碳酸钠是侯氏制碱的主要产物，故正确；
C、碳酸钠是白色固体，故正确，
（5）A、向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液，Na2CO3先和HCl反应，把HCl反应完后，才开始和CaCl2反应，则图中OE段表示生成气体的质量，发生的反应是碳酸钠和氯化氢生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、由图像可知，Na2CO3和HCl反应生成的气体质量为2.2g，Na2CO3和CaCl2反应生成的沉淀的质量为5.0g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
，x＝5.3g；
生成5.0g沉淀所需的Na2CO3的质量为y，
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5.0g
，y＝5.3g，
则Q点数值是P点数值的两倍，故B正确；
C、G点处Na2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，NaCl溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性，则此时溶液的pH＞7，故C正确；
D、E点处HCl恰好和Na2CO3完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，F点处CaCl2和Na2CO3完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故D错误。
故答案为：（1）物理；
（2）吸水；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）①纯碱或苏打；
②BC；
（5）D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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