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广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共14小题）
1．（2024 前郭县三模）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　）
A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒
2．（2024 增城区一模）化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（　　）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
3．（2024 李沧区自主招生）最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（　　）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
4．（2024秋 宿城区月考）下列选项中每种说法均错误的是（　　）
①氙气用作电光源，是利用了氙气的化学性质
②铁钉生锈属于缓慢氧化反应
③酒精灯里的酒精装得越满越好
④收集满气体的集气瓶，应倒放在桌面上
⑤空气中氮气的体积分数是80%
⑥鱼类能在水中存活，说明氧气易溶于水
⑦带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
⑧二氧化碳能加剧温室效应，属于空气污染物
A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
5．（2025春 高密市三模）下列结构示意图中，属于离子的是（　　）
A． B． C． D．
6．（2024 宿豫区一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
7．（2024 汕头二模）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
8．（2024 龙马潭区一模）利用如图所示的实验装置，测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验过程中应该在b点打开止水夹
B．该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小
C．ab段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大
D．由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度
9．（2024 温江区）《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发时水分子体积变大
B．冷凝时水分子质量减小
C．蒸发时水分子运动速率加快
D．冷凝时氢氧原子之间间隔减小
10．（2024秋 武昌区月考）下列归纳和总结不完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①用活性炭作冰箱除臭剂 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③天然水通过沉淀、过滤、吸附和消毒 可变成生活用水 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水不能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏要开灯寻找泄漏源
C．化学与资源 D．化学与发现
①空气是一种宝贵的资源 ②煤、石油、天然气是不可再生能源 ③氢气将可能成为主要的能源之一 ①道尔顿提出原子学说 ②拉瓦锡发现空气的组成 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
11．（2024秋 海南三模）水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是（　　）
A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．水的蒸发和电解水的基本反应类型相同
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
12．（2024 咸阳一模）一只盛有一定量溶液Y的烧杯中，漂浮着一小木块（如图），往烧杯中加入少量的某种固体X后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）。则X、Y的组合是（　　）
A．铜粉与稀硫酸
B．NaCl与不饱和的NaCl溶液
C．冰块与饱和硝酸钾溶液
D．碳酸钙与稀盐酸
13．（2024 南漳县）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
14．（2024 深圳）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 实验室制取CO2 用石灰石和稀盐酸反应
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入瓶中
C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
D 除去CaO中的CaCO3 加水搅拌
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共2小题）
15．（2024 花都区一模）在2025年春晚中，我国自主研制的UnitreeH1机器人与舞蹈演员同台共舞。转手绢、抛手绢，再稳稳接住，随着手绢上下翻飞，机器人扭起了东北大秧歌。
（1）锂离子电池广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备等。LiFePO4是一种锂离子电池电极材料，已知LiFePO4中锂元素为+1份，磷酸根离子（）的化合价为﹣3。则其中铁元素的化合价为 　 　 。
（2）某型号机器人的主体结构材料是航空级铝合金。铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝。铝土矿（主要成分为Al2O3）在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的化学方程式为 　 　 。
（3）某型号机器人的关节部位由能够承受高扭矩和反复冲击的钛合金材料制成。金属钛制备过程中涉及的反应有TiF4+2H2SO4＝4HF+2SO3+X，则X的化学式为 　 　 。
（4）某型号机器人的承重部件和外壳使用碳纤维复合材料制作，这种材料与传统铝合金相比更轻便、使用年限更长。这说明该材料具有 　 　 等特性。
A.密度小
B.导热性强
C.强度高
D.耐腐蚀
16．（2024春 五华区月考）稀土是储量较少的一类金属统称，有“工业的维生素”的美誉，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”就使用了钕铁硼稀土类永磁体。
（1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是不同元素的 　 　 不同。
（2）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的元素符号为 　 　 。
（3）镓（Ga）也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为 　 　 。
（4）镓元素与铝元素同属一个主族，镓元素位于元素周期表 　 　 主族。
三．实验题（共2小题）
17．（2024秋 台儿庄区三模）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为CaCO3，草木灰的主要成分是K2CO3。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 　 　 （填“增强”或“减弱”）。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 　 　 （用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 　 　 ，则猜想正确。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 　 　 。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 　 　 。
18．（2024 长沙）无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。
（1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 　 　 ，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是 　 　 。
实验二：数字化实验
（2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线 　 　 （填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论 　 　 。
【任务二】证明有新物质生成
（3）实验三：产物转化法实验
实验操作 实验现象 实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入 　 　 溶液
　 　
氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
【查阅资料】（4）常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度（单位：g/100g溶剂）如表所示：
溶剂 NaOH Na2CO3
水 109 21.8
酒精 17.3 ＜0.01
将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到 　 　 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
四．工艺流程题（共1小题）
19．（2024 江阴市一模）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌，流程示意图如图1。
（1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是 　 　 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣中含有的金属是 　 　 （填化学式）。
（3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 　 　 （填化学式）杂质。
（4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 　 　 。
（5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 　 　 。
五．解答题（共1小题）
20．（2024 花都区一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。
查阅资料：
Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以均稀硝酸反应；
Ⅱ.NO是一种无色有毒的气体，难溶于水；
Ⅲ.NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。
刘同学计划利用反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在实验室制取少量NO。
（1）由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是 　 　 （填字母）。
（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：　 　 。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是 　 　 。
（3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签（见图a）中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为 　 　 g。
（4）张同学对反应产生的Cu（NO3）2产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线（见图b）。资料还显示，在T1℃～T2℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为 　 　 。继续升温至T3℃时生成的固体产物为 　 　 （填化学式）。
广东省广州市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2024 前郭县三模）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　）
A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2024 增城区一模）化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（　　）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；氮气的用途；常用盐的用途；人体内的微量元素——碘、铁元素．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】A．根据小麦粉的主要成分，分析其提供的营养物质；
B．根据碳酸钙提供的钙元素的作用，分析其对人体健康的影响；
C．根据柠檬酸与小苏打的化学反应，分析其对饼干的作用；
D．根据氮气的性质，分析其在食品包装中的应用。
【解答】解：A．小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供能量，故A正确；
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，而不是贫血。贫血通常是由于缺乏铁元素引起的，故B错误；
C．柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，使饼干在烘焙过程中变膨松，故C正确；
D．氮气性质稳定，无毒，常用于食品包装中作为保护气体，可以延长饼干的保质期，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了食品成分及其对人体健康的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024 李沧区自主招生）最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（　　）
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．天然材料
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【答案】A
【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料分析。
【解答】解：合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故聚丁二酸丁二醇酯这种可生物降解塑料属于合成材料。
故选：A。
【点评】本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋 宿城区月考）下列选项中每种说法均错误的是（　　）
①氙气用作电光源，是利用了氙气的化学性质
②铁钉生锈属于缓慢氧化反应
③酒精灯里的酒精装得越满越好
④收集满气体的集气瓶，应倒放在桌面上
⑤空气中氮气的体积分数是80%
⑥鱼类能在水中存活，说明氧气易溶于水
⑦带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
⑧二氧化碳能加剧温室效应，属于空气污染物
A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
【考点】氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；酒精灯的正确使用方法和注意事项；空气中氮气的体积分数；空气的污染及其危害；稀有气体的用途；氧气的物理性质．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】本题需要从化学性质与物理性质的区分、氧化反应的类型、实验操作的注意事项、气体的收集与存放、空气中各成分的含量、氧气的溶解性以及带火星木条的复燃条件、空气污染物的判断等知识点有清晰的理解。
【解答】解：①氙气用作电光源，是利用了氙气在通电时能发出不同颜色光的物理性质，而不是化学性质，该说法错误；
②铁钉生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，该说法正确，不符合题意；
③酒精灯里的酒精不能装得太满，因为酒精易挥发，装满后在使用过程中可能会溢出引发危险，该说法错误；
④收集满气体的集气瓶的放置方式取决于气体的密度，密度比空气大的应正放，密度比空气小的才倒放，该说法错误；
⑤空气中氮气的体积分数约为 78%，而不是 80%，说法错误；
⑥鱼类能在水中存活，是因为水中溶解有一定量的氧气，但氧气是不易溶于水的，该说法错误；
⑦带火星的木条在纯氧中能复燃，但在含有氧气浓度较低的集气瓶中不一定能复燃，该说法错误；
⑧二氧化碳虽然能加剧温室效应，但不属于空气污染物，说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度适中，考察了学生对化学基础知识的理解和掌握情况，在解答过程中，学生需要准确区分物理性质与化学性质、理解氧化反应的类型、注意实验操作的细节、掌握气体的收集与存放方法、了解空气中各成分的含量、理解氧气的溶解性以及带火星木条的复燃条件等知识点，同时，本题也提醒学生在解答选择题时，要仔细阅读题目要求，明确题目要求选择的是均错误的选项，避免因为个别选项的正确性而误选。
5．（2025春 高密市三模）下列结构示意图中，属于离子的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
C、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
6．（2024 宿豫区一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
故选：D。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2024 汕头二模）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个对乙烯基苯酚分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2≠8：8：1，故选项说法错误。
D、一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
8．（2024 龙马潭区一模）利用如图所示的实验装置，测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验过程中应该在b点打开止水夹
B．该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小
C．ab段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大
D．由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度
【考点】红磷燃烧过程中各变量的变化图像问题．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，进行分析解答。
【解答】解：A、c点时，装置内的压强增大，慢慢恢复至原压强，因此实验过程中应该在c点打开止水夹，故A说法错误；
B、足量的白磷燃烧耗尽装置内的氧气管，该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小，故B说法正确；
C、白磷燃烧放出大量的热，ab段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大，故C说法正确；
D、由图丙可知：氧气的浓度低于3%，白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（2024 温江区）《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发时水分子体积变大
B．冷凝时水分子质量减小
C．蒸发时水分子运动速率加快
D．冷凝时氢氧原子之间间隔减小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：A、蒸发时，是水分子间间隔变大，水分子体积不变，故错误；
B、冷凝时，是水分子间间隔变小，水分子质量不变，故错误；
C、蒸发时，温度升高，水分子运动速率加快，故正确；
D、冷凝时，是水分子间间隔减小，而不是氢氧原子之间隔减小，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。
10．（2024秋 武昌区月考）下列归纳和总结不完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①用活性炭作冰箱除臭剂 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③天然水通过沉淀、过滤、吸附和消毒 可变成生活用水 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水不能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏要开灯寻找泄漏源
C．化学与资源 D．化学与发现
①空气是一种宝贵的资源 ②煤、石油、天然气是不可再生能源 ③氢气将可能成为主要的能源之一 ①道尔顿提出原子学说 ②拉瓦锡发现空气的组成 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
【考点】资源综合利用和新能源开发；化学的历史发展过程；碳单质的物理性质及用途；一氧化碳的毒性；自来水的生产过程与净化方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A．根据活性炭具有吸附性，金刚石是自然界天然存在最硬的物质，天然水通过沉淀、过滤、吸附和消毒，可变成生活用水，进行分析；
B．根据夜间出现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，否则容易发生火灾进行分析；
C．根据空气中的氧气可以供给呼吸等，进行分析；
D．根据化学发展史进行分析。
【解答】A.①活性炭具有吸附性，可以作冰箱除臭剂，②用镶有金刚石（自然界天然存在最硬的物质）的玻璃刀裁玻璃；③天然水通过沉淀、过滤、吸附和消毒，可变成生活用水，故A正确；
B.①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气；②在室内放一盆水不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，否则容易发生火灾，故B错误；
C.①空气是一种宝贵的资源，空气中的氧气可以供给呼吸等；②煤、石油、天然气是化石能源，均为不可再生能源；③氢气属于新能源，将可能成为主要的能源之一，故C正确；
D.①道尔顿提出原子学说；②拉瓦锡发现空气的组成；③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024秋 海南三模）水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是（　　）
A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．水的蒸发和电解水的基本反应类型相同
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
【考点】由水分解判断元素组成；反应类型的判定；从组成上识别氧化物；水的净化方法；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、宏观概念只能讲种类不讲个数，物质是宏观概念用元素解释用组成；
B、鉴别软水和硬水用肥皂水；C、根据基本反应类型定义来考虑；D、熟记常见净化水的方法．
【解答】解：A、水是物质用元素来解释，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，所以水是氢元素和氧元素组成的氧化物，是正确的；
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以B是正确的；
C、一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应，电解水是分解反应，水的蒸发是物理变化。基本类型不同；
D、净化黄泥水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏是正确的。
故选：C。
【点评】物质用元素解释，分子用原子解释，鉴别软水和硬水用肥皂水；一变多的反应是分解反应，多变一的反应是化合反应．
12．（2024 咸阳一模）一只盛有一定量溶液Y的烧杯中，漂浮着一小木块（如图），往烧杯中加入少量的某种固体X后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）。则X、Y的组合是（　　）
A．铜粉与稀硫酸
B．NaCl与不饱和的NaCl溶液
C．冰块与饱和硝酸钾溶液
D．碳酸钙与稀盐酸
【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；金属与酸的反应原理．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】C
【分析】根据浮力公式可知，G物＝F浮＝ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。
【解答】解：由分析可知，溶液的密度变小。
A、铜与稀硫酸不反应，溶液密度不变，木块浸没在水中的V排不变，故不符合题意；
B、NaCl溶于不饱和溶液，溶液溶质质量分数增大，密度增大，木块浸没在水中的V排变小，故不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，向饱和硝酸钾溶液中加入冰块，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，且冰块融化，溶剂水的质量增大，则溶液的密度变小，则木块浸没在水中的体积变大，故符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，生成氯化钙的质量大于消耗氯化氢的质量，导致溶液的密度变大，木块浸没在水中的体积变小，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用物理知识和化学知识解决问题的能力，解题的关键是对浮力公式的理解，以及反应产物的分析。
13．（2024 南漳县）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
【考点】盐的化学性质；电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、根据向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．（2024 深圳）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 实验室制取CO2 用石灰石和稀盐酸反应
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入瓶中
C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色
D 除去CaO中的CaCO3 加水搅拌
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、数I和二氧化碳。
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧。
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：A、实验室是利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该选项正确。
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共2小题）
15．（2024 花都区一模）在2025年春晚中，我国自主研制的UnitreeH1机器人与舞蹈演员同台共舞。转手绢、抛手绢，再稳稳接住，随着手绢上下翻飞，机器人扭起了东北大秧歌。
（1）锂离子电池广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备等。LiFePO4是一种锂离子电池电极材料，已知LiFePO4中锂元素为+1份，磷酸根离子（）的化合价为﹣3。则其中铁元素的化合价为 　+2　 。
（2）某型号机器人的主体结构材料是航空级铝合金。铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝。铝土矿（主要成分为Al2O3）在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的化学方程式为 　2Al2O34Al+3O2↑　 。
（3）某型号机器人的关节部位由能够承受高扭矩和反复冲击的钛合金材料制成。金属钛制备过程中涉及的反应有TiF4+2H2SO4＝4HF+2SO3+X，则X的化学式为 　TiO2　 。
（4）某型号机器人的承重部件和外壳使用碳纤维复合材料制作，这种材料与传统铝合金相比更轻便、使用年限更长。这说明该材料具有 　ACD　 等特性。
A.密度小
B.导热性强
C.强度高
D.耐腐蚀
【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．
【答案】（1）+2；
（2）2Al2O34Al+3O2↑；
（3）TiO2；
（4）ACD。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算铁元素的化合价；
（2）根据铝土矿（Al2O3）分解生成单质铝和氧气的反应，写出化学方程式；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，确定X的化学式；
（4）根据碳纤维复合材料的特性，选择正确的选项。
【解答】解：（1）LiFePO4中锂元素为+1价，磷酸根离子的化合价为﹣3价，设铁元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（﹣3）×1 ＝ 0，解得x ＝+2，故答案为：+2；
（2）铝土矿（主要成分为Al2O3）在一定条件下发生分解反应，生成单质铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）根据反应方程式TiF4+2H2SO4＝4HF+2SO3+X，反应前Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后已知物质中Ti、F、H、S、O原子个数分别为0、4、4、2、6，因此X中含有1个Ti原子和2个O原子，X的化学式为TiO2，故答案为：TiO2；
（4）碳纤维复合材料与传统铝合金相比更轻便、使用年限更长，说明该材料具有密度小、强度高、耐腐蚀等特性，故答案为：ACD。
【点评】本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写、质量守恒定律的应用以及材料的特性。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解化合价的计算方法、化学方程式的书写原则、质量守恒定律以及材料的物理特性对于解答此类题目非常重要。
16．（2024春 五华区月考）稀土是储量较少的一类金属统称，有“工业的维生素”的美誉，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”就使用了钕铁硼稀土类永磁体。
（1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是不同元素的 　质子数　 不同。
（2）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的元素符号为 　Nd　 。
（3）镓（Ga）也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为 　2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑　 。
（4）镓元素与铝元素同属一个主族，镓元素位于元素周期表 　第三　 主族。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）质子数；
（2）Nd；
（3）2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑；
（4）第三。
【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析解答。
（3）根据镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，进行分析解答。
（4）根据镓元素与铝元素同属一个主族，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是不同元素的质子数不同，
（2）根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钕原子的元素符号为Nd。
（3）镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑。
（4）铝元素位于第三主族，镓元素与铝元素同属一个主族，镓元素位于元素周期表第三主族。
故答案为：
（1）质子数；
（2）Nd；
（3）2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑；
（4）第三。
【点评】本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、元素周期表中一格的信息等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
17．（2024秋 台儿庄区三模）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为CaCO3，草木灰的主要成分是K2CO3。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 　增强　 （填“增强”或“减弱”）。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 　OH﹣　 （用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 　U型管内液面左高右低　 ，则猜想正确。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 　盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉　 。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）增强；
（2）①OH﹣；
②U型管内液面左高右低；
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉。
【分析】（1）根据呈碱性的溶液，pH越大，碱性越强来分析解答；
（2）根据显碱性的溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢氧根离子来分析解答；根据氢氧化钾能和二氧化碳反应，装置内压强变化来分析解答；
（3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；
（4）根据盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉来分析解答。
【解答】解：（1）pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强；
（2）①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有OH﹣；
②氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，则观察到U型管内液面左高右低，说明氢氧化钾能和二氧化碳反应，则猜想正确；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉。
故答案为：（1）增强；
（2）①OH﹣；
②U型管内液面左高右低；
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发掉。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2024 长沙）无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。
（1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 　注射器B的活塞慢慢向左移动　 ，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是 　用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液　 。
实验二：数字化实验
（2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线 　B　 （填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论 　二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大　 。
【任务二】证明有新物质生成
（3）实验三：产物转化法实验
实验操作 实验现象 实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入 　稀盐酸　 溶液
　有气泡产生　
氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
【查阅资料】（4）常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度（单位：g/100g溶剂）如表所示：
溶剂 NaOH Na2CO3
水 109 21.8
酒精 17.3 ＜0.01
将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到 　有白色沉淀生成　 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）注射器B的活塞慢慢向左移动；用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液；
（2）B；二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大；
（3）稀盐酸；有气泡产生；
（4）有白色沉淀生成。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，进行分析；
（3）根据碳酸钠与因素反应生成二氧化碳进行分析；
（4）根据碳酸钠在酒精中的溶解度进行分析；进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减小，气压减小，故注射器B的活塞慢慢向左移动；二氧化碳易溶于水，也会与水反应，都会引起压强的改变，造成注射器B的活塞慢慢向左移动，故可以用相同体积的水与二氧化碳反应，比较注射器B的活塞慢慢向左移动的距离，所以应补做的对比实验是：用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液；故答案为：注射器B的活塞慢慢向左移动；用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液；
（2）二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，故按照图2所示进行实验，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应。故答案为：B；二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大；
（3）已知氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据第二组的实验现象一段时间后，有气泡产生，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，故可以向上述溶液中加稀盐酸；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（4）碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01，所以将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；故答案为：有白色沉淀生成。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．工艺流程题（共1小题）
19．（2024 江阴市一模）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌，流程示意图如图1。
（1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是 　增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分　 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣中含有的金属是 　Cu和Zn　 （填化学式）。
（3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 　Zn（OH）2　 （填化学式）杂质。
（4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 　Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑　 。
（5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 　碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故药效低　 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Cu和Zn；
（3）Zn（OH）2；
（4）Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑；
（5）碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故药效低。
【分析】酸浸时，ZnO、CuO与硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4；除铜时加入过量Zn，置换出Cu，同时剩余未反应的Zn；滤液为硫酸锌溶液，加入碳酸氢铵后得到碳酸锌固体，灼烧后得到氧化锌，据以上分析解答。
【解答】解：（1）矿石粉碎后，固体颗粒变小，与硫酸的接触面积增大，反应更高效；
（2）酸浸时，ZnO、CuO与硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4；除铜时加入过量Zn，置换出Cu，同时剩余未反应的Zn，故滤渣为Cu和Zn。
（3）pH过高时，溶液中OH 过量，与Zn2+反应生成难溶性的Zn（OH）2杂质，导致碱式碳酸锌产率下降；
（4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物；碱式碳酸锌含Zn、O、H、C元素，受热分解生成ZnO，另两种氧化物为H2O和CO2。反应的化学方程式为：Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑。
（5）ZnO中锌的质量分数为100%；ZnCO3中锌的质量分数为100%；因碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故药效低。
故答案为：
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Cu和Zn；
（3）Zn（OH）2；
（4）Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑；
（5）碳酸锌中锌含量更低，相同质量下提供的锌元素较少，故药效低。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．解答题（共1小题）
20．（2024 花都区一模）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。
查阅资料：
Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以均稀硝酸反应；
Ⅱ.NO是一种无色有毒的气体，难溶于水；
Ⅲ.NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体。
刘同学计划利用反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在实验室制取少量NO。
（1）由于NO有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率的完整实验装置，需要用到的是 　CE　 （填字母）。
（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：　铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色　 。张同学认为，制取NO之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是 　排尽装置内的空气，防止生成的NO与氧气反应　 。
（3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签（见图a）中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水的质量为 　138　 g。
（4）张同学对反应产生的Cu（NO3）2产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线（见图b）。资料还显示，在T1℃～T2℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反应的化学方程式为 　2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑　 。继续升温至T3℃时生成的固体产物为 　Cu2O　 （填化学式）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CE；
（2）铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色；排尽装置内的空气，防止生成的NO与氧气反应；
（3）138；
（4）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O。
【分析】（1）根据一氧化氮难溶于水、易与氧气反应的性质，选择合适的收集方法和装置。
（2）依据一氧化氮易与氧气反应的特性，分析制取前通入氮气的目的。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，结合浓硝酸的密度、质量分数等数据计算加水的质量。
（4）根据硝酸铜固体质量随温度变化曲线及生成气体的信息，结合质量守恒定律，推导反应的化学方程式和高温下的固体产物。
【解答】解：（1）常用3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O制取NO，属于固、液常温型，所选的装置要能够控制反应的速率，可用装置C作发生装置，一氧化氮难溶于水且易与氧气反应，不能用排空气法收集，应选择装置E收集。
（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色；制取NO之前向装置中通入一段时间氮气，是为了排尽装置内的空气，防止生成的NO与装置内空气中的氧气反应生成NO2。
（3）100mL该浓硝酸溶液的质量为100mL×1.38g/mL＝138g，其中溶质质量为138g×63%＝86.94g。设配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液质量为x，则31.5%x＝86.94g，解得x＝276g，所以需要加水的质量为276g﹣138g＝138g。
（4）在T1℃～T2℃范围内，硝酸铜分解产生氧气和红棕色气体（NO2），根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑。从曲线可知，继续升温至T3℃，固体质量减小了，根据前面反应生成氧化铜，推测生成的固体产物为Cu2O。
故答案为：
（1）CE；
（2）铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色；排尽装置内的空气，防止生成的NO与氧气反应；
（3）138；
（4）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O。
【点评】本题综合考查气体制取、溶液稀释和物质的化学性质。解题关键在于掌握物质性质、溶液计算和质量守恒定律。通过这些问题，能提升化学知识的综合运用能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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