资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
一．选择题（共25小题）
1．（2024 昆明）空气成分中，通电时会发出不同颜色光的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（2025春 周村区三模）化石燃料的运用使工业大规模发展。下列能源不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．沼气 D．天然气
3．（2024秋 红古区三模）用“●”和“〇”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024秋 河池三模）加油站需要张贴的警示标识是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024 朝阳区一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
6．（2024秋 孟村县三模）银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
7．（2023 哈尔滨）下列物质的用途错误的是（　　）
A．氧气用于潜水
B．金刚石制玻璃刀头
C．食盐用于配制生理盐水
D．发酵粉用于焙制糕点
8．（2024春 吉州区月考）下列物质俗名错误的是（　　）
A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精
9．（2024秋 长葛市三模）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的
B．一种溶液中只能含有一种溶质
C．溶液一定是混合物
D．把糖水常温放置一段时间后一定会析出固体
10．（2024秋 青原区三模）2023年11月9日是我国第32个全国消防日，其主题是“预防为主，生命至上。”下列关于防火灭火知识不正确的是（　　）
A．碰倒燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
B．油锅起火，立刻用锅盖盖灭
C．天然气泄漏时，应立即打开排风扇
D．家用电器着火，迅速切断电源
11．（2024 宝应县一模）垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
12．（2024 芜湖一模）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（　　）
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
13．（2024 黎川县）保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是（　　）
A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地
A．A B．B C．C D．D
14．（2024 盐都区一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
15．（2024秋 藁城区三模）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（　　）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
16．（2024 深圳）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（　　）
A．碳酸钠的化学式：NaCO3
B．两个氢原子：2H
C．+2价的钙元素：Ca+2
D．一个氧分子：O
17．（2024 五华区一模）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
18．（2024 本溪）下列操作不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
19．（2024秋 清苑区三模）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（　　）
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多
20．（2024秋 黄浦区三模）有两瓶无色无味的气体，分别是氧气和二氧化碳，通过下列操作无法将它们区分的是（　　）
A．加入澄清石灰水 B．加入少量的水
C．伸入燃着的木条 D．伸入带火星的木条
21．（2024 安徽一模）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．两种元素都属于非金属元素
B．两种元素的本质区别是质子数不同
C．锑元素的相对原子质量是121.8g
D．锑原子的质量比铟原子的质量小
22．（2025春 上海三模）考古学家通过碳﹣14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳﹣14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
23．（2024 越秀区开学）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液是饱和溶液
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
依据实验和数据回答24﹣24题。
不同温度时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。
KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g 31.6 106 167
24．（2024 西城区一模）所得溶液中，属于不饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
25．（2024 东莞市一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
二．填空题（共1小题）
26．（2024 邯郸二模）2023年9月，第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行，请回答下列问题。
（1）亚运会各场馆的电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是　 　 。
A．太阳能
B．风能
C．煤炭
（2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于　 　 （选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（3）亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛TiO2）中钛元素的化合价为　 　 。图乙是钛的原子结构示意图，则x＝　 　 。
（4）亚运会官方指定用车为新能源汽车，为服务亚运会，杭州启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零排放”的原因是　 　 。
三．实验题（共6小题）
27．（2024秋 海淀区三模）实验室用KMnO4制取O2并验证O2的化学性质。
（1）实验1中，反应的化学方程式为 　 　 ；O2可用排水法收集的原因是 　 　 。
（2）实验2中，观察到木炭在空气中燃烧、发出微弱的红光，在O2中剧烈燃烧、发出白光，该现象说明O2具有的性质是 　 　 。
（3）木炭在O2中充分燃烧，反应的化学方程式为 　 　 。
28．（2025春 顺义区月考）实验小组同学配制100g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为 　 　 g。
（2）实验操作顺序为A、B、　 　 。
29．（2024 南乐县）如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答：
（1）请写出随着反应的进行可观察到的现象 　 　 。
（2）请写出试管中发生的反应的化学方程式 　 　 。
30．（2024秋 东城区三模）为验证CO2的性质，进行如下实验。
（1）如图A，观察到蜡烛熄灭，由此得出CO2的性质是 　 　 。
（2）如图B，能验证CO2与水反应的现象是 　 　 ，化学方程式为 　 　 。
31．（2024 方城县一模）某同学为探究燃烧条件设计如图所示实验。通入空气前，甲、乙装置中白磷均不燃烧；向甲中通入空气，使甲、乙中白磷均在水面之上，观察到甲、乙装置中白磷均燃烧。
（1）对比通入空气前后甲中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是什么？
（2）热水在乙装置中的作用主要是什么？
32．（2024 雁塔区二模）为验证“酸的化学性质”，某同学进行如图所示的实验，请回答：
（1）要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 　 　 反应。
（2）试管B中的现象 　 　 。
（3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是 　 　 （填字母）。
A.紫色石蕊溶液
B.硝酸银溶液
C.氧化铜
（4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 　 　 （填化学式）。
四．工艺流程题（共1小题）
33．（2024 宜春一模）北京故宫博物院馆藏的《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，其中一种是孔雀石。孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，难溶于水中含有少量二氧化硅（难溶于水、不与稀硫酸反应）等杂质。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O），工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称为　 　 ，加过量稀硫酸目的是　 　 。
（2）固体b中肯定含有的一种物质是　 　 （填化学式）。
（3）蒸发溶液时用到的玻璃仪器的作用是　 　 。
（4）溶液c与黑色粉末发生反应的化学方程式是　 　 。
五．科普阅读题（共1小题）
34．（2024 福建）阅读下面科普短文。
大豆异黄酮（C15H10O4），浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。
豆腐中含异黄酮27.74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等）；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL）。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）大豆异黄酮的物理性质有 　 　 （写出一条即可）。
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为 　 　 。
（3）由图1可知，用 　 　 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。 　 　
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。 　 　
（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，　 　 。
六．科学探究题（共1小题）
35．（2024 昌平区二模）趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠（Na2SiO3）溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀（难溶硅酸盐固体）。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。
Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠（Na2SiO3）溶液。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中，硅元素的化合价为 　 　 。
（2）配制硅酸钠（Na2SiO3）溶液的操作如图所示。
正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。
【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm
① CaCl2 15 2.1
② CaCl2 20 6.8
③ CaCl2 25 3.0
④ FeSO4 15 0.8
⑤ FeSO4 20 3.2
⑥ FeSO4 25 2.1
⑦ CuSO4 15 0.5
⑧ CuSO4 20 2.8
⑨ CuSO4 25 2.5
⑩ FeCl3 15 3.0
FeCl3 20 7.0
FeCl3 25 4.7
【解释与结论】
（3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是 　 　 （填序号）。
A.①④⑦⑩
B.②⑥⑧
C.⑦⑧⑨
D.③⑥⑨
（4）⑩ 的目的是 　 　 。
（5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 　 　 。
【反思与评价】
（6）在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 　 　 。
北京市2024-2025学年九年级化学中考预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024 昆明）空气成分中，通电时会发出不同颜色光的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】稀有气体通电后，发出不同颜色的光。
【解答】解：稀有气体通电后，发出不同颜色的光。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
2．（2025春 周村区三模）化石燃料的运用使工业大规模发展。下列能源不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．沼气 D．天然气
【考点】化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】C
【分析】A．根据煤的形成和分类，进行分析；
B．根据石油的形成和分类，进行分析；
C．根据沼气的形成和来源，进行分析；
D．根据天然气的形成和分类，进行分析。
【解答】解：A．煤是由古植物遗体经过长时间的地质作用形成的，属于化石燃料，故A错误；
B．石油是由古生物遗体经过长时间的地质作用形成的，属于化石燃料，故B错误；
C．沼气主要由有机物质在厌氧条件下发酵产生，主要成分是甲烷，不是由古生物遗体形成的，不属于化石燃料，故C正确；
D．天然气主要由古生物遗体经过长时间的地质作用形成的，主要成分是甲烷，属于化石燃料，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化石燃料的种类。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解不同能源的形成过程和分类对于能源的合理利用和环境保护具有重要意义。
3．（2024秋 红古区三模）用“●”和“〇”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、含有三种分子，表示由三种物质组成的混合物，故A错；
B、含有三种分子和一种原子，表示由四种物质组成的混合物，故B错；
C、含有一种分子，表示由一种物质组成的纯净物，故C正确；
D、含有三种分子，表示由三种物质组成的混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4．（2024秋 河池三模）加油站需要张贴的警示标识是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】D
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、该图标是“腐蚀品”，加油站无需张贴该标志，故不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，故不符合题意；
C、该图标是“有毒品”，加油站无需张贴该标志，故不符合题意；
D、该图标是“禁止烟火”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，需要严禁烟火，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键。
5．（2024 朝阳区一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；
B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；
C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；
D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及与农业生产的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（2024秋 孟村县三模）银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故B错误；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
7．（2023 哈尔滨）下列物质的用途错误的是（　　）
A．氧气用于潜水
B．金刚石制玻璃刀头
C．食盐用于配制生理盐水
D．发酵粉用于焙制糕点
【考点】常用盐的用途；氧气的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可用于制玻璃刀头，故选项说法正确。
C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，氯化钠能用于配制生理盐水，故选项说法错误。
D、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．（2024春 吉州区月考）下列物质俗名错误的是（　　）
A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精
【考点】常见酸、碱的俗称及化学式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、固体二氧化碳的俗称是干冰，该选项正确；
B、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，该选项错误；
C、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，该选项正确；
D、乙醇的俗称是酒精，该选项正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
9．（2024秋 长葛市三模）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的
B．一种溶液中只能含有一种溶质
C．溶液一定是混合物
D．把糖水常温放置一段时间后一定会析出固体
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液可以有颜色进行分析；
B、根据溶液中可以有多种溶质进行分析；
C、根据溶液的组成进行分析；
D、根据溶液的稳定性进行分析。
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中可以有多种溶质，故B错；
C、溶液中含有溶质和溶剂，一定属于混合物，故C正确；
D、溶液具有稳定性，把糖水常温放置一段时间后，只要外界条件不变，溶液中不会析出固体，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液可以有颜色，溶液中可以有多种溶质，溶液的组成，溶液的稳定性。
10．（2024秋 青原区三模）2023年11月9日是我国第32个全国消防日，其主题是“预防为主，生命至上。”下列关于防火灭火知识不正确的是（　　）
A．碰倒燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
B．油锅起火，立刻用锅盖盖灭
C．天然气泄漏时，应立即打开排风扇
D．家用电器着火，迅速切断电源
【考点】防范爆炸的措施；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【答案】C
【分析】A、根据用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，进行分析。
B、根据隔绝氧气，达到灭火的目的进行分析。
C、根据天然气属于可燃性气体进行分析。
D、根据家用电器着火，迅速切断电源进行分析。
【解答】解：A.燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，并降低温度，达到灭火的目的，故A正确；
B.油锅着火，应立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的目的，故B正确；
C.天然气属于可燃性气体，打开排风扇，会引起火花，则遇明火可能发生爆炸，所以天然泄漏，立即关闭燃阀门，并开窗通风，故C错误；
D.家用电器着火，迅速切断电源，防止触电事故，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024 宝应县一模）垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【考点】垃圾分类与回收利用．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：旧书属于可回收物，应该放到可回收物垃圾箱。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
12．（2024 芜湖一模）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（　　）
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】A
【分析】根据绿色低碳的措施进行分析。
【解答】解：A．煤炭属于化石燃料，维持以“煤炭为主”的能源结构，会造成环境污染，故A错误；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，有利于实现碳中和，故B正确；
C．氢气是一种高能环保新能源，应该加快氢能的发展，故C正确；
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024 黎川县）保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是（　　）
A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地
A．A B．B C．C D．D
【考点】水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；例如减少污染排放、保护自然资源等都是有利于环境保护的做法。
【解答】解：A.关闭重污染工厂可以减少污染物的排放，从而减轻对环境的污染，这是有利于环境保护的做法，故A不符合题意；
B.市政府沿江畔修建公园，这有助于美化环境、改善生态，同时也能为市民提供休闲娱乐的场所，是有利于环境保护的做法，故B不符合题意；
C.生活污水集中处理可以防止污水直接排放到自然环境中造成污染，是一种有效的环境保护措施，故C不符合题意；
D.制药车间的废水往往含有有害物质，如果直接排放到田地，会污染土壤、水源等，对环境造成严重破坏，这是不利于环境保护的做法，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度简单，通过本题，我们可以进一步认识到环境保护的重要性，以及每个人在环境保护中应承担的责任，在日常生活中，我们应该积极采取各种措施来保护环境，共同营造一个美好的生活环境。
14．（2024 盐都区一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】决定元素种类的是核内质子数。
【解答】解：决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是知道元素的定义。
15．（2024秋 藁城区三模）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（　　）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。
【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故A正说法确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故B说法正确；
C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，故C说法正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16．（2024 深圳）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（　　）
A．碳酸钠的化学式：NaCO3
B．两个氢原子：2H
C．+2价的钙元素：Ca+2
D．一个氧分子：O
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得钠离子与碳酸根离子的个数比为2：1，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为2H，故B正确；
C、元素的化合价是在元素符号的正上方先写符号再写数字，所以+2价的钙元素表示为，故C错误；
D、一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以一个氧分子表示为O2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（2024 五华区一模）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题。
【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，则：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
18．（2024 本溪）下列操作不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】B
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
19．（2024秋 清苑区三模）如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（　　）
A．a应接电源正极
B．气体M能使带火星的木条复燃
C．实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性
D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，结合图2可知，气体M的体积大约是气体N的两倍，若甲试管中生成气体N，则N为氧气，a应接电源正极，该选项正确。
B、气体M体积较大，为氢气，不能使带火星的木条复燃，该选项不正确。
C、纯水导电性很差，实验时水中少量硫酸的目的是增强导电性，该选项正确。
D、0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，导致氧气体积较小，该选项正确。
故选：B。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
20．（2024秋 黄浦区三模）有两瓶无色无味的气体，分别是氧气和二氧化碳，通过下列操作无法将它们区分的是（　　）
A．加入澄清石灰水 B．加入少量的水
C．伸入燃着的木条 D．伸入带火星的木条
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但溶解量不大，氧气不易溶于水，加入少量水均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
C、把燃着的木条分别伸入两瓶集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，可以鉴别，故选项错误。
D、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
21．（2024 安徽一模）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．两种元素都属于非金属元素
B．两种元素的本质区别是质子数不同
C．锑元素的相对原子质量是121.8g
D．锑原子的质量比铟原子的质量小
【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】B
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、锑、铟两种元素均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
C、根据锑元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
22．（2025春 上海三模）考古学家通过碳﹣14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳﹣14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数。
【解答】解：在原子中质子数＝核外电子数，C﹣14原子的核电荷数为6，则核外电子数为6。
故选：A。
【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数。
23．（2024 越秀区开学）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液是饱和溶液
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据实验记录表可知，25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，进行分析判断。
【解答】解：A、实验记录表可知，25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，则加入5g某固体物质时，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、25℃时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，则25℃时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g，小于15g，则实验说明25℃时该物质的溶解度大于20g，小于30g，故选项说法错误。
C、③④均为该温度下的饱和溶液，溶剂的质量相等，则实验③④所得溶液质量相同，故选项说法正确。
D、由B选项的解析，实验④所得溶液中含溶质的质量小于20g，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确25℃时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g、小于15g是正确解答本题的关键。
依据实验和数据回答24﹣24题。
不同温度时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。
KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g 31.6 106 167
24．（2024 西城区一模）所得溶液中，属于不饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时硝酸钾的溶解度为106g，80℃时硝酸钾的溶解度为167g，进行分析判断。
【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g，则①是不饱和溶液，②是饱和溶液。
60℃时硝酸钾的溶解度为106g，此时硝酸钾固体恰好全部溶解，则③是恰好饱和的溶液。
80℃时硝酸钾的溶解度为167g，④中有硝酸钾不能继续溶解，④是饱和溶液。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
25．（2024 东莞市一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，溶液的状态不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物质，所以该温度下，将25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物质，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度降低，析出晶体，所得溶液的溶质质量分数将小于33.3%，故B错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，t1℃时溶解度关系为乙＞甲＝丙，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故C正确；
D、溶液的质量不能确定，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量不能确定，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共1小题）
26．（2024 邯郸二模）2023年9月，第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行，请回答下列问题。
（1）亚运会各场馆的电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是　AB　 。
A．太阳能
B．风能
C．煤炭
（2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于　金属材料　 （选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（3）亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛TiO2）中钛元素的化合价为　+4　 。图乙是钛的原子结构示意图，则x＝　10　 。
（4）亚运会官方指定用车为新能源汽车，为服务亚运会，杭州启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零排放”的原因是　氢气燃烧的产物只有水，不产生有害气体和污染物　 。
【考点】金属材料及其应用；原子结构示意图；有关元素化合价的计算；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】化学式的计算；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．
【答案】（1）AB；
（2）金属材料；
（3）+4；10；
（4）氢气燃烧的产物只有水，不产生有害气体和污染物。
【分析】（1）根据“绿电”的意义来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据化合物中元素的化合价计算方法、原子结构来分析；
（4）根据氢气燃烧的产物来分析。
【解答】解：（1）“绿电”一般指利用可再生能源（新能源）发电，太阳能、风能属于新能源，在使用过程中对环境友好，无污染或污染极小；而煤炭是传统化石能源，燃烧会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，不属于“绿电”来源。
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金。铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，所以是金属材料。
（3）在化合物中，氧元素通常显 2价，设二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则y+（﹣2）×2＝0，解得y＝+4；在原子中，质子数等于核外电子数。钛原子质子数为22，则核外电子数也为22，根据图乙，有2+8+x+2＝22，解得x＝10。
（4）氢能源汽车是以氢气为燃料，其燃烧产物只有水，不会像传统燃油汽车那样排放一氧化碳、氮氧化物等污染物，所以能实现“零排放”。
故答案为：（1）AB；
（2）金属材料；
（3）+4；10；
（4）氢气燃烧的产物只有水，不产生有害气体和污染物。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、元素化合价的计算方法、原子结构等是解题的关键。
三．实验题（共6小题）
27．（2024秋 海淀区三模）实验室用KMnO4制取O2并验证O2的化学性质。
（1）实验1中，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑　 ；O2可用排水法收集的原因是 　氧气不易溶于水且不与水反应　 。
（2）实验2中，观察到木炭在空气中燃烧、发出微弱的红光，在O2中剧烈燃烧、发出白光，该现象说明O2具有的性质是 　助燃性　 。
（3）木炭在O2中充分燃烧，反应的化学方程式为 　C+O2CO2　 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；木炭在氧气中燃烧及其实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）助燃性；
（3）C+O2CO2。
【分析】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的原理，以及氧气的性质来分析；
（2）根据木炭在空气中和O2中燃烧的不同现象来分析；
（3）根据木炭在O2中充分燃烧生成二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）实验1中，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑；O2可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。
（2）实验2中，观察到木炭在空气中燃烧、发出微弱的红光，在O2中剧烈燃烧、发出白光，该现象说明O2具有的性质是助燃性。
（3）木炭在O2中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）助燃性；
（3）C+O2CO2。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
28．（2025春 顺义区月考）实验小组同学配制100g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
（1）需要称量氯化钠的质量为 　15　 g。
（2）实验操作顺序为A、B、　E、C、D　 。
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）15；
（2）E、C、D。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g质量分数为15.0%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100.0g×15.0%＝15g。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（用托盘天平称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解、装瓶，故操作顺序为：A、B、E、C、D。
故答案为：
（1）15；
（2）E、C、D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
29．（2024 南乐县）如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答：
（1）请写出随着反应的进行可观察到的现象 　U型管左侧液面下降　 。
（2）请写出试管中发生的反应的化学方程式 　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　 。
【考点】金属与酸的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）U型管左侧液面下降；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化以及装置内的压强变化来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应会放出热量，装置内的温度升高，压强增大，会观察到U型管左侧液面下降；
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
故答案为：（1）U型管左侧液面下降；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应的原理、装置内的压强变化是解题的关键。
30．（2024秋 东城区三模）为验证CO2的性质，进行如下实验。
（1）如图A，观察到蜡烛熄灭，由此得出CO2的性质是 　不能燃烧，不能支持燃烧　 。
（2）如图B，能验证CO2与水反应的现象是 　①湿润的紫色石蕊小花变红，②干燥的紫色石蕊小花不变红　 ，化学方程式为 　CO2+H2O＝H2CO3　 。
【考点】二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）不能燃烧，不能支持燃烧；
（2）①湿润的紫色石蕊小花变红，②干燥的紫色石蕊小花不变红；CO2+H2O＝H2CO3。
【分析】（1）根据蜡烛熄灭，进行分析解答。
（2）根据干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红色，进行分析解答。
【解答】解：（1）观察到蜡烛熄灭，由此得出CO2的性质是不能燃烧，不能支持燃烧。
（2）干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊小花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，说明二氧化碳能与水反应，两者反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：
（1）不能燃烧，不能支持燃烧；
（2）①湿润的紫色石蕊小花变红，②干燥的紫色石蕊小花不变红；CO2+H2O＝H2CO3。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
31．（2024 方城县一模）某同学为探究燃烧条件设计如图所示实验。通入空气前，甲、乙装置中白磷均不燃烧；向甲中通入空气，使甲、乙中白磷均在水面之上，观察到甲、乙装置中白磷均燃烧。
（1）对比通入空气前后甲中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是什么？
（2）热水在乙装置中的作用主要是什么？
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）燃烧需要可燃物接触氧气或燃烧需要可燃物接触空气；
（2）提供热量。
【分析】物质燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；据以上分析解答。
【解答】解：（1）通入空气前甲中温度达到白磷着火点，但白磷未与氧气（或空气）接触，不燃烧，通入空气后，甲中装置内的气压增大，热水流动到乙瓶中，液面下降，白磷与氧气（或空气）接触，且温度达到白磷着火点，白磷燃烧，对比可知，变量是氧气（或空气），说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气（或空气）；
（2）空气通入甲装置，甲中热水进入到乙装置，其中的白磷与氧气（或空气）接触，从甲进入的热水提供热量，使白磷温度达到着火点，白磷燃烧；热水在乙装置中的作用主要是提供热量使白磷温度达到着火点。
故答案为：
（1）燃烧需要可燃物接触氧气或燃烧需要可燃物接触空气；
（2）提供热量。
【点评】掌握物质燃烧的条件等相关知识即可解答。
32．（2024 雁塔区二模）为验证“酸的化学性质”，某同学进行如图所示的实验，请回答：
（1）要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 　置换　 反应。
（2）试管B中的现象 　红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色　 。
（3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是 　B　 （填字母）。
A.紫色石蕊溶液
B.硝酸银溶液
C.氧化铜
（4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 　Na2CO3、NaCl　 （填化学式）。
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）置换；
（2）红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）B；
（4）Na2CO3、NaCl。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：（1）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，要全面验证酸的化学性质，F试管中的物质为金属，化学反应的基本类型为置换反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入含有稀盐酸的滤液中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）试管C反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，验证后溶液中稀盐酸是否剩余，证明含有氯离子；
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有酸，不可以检验稀盐酸是否有剩余，故选项错误。
B、硝酸银溶液能与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，但与硝酸溶液不反应，能检验稀盐酸是否有剩余，故选项正确。
C、氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，不可以检验稀盐酸是否有剩余，故选项错误。
（4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，是因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明E试管中有氯化钙，由于E中还有稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则倾倒前D试管中的溶质是碳酸钠和氯化钠，化学式为Na2CO3、NaCl。
故答案为：（1）置换；
（2）红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）B；
（4）Na2CO3、NaCl。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四．工艺流程题（共1小题）
33．（2024 宜春一模）北京故宫博物院馆藏的《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，其中一种是孔雀石。孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，难溶于水中含有少量二氧化硅（难溶于水、不与稀硫酸反应）等杂质。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O），工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称为　过滤　 ，加过量稀硫酸目的是　使Cu2（OH）2CO3充分反应　 。
（2）固体b中肯定含有的一种物质是　SiO2　 （填化学式）。
（3）蒸发溶液时用到的玻璃仪器的作用是　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　 。
（4）溶液c与黑色粉末发生反应的化学方程式是　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）过滤；使Cu2（OH）2CO3充分反应；
（2）SiO2；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【分析】（1）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称为过滤；加过量稀硫酸，能保证孔雀石中的Cu2（OH）2CO3充分与稀硫酸反应，提高原料的利用率，使最终能制得更多的硫酸铜来分析；
（2）根据孔雀石、二氧化硅的性质来分析；
（3）根据过滤、蒸发操作的原理及所需的仪器来分析；
（4）根据孔雀石与硫酸反应的原理、氧化铜与硫酸反应的原理来分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称为过滤；加过量稀硫酸，能保证孔雀石中的Cu2（OH）2CO3充分与稀硫酸反应，提高原料的利用率，使最终能制得更多的硫酸铜；故答案为：过滤；使Cu2（OH）2CO3充分反应；
（2）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，含少量二氧化硅杂质，Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应，而二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，所以固体b中肯定含有的一种物质是SiO2；故答案为：SiO2；
（3）蒸发溶液时用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）溶液c是硫酸铜溶液（含过量稀硫酸），与黑色粉末反应，黑色粉末为氧化铜，可将H2SO4转化为所需要的CuSO4，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科普阅读题（共1小题）
34．（2024 福建）阅读下面科普短文。
大豆异黄酮（C15H10O4），浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。
豆腐中含异黄酮27.74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等）；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL）。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）大豆异黄酮的物理性质有 　淡黄色粉末或气味微苦或略有涩味（合理即可）　 （写出一条即可）。
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为 　　 。
（3）由图1可知，用 　GdL（或葡萄糖酸―δ―内酯）　 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。 　错　
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。 　错　
（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，　随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大（合理即可）　 。
【考点】蛋白质；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）淡黄色粉末或气味微苦或略有涩味（合理即可）；
（2）；
（3）GdL（或葡萄糖酸―δ―内酯）；
（4）①错；
②错；
（5）随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大（合理即可）。
【分析】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（3）根据图示信息来分析；
（4）根据题干信息以及所学知识来分析；
（5）根据图示信息来分析。
【解答】解：（1）豆异黄酮是浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质；故答案为：淡黄色粉末或气味微苦或略有涩味（合理即可）；
（2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为；故答案为：；
（3）由图1可知，用GdL（或葡萄糖酸―δ―内酯）凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高；故答案为：GdL（或葡萄糖酸―δ―内酯）；
（4）①由图示信息可知，并不是MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好；故答案为：错；
②豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状；故答案为：错；
（5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大；故答案为：随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大（合理即可）。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所学基础化学知识来分析解答即可。
六．科学探究题（共1小题）
35．（2024 昌平区二模）趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠（Na2SiO3）溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀（难溶硅酸盐固体）。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。
Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠（Na2SiO3）溶液。
（1）硅酸钠（Na2SiO3）中，硅元素的化合价为 　+4　 。
（2）配制硅酸钠（Na2SiO3）溶液的操作如图所示。
正确的操作顺序是 　BADEC　 （填序号）。
Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。
【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm
① CaCl2 15 2.1
② CaCl2 20 6.8
③ CaCl2 25 3.0
④ FeSO4 15 0.8
⑤ FeSO4 20 3.2
⑥ FeSO4 25 2.1
⑦ CuSO4 15 0.5
⑧ CuSO4 20 2.8
⑨ CuSO4 25 2.5
⑩ FeCl3 15 3.0
FeCl3 20 7.0
FeCl3 25 4.7
【解释与结论】
（3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是 　AD　 （填序号）。
A.①④⑦⑩
B.②⑥⑧
C.⑦⑧⑨
D.③⑥⑨
（4）⑩ 的目的是 　探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响　 。
（5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 　金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20%　 。
【反思与评价】
（6）在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 　10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度　 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；有关元素化合价的计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）+4。
（2）BADEC。
（3）AD。
（4）探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响。
（5）金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20%。
（6）10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零。
一般情况下，配制溶液步骤是计算、称量或量取、溶解。
对比试验要确定好常量和变量。
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：（1）硅酸钠（Na2SiO3）中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
（2）配制硅酸钠（Na2SiO3）溶液的操作如图所示。正确的操作顺序是BADEC。
（3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是①④⑦⑩（金属盐种类不同，硅酸钠溶液的浓度相同）、③⑥⑨ （金属盐种类不同，硅酸钠溶液的浓度相同）。
（4）⑩ 的目的是探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响。
（5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20%，是因为该条件下“树枝”的生长高度最大。
（6）在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
故答案为：（1）+4。
（2）BADEC。
（3）AD。
（4）探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响。
（5）金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20%。
（6）10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑