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达一中高2024级2025年春季第二次月考
化学试题
(满分100分，时间75分钟)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64
一、选择题（每题3分，合计45分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料
B．华为手机中麒麟芯片的主要成分是硅
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%
2．化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B．NaOH与盐酸反应
C．镁与盐酸反应 D．液态水变为气态水
3．下列化学用语及模型正确的是( )
A.乙酸的分子式：
B.一氯甲烷的电子式：
C.的单体是
D.丙烷分子球棍模型：
4．下列叙述正确的个数是( )
①常温常压下，17g甲基所含的中子数为9 NA
②乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
③烷烃的通式为CnH2n+2，随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐增大
④CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷的空间结构是正四面体形
⑤乙烯与Br2的CCl4溶液反应的有机产物只有1种，即溴乙烷
⑥甲烷与Cl2在光照下反应产物共有4种
⑦标准状况下，22.4 LCHCl3分子数为NA
⑧C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
5．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.反应物A的浓度：a点小于b点
B.可能是某种物质对反应起到的催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D.平均反应速率：ab段大于bc段
6．某同学欲探究化学能直接转化为电能，设计了如图所示Fe和Cu形成的原电池。合理的是( )
① 铁片逐渐溶解
② 原电池总反应式：
③ 正极的电极反应式：
④ 向电极移动
⑤ 负极反生氧化反应，正极反生还原反应
⑥ 电子流动方向：由经外电路流向，再由经电解质溶液流回
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
7．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是( )
A.该化合物所有原子可能位于同一平面内
B.该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C.1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D.1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应
8．为达到实验目的，下列实验设计错误的是(　　)
A．实验Ⅰ探究乙烯能与Br2反应
B．实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键
C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
9．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，-OH为羟基自由基，其氧化性比更强。下列有关说法错误的是( )
A.-OH中氧元素的化合价为-1价
B.活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为与活性炭表面吸附的作用生成-OH，-OH将活性炭表面吸附的转化为
C.随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大
D.上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成
10．将完全相同的足量的镁条分别打磨后，分别与500.3和300.5的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是( )
A．可推断出曲线Ⅰ表示0.5的稀硫酸与足量镁的反应
B．若起始时将稀硫酸体积各增加30，反应速率均变快
C．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜，t1和t2均减小，但V不变
D．0～t1，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率 () =
11．硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿（主要含及少量的、）模拟制备的流程如下。下列说法正确的是( )
已知：煅烧过程中转化为；异抗坏血酸钠有抗氧化性。
A“煅烧”时添加生石灰可减少大气污染物的排放
B．“碱浸”时、均溶解
C．固体Y只有
D．异抗坏血酸可以有效防止被还原
12. 一种新型的Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时,产物为Li2O 和Li2O2,随温度升高Q(消耗lmolO2转移的电子数)增大。下列说法错误的是( )
A.锂是电池的负极,多孔功能电极为正极
B.放电时,随温度升高Q增大,是因为正极区O2- 转化为O22-
C.电池放电时,Li+通过固态电解质膜向多孔功能电极移动
D.锂电极发生的是氧化反应
13．根据乙醇的性质可以推测异丙醇( )的性质，下列说法不正确的是( )
A.异丙醇能在空气中燃烧
B.异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气
D.异丙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛
14．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是( )
A.反应①需要的条件是光照 B.反应②的反应类型是加聚反应
C.反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D.反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应
15．已知为放热反应，一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化效率的影响如图。说法错误的是( )
A．温度大于500℃，催化剂的催化效率降低
B．X的消耗速率可能是 (N) > (M)
C．在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变
D．500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的
二、非选择题(4题，共55分)
16．（16分）
任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题：
Ⅰ．可再生能源制氢
太阳能光解水：。
（1）该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为_______。
（2）把在空气中久置的铝片投入盛有盐酸的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，
随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是
Ⅱ．二氧化碳合成甲醇
CO2催化加氢转化成甲醇的反应原理为。一定温度下，将和按物质的量为1:3的投料比充入容积为2 L的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
（3）曲线b表示的物质是_______（填化学式）。
（4）在0～2内，的平均反应速率为_______。4时， 正_______ 逆（填“>”“<”或“=”）；反应达到平衡时，的转化率为_______。若8时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A．3 正() = 逆()
B．和的物质的量之比为1:3
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内甲醇的体积分数保持不变
17．（11分）
硫代硫酸钠()俗称“大苏打”，易溶于水，在酸性条件下易分解。实验室可用如图装置制备。回答下列问题：
（1）盛放70%溶液的仪器名称为 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B的作用是 （任写一点）。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（4）为了处理尾气，溶液X可以选用
（5）利用探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下：
【实验用品】0.1溶液、0.1溶液、蒸馏水、烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计、秒表。
【实验方案】
实验编号 / / / 温度 /℃
Ⅰ 2 2 V1 25
Ⅱ 1 2 1 25
Ⅲ 2 2 V1 30
① 判断该反应进行快慢的依据是 ；
② _______；
③ 实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响，上述实验中，预计反应速率最快的是实验_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
18. (14分 )
铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是 。
（2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子
mol。
（3）操作a为 。
（4）向滤液A中通入Cl2的目的是 。
（5）将 Mg、Cu 组成的 6.0 g 混合物投入足量稀HNO3中完全反应，固体完全溶解时收集到 2.24 L(标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入 200 mL 2 mol L的NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为___________。
（6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
19.（14分）
有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A为，所含官能团的名称为___________。
（2）B→C反应的化学方程式是 。
（3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ化学方程式 。
（5）乙醇分子中的各种化学键如图所示，
在铜催化共热下与反应时断裂 键，乙醇在一定条件下可以生成乙烯，该反应中断裂
键。（填序号①②③④⑤）
（6）下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，是混合物
b．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
化学答案
BADBB ABDCB ABDBD
16．（每空2分，16分）
（1）化学能 （2）溶液温度升高
（3） （4）1.5 > 75% 减小
BC（见错不给分）
17．（除标注外，每空1分，11分）
（1）分液漏斗 （2分 无“浓”不扣分）
（2）通过观察气泡可控制SO2气流速率（或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”）
（3）（2分）
（4）溶液或酸性溶液（合理即可）
（5）① 比较出现浑浊现象所需时间的长短
② 0
③ 浓度 Ⅲ
18（每空2分，14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）6 （3）过滤
（4）将亚铁离子氧化成铁离子
（5）11.1g
（6） 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
19（每空2分，14分）
（1）羟基、醛基
（2）
（3）
（4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
（5） ①③ ②⑤
（6）cd

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