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2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟六
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．下列反应属于加成反应的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
2．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是(　　)
选项 ① ② ③ ④
被提纯物 I2(水) SiO2(Al2O3) HCl(Cl2) Fe(Al)
除杂试剂 CCl4 稀盐酸 FeCl2溶液、浓硫酸 NaOH溶液
纯化方法 萃取 过滤、洗涤、烘干 洗气 过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
3．下列有机物中，存在同分异构体的是(　　)
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
4．如NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是(　　)
A．pH小于7 B．pH小于5.6
C．pH大于5.6 D．pH小于0
5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是(　　)
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B．晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体
C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D．《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO3)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了“焰色试验”的原理
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===2Cl－＋I2
D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图所示实验操作正确的是(　　)
A B C D
过滤 检查装置的气密性 金属与酸反应 加热液体
9．下列离子组在溶液中不能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、SO B．Fe3＋、Cl－
C．Na＋、OH－ D．Cu2＋、NO
10．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3===Zn＋3CO↑，该反应属于(　　)
A．置换反应 B．化合反应
C．分解反应 D．复分解反应
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
12．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．NH3＋HCl===NH4Cl
D．CuO＋H2Cu＋H2O
13．合成氨反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
14．下列说法正确的一项是(　　)
A．雨天追肥有利于农作物的吸收
B．大量施用化肥对环境没有污染
C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮
D．铵盐不能与碱性物质混合使用
15．下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合(　　)
A．森林的采伐量小于生长量
B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量
C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量
D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥
16．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
C．在pH＝13的溶液中：NH、Al3＋、NO、SO
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na＋、K＋、ClO、SO
17．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
18．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO B．K＋、Na＋、CO、NO
C．Cu2＋、Zn2＋、SO、Cl－ D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NO
19．对下列常见物质的认识不正确的是(　　)
A．明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用于人工降雨
D．NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
20．下列符合实际并用于工业生产的是(　　)
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2在光照条件下制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黄制硫酸
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①~⑧在周期表中的位置。
回答下列问题:
(1)科学家________(填标号)制出了第一张元素周期表。
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．玻尔
(2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(3)①、②、⑧三种元素形成的化合物中含有共价键和________键，电子式为________。
(4)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)元素。
(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。
22．实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：
（1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。
（3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。
（4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。
A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。
①HCl②③Fe粉
23．某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
（1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
（4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。
24． A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，A的相对分子质量为28，它们在一定条件下能发生下图所示的转化关系：(反应条件未完全给出)
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_________________。
(2)写出A→B在一定条件下发生反应①的化学方程式：________________________。
(3)D中官能团的名称为____________。
(4)E物质的化学名称为_________________。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B A D B B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A D C D D B B D
21．
(1) A (2) NaOH (3) 离子键和共价键，
(4) Na
(5)
22． （1） 过滤 引流
（2）SiO2 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）B （5）②
23． （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2） 品红溶液褪色 漂白
（3） 由紫变红 酸
（4） 无 还原性
（5） 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
24．
(1)CH2=CH2 (2)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(反应条件也可写成一定条件)
(3)羧基(1分) (4)乙酸乙酯(2分) (5)取代反应(1分)

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