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2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟四
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是(　　)
A．铁
B．硅
C．碘
D．铝
2．下列叙述正确的是(　　)
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22．4L
B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58．5gNaCl溶于1L水中
C．1molNH3中约含有6．02×1024个电子
D．1molO2的质量是32g·mol－1
3．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
4．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　)
A．NH3的质量保持不变
B．H2的含量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
5．下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是(　　)
A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体
B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
C．摩尔是用来度量物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
6．将50mL0．1mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0．25mol/L　
B．0．025mol/L
C．0．05mol/L　
D．0．04mol/L
7．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A．冰醋酸——C2H5OH　
B．水晶——Si
C．纯碱——NaHCO3　
D．明矾——KAl(SO4)2·12H2O
8．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于(　　)
A．化合反应　
B．分解反应
C．置换反应　
D．复分解反应
9．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．氯气的电子式：ClCl
B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．铝的原子结构示意图：
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
10．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L－1) 0．80 a 0．20 0．10 0．050
下列说法不正确的是(　　)
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a＝0．40
B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0．0050mol·L－1·min－1
C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率
D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用
11．不能由两种单质直接化合而成的是(　　)
A．FeCl3
B．Na2S
C．Cu2S
D．SO3
12．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
(1) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2) 向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3) 取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是(　　)
A． 步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B． 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C． 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D． 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
13． 2017年5月，我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于(　　)
A． 单质
B． 氧化物
C． 有机化合物
D． 无机物
14．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A． 铁在氧气中燃烧，火星四射
B． 硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀
C． 石灰石溶于盐酸产生气泡
D． 碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
15．已知：N2O4(g)??2NO2(g)。将装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
A． 烧瓶内气体的质量不再变化
B． 烧瓶内气体的颜色不再变化
C． 烧瓶内气体的压强不再变化
D． N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1∶2
16．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　)
A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D． a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO向铜电极移动
17．化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(　　)
A． 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强
B． 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物
C． 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料
D． 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
18．下列有关物质用途的描述不符合事实的是(　　)
A． 铝制容器可以贮运稀硫酸
B． 氧化铁可用作外墙涂料
C． 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂
D． 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
19．锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。示意图如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A． 电池可以用稀硫酸作电解质溶液
B． 电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极
C． 空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D． 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作
20．二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． b点的固体成分为FeC2O4·H2O
B． b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3＋CO↑
C． 从a→d, 生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等
D． 加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题：
（1）e的化学式是___________。
（2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。
（3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。
（4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________。
22．（10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；
(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；
(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。
23．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为 。
（2）③的反应类型为 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： 。
（4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。
①②③④⑤
其中⑤的二氯代物有 种。
24．（10分）有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，B的结构简式为 。
（2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为 ，C与D反应生成M的反应类型为 。
（3）写出A转化为C的化学方程式 。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B B D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A A D A A A B
21． （1）
（2）
（3） 氧化性
（4）
22． 【答案】(1)KSCN
(2) 白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2
(4)
23． （每空2分）
（1）羟基
（2）取代反应(酯化反应)
（3）
（4）④⑤ 7
24． （每空2分）
（1）乙烯 CH3CH=CH2
（2）碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应
（3）

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