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2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟五
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是(　　)
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl　　 D．Cl2
2．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2?N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
3．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是(　　)
A．O2 B．脂肪
C．NaCl D．葡萄糖
4．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是(　　)
A．铜和铁都是热和电的良导体
B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维
C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
5．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是(　　)
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与石墨不互为同素异形体
6．下列说法正确的是(　　)
A．H2与D2互为同位素
B．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC—COOH)互为同系物
C．有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷
7．广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是(　　)
8．下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)
A．望穿秋水 B．涂脂抹粉
C．火上浇油 D．水乳交融
9．0.5 mol Na2CO3中所含的Na＋数约为(　　)
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
10．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A．AlN中Al元素的化合价为－3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
11．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
12．下列过程不属于化学变化的是(　　)
A．煤的燃烧 B．石油分馏
C．大米酿酒 D．食物腐烂
13．下列图示能正确表示磷的离子结构的是(　　)
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)
A．原子数 B．分子数
C．质子数 D．电子数
15．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．中子数为8的氮原子：N
B．NH3分子的电子式：
C．乙酸分子的空间充填模型：
D．Cl－的结构示意图：
16．下列叙述正确的是(　　)
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O(重水)互称同位素
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
17．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
18．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
19．标准状况下，下列物质中体积最大的是(　　)
A．44.8 L H2O B．3.01×1023个CO2
C．0.6 mol CH4 D．6 g H2
20．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．“歼 20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。
A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 E.油脂 F.淀粉
(1)属于酯类的是____。
(2)水溶液呈酸性的是____。
(3)常温下遇碘变蓝的是____。
(4)分子中含有碳碳双键的烃是____。
(5)在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和____。
(6)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是____。
22．随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。e和h形成化合物的电子式为______。
(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。
23．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
24．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；
(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；
(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A A C C C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A B C D B D D D
21． 【答案】(1)E (2)D (3)F (4)B (5)C (6)A
22． 【答案】（1） Na＋[∶∶]－
（2）
（3）
（4）
23． （1）分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）①漂白 还原 ②E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊
24． 【答案】(1)KSCN
(2) 白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2
(4)

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