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参考答案
选择题 1-14题：CBBAD CCCBB DDCC
15（14分）【答案】（1）①②⑦
④⑧
羟基 2—丙醇
氢氧化钠、水、加热
8种
16.（16分）【答案】（1）球形冷凝管 a 冷凝回流液体
（2）水浴
（3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
（4）30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
（5）
17.（14分）【答案】（1）3d64s2
（2） C＜O＜N
（3）CH4＞NH3＞H2O
（4）H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
（5）13∶2
（6）Fe(CO)5
（7）×1030g cm-3
（14分）【答案】 (1). AB (2). (3). 消去反应
保护酚羟基，防止在反应②中被氧化
(5). NaHCO3溶液
(6). 或
(7). +4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
CH.OH
OHCCH,CH.CH.CHCHO
CH.OH
HNOOCCH,CH,CHCHCOONH.重庆市凤中教共体2024—2025学年度下期
高2023级化学学科月考考试试题
可能用到的相对分子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与有机物的结构、性质有关的描述正确的是
A.甲烷能和Cl2反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色
B.乙烯和苯的官能团相同
C.医用酒精的浓度通常是75%
D.甲醛的水溶液能杀菌，所以常用作食物的防腐。
2. 下列离子的VSEPR 模型与其空间结构一致的是
A. SO B. BH C. NO D. ClO
3. 下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是
A. X的同分异构体有3种 B. X在浓硫酸存在时，加热可以发生消去反应
C. X在常温常压下为液体 D. X是一个含有非极性键的极性分子
4.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
5.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物
C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2分子式为C3H4O3
6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13
B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4
C．1mol 中含键的个数为5
D. 标准状况下11.2 L CH4和22.4 LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA
7. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。
下列说法正确的是
A. 麻黄的分子式为C15H13O6
B. 1个麻黄分子中含有3个手性碳原子
C. 麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等
D. 1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2
8.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热（水解制取含醛基的糖），加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
9.下列方程式正确的是
A. CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
B. +2Br2(浓)→ ↓+2HBr
C..1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
10.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯的合成原理如下：
下列说法不正确的是
的分子式为
B. 可用分液漏斗分离和甲醇
C. 若反应的原子利用率为，则为
D. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
11.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－374.3 kJ·mol－1 K＝2.5×1060, 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
12.用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生反应的类型为( )
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③
13.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为KCaF3
B. 与等距且最近的有12个
C. 该晶体的密度计算式为
D. 在该物质品胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置
14. 化合物 有多种同分异构体，其中属于苯的衍生物，苯环上只有一个取代基的酯类化合物有几种
A. 9 B. 12 C. 15 D. 18
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(14分)认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题：
下列有机物中：
①②③CH3CH2Cl④⑤CH3CHO⑥⑦
⑧⑨
（1）属于烃的的是_______(填序号)。
（2）上述物质属于同系物的是_______(填序号)。
（3）⑧中官能团的名称为_______，其系统命名名称为：___________
（4）③反应生成④的反应条件是_________________
（5）④发生催化氧化反应的方程式:_______________________________
（6）物质⑨有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有________种。
16．（16分）间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是 。
（4）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
反应时间(min) 20 30 40
转化率(%) 76.32 89.62 93.00
选择性(%) 89.70 88.24 75.19
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。
（5）已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
17.（14分）铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
（1）写出基态铁原子的价层电子排布式_______。
（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序_______
（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。
（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序_______。
（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。
（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式_______。
（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式_______ g cm-3。
（14分）有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
已知：
（1）下列说法正确的是______。
A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D．可以发生消去反应
（2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。
（3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。
（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ．与A具有相同的官能团；
Ⅱ．属于苯的邻二取代物；
Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；
Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。
（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

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