资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
中考核心考点 工艺流程题
一．工艺流程题（共20小题）
1．（2024秋 永定区期中）垃圾分类有利于保护环境，充分利用好资源。某厂从废旧的电子产品中回收贵重金属，制备胆矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 　 　 （填字母）。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其它垃圾
（2）上述流程中，操作1用到的玻璃仪器有 　 　 。
（3）从物质的类别来看，预处理后的粗铜属于 　 　 （“纯净物”或“混合物”）。
2．（2025 沙坪坝区校级模拟）厨房中的化学
（1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是 　 　 。
（2）豆腐是历史悠久的美食。
小明查阅到豆腐制作过程如图：
豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表：
成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1
质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006
上述元素中摄入 　 　 （填元素符号）不足，易得佝偻病。
（3）厨房中的生铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 　 　 。
（4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）均为生活中的常用品，为减轻发酵面团的酸味可选用 　 　 。
3．（2024秋 松北区期末）“冰雪同梦，亚洲同心”2025年2月7日至2月14日亚冬会将在哈尔滨举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题：
（1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为更好满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层、以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 　 　 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图：
①加入H2SO4生成H2的化学方程式为 　 　 ；
②根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的 　 　 （填“强”或“弱”）；
③流程中涉及的基本反应类型有 　 　 ；（写全）
④我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。现有含炉甘石80%的该混合物312.5t，可制得含锌80%的合金的质量是 　 　 t。
（4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，面包中富含的糖类主要是 　 　 （填化学式），盐丸中含有钾钠钙镁锌五种电解质，青少年在日常生活中摄入足够量的钙元素可预防 　 　 （填序号）。
A.佝偻病，发育不良
B.骨质疏松，容易骨折
4．（2023秋 永春县校级月考）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　 　 。
（2）补全②的化学方程式：2NH3 　 　 +　 　 。
（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 　 　 ，氢能作为新能源的优点 　 　 。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　 。
（5）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　 　 （填序号）。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
5．（2024 泉港区三模）由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高煤燃烧效率尤为迫切。
（1）生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，生产生物质燃气的意义是 　 　 。
（2）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示：
煤直接燃烧生成大量SO2带来的环境问题是 　 　 ，步骤②③中反应的化学方程式分别为：　 　 ，　 　 。
6．（2025 沙坪坝区校级一模）我国利用风能发展风电，并通过风电电解水制氢，其过程如图所示。
（1）能源可分为可再生和不可再生能源，与风能属于同类能源的是 　 　 （填字母）。
A．天然气
B．太阳能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）电解槽中能量转化是：电能转化为 　 　 ，该过程发生的化学方程式为 　 　 。
（3）氢气能被压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析原因：“压缩”过程中 　 　 发生改变。
（4）“风电制氢”的优点有 　 　 （填字母）。
A．错峰消纳风电，调节能源利用
B．零碳环保，助力碳中和
C．扩大制氢产能，利于降低成本
7．（2024 文昌模拟）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ是 　 　 。
（2）由二氧化硫转化为CaSO3固体后，硫元素化合价 　 　 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质有 　 　 。
8．（2024 增城区二模）天然气是一种重要的化石燃料。
（1）天然气属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示。
①根据化合物的分类，载氧体CuO属于 　 　 （填物质类别）。
②X的主要成分是 　 　 （填化学式）。
③空气反应器中Cu2O发生化合反应的化学方程式是 　 　 。
④该“化学链燃烧”能凸显绿色安全环保理念，理由是 　 　 （填字母编号）。
a.载氧体可循环利用
b.降低了燃料发生爆炸的风险
b.燃烧等质量的甲烷可放出更多的热量
（3）根据下表分析，若要控制甲烷的燃烧，可采取的措施是 　 　 。
表 可燃物燃烧需要的最低氧气含量
可燃物名称 氢气 甲烷 木炭
最低氧气含量/% 5.9 12.0 14.0
9．（2024 章丘区模拟）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。（如图1所示）
Ⅰ.生命保障
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 　 　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 　 　 。
Ⅱ.能源系统
（3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。偏二甲肼（C2H8N2）属于 　 　 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。
（4）此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将 　 　 能转化为电能的装置。
Ⅲ.航天材料
（5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是 　 　 （填序号之一）。
A.纯棉舒适层
B.羊毛保暖层
C.镀铝防护层
D.聚氯乙烯管水冷层
（6）钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图2是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 　 　 价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 　 　 。操作a的名称为 　 　 。
③反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 　 　 。
10．（2024 南岗区校级三模）第八届中国﹣俄罗斯博览会于2024年5月16日﹣21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客!
Ⅰ.机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。
（1）过程Ⅰ主要发生在高炉的 　 　 （填“A”或“B”或“C”）区域。
（2）过程Ⅱ发生的反应是 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 　 　 。
（4）过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 　 　 元素的含量。
Ⅱ.大米、大豆、玉米、杂粮等都是黑土优品。
（5）在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖类物质是①　 　 （填化学式），而塑料是一种②　 　 （填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，即可区分。
（6）种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是 　 　 （填元素符号）。
11．（2024春 玄武区校级期中）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 　 　 。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料包括煤、石油、　 　 。
（3）当前是新能源和可再生能源的革命，氢气的开发与储存是目前研究的热点。
①[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由 　 　 。
②[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气。
向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是 　 　 。
③[储氢、释氢]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图2）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式 　 　 。
12．（2025 安徽模拟）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如图：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　 　 （写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　 　 。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ经过两次过滤仍然浑浊的原因是 　 　 。
（4）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　 　 和 　 　 （填化学式）。
13．（2025 碑林区校级模拟）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示：
（1）步骤1中过滤后所得滤液1中溶质的种类有 　 　 种。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 　 　 。
（3）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是 　 　 （填字母）。
A.Cu、Ag、Al、稀盐酸
B.Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Al、Ag、Cu（NO3）2溶液
D.Al（NO3）溶液、Cu、AgNO3溶液
14．（2025 庄浪县一模）金属在生活、生产中有着广泛的应用。
（1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。机器人使用铝合金作为主要材料，铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的 　 　 （填化学式）薄膜。
（2）《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 　 　 （用化学方程式表示）。
（3）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象；取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡；至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　 。
（4）为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行如图操作：
①固体A的成分为 　 　 （填化学式）。
②写出溶液C与Ba（NO3）2发生反应的化学方程式：　 　 。
15．（2024春 长宁区校级月考）对敞口放置一段时间后的氧化钙样品A进行实验。
（1）取少量样品A放入水中，有较多热量放出，确定样品A中含有 　 　 （填化学式）。
（2）另取少量样品A，进行实验：
Ⅰ中加入过量稀盐酸，反应的化学方程式是 　 　 。
试比较样品A中钙元素的质量（x）与固体E中钙元素质量（y）的大小关系，并说明理由 　 　 。
（3）由上述实验Ⅰ和Ⅱ能确定原样品A中一定含有的物质是 　 　 。
（4）反思：未变质的氧化钙的用途是 　 　 ，因此它需要密封保存。
16．（2024春 牟平区期中）了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好地利用资源及更好的进行学习。
（1）为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图的实验流程完成对金属铜和硫酸锌的回收。
在上述流程中，固体X的成分为 　 　 ，加入适量B时反应的化学方程式为 　 　 ，操作Ⅱ为 　 　 。（锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓）
（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，同学们设计了甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 　 　 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，写出a点对应溶液中所含的溶质是 　 　 （填化学式）。
17．（2024 闵行区一模）兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。
①石灰石煅烧的化学方程式是 　 　 。
②固体B的成分（除杂质外）是 　 　 。
③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是 　 　 。
④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置 　 　 （填装置序号），理由是 　 　 。
18．（2024 天长市三模）工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），流程如图所示，请根据题意回答下列问题。
（1）反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是 　 　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　 　 ，写出反应Ⅰ中的一个化学方程式：　 　 。
（2）反应Ⅱ发生的化学反应会生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合价为 　 　 。
（3）该流程的优点是 　 　 。
19．（2024 西安模拟）硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出 　 　 （填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
（2）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图：
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36. 36.6 37.3 38.4
①滤液B的质量是 　 　 g，其中KNO3　 　 （填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②滤液C中NaCl的质量是 　 　 g。为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 　 　 g水。
20．（2023 润州区二模）有毒的H2S气体常用脱硫液吸收进行处理。一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。
（1）图中X物质可能是 　 　 （填化学式）。
（2）写出该脱硫总反应的化学方程式：　 　 。
中考核心考点 工艺流程题
参考答案与试题解析
一．工艺流程题（共20小题）
1．（2024秋 永定区期中）垃圾分类有利于保护环境，充分利用好资源。某厂从废旧的电子产品中回收贵重金属，制备胆矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 　B　 （填字母）。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其它垃圾
（2）上述流程中，操作1用到的玻璃仪器有 　烧杯、玻璃棒、漏斗　 。
（3）从物质的类别来看，预处理后的粗铜属于 　混合物　 （“纯净物”或“混合物”）。
【考点】物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）B。
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）混合物。
【分析】（1）可以从废旧电子产品中回收贵重金属。因此，从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾。
（2）过滤能使固体和液体分离。
（3）纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。
【解答】解：（1）根据流程图，可以从废旧电子产品中回收贵重金属。因此，从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾。
（2）操作1得到滤液和滤渣，实现了固液分离，说明操作1是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。预处理后的粗铜含铜、铁、银、金，属于混合物。
故答案为：（1）B。
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）混合物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2025 沙坪坝区校级模拟）厨房中的化学
（1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是 　糖类　 。
（2）豆腐是历史悠久的美食。
小明查阅到豆腐制作过程如图：
豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表：
成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1
质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006
上述元素中摄入 　Ca　 （填元素符号）不足，易得佝偻病。
（3）厨房中的生铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 　洗净擦干　 。
（4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）均为生活中的常用品，为减轻发酵面团的酸味可选用 　碱面　 。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；人体内的常量元素．
【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【答案】（1）糖类。
（2）Ca。
（3）洗净擦干。
（4）碱面。
【分析】（1）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
（2）佝偻病是由于儿童时期维生素D缺乏或钙摄入不足导致的骨骼发育异常。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，常见的防锈措施包括保持铁制品表面干燥、涂油、镀层等。
（4）发酵面团中会产生乳酸等酸性物质，导致酸味，需要选择一种碱性物质来中和酸性物质。
【解答】解：（1）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以面粉中富含的营养物质是糖类；故答案为：糖类。
（2）钙元素对于骨骼的发育和健康非常重要，青少年缺钙（元素符号为Ca）易得佝偻病，从表格中可以看到钙元素的相关信息，摄入钙不足，易得佝偻病；故答案为：Ca。
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，厨房中的生铁锅易生锈，常采取的防锈措施为洗净擦干（保持铁锅表面干燥，切断水这个生锈条件）；故答案为：洗净擦干。
（4）白醋显酸性，蔗糖为中性，食盐为中性，碱面显碱性，碱性物质能与酸发生反应从而减轻发酵面团的酸味，所以为减轻发酵面团的酸味可选用碱面；故答案为：碱面。
【点评】本题难度简单，题目涵盖糖类的来源、人体必需元素、金属防锈措施及中和反应等知识点，贴合化学学科中“化学与生活”“化学与健康”等核心内容，鼓励考生关注化学知识在饮食健康和日常生活中的应用，理解合理膳食和金属防锈的重要性。
3．（2024秋 松北区期末）“冰雪同梦，亚洲同心”2025年2月7日至2月14日亚冬会将在哈尔滨举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题：
（1）冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为更好满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层、以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 　合成材料　 （填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）奖牌采用合金铸造，以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图：
①加入H2SO4生成H2的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ；
②根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的 　强　 （填“强”或“弱”）；
③流程中涉及的基本反应类型有 　置换反应、复分解反应　 ；（写全）
④我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。现有含炉甘石80%的该混合物312.5t，可制得含锌80%的合金的质量是 　162.5　 t。
（4）比赛礼包里有面包、水和盐丸，面包中富含的糖类主要是 　（C6H10O5）n　 （填化学式），盐丸中含有钾钠钙镁锌五种电解质，青少年在日常生活中摄入足够量的钙元素可预防 　A　 （填序号）。
A.佝偻病，发育不良
B.骨质疏松，容易骨折
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体内的常量元素；食品、药品与健康食品中的有机营养素；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；金属活动性强弱的判断．
【专题】金属与金属材料；化学与生活．
【答案】（1）混合物。
（2）合成材料。
（3）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
②强。
③置换反应、复分解反应。
④162.5。
（4）（C6H10O5）n；A。
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。
（2）涤纶是一种通过化学方法合成的纤维，因此属于合成材料。
（3）通过给出氢气的生成，要求写出对应的化学方程式；通过流程判断锌和铜的金属活动性顺序，由于锌能与硫酸反应而铜不能，因此锌的活动性比铜强；询问流程中涉及的基本反应类型，这包括置换反应（锌与硫酸铜的反应）、复分解反应（硫酸与金属氧化物的反应）等；通过给定的炉甘石混合物，要求计算可制得的合金质量。
（4）面包中富含的糖类主要是淀粉；钙元素对于青少年来说，是构成骨骼和牙齿的重要成分，摄入足够量的钙元素可预防佝偻病和发育不良。
【解答】解：（1）冰雪是水的固态形式，自然界中的冰雪中可能会含有杂质等其他物质，不是单纯的一种物质，属于混合物；故答案为：混合物。
（2）天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，如棉花、羊毛等；合成材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，涤纶是通过化学合成得到的材料；故答案为：合成材料。
（3）①硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
②在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，在流程中，锌能将铜从其化合物中置换出来，说明锌比铜活泼，即Zn的金属活动性比Cu强；故答案为：强。
③分析流程中的反应，加入硫酸时，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，这几个反应都是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：置换反应、复分解反应。
④计算炉甘石（ZnCO3）的质量，混合物质量为312.5t，炉甘石占80%，则炉甘石质量为312.5t×80%＝250t，根据化学方程式ZnCO3ZnO+CO2↑，2ZnO+C2Zn+CO2↑，Cu2O+C2Cu+CO2，由ZnCO3的质量计算锌的质量，ZnCO3的相对分子质量为125，Zn的相对原子质量为65，ZnCO3中锌元素的质量分数为，则250t炉甘石中锌元素的质量为250t130t，设可制得含锌80%的合金质量为x，则x×80%＝130t，解得x＝162.5t；故答案为：162.5。
（4）面包中富含的糖类主要是淀粉，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，青少年缺钙会患佝偻病、发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松、容易骨折；故答案为：（C6H10O5）n；A。
【点评】本题难度适中，通过多个小问题，综合考察了学生对物质分类、材料分类、金属的化学性质及活动性顺序、化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、食物中富含的营养素以及化学元素与人体健康的关系等多个知识点的理解和掌握情况，题目设计巧妙，既考察了学生的基础知识，又考察了学生的综合应用能力和化学计算能力。
4．（2023秋 永春县校级月考）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 　天然气　 。
（2）补全②的化学方程式：2NH3 　N2　 +　3H2　 。
（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 　　 ，氢能作为新能源的优点 　热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，无污染（合理即可）　 。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　　 。
（5）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　B　 （填序号）。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
【考点】化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）天然气；
（2）N2；3H2；
（3）；热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，无污染（合理即可）；
（4）；
（5）B。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据流程图信息来分析；
（3）根据氢气燃烧的原理以及氢能的优点来分析；
（4）根据乙醇燃烧的原理来分析；
（5）根据符合绿色、低碳生产方式的做法来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）由流程图信息可知，氨气在催化剂和加热的条件下分解为氮气和氢气，化学方程式为2NH3N2+3H2；
（3）在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为，氢能作为新能源的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，无污染；
（4）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式为；
（5）A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳以及污染物的排放，符合绿色、低碳的要求；
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺会产生大量的二氧化碳以及污染物，不符合绿色、低碳的要求。
故答案为：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等。
5．（2024 泉港区三模）由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高煤燃烧效率尤为迫切。
（1）生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，生产生物质燃气的意义是 　减少污染（合理即可）　 。
（2）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示：
煤直接燃烧生成大量SO2带来的环境问题是 　酸雨污染　 ，步骤②③中反应的化学方程式分别为：　C+H2OCO+H2　 ，　CO+2H2CH3OH　 。
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）减少污染（合理即可）；
（2）酸雨污染；C+H2OCO+H2；CO+2H2CH3OH。
【分析】（1）根据生产生物质燃气的意义来分析；
（2）根据二氧化硫对环境的影响、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）生产生物质燃气的意义是节省化石燃料、减少环境污染、改善生态环境、循环利用、有利于可持续发展等；故答案为：减少污染（合理即可）；
（2）二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，煤直接燃烧生成大量SO2带来的环境问题是酸雨污染；步骤②中，碳和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2；步骤③中，一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，化学方程式为CO+2H2CH3OH；故答案为：酸雨污染；C+H2OCO+H2；CO+2H2CH3OH。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
6．（2025 沙坪坝区校级一模）我国利用风能发展风电，并通过风电电解水制氢，其过程如图所示。
（1）能源可分为可再生和不可再生能源，与风能属于同类能源的是 　BD　 （填字母）。
A．天然气
B．太阳能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）电解槽中能量转化是：电能转化为 　化学能　 ，该过程发生的化学方程式为 　　 。
（3）氢气能被压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析原因：“压缩”过程中 　分子间的间隔　 发生改变。
（4）“风电制氢”的优点有 　ABC　 （填字母）。
A．错峰消纳风电，调节能源利用
B．零碳环保，助力碳中和
C．扩大制氢产能，利于降低成本
【考点】资源综合利用和新能源开发；利用分子与原子的性质分析和解决问题；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）BD；
（2）化学能；；
（3）分子间的间隔；
（4）ABC。
【分析】（1）依据能源的分类标准，判断风能所属类别，再从选项中找出与之同类的能源。风能属于可再生能源，可再生能源是在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。
（2）分析电解槽内发生的能量转化，电解过程是电能促使水分解，从而确定能量转化形式；根据水的电解反应原理，写出化学方程式。
（3）从微观角度，结合分子的性质，解释氢气能被压缩成液态的原因。气体分子间间隔较大，压缩时分子间间隔会发生变化。
（4）逐一分析每个选项，判断“风电制氢”所具有的优点。从能源利用、环保、生产成本等方面考虑其优势。
【解答】解：（1）风能属于可再生能源，即在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。天然气和可燃冰属于化石燃料，是古代生物经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源；太阳能是来自太阳的能量，源源不断；潮汐能是由于天体引力形成的海水涨落产生的能量，也是持续存在的，太阳能和潮汐能都属于可再生能源，所以选BD。
（2）电解槽中发生电解水的反应，在这个过程中，电能促使水发生化学反应，转化为氢气和氧气，将电能转化为了化学能（物质发生化学反应时所释放或储存的能量）；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）从微观角度看，氢气由氢分子构成，气体被压缩成液态，是因为在压缩过程中，外界压力作用于氢分子，使分子间的间隔变小，分子本身的大小和性质并没有改变。
（4）A、风力发电存在间歇性，在用电低谷时利用风电制氢，将多余的电能转化为化学能储存起来，实现错峰消纳风电，调节能源利用，故该选项正确；
B、整个“风电制氢”过程，利用风能发电，再电解水制氢，没有二氧化碳等温室气体排放，零碳环保，有助于实现碳中和目标，故该选项正确；
C、大规模发展风电制氢，扩大制氢产能，随着产业规模扩大，技术进步，制氢成本会逐渐降低，故该选项正确。
故选：ABC。
故答案为：
（1）BD；
（2）化学能；；
（3）分子间的间隔；
（4）ABC。
【点评】本题围绕“风电制氢”这一能源转化过程考查能源分类、能量转化、化学方程式书写以及微观解释等知识。解题关键在于掌握相关基础概念和原理。这有助于提升对能源转化及应用的理解能力。
7．（2024 文昌模拟）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ是 　过滤　 。
（2）由二氧化硫转化为CaSO3固体后，硫元素化合价 　不变　 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质有 　NaOH　 。
【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；绿色化学．
【专题】化学与环境保护．
【答案】（1）过滤；
（2）不变；
（3）NaOH。
【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据物质中元素的化合价来分析；
（3）根据流程图信息来分析。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；
（2）二氧化硫中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硫元素显+4价；在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中硫元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硫元素的化合价没有改变；
（3）绿色化学提倡物料循环，以上流程中NaOH既是反应物又是生成物，则可用于循环的物质是NaOH。
故答案为：（1）过滤；
（2）不变；
（3）NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2024 增城区二模）天然气是一种重要的化石燃料。
（1）天然气属于 　不可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示。
①根据化合物的分类，载氧体CuO属于 　氧化物　 （填物质类别）。
②X的主要成分是 　N2　 （填化学式）。
③空气反应器中Cu2O发生化合反应的化学方程式是 　2Cu2O+O2＝4CuO　 。
④该“化学链燃烧”能凸显绿色安全环保理念，理由是 　ab　 （填字母编号）。
a.载氧体可循环利用
b.降低了燃料发生爆炸的风险
b.燃烧等质量的甲烷可放出更多的热量
（3）根据下表分析，若要控制甲烷的燃烧，可采取的措施是 　将氧气含量降低到12.0%以下　 。
表 可燃物燃烧需要的最低氧气含量
可燃物名称 氢气 甲烷 木炭
最低氧气含量/% 5.9 12.0 14.0
【考点】化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类；从组成上识别氧化物；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）不可再生；
（2）①氧化物；
②N2；
③2Cu2O+O2＝4CuO；
④ab；
（3）将氧气含量降低到12.0%以下。
【分析】（1）根据能源的分类来分析；
（2）根据物质的分类、空气的组成、化学反应的原理、流程图信息来分析；
（3）根据表格中的数据信息来分析。
【解答】解：（1）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；
（2）①CuO是由铜元素与氧元素组成的化合物，根据化合物的分类，载氧体CuO属于氧化物；故答案为：氧化物；
②由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量最高，故答案为：N2；
③由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu2O+O2＝4CuO；故答案为：2Cu2O+O2＝4CuO；
④该“化学链燃烧”能凸显绿色安全环保理念，理由是载氧体可循环利用、降低了燃料发生爆炸的风险，但燃烧等质量的甲烷并不能放出更多的热量；故答案为：ab；
（3）根据表1分析，若要控制甲烷的燃烧，可采取的措施是将氧气含量降低到12.0%以下，可使甲烷燃烧停止；故答案为：将氧气含量降低到12.0%以下。
【点评】本题难度不大，掌握能源的分类、物质的分类、化学方程式的写法等是解题的关键。
9．（2024 章丘区模拟）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。（如图1所示）
Ⅰ.生命保障
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 　常量　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 　蔬菜　 。
Ⅱ.能源系统
（3）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。偏二甲肼（C2H8N2）属于 　有机物　 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为 　6：7　 （填最简整数比）。
（4）此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将 　太阳　 能转化为电能的装置。
Ⅲ.航天材料
（5）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是 　D　 （填序号之一）。
A.纯棉舒适层
B.羊毛保暖层
C.镀铝防护层
D.聚氯乙烯管水冷层
（6）钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图2是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 　+4　 价。
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 　增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率　 。操作a的名称为 　过滤　 。
③反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 　CO　 。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体内的常量元素；食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】物质的制备；化学与生活．
【答案】（1）常量；
（2）蔬菜；
（3）有机物；6：7；
（4）太阳；
（5）D；
（6）①+4；
②增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；过滤；
③CO。
【分析】（1）根据人体所需元素的种类来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据物质的组成与分类、化合物中元素的质量比来分析；
（4）根据能量转化来分析；
（5）根据材料的分类来分析；
（6）根据化合物中元素的化合价、分离化合物的方法、质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）钙属于人体中的常量元素；故答案为：常量；
（2）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C；故答案为：蔬菜；
（3）偏二甲肼（C2H8N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氮两种元素的质量比为（12×2）：（14×2）＝6：7；故答案为：有机物；6：7；
（4）飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将太阳能转化为电能的装置；故答案为：太阳；
（5）A.纯棉舒适层是由棉花制成的，棉花属于天然材料，不合题意；
B.羊毛保暖层是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不合题意；
C.铝属于金属材料，不合题意；
D.聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，符合题意；
故答案为：D；
（6）①钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；故答案为：+4；
②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率。操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称为过滤；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；过滤；
③由质量守恒定律可知，反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为CO；故答案为：CO。
【点评】本题难度不大，掌握物质的分类、元素化合价的计算方法、质量守恒定律的应用等是解题的关键。
10．（2024 南岗区校级三模）第八届中国﹣俄罗斯博览会于2024年5月16日﹣21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客!
Ⅰ.机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。
（1）过程Ⅰ主要发生在高炉的 　A　 （填“A”或“B”或“C”）区域。
（2）过程Ⅱ发生的反应是 　吸热　 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　 。
（4）过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 　碳　 元素的含量。
Ⅱ.大米、大豆、玉米、杂粮等都是黑土优品。
（5）在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖类物质是①　（C6H10O5）n　 （填化学式），而塑料是一种②　合成　 （填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，即可区分。
（6）种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是 　N、P　 （填元素符号）。
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素；铁的冶炼；常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【答案】（1）A；
（2）吸热；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）碳；
（5）（C6H10O5）n；合成；
（6）N、P。
【分析】（1）根据工业炼铁的原理来分析；
（2）根据化学反应的能量转化来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据炼钢的原理来分析；
（5）根据食物中富含的营养素、材料的分类来分析；
（6）根据化肥的作用来分析。
【解答】解：（1）由图可知，过程Ⅰ是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以，该反应发生要靠近热空气，即图中A位置；故答案为：A；
（2）由图可知，过程Ⅱ是二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳；故答案为：吸热；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程Ⅳ通入O2主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低含碳量；故答案为：碳；
（5）大米中富含的糖类物质是淀粉，其化学式为（C6H10O5）n；塑料属于合成材料；故答案为：（C6H10O5）n；合成；
（6）种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，需要施加含有氮元素的肥料，需要增强玉米的抗寒能力就需要施加含有磷元素的肥料，则需要施加的肥料中所含的营养元素是N、P；故答案为：N、P。
【点评】本题考查了铁的冶炼原理、炼钢的原理、化肥的作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
11．（2024春 玄武区校级期中）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 　温度达到着火点　 。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料包括煤、石油、　天然气　 。
（3）当前是新能源和可再生能源的革命，氢气的开发与储存是目前研究的热点。
①[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由 　产物只有水，水中不含碳元素　 。
②[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气。
向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是 　CaO吸收CO2产生CaCO3，CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行　 。
③[储氢、释氢]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图2）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式 　　 。
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）温度达到着火点；
（2）天然气；
（3）①产物只有水，水中不含碳元素；
②CaO吸收CO2产生CaCO3，CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行；
③。
【分析】（1）根据钻木取火中“钻木”过程摩擦发热进行分析；
（2）根据化石燃料包括天然气、煤、石油进行分析；
（3）①根据氢气燃烧生成水，水中不含碳元素进行分析；
②根据CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行进行分析；
③根据该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水进行分析。
【解答】解：（1）钻木取火中“钻木”过程摩擦发热，使温度达到可燃物的着火点；
（2）化石燃料包括天然气、煤、石油；
（3）①氢气燃烧生成水，水中不含碳元素，所以可以实现零碳排放；
②CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行，所以H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢；
③由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水，则总反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）温度达到着火点；
（2）天然气；
（3）①产物只有水，水中不含碳元素；
②CaO吸收CO2产生CaCO3，CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行；
③。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
12．（2025 安徽模拟）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如图：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　加快溶解　 （写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl　 。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ经过两次过滤仍然浑浊的原因是 　滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等　 。
（4）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　KNO3　 和 　NaCl　 （填化学式）。
【考点】盐的化学性质；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）加快溶解；
（2）K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
（3）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）；
（4）KNO3；NaCl。
【分析】（1）在溶解过程中，搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。
（2）K2CO3与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
（3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等。
（4）焰硝中本身含有KNO3和少量NaCl、CaCl2，在整个提纯过程中，KNO3和NaCl没有被除去，并且加入小灰水（含K2CO3）与CaCl2反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钾，所以“溶液 2”一定含有的溶质有KCl、KNO3和少量NaCl。
【解答】解：（1）在溶解过程中，搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。所以步骤Ⅰ中“搅拌”的作用是加快溶解。故答案为：加快溶解。
（2）步骤Ⅲ中加入小灰水（含K2CO3），与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。故答案为：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
（3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损（使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使滤液浑浊）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁之间流下，导致滤液浑浊）、仪器不干净等。故答案为：滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等。
（4）焰硝中本身含有KNO3和少量NaCl、CaCl2，在整个提纯过程中，KNO3和NaCl没有被除去，并且加入小灰水（含K2CO3）与CaCl2反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钾，所以“溶液 2”一定含有的溶质有KCl、KNO3和少量NaCl。故答案为：KNO3；NaCl。
【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。
13．（2025 碑林区校级模拟）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示：
（1）步骤1中过滤后所得滤液1中溶质的种类有 　2　 种。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　 。
（3）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是 　A　 （填字母）。
A.Cu、Ag、Al、稀盐酸
B.Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Al、Ag、Cu（NO3）2溶液
D.Al（NO3）溶液、Cu、AgNO3溶液
【考点】金属活动性强弱的判断；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）2；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）A。
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（2）根据步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析解答。
（3）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，结合“反应则活泼，不反应则不活泼”，进行分析判断。
【解答】解：（1）铜、银均不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸是足量的，步骤1中过滤后所得滤液1中溶质的种类有硫酸铝、硫酸2种。
（2）步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（3）A.Al能与稀盐酸反应，Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，无法确定铜、银的金属活动性，故选项错误。
B.Al能与稀盐酸反应生成氢气，Cu不能与稀盐酸反应，说明了活动性Al＞H＞Cu；铜能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag，能得出三种金属活动性Al＞Cu＞Ag，故选项正确。
C.Al能与Cu（NO3）2溶液反应置换出铜，银不能与Cu（NO3）2溶液反应，说明了金属活动性Al＞Cu，Cu＞Ag，能得出三种金属活动性Al＞Cu＞Ag，故选项正确。
D.Cu和Al（NO3）溶液不反应，能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Al＞Cu，Cu＞Ag，能得出三种金属活动性Al＞Cu＞Ag，故选项正确。
故答案为：
（1）2；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）A。
【点评】本题难度不大，了解金属活动性顺序应用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025 庄浪县一模）金属在生活、生产中有着广泛的应用。
（1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。机器人使用铝合金作为主要材料，铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的 　Al2O3　 （填化学式）薄膜。
（2）《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 （用化学方程式表示）。
（3）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象；取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡；至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　Z＞Y＞X　 。
（4）为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行如图操作：
①固体A的成分为 　Ag、Zn　 （填化学式）。
②写出溶液C与Ba（NO3）2发生反应的化学方程式：　ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2　 。
【考点】金属活动性强弱的判断；金属与氧气的反应；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Al2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Z＞Y＞X；
（4）①Ag、Zn；
②ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
【分析】（1）根据铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的Al2O3薄膜来分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析；
（4）①根据锌和硝酸银反应生成硝酸银和银来分析；
②根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌来分析。
【解答】解：（1）铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的Al2O3薄膜。
（2）曾青得铁则化为铜的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明在金属活动性顺序中，X位于氢后面，插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明在金属活动性顺序中，Y位于氢前面，至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出，说明Z能将Y从盐溶液中置换出来，说明金属活动性Z＞Y，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X。
（4）①向含硝酸锌、硝酸银的废水中加入过量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸银和银，过滤后得到的固体A的成分为是生成的银和过量的锌，化学式为：Ag、Zn。
②固体A中含有生成的银和过量的锌，加入适量稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液C中含有硫酸锌，硫酸锌和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，反应的化学方程式为：ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
故答案为：
（1）Al2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Z＞Y＞X；
（4）①Ag、Zn；
②ZnSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Zn（NO3）2。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
15．（2024春 长宁区校级月考）对敞口放置一段时间后的氧化钙样品A进行实验。
（1）取少量样品A放入水中，有较多热量放出，确定样品A中含有 　CaO　 （填化学式）。
（2）另取少量样品A，进行实验：
Ⅰ中加入过量稀盐酸，反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O　 。
试比较样品A中钙元素的质量（x）与固体E中钙元素质量（y）的大小关系，并说明理由 　x＝y，因为反应前后元素的种类和质量不变　 。
（3）由上述实验Ⅰ和Ⅱ能确定原样品A中一定含有的物质是 　氧化钙、碳酸钙　 。
（4）反思：未变质的氧化钙的用途是 　食品干燥剂（合理即可）　 ，因此它需要密封保存。
【考点】生石灰的性质与用途．
【答案】（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y，因为反应前后元素的种类和质量不变；
（3）氧化钙、碳酸钙；
（4）食品干燥剂（合理即可）。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应为放热反应来分析；
（2）根据盐酸与碳酸钙、氧化钙反应的规律及质量守恒定律来分析；
（3）根据氧化钙与碳酸钙的性质并结合题文信息来分析；
（4）根据氧化钙的性质和用途来分析。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应放热，有较多热量放出，说明样品A中含有CaO。
（2）由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钙，且氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则加入过量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；根据反应前后元素的种类和质量不变，由于加入的试剂中不含钙元素，则样品A中钙元素的质量和固体E中钙元素质量相同，即x＝y。
（3）结合前面分析可知，原样品A中一定含有氧化钙和碳酸钙。
（4）氧化钙能和水反应，则可用于作食品干燥剂。
故答案为：
（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y，因为反应前后元素的种类和质量不变；
（3）氧化钙、碳酸钙；
（4）食品干燥剂（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2024春 牟平区期中）了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好地利用资源及更好的进行学习。
（1）为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图的实验流程完成对金属铜和硫酸锌的回收。
在上述流程中，固体X的成分为 　Zn、Cu　 ，加入适量B时反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ，操作Ⅱ为 　蒸发结晶　 。（锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓）
（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，同学们设计了甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 　铜、稀盐酸或铁、硫酸铜　 （写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，写出a点对应溶液中所含的溶质是 　AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2　 （填化学式）。
【考点】金属活动性强弱的判断；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸发结晶；
（2）①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
【分析】（1）根据流程图，溶液Z经过操作Ⅱ可得到硫酸锌固体，说明溶液Z为硫酸锌溶液，则加入过量的A是为了分离得到硫酸锌溶液，则A为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于锌是过量的，所以固体X的成分为铜、锌；固体X的成分为铜、锌，加入适量的B是为了分离得到硫酸锌溶液，则B是硫酸，溶液Z为硫酸锌溶液分析；
（2）金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应释放出氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
【解答】解：（1）由流程图可知，溶液Z经过操作Ⅱ可得到硫酸锌固体，说明溶液Z为硫酸锌溶液，则加入过量的A是为了分离得到硫酸锌溶液，则A为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于锌是过量的，所以固体X的成分为铜、锌；
固体X的成分为铜、锌，加入适量的B是为了分离得到硫酸锌溶液，则B是硫酸，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液Z为硫酸锌溶液，已知锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓，说明硫酸锌的溶解度受温度变化影响较小，则从硫酸锌溶液中分离得到硫酸锌固体的操作为蒸发结晶；
（2）①甲中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明金属活动性锌＞铁；乙中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞氢；丙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，通过甲、乙、丙三组实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，说明丁实验能验证金属活动性铁＞铜或氢＞铜，可用金属与盐溶液反应或金属与酸反应，则图丁中的试剂A、B可以分别为铁、硫酸铜或铜、稀盐酸；
②丙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将丙试管中的物质过滤后所得的滤液中一定含有硝酸铜，向该滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，由图可知，析出固体的质量分两段增加，说明该滤液中含有硝酸铜和硝酸银，根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因此析出固体质量增加，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于银的相对原子质大于铜，所以析出固体质量比银小，则a点对应锌与部分硝酸银反应，则此时溶液中所含的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
故答案为
（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸发结晶；
（2）①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜；
②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（2024 闵行区一模）兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。
①石灰石煅烧的化学方程式是 　CaCO3CaO+CO2↑　 。
②固体B的成分（除杂质外）是 　氧化钙、碳酸钙　 。
③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是 　80%　 。
④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置 　二　 （填装置序号），理由是 　可以控制反应的速率　 。
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】①CaCO3CaO+CO2↑；
②氧化钙、碳酸钙；
③80%；
④二；可以控制反应的速率。
【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
②根据固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
③根据二氧化碳的物质的量进行计算；
④根据用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，装置三会从多孔隔板漏下，装置二可以控制反应的速率进行分析。
【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
②固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化碳，所以固体B的成分（除杂质外）是：氧化钙、碳酸钙；
③生成二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g
设样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
100 44
12.5g×x 4.4g
x＝80%
石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；
④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置二，理由是：可以控制反应的速率。
故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑；
②氧化钙、碳酸钙；
③80%；
④二；可以控制反应的速率。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2024 天长市三模）工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），流程如图所示，请根据题意回答下列问题。
（1）反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　石灰水中氢氧化钙浓度太小　 ，写出反应Ⅰ中的一个化学方程式：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O　 。
（2）反应Ⅱ发生的化学反应会生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合价为 　+3　 。
（3）该流程的优点是 　保护环境，除去有害气体　 。
【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；石灰水中氢氧化钙浓度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保护环境，除去有害气体。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，石灰水中氢氧化钙浓度太小进行分析。
（2）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析。
（3）根据采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），进行分析。
【解答】解：（1）反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氢氧化钙浓度太小；由流程图可知，反应Ⅰ中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）反应Ⅱ发生的化学反应会生成Ca（NO2）2，其中钙元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为﹣2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+2）+[x+（﹣2）×2]×2＝0，解得x＝+3，故中Ca（NO2）2氮元素的化合价为+3；
（3）由题干信息可知，该流程采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），则其优点是保护环境，除去有害气体。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；石灰水中氢氧化钙浓度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保护环境，除去有害气体。
【点评】本题主要考查酸雨的产生、危害及防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024 西安模拟）硝酸钾在工农业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出 　K+、　 （填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。
（2）现有含少量NaCl杂质的KNO3样品需要提纯，实验过程如图：
硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36. 36.6 37.3 38.4
①滤液B的质量是 　135.17　 g，其中KNO3　达到　 （填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②滤液C中NaCl的质量是 　3.57　 g。为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 　90　 g水。
【考点】常见化肥的种类和作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）K+、；
（2）①135.17；达到；
②3.57；90。
【分析】（1）根据硝酸钾的构成进行分析；
（2）①根据质量守恒可知，可以求出滤液B的质量，有晶体析出的溶液为饱和溶液，据此分析。
②先求出滤液B的质量，溶剂水的质量，进而求出硝酸钾和氯化钠质量总和；冷却至0℃时，根据硝酸钾的溶解度可知滤液C中硝酸钾质量，进而求出滤液C中NaCl的质量；根据0℃时氯化钠的溶解度列式计算出21.87g氯化钠恰好完全溶解需要水的质量。从而计算出步骤Ⅲ最多可蒸发水的质量。
【解答】解：（1）硝酸钾属于盐，在水溶液中能解离出K+、，为农作物提供营养，属于复合肥料。
（2）①根据题干数据可知，滤液B的质量是100g+100g﹣64.38g＝135.17g；冷却到20℃时，析出硝酸钾晶体64.38g，即硝酸钾达到饱和状态；
③冷却至20℃时有硝酸钾晶体析出，因此滤液B为饱和溶液，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，因此100g样品中含有硝酸钾质量为64.83g+31.6g＝96.43g；因此氯化钠的质量为100g﹣96.43g＝3.57g；0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，设3.57g氯化钠恰好完全溶解需要水的质量为x，则100g：35.7g＝x：3.57g，x＝10g，因此保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发100g﹣10g＝90g水；
故答案为：
（1）K+、；
（2）①135.17；达到；
②3.57；90。
【点评】本题考查了混合物的分离法，固体溶解度的概念，常见化肥的种类等相关知识，掌握有关固体的溶解度变化规律及计算方法是解答本题的关键。
20．（2023 润州区二模）有毒的H2S气体常用脱硫液吸收进行处理。一种用FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。
（1）图中X物质可能是 　HCl　 （填化学式）。
（2）写出该脱硫总反应的化学方程式：　2H2S+O22S+2H2O　 。
【考点】酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与环境保护．
【答案】（1）HCl。
（2）2H2S+O22S+2H2O。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）根据原子守恒，FeCl3中铁、氯原子个数比为1：3，而FeCl2中铁、氯原子个数比为1：2，且反应物中含有氢原子，则X中一定含有氢原子和氯原子，则X可能为HCl。
（2）由图可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S，根据元素守恒，可知还有另一种物质，为水，则反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O。
故答案为：（1）HCl。
（2）2H2S+O22S+2H2O。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑