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卷 1 2025 年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127
Sm—150 Pb—207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主
要成分属于有机物的是（ ）
A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃
2．下列不符合实验安全要求的是（ ）
A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.ABS 高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4．设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 晶体内氢键的数目为
B. 的 NaF 溶液中阳离子总数为
C.28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D.铅酸蓄电池负极增重 96g，理论上转移电子数为
5．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为 12 的氖核素： B.氯化镁的电子式：
C.甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型：
6．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：
下列说法正确的是（ ）
A.K 中含手性碳原子 B.M 中碳原子都是 杂化
C.K、M 均能与 反应 D.K、M 共有四种含氧官能团
7．如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）
A.电石与饱和 NaCl 溶液 B. 固体与 70%的浓
C.大理石与稀 HCl D. 固体与水
8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选 宏观现象 微观解释
项
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大 键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越
体 低
A.A B.B C.C D.D
9．W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，
X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的
是（ ）
A.第二电离能： B.原子半径：
C.单质沸点： D.电负性：
10．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定 再锂化为 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
（ ）
A. 电极上发生的反应：
B.产生标准状况下 时，理论上可转化 的
C.再锂化过程中， 向 电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液 pH 升高
11． 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。 的
六方晶胞示意图如下，晶胞参数 、 ，M、N 原子的分数坐标分别为 、
。设 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学式为 B.体心原子的分数坐标为
C.晶体的密度为 D.原子 Q 到体心的距离为
12． 氮 化 镓 （ GaN） 是 一 种 重 要 的 半 导 体 材 料 ， 广 泛 应 用 于 光 电 信 息 材 料 等 领 域 ， 可 利 用 反 应
制备．反应历程（TS 代表过渡态）如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应ⅰ是吸热过程
B.反应ⅱ中 脱去步骤的活化能为 2.69eV
C.反应ⅲ包含 2 个基元反应
D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选 实验操作及现象 结论
项
A 向盛有 与 的恒压密闭容器中通入一定体积的 ，最终 化学平衡向 减少的方向移
气体颜色变浅 动
B
以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的 ，先
出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置， 具有还原性
滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶
液变红
D 向盛有 2mL 饱和 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有 蛋白质沉淀后活性改变
沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
A.A B.B C.C D.D
14． 已 知 和 结 合 形 成 两 种 配 离 子 和 常 温 下 ， 的 和
的 混合溶液中， 和 的浓度对数 （实线）、含铜微粒的分布系数 （虚线）
[例如 ]与溶液 pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.图中 a 点对应的
D.当 时，体系中
二、非选择题：本题共 4 题，共 58 分。
15．（15 分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在 A 中加入 和 ，快速搅拌，打开 通入 ，反应完成后，关闭 ，静置、过滤
得滤液；
ⅱ．将滤液转移至 B 中，打开 通入 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为 间的馏分，得到 117mL 氢碘酸（密度为 ，HI 质
量分数为 57%）。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称：______，通入 发生反应的化学方程式：______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：______（填序号）
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因______（用离子方程式表示）。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用______（填化学式）溶吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 ，再热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存______。
16．（14 分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钅同时
回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。程如下：
已知：铬铁矿主要成分是 。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式：______。
（2）煅烧工序中 反应生成 的化方程式：______。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分： 、______、______（填化学式）。
（4）酸化工序中需加压的原因：______。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：______（填化学式）。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式
（7）滤渣Ⅱ可返回______工序。（填工序名称）
17．（15 分）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二
醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。
主反应：
副反应：
体 系 中 环 氧 乙 烷 初 始 浓 度 为 ， 恒 温 下 反 应 30min， 环 氧 乙 烷 完 全 转 化 ， 产 物 中
。
①0~30min 内， ______ 。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，
c．0~30min 内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达 100%，具有广阔的发展前景。反应如下：
按化学计量比进料，固定平衡转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的
关系如图：
①代表 的曲线为______（填“ ”“ ”或“ ”）；原因是______。
② ______0（填“>”“<”或“=”）。
③已知：反应 ， ，x 为组分的物质的量分数。
M、N 两点对应的体系， ______ （填“>”“<”或“=” ），D 点对应体系的 的值为______。
④已知：反应 ， ，p 为组分的分压。调整进料比为
，系统压强维持 ，使 ，此时 ______ （用含有 m 和
的代数式表示）。
18．（14 分）依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Q 中含氧官能团的名称：______、______、______。
（2）A→B 的反应类型：______。
（3）C 的名称：______。
（4）C→D 反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______。
（5）“一锅法”合成中，在 NaOH 作用下，B 与 D 反应生成中间体 E，该中间体的结构简式：______。
（6）合成过程中，D 也可与 NaOH 发生副反应生成 M，图甲、图乙分别为 D 和 M 的核磁共振氢谱，推断 M
的结构，写出该反应的化学方程式：______。
（7）写出满足下列条件 A 的芳香族同分异构体的结构简式：____________。
（a）不与 溶液发生显色反应；
（b）红外光谱表明分子中不含 键；
（c）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 ；
（d）芳香环的一取代物有两种。

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