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广东省深圳市龙华区2025年中考二模化学试题
1．（2025·龙华模拟）羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是
A．采摘方柿 B．洗涤方柿 C．切割方柿 D．发酵方柿
2．（2025·龙华模拟）氧化钇陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是
A．1个氧原子中含有8个电子
B．两种元素都属于金属元素
C．钇的相对原子质量为88.91g
D．中钇元素的化合价：
3．（2025·龙华模拟）牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是
A．丹皮酚属于氧化物
B．丹皮酚由三种元素组成
C．1个丹皮酚分子中含有5个氢分子
D．丹皮酚中碳、氧元素的质量比为
4．（2025·龙华模拟）水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是
A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是
B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物
C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加
D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用
5．（2025·龙华模拟）下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 制作活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应
C 用钢刀刻画铝片自制书签 钢的硬度比铝大
D 配制16%的NaCl溶液选种 氯化钠有咸味
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·龙华模拟）下图是的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是
A．①可表示动植物的呼吸作用 B．②中固体的质量保持不变
C．③可表示木炭的不充分燃烧 D．④中观察到有红色固体生成
7．（2025·龙华模拟）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中的最小微粒是原子
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后催化剂的化学性质改变
D．参加反应的两种分子个数比为
8．（2025·龙华模拟）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以增大的溶解度
B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液
C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出
D．20℃时，的饱和溶液中含有
9．（2025·龙华模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别白醋和苏打水 滴加无色酚酞溶液
C 除去KCl中的 溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去铁粉中的炭粉 滴入足量的稀，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·龙华模拟）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是
A．乙中反应速率更快
B．200s时，甲中溶质含有、HCl
C．不能利用粉末与稀硫酸制取
D．甲中反应的化学方程式为
11．（2025·龙华模拟）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
根据上文，回答问题：
（1）对未来碳中和贡献最大的途径是　 　。碳中和的“碳”指的是　 　(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）地质封存是将注入　 　、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。
（3）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是　 　。
（4）使水体酸化的原因是　 　(用化学方程式解释)。
（5）写一条践行“碳减排”的具体措施：　 　。
12．（2025·龙华模拟）抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。
任务一：认识成分
（1）盐酸的化学性质如下表。
与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)
类别 金属单质 金属氧化物 碱 　 　
示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、
【分析总结】
（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。
②CaO不适宜作抗酸药，原因是　 　(写一条)。
任务二：对比药效
【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。
（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。
实验报告单
实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤 现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器，　 　，测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。
实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为　 　。
抗酸能力更强的是　 　，它的优点还有　 　(写一条)。
【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。
13．（2025·龙华模拟）氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。
信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为。
（1）为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有　 　(写一种)。
（2）多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的，该反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　。
（3）分离器的作用相当于实验室中的　 　操作。分离出的液体中含有，它在农业上可作　 　。
（4）焙烧，分解生成和ZnO，该反应的化学方程式为　 　。
（5）不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表：
温度/℃ 200 300 400 500 600
平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为　 　℃。
14．（2025·龙华模拟）我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。
（1）的补充
①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为　 　。与分离液态空气法对比，该方法的优点是　 　(写一条)。
②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因：　 　。
（2）的处理
①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是　 　。
②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采摘方柿只是将方柿从树上摘下，过程中没有新物质产生，属于物理变化，A不符合题意；
B、洗涤方柿是利用水去除方柿表面的杂质，过程中没有新物质产生，属于物理变化，B不符合题意；
C、切割方柿只是改变了方柿的形状，过程中没有新物质产生，属于物理变化，C不符合题意；
D、发酵方柿时，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，所以氧元素的原子序数为8；在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以1个氧原子中含有8个电子，A正确；
B、汉字氧的偏旁为 “气” 字头，属于非金属元素；汉字钇的偏旁为金字旁，属于金属元素，B错误；
C、元素周期表单元格正下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以钇的相对原子质量是88.91，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C错误；
D、在Y2O3中，氧元素显 2价，设钇元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3，化合价应标在元素符号正上方，应为，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，A正确；
B、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；
C、分子是由原子构成，1个丹皮酚分子中含有10个氢原子，而不是含有5个氢分子，C错误；
D、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚中碳、氧元素的质量比为 （12×9）：（16×3）=9：4，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
4．【答案】A
【知识点】电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、在电解水实验中与电源负极相连的玻璃管中产生的气体为氢气，所以a管中收集到的是氢气，A正确；
B、红磷属于可燃物，在实验Ⅱ中不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，B错误；
C、实验Ⅲ中，②试管中铁钉与水接触，但未与氧气接触，所以不生锈，③试管中铁钉与氧气接触，但不与水接触，所以不生锈，变量不唯一，所以无法得出铁生锈需要氧气参与，C错误；
D、实验Ⅱ中水可以起到提供热量的作用，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时水还可以隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触；实验Ⅲ中，水可以起到隔绝空气的作用，同时水还是铁生锈反应的反应物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
5．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以可以利用活性炭自制简易净水器，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，B正确；
C、钢是铁碳合金，硬度高于纯铝，因此能用钢刀刻画铝片自制书签，C正确；
D、配制16%的NaCl溶液选种，是因为密度大的盐水可以让不够饱满的种子浮起来，而饱满的种子沉下去，与氯化钠有咸味无关，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味；
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；碳的化学性质
【解析】【解答】A、①动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳，与①不符，A错误；
B、反应②中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，所以反应过程中固体质量减小，B错误；
C、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，则④中可观察到黑色固体生成，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
2.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分，所以反应中的最小微粒是原子，A不符合题意；
B、由反应示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气均为无毒物质，B不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，C符合题意；
D、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，从化学方程式可以看出，参加反应的一氧化碳分子和一氧化氮分子个数比为2：2=1：1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.根据反应示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
8．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，溶解度取决于物质本身，受温度的影响，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g；在该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，所以60℃时可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度的下降而减小；所以将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，但是选项中没有指出饱和溶液，所以不一定有晶体析出，C不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、棉纤维灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，A正确；
B、苏打水是碳酸氢钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红；白醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；所以可以通过滴加无色酚酞溶液鉴别白醋和苏打水，B正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶得到纯净的KCl，C正确；
D、铁粉能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不与稀H2SO4反应，滴入足量稀H2SO4会把原物质铁粉除去，不能达到除去铁粉中炭粉的目的，该方法不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断：pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，A错误。
B、由右图可知，200s时甲组溶液的pH值没有达到最大值，所以碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，B正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行；但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，C错误。
D、选项中=左右两边氯原子和氢原子未原方程式没有配平，错误。
故答案为：B。
【分析】1.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2.碳酸钙与硫酸反应的化学方程式为CaCO3+2H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
11．【答案】（1）碳替代；二氧化碳
（2）油气田
（3）不可再生；煤对的吸附能力最强
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大的途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存；
（3）煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附；
（4）CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（5）践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源，都是不可再生能源。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大的途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存；
（3）煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附；
（4）CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（5）践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。
12．【答案】盐；与水反应放热，生成有腐蚀性；向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸；；铝碳酸镁片；产生气体少，抗酸作用持久等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）氧化钙和水反应会放出大量的热，且氧化钙和水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，则CaO不适宜作抗酸药。
（3）实验要模拟抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸反应，则连接pH传感器后，向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸，测定溶液的pH变化。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
根据pH变化可知，加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，加入铝碳酸镁片后溶液pH变化更大，则说明消耗的酸更多，效果更好。
由图可知，铝碳酸镁片和盐酸反应时间较长，且产生气体较少，则效果更好。
【分析】酸的通性为：
（1）能使酸碱指示剂变色；
（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；
（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；
（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；
（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
13．【答案】（1）将工业锌粉粉碎
（2）；置换反应
（3）过滤；化肥
（4）
（5）300~400
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将工业锌粉粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快；适当提高酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快；适当升高温度，能加快粒子的运动速率，使反应速率加快；为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有将工业锌粉粉碎（或适当提高酸的浓度、适当升高温度等合理即可）。
（2）加入锌粉去除混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型为置换反应；
（3）分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，该反应的化学方程式为；
（5）从表格数据可知，300℃时平均粒径为12.7nm，400℃时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400℃。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）将工业锌粉粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快；适当提高酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快；适当升高温度，能加快粒子的运动速率，使反应速率加快；为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有将工业锌粉粉碎（或适当提高酸的浓度、适当升高温度等合理即可）。
（2）加入锌粉去除混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型为置换反应；
（3）分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，该反应的化学方程式为；
（5）从表格数据可知，300℃时平均粒径为12.7nm，400℃时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400℃。
14．【答案】（1）；能耗低、设备简单、操作简便等；氧分子间隔变小或分子间存在间隔
（2）其他条件相同时，吸收等质量的，消耗LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；设理论上可处理的质量为x，则 答：消耗，理论上可处理的质量为44g。
【知识点】电解水实验；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。
②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。
②见答案。
【分析】1.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。
②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。
②见答案。
1 / 1广东省深圳市龙华区2025年中考二模化学试题
1．（2025·龙华模拟）羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是
A．采摘方柿 B．洗涤方柿 C．切割方柿 D．发酵方柿
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采摘方柿只是将方柿从树上摘下，过程中没有新物质产生，属于物理变化，A不符合题意；
B、洗涤方柿是利用水去除方柿表面的杂质，过程中没有新物质产生，属于物理变化，B不符合题意；
C、切割方柿只是改变了方柿的形状，过程中没有新物质产生，属于物理变化，C不符合题意；
D、发酵方柿时，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·龙华模拟）氧化钇陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是
A．1个氧原子中含有8个电子
B．两种元素都属于金属元素
C．钇的相对原子质量为88.91g
D．中钇元素的化合价：
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，所以氧元素的原子序数为8；在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以1个氧原子中含有8个电子，A正确；
B、汉字氧的偏旁为 “气” 字头，属于非金属元素；汉字钇的偏旁为金字旁，属于金属元素，B错误；
C、元素周期表单元格正下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以钇的相对原子质量是88.91，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C错误；
D、在Y2O3中，氧元素显 2价，设钇元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3，化合价应标在元素符号正上方，应为，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
3．（2025·龙华模拟）牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是
A．丹皮酚属于氧化物
B．丹皮酚由三种元素组成
C．1个丹皮酚分子中含有5个氢分子
D．丹皮酚中碳、氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，A正确；
B、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；
C、分子是由原子构成，1个丹皮酚分子中含有10个氢原子，而不是含有5个氢分子，C错误；
D、由丹皮酚的化学式可知，丹皮酚中碳、氧元素的质量比为 （12×9）：（16×3）=9：4，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
4．（2025·龙华模拟）水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是
A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是
B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物
C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加
D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用
【答案】A
【知识点】电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、在电解水实验中与电源负极相连的玻璃管中产生的气体为氢气，所以a管中收集到的是氢气，A正确；
B、红磷属于可燃物，在实验Ⅱ中不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，B错误；
C、实验Ⅲ中，②试管中铁钉与水接触，但未与氧气接触，所以不生锈，③试管中铁钉与氧气接触，但不与水接触，所以不生锈，变量不唯一，所以无法得出铁生锈需要氧气参与，C错误；
D、实验Ⅱ中水可以起到提供热量的作用，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时水还可以隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触；实验Ⅲ中，水可以起到隔绝空气的作用，同时水还是铁生锈反应的反应物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
5．（2025·龙华模拟）下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 制作活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应
C 用钢刀刻画铝片自制书签 钢的硬度比铝大
D 配制16%的NaCl溶液选种 氯化钠有咸味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以可以利用活性炭自制简易净水器，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，B正确；
C、钢是铁碳合金，硬度高于纯铝，因此能用钢刀刻画铝片自制书签，C正确；
D、配制16%的NaCl溶液选种，是因为密度大的盐水可以让不够饱满的种子浮起来，而饱满的种子沉下去，与氯化钠有咸味无关，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味；
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
6．（2025·龙华模拟）下图是的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是
A．①可表示动植物的呼吸作用 B．②中固体的质量保持不变
C．③可表示木炭的不充分燃烧 D．④中观察到有红色固体生成
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；碳的化学性质
【解析】【解答】A、①动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳，与①不符，A错误；
B、反应②中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，所以反应过程中固体质量减小，B错误；
C、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，则④中可观察到黑色固体生成，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
2.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
7．（2025·龙华模拟）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中的最小微粒是原子
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后催化剂的化学性质改变
D．参加反应的两种分子个数比为
【答案】C
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分，所以反应中的最小微粒是原子，A不符合题意；
B、由反应示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气均为无毒物质，B不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，C符合题意；
D、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，从化学方程式可以看出，参加反应的一氧化碳分子和一氧化氮分子个数比为2：2=1：1，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.根据反应示意图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
8．（2025·龙华模拟）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以增大的溶解度
B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液
C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出
D．20℃时，的饱和溶液中含有
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，溶解度取决于物质本身，受温度的影响，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g；在该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，所以60℃时可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度的下降而减小；所以将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，但是选项中没有指出饱和溶液，所以不一定有晶体析出，C不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．（2025·龙华模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别白醋和苏打水 滴加无色酚酞溶液
C 除去KCl中的 溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去铁粉中的炭粉 滴入足量的稀，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、棉纤维灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，A正确；
B、苏打水是碳酸氢钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红；白醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；所以可以通过滴加无色酚酞溶液鉴别白醋和苏打水，B正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶得到纯净的KCl，C正确；
D、铁粉能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不与稀H2SO4反应，滴入足量稀H2SO4会把原物质铁粉除去，不能达到除去铁粉中炭粉的目的，该方法不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
10．（2025·龙华模拟）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是
A．乙中反应速率更快
B．200s时，甲中溶质含有、HCl
C．不能利用粉末与稀硫酸制取
D．甲中反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断：pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，A错误。
B、由右图可知，200s时甲组溶液的pH值没有达到最大值，所以碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，B正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行；但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，C错误。
D、选项中=左右两边氯原子和氢原子未原方程式没有配平，错误。
故答案为：B。
【分析】1.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2.碳酸钙与硫酸反应的化学方程式为CaCO3+2H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
11．（2025·龙华模拟）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
根据上文，回答问题：
（1）对未来碳中和贡献最大的途径是　 　。碳中和的“碳”指的是　 　(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）地质封存是将注入　 　、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。
（3）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是　 　。
（4）使水体酸化的原因是　 　(用化学方程式解释)。
（5）写一条践行“碳减排”的具体措施：　 　。
【答案】（1）碳替代；二氧化碳
（2）油气田
（3）不可再生；煤对的吸附能力最强
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大的途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存；
（3）煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附；
（4）CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（5）践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。
【分析】1.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源，都是不可再生能源。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
（1）由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大的途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存；
（3）煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附；
（4）CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（5）践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。
12．（2025·龙华模拟）抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。
任务一：认识成分
（1）盐酸的化学性质如下表。
与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)
类别 金属单质 金属氧化物 碱 　 　
示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、
【分析总结】
（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。
②CaO不适宜作抗酸药，原因是　 　(写一条)。
任务二：对比药效
【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。
（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。
实验报告单
实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤 现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器，　 　，测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。
实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为　 　。
抗酸能力更强的是　 　，它的优点还有　 　(写一条)。
【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。
【答案】盐；与水反应放热，生成有腐蚀性；向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸；；铝碳酸镁片；产生气体少，抗酸作用持久等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）氧化钙和水反应会放出大量的热，且氧化钙和水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，则CaO不适宜作抗酸药。
（3）实验要模拟抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸反应，则连接pH传感器后，向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸，测定溶液的pH变化。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
根据pH变化可知，加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，加入铝碳酸镁片后溶液pH变化更大，则说明消耗的酸更多，效果更好。
由图可知，铝碳酸镁片和盐酸反应时间较长，且产生气体较少，则效果更好。
【分析】酸的通性为：
（1）能使酸碱指示剂变色；
（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；
（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；
（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；
（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
13．（2025·龙华模拟）氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。
信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为。
（1）为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有　 　(写一种)。
（2）多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的，该反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型为　 　。
（3）分离器的作用相当于实验室中的　 　操作。分离出的液体中含有，它在农业上可作　 　。
（4）焙烧，分解生成和ZnO，该反应的化学方程式为　 　。
（5）不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表：
温度/℃ 200 300 400 500 600
平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为　 　℃。
【答案】（1）将工业锌粉粉碎
（2）；置换反应
（3）过滤；化肥
（4）
（5）300~400
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将工业锌粉粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快；适当提高酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快；适当升高温度，能加快粒子的运动速率，使反应速率加快；为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有将工业锌粉粉碎（或适当提高酸的浓度、适当升高温度等合理即可）。
（2）加入锌粉去除混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型为置换反应；
（3）分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，该反应的化学方程式为；
（5）从表格数据可知，300℃时平均粒径为12.7nm，400℃时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400℃。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）将工业锌粉粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快；适当提高酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快；适当升高温度，能加快粒子的运动速率，使反应速率加快；为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有将工业锌粉粉碎（或适当提高酸的浓度、适当升高温度等合理即可）。
（2）加入锌粉去除混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型为置换反应；
（3）分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，该反应的化学方程式为；
（5）从表格数据可知，300℃时平均粒径为12.7nm，400℃时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400℃。
14．（2025·龙华模拟）我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。
（1）的补充
①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为　 　。与分离液态空气法对比，该方法的优点是　 　(写一条)。
②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因：　 　。
（2）的处理
①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是　 　。
②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。　 　
【答案】（1）；能耗低、设备简单、操作简便等；氧分子间隔变小或分子间存在间隔
（2）其他条件相同时，吸收等质量的，消耗LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；设理论上可处理的质量为x，则 答：消耗，理论上可处理的质量为44g。
【知识点】电解水实验；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。
②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。
②见答案。
【分析】1.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。
②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（2）①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。
②见答案。
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