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（网络收集）2025年安徽化学卷高考真题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质用途的说法错误的是
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2.以下研究文物的方法达不到目的的是
A.用断代法测定竹简的年代
B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D
4.一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法,错误的是
A.分子式为
B.存在4个键
C.含有3个手性碳原子
D.水解时会生成甲醇
5.氟气通过碎冰表面,发生反应①,生成的遇水发生反应②.下列说法正确的是
A.的电子式为
B.为非极性分子
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中为还原产物
6.阅读下列材料,完成下列小题.
氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成.遇水转化为溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液.氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀.
(1)下列有关反应的化学方程式错误的是
A.氨在氧气中燃烧：
B.液氨与金属钠反应：
C.
D.
(2)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是
A.与 结合的能力：
B.与氨形成配位键的能力：
C.分子中的键长：
D.微粒所含电子数：
7.下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是
A.A
B.B
C.C
D.D
8.某化合物的结构如图所示.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列说法错误的是
A.元素电负性：X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取 杂化
C.基态原子未成对电子数：WD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
10.恒温恒压密团容器中t=0时加入 ,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx,k为反应速率常数).
下列说法错误的是
A.该条件下
B.时间段,生成M和N的平均反应速率相等
C.若加人催化剂,增大,不变,则x1和均变大
D.若均为放热反应,升高温度则 变大
11.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近).为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g碘晶体中有个“卤键”
D．碘晶体的密度为
12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为
C．充电时 移向惰性电极
D．充电时每转移1mol电子,降低
13.是二元弱酸,不发生水解.时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图所示.
下列说法正确的是
A.时,MA的溶度积常数
B.pH＝1.6时,溶液中
C.pH＝4.5时,溶液中
D.pH＝6.8时,溶液中
二、非选择题:本题共4小题共 58分。
14.(14分)
某含锶废渣主要含有等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .
(2)“浸出液”中主要的金属离子有 、 (填离子符号).
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；
时,溶液,充分反应后,理论上溶液中= (忽略溶液体积的变化).
(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是 .
(5)“漫出渣2”中主要含有 、 (填化学式).
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是 .
(7)由制备无水的最优方法是 (填标号).
a．加热脱水
b．在 HCl气流中加热
c．常温加压
d．加热加压
15．(14分)
侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下,将一定量研细的加人饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有 (填名称).
(2)步骤②中需研细后加入,目的是 .
(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是 .
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示
i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸.,所得产品的成分为(填标号).
a.
b.
d.
c.
ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的(填“>”“<”或“=”).
(5)已知常温下的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和溶液中持续通人气体会产生晶体.实验小组进行相应探究：
i.实验a无明显现象的原因是 .
ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重0.088g,则白色晶体中 的质量分数为 .
16.(15分)
I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).
a.气体密度不变
b.气体感压强不变
c.的浓度不变
d.的物质的量相等
(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是 ；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是 .
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气的重要方法,主要反应有：
(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有 (填标号).
a.增加原料中的量
b.增加原料中 的量
c.通人气
(5)恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.
i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将 (填“增大 ”“减小”或“不变”).
ii.若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数).
17.(15分)
有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团名称为 ；B――→C的反应类型为 .
(2)已知A―― B反应中还生成,写出A――→B的化学方程式 .
(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基,核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .
(4)下列说法错误的是 （填标号）
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D――→E反应中,是反应试剂
d.E――→F反应涉及取代过程
(5)4,-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚,得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .
(6)制备PESEK反应中,单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物,可能的原因是 .
(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸,MCPBA)氧化为酯：
参照题干合成路线,写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).
（网络收集）2025年安徽化学卷高考真题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质用途的说法错误的是
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
2.以下研究文物的方法达不到目的的是
A.用断代法测定竹简的年代
B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
4.一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法,错误的是
A.分子式为
B.存在4个键
C.含有3个手性碳原子
D.水解时会生成甲醇
【答案】B
5.氟气通过碎冰表面,发生反应①,生成的遇水发生反应②.下列说法正确的是
A.的电子式为
B.为非极性分子
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中为还原产物
【答案】A
6.阅读下列材料,完成下列小题.
氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成.遇水转化为溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液.氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀.
(1)下列有关反应的化学方程式错误的是
A.氨在氧气中燃烧：
B.液氨与金属钠反应：
C.
D.
(2)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是
A.与 结合的能力：
B.与氨形成配位键的能力：
C.分子中的键长：
D.微粒所含电子数：
【答案】(1)D；(2)B
7.下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
8.某化合物的结构如图所示.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列说法错误的是
A.元素电负性：X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取 杂化
C.基态原子未成对电子数：WD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y
【答案】D
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
10.恒温恒压密团容器中t=0时加入 ,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx,k为反应速率常数).
下列说法错误的是
A.该条件下
B.时间段,生成M和N的平均反应速率相等
C.若加人催化剂,增大,不变,则x1和均变大
D.若均为放热反应,升高温度则 变大
【答案】C
11.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近).为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g碘晶体中有个“卤键”
D．碘晶体的密度为
【答案】B
12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为
C．充电时 移向惰性电极
D．充电时每转移1mol电子,降低
【答案】C
13.是二元弱酸,不发生水解.时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图所示.
下列说法正确的是
A.时,MA的溶度积常数
B.pH＝1.6时,溶液中
C.pH＝4.5时,溶液中
D.pH＝6.8时,溶液中
【答案】A
二、非选择题:本题共4小题共 58分。
14.(14分)
某含锶废渣主要含有等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .
(2)“浸出液”中主要的金属离子有 、 (填离子符号).
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；
时,溶液,充分反应后,理论上溶液中= (忽略溶液体积的变化).
(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是 .
(5)“漫出渣2”中主要含有 、 (填化学式).
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是 .
(7)由制备无水的最优方法是 (填标号).
a．加热脱水
b．在 HCl气流中加热
c．常温加压
d．加热加压
【答案】(1)
(2)、
(3) 108.97
(4)浸出反应为吸热反应,温度越高,平衡向正向移动,浸出率增大.
(5)
(6)的半径与超分子的孔径相匹配,能够被超分子识别出来
(7)b
15．(14分)
侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下,将一定量研细的加人饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有 (填名称).
(2)步骤②中需研细后加入,目的是 .
(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是 .
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示
i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸.,所得产品的成分为(填标号).
a.
b.
d.
c.
ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的(填“>”“<”或“=”).
(5)已知常温下的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和溶液中持续通人气体会产生晶体.实验小组进行相应探究：
i.实验a无明显现象的原因是 .
ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重0.088g,则白色晶体中 的质量分数为 .
【答案】(1)烧杯、玻璃棒、容量瓶
(2)增大与饱和食盐水的接触表面积,使二两充分反应
(3)防止和对空气造成污染
(4)iA;ii<
(5)i在水中溶解度较小,没能与溶液反应;80%
16.(15分)
I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).
a.气体密度不变
b.气体感压强不变
c.的浓度不变
d.的物质的量相等
(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是 ；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是 .
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气的重要方法,主要反应有：
(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有 (填标号).
a.增加原料中的量
b.增加原料中 的量
c.通人气
(5)恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.
i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将 (填“增大 ”“减小”或“不变”).
ii.若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数).
【答案】(1)-412
(2)bc
(3)反应①的正反应活化能小,进行的更容易；催化剂失去活性
(4)b
(5)i减小；ii
17.(15分)
有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团名称为 ；B――→C的反应类型为 .
(2)已知A―― B反应中还生成,写出A――→B的化学方程式 .
(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基,核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .
(4)下列说法错误的是 （填标号）
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D――→E反应中,是反应试剂
d.E――→F反应涉及取代过程
(5)4,-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚,得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .
(6)制备PESEK反应中,单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物,可能的原因是 .
(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸,MCPBA)氧化为酯：
参照题干合成路线,写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).
【答案】(1)酮羰基；还原反应
(2)
(3)
(4)c
(5)
(6)生成的HCl酸性太强,产物不稳定
(7)

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