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广东省广州大学附属中学2025年中考化学综合训练二
1．（2025·广州模拟）下列物品所使用的主要材料，属于合成材料的是
A．不锈钢杯 B．木桶
C．纯棉毛巾 D．涤纶制成的航天服
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 不锈钢杯所用材料属于金属材料，不符合题意；
B. 木桶所用材料属于天然材料，不符合题意；
C. 纯棉毛巾所用材料属于天然纤维，不符合题意；
D. 涤纶所用材料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．（2025·广州模拟）下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是
A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．香煎土豆 D．戗面馒头
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意；
B、青菜富含维生素，不符合题意；
C、土豆富含糖类、维生素等，不符合题意；
D、馒头富含糖类，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质，米、面中富含糖类，水果蔬菜富含维生素分析。
3．（2025·广州模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质不属于混合物的是
A．洁净的空气 B．钛合金 C．食盐水 D．液氯
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、钛合金中含有钛及其它物质，属于混合物，不符合题意；
C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
D、液氯中只含有氯一种物质，属于纯净物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2025·广州模拟）下列关于物质的性质或变化叙述正确的是(　　)
A．活性炭净水——化学性质 B．海水晒盐——化学变化
C．树根“变”根雕——物理变化 D．一氧化碳有毒——物理性质
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；不符合题意；B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
C、树根“变”根雕没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、一氧化碳有毒需化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据需化学变化体现的性质为化学性质，不需化学变化体现的性质为物理性质，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
5．（2025·广州模拟）下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是
A．氧气约占空气质量的21%
B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C．空气中二氧化碳含量增高会导致空气质量指数增大
D．空气中臭氧含量过高不会造成温室效应
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中成分按体积分数计算，氧气约占21%，不符合题意；
B、液氮汽化时会吸收大量的热，能提供低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，空气中二氧化碳含量增高不会导致空气质量指数增大，不符合题意；
D、臭氧也是一种温室气体，空气中臭氧含量过高会造成温室效应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；
B、根据液氮提供低温环境分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据臭氧是温室气体分析。
6．（2025·广州模拟）葡萄糖(C6H12O6)存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是 人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是
A．葡萄糖中 C、H、O 三种元素的质量比为 1：2：1
B．1 个葡萄糖分子中含有 6 个水分子
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D．葡萄糖的相对分子质量是180g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，不符合题意；
B、分子由原子构成，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意
C、葡萄糖中碳元素的质量分数为=×100%=40%，符合题意；
D、葡萄糖的相对分子量=12×6+1×12+16×6=180，单位为“1”，不是“g”，不符合题意．
故答案为：C．
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据分子由原子构成，纯净物的分子中不含其它分子分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
7．（2025·广州模拟）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料
C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用小苏打焙制糕点 小苏打显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，将自行车的链条涂油，可使链条与空气和水隔绝，达到防锈目的，不符合题意；
B、利用秸秆发酵产生的沼气，主要成分为甲烷，甲烷燃烧可放出大量热，能用于煮饭，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素或异味等，在冰箱中放置活性炭包能去除异味，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠俗称，用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使糕点蓬松，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈原理确定隔离氧气和水可防止铁生锈分析；
B、根据甲烷燃烧放热分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
8．（2025·广州模拟）对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银柱热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子体积很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金属由原子构成，体温计中的水银柱热胀冷缩是由于原子间的间隔随温度变化而变化，导致体积热胀冷缩，符合题意；
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，不符合题意；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是由于分子是不断运动的，酒精的分子运动到空气中去了，不符合题意；
D、空气中含有不同种类的分子，即含有不同种物质，所以空气是混合物，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
B、根据分子体积和质量都很小分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据不同种分子构成的物质为混合物分析。
9．（2025·广州模拟）年和年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是
A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的CO和都是形成酸雨的污染物
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水能、风能、太阳能是新能源，属于清洁能源，不符合题意；
B、煤燃烧会产生造成温室效应的二氧化碳，减少煤的使用，可减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，不符合题意；
C、酸雨是二氧化硫或氮的氧化物造成的，CO不是形成酸雨的污染物，符合题意；
D、从图中可看出，我国电力能源结构中，水电、风电、太阳能发电等清洁能源发电的占比逐渐增加，而煤电占比逐渐下降。清洁能源的使用可减少碳排放，体现了 “低碳” 理念，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据新能源的环保性分析；
B、根据煤燃烧产生的二氧化碳是产生温室 效应的主要气体分析；
C、根据酸雨的形成原因分析；
D、根据图示中所给能源的占比情况分析。
10．（2025·广州模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，滴入紫色石蕊试液可鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意；
B、硫酸铜溶解溶液呈蓝色，氢氧化钠溶解放热，溶液呈无色，加水可鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，不符合题意；
C、加适量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，不符合题意；
D、 加入适量Ca(OH)2溶液， 氯化镁与氢氧化钙反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据鉴别是利用物质的不同性质进行区分，除杂的原则分析，注意除杂时不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
11．（2025·广州模拟）春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为75%、17%，此外还有氧化钙、二氧化锰等。下列说法不正确的是
A．氧化铝中铝元素化合价为+3
B．氧化钙、二氧化锰、二氧化硅、氧化铝都属于氧化物
C．青白瓷属于金属材料
D．二氧化锰中的氧元素的质量分数比二氧化硅的低
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铝化学式为Al2O3，其中氧的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝的化合价为+3，不符合题意；
B、氧化钙（CaO）、二氧化锰（MnO2）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、青白瓷是陶瓷的一种，属于无机非金属材料，符合题意；
D、二氧化锰中的氧元素的质量分数为：，二氧化硅中的氧元素的质量分数为：，所以二氧化锰中氧的质量分数更低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据陶瓷为无机非金属材料分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．（2025·广州模拟）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．M为氧化物
B．N为有机物
C．X点对应的物质只有一种
D．图中所有物质都可以直接转化为Y
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、M点物质为甲烷，甲烷由碳和氢元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、N点对应物质有CO，属于碳的氧化物，不属于有机物，不符合题意；
C、X为碳单质，常见的碳单质有石墨、金刚石等，不符合题意；
D、Y为+4价碳元素的氧化物，则为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故图中所有物质都可以直接转化为Y，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示中物质类别及碳元素的化合价，先确定各点物质或物质的分类，再结合有机物为含碳的化合物及各物质的性质解答。
13．（2025·广州模拟）下列事实所对应的微观解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体溶解度随压强的减小而减小
B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了
C 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与CO结合，会导致中毒
D 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体因溶解度减小而逸出，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，氯化钠固体溶解于水不见了，是因为钠离子、氯离子分散到水分子中间去了，符合题意；
C、冬季用煤取暖，煤发生不充分燃烧会生成CO，CO与血红蛋白结合会导致人体缺氧而中毒，因此要注意排气通风，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，是因为溶液中都含义氢离子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据CO的毒性分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
14．（2025·广州模拟）由下列实验及现象可推出相应结论的是
A．实验①：向敞口放置的氢氧化钠溶液滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明氢氧化钠不变质
B．实验②：向鸡蛋壳中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明蛋壳中含碳元素
C．实验③：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有
D．实验④：呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧，说明呼出气体中CO2含量比空气中高
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；吸入空气与呼出气体的比较；氢气的化学性质与燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、若氢氧化钠部分变质， 向敞口放置的氢氧化钠溶液滴加少量稀盐酸，盐酸会被氢氧化钠完全消耗，不能与碳酸钠反应，也会无明显现象， 不符合题意；
B、向鸡蛋壳中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成了二氧化碳，根据化学反应前后，元素的种类不变，可得出鸡蛋壳中一定含碳元素，符合题意；
C、将混合气体通入氧化铜，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，不能证明二氧化碳一定是生成的，还可能是原气体中含有，不符合题意；
D、将燃着的木条分别伸入装有空气和呼出气体的集气瓶，呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，检验二氧化碳含量，应选择澄清石灰水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是原气体中的，也可能是生成的分析；
D、根据吸入和呼出气体中二氧化碳利用澄清石灰水验证，氧气用燃着木条验证分析。
15．（2025·广州模拟）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为　 　 。
（2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房牡蛎壳之类的贝壳成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：　 　 ；煤属于　 　选填“可再生”或“不可再生”能源。
（3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。 下列有关草木灰说法正确的是___________(填字母)
A．属于碱
B．能改良酸性土壤
C．是一种复合肥
D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红
【答案】（1）清除可燃物
（2）CaCO3CaO +CO2↑；不可再生
（3）B；D
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）“抽薪止沸” 意思是把柴火从锅底抽掉，使水停止沸腾。从灭火原理角度看，其原理是清除可燃物；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点，抽掉柴火（可燃物），燃烧就无法持续，从而达到灭火目的；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO +CO2↑；煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于 不可再生能源。
（3）A、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误；
B、碳酸钾溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
C、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，碳酸钾只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误；
D、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。
【分析】（1）根据清除可燃物的灭火原理分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化石能源为不可再生能源分析；
（3）根据碳酸钾溶液呈碱性，复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥分析。
（1）“抽薪止沸” 意思是把柴火从锅底抽掉，使水停止沸腾。从灭火原理角度看，其原理是清除可燃物；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点，抽掉柴火（可燃物），燃烧就无法持续，从而达到灭火目的；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO +CO2↑；煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于 不可再生能源。
（3）A、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误；
B、碳酸钾溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
C、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，碳酸钾只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误；
D、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。
故选BD。
16．（2025·广州模拟）化学在能源开发、环境优化、材料创新等高科技领域中发挥了重要作用。北京大兴国际机场在建设运营中使用了多种新型材料，融入了低碳理念。
使用碲化镉发电玻璃，增加了自然光的利用，降低了能耗。如图是镉元素相关信息，回答下列问题：
（1）X处填　 　，Cd2+的核外电子数为　 　。
（2）发电玻璃工作时将太阳能转化为　 　能。
（3）碲化镉可用Na2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。
利用和转化是实现碳中和目标的重要途径。科学家利用阳光、二氧化碳和水生成人类所需物质，反应过程的微观示意图如下
（4）写出上述反应的化学方程式　 　。
（5）消耗66t CO2，同时会消耗水的质量为　 　t。
【答案】48；46；电； ；；54
【知识点】复分解反应及其应用；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，镉的质子数=48，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则镉原子序数为X，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故X为48；
镉原子质子数=核外电子数=48，Cd2+是镉原子失去2个电子形成的，则Cd2+核外电子数为48-2=46；
（2）发电玻璃工作时将太阳能转化为电能；
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，Na2Te溶液和CdSO4溶液反应生成硫酸和碲化镉沉淀，该反应的化学方程式为 ；
（4）根据图示，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
（5）根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为44：（18×2）=22：18，故消耗66t CO2，同时会消耗水的质量为66t×=54t。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，阳离子是原子失电子形成的分析；
（2）根据发电玻璃工作时将太阳能转化为电能分析；
（3）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应分析；
（4）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．（2025·广州模拟）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：
(一)铁的性质和应用
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的　 　性。
（2）铁生锈是铁与空气中的　 　反应。
（3）铁锈中一定含有Fe2O3，可能含FeCO3，在某铁锈样品中加入　 　(填操作及现象)，证明不含FeCO3。
(二)钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。(潮泥灰主要成分是石灰石)
（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是　 　。
（5）不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　(填名称)元素的含量。
(三)还原Fe2O3的探究
【资料】
①也具有还原性，能与Fe2O3反应生成和铁单质或铁的氧化物。
②碱石灰能吸收二氧化碳和水
取粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
（6）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和　 　。
（7）反应后装置B、C增加的质量比为　 　。
（8）控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为　 　g。
【答案】导热；氧气、水蒸气/O2、H2O；加入稀盐酸，无气泡产生；增大反应物接触面积，加快反应速率；碳；防止生成的铁被氧化；9：11；7.2
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性；
（2）铁锈蚀是铁与氧气、水蒸气共同反应的结果，铁的化学性质较为活泼，这是铁易锈蚀的内因，水分是使铁容易生锈的物质之一，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧气在有水的环境中与铁反应，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关；
（3）盐酸能与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁和水，与碳酸亚铁（FeCO3）反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，铁锈中一定含有Fe2O3，可能含FeCO3，在某铁锈样品中加入足量稀盐酸，若没有气泡产生，证明铁锈中不含FeCO3；
（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率
（5）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应生成二氧化碳而除去，即为了降低碳元素的含量，不断翻炒液态生铁；
（6）反应生成的铁在高温下容易与氧气发生反应，通入CH4可防止空气（氧气）进入玻璃管，使铁氧化；停止加热后继续通的目的是防止倒吸和防止生成的铁被氧化；
（7）化学反应前后原子数目不变，根据甲烷的化学式CH4可知，CH4分子是碳原子、氢原子数目比为1：4，每产生1个二氧化碳分子，同时生成2个水分子，装置B的作用是吸收水分，装置C的作用是吸收二氧化碳，因此反应后装置B、C增加的质量比为[2×（1×2+16）]：（12+16×2）=9：11；
（8）48.0gFe2O3粉末中铁元素质量为，反应后A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物，反应前后铁元素质量相等，则FeO中氧元素质量为35.2g-33.6g=1.6g，剩余固体中FeO的质量为。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据生铁炼钢实质是去除过量的碳分析；
（6）根据反应生成的铁在高温下容易与氧气发生反应分析；
（7）根据化学反应前后原子数目不变及装置B、C增加原理分析；
（8）根据元素质量＝物质质量x元素质量分数及化学反应前后元素质量不变分析。
18．（2025·广州模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为　 　(写离子符号)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为　 　、　 　。
（6）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（7）小华同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
【答案】蒸发；过滤；Cl-和；硫酸钠的溶解度随温度降低而减小；饱和氯化钠；NaOH溶液；Na2CO3溶液；溶液中硫酸钠的浓度较高，优先达到饱和析出；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）盐湖湖水富含NaCl、Na2SO4，经过一系列操作后NaCl、Na2SO4不会完全转化为沉淀等而除去，所以该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为Cl-和；
（4）由NaCl和Na2SO4的溶解度曲线可知，当气温较低时，Na2SO4的溶解度随温度降低而减小且变化较大，容易结晶析出，所以所制得的粗盐中Na2SO4含量较高；饱和氯化钠溶液能溶解硫酸钠，不能溶解氯化钠，为除去粗盐中的Na2SO4，用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗；
（5）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙）沉淀和氯化钠，钙离子可用碳酸根离子沉淀；除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液；
（6）溶液中硫酸钠的浓度较高，溶液A中Na2SO4的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是Na2SO4；
（7）Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大，降温可使更多Na2SO4结晶析出，为了从溶液中分离出Na2SO4，可采用降温结晶的方法、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2） 根据过滤原理分析；
（3）根据卤水中溶质确定所含阴离子，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（4）根据 NaCl和Na2SO4的溶解度曲线受温度的变化规律及饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
（5）根据镁离了与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据溶液中硫酸钠的浓度较高分析；
（7）根据Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大宜采用降温结晶分析。
19．（2025·广州模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式：　 　。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有　 　(填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是　 　处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，　 　处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有　 　(填微粒符号)，吸收的化学方程式为　 　。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用　 　(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是　 　。
【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
20．（2025·广州模拟）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的溶液制取氧气时发现，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？　 　填标号。 请写出实验室中制取氧气反应的化学方程式　 　。
除了选择合适的发生装置外，还可以改变反应其他条件，以控制反应速率，某研究小组进行了如下探究：
编号 15%H2O2溶液体积/mL 温度 催化剂及用量 加入水体积/mL 收集20mL氧气所需时间
a 50 20℃ 1g MnO2 50 t1
b 50 20℃ 1g FeCl3 50 t2
c 50 20℃ 1g CuCl2 50 t3
d 30 20℃ 1g MnO2 70 t4
e 10 20℃ 1g MnO2 V t5
f 50 30℃ 1g X 50 t6
（2）实验a、d、e用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验过氧化氢溶液初始浓度为　 　。(15%H2O2溶液密度取1.0g/cm3)
（3）实验测得t1（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t1（5）b实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小组预测：可以往b组实验中滴加少量稀盐酸以提高b组实验的反应速率，请用化学方程式表示其原因：　 　。
（6）Cu2+属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需　 　g铁粉来回收全部Cu2+。(精确到0.1g)
【答案】CG；2H2O2 2H2O+O2 ↑；1.5%；MnO2 >FeCl3 >CuCl2；CuCl2；Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O；0.8
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，要控制H2O2溶液注入速度过快的问题，需要使用分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，还需要锥形瓶作为反应容器，双孔橡皮塞用于连接分液漏斗和导气管。所以需要用到的仪器有CG；反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2 ↑；
（2）实验a、d、e中，过氧化氢溶液总体积均为100mL（例如，a组50mL H2O2溶液体积+50mL水）。e组H2O2体积为10mL，故加水体积V=90mL，总体积100mL；10mL15%过氧化氢溶液质量=，100mLe组实验过氧化氢溶液质量=，初始浓度=
（3）收集相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快，催化剂的催化效果越好。因为t123，所以三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为MnO2>FeCl3>CuCl2；
（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得 t1（5）红褐色固体是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁恢复催化活性，反应的化学方程式为Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O。
（6）根据分析，c、f组各使用了1gCuCl2，共2gCuCl2。
设：需铁粉的质量为x 。
x≈0.8g
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及所需仪器分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据收集相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快分析；
（4）根据其他条件相同时温度越高反应速率越快及实验数据分析；
（5）根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（6）根据反应的氯化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量分析。
1 / 1广东省广州大学附属中学2025年中考化学综合训练二
1．（2025·广州模拟）下列物品所使用的主要材料，属于合成材料的是
A．不锈钢杯 B．木桶
C．纯棉毛巾 D．涤纶制成的航天服
2．（2025·广州模拟）下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是
A．清蒸鲫鱼 B．素炒青菜 C．香煎土豆 D．戗面馒头
3．（2025·广州模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质不属于混合物的是
A．洁净的空气 B．钛合金 C．食盐水 D．液氯
4．（2025·广州模拟）下列关于物质的性质或变化叙述正确的是(　　)
A．活性炭净水——化学性质 B．海水晒盐——化学变化
C．树根“变”根雕——物理变化 D．一氧化碳有毒——物理性质
5．（2025·广州模拟）下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是
A．氧气约占空气质量的21%
B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C．空气中二氧化碳含量增高会导致空气质量指数增大
D．空气中臭氧含量过高不会造成温室效应
6．（2025·广州模拟）葡萄糖(C6H12O6)存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是 人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是
A．葡萄糖中 C、H、O 三种元素的质量比为 1：2：1
B．1 个葡萄糖分子中含有 6 个水分子
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D．葡萄糖的相对分子质量是180g
7．（2025·广州模拟）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料
C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用小苏打焙制糕点 小苏打显碱性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·广州模拟）对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银柱热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子体积很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 空气是混合物 空气中含有不同种类的分子
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·广州模拟）年和年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是
A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的CO和都是形成酸雨的污染物
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
10．（2025·广州模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广州模拟）春晚舞剧《瓷影》为观众送上了一道情真意切的陶瓷文化大餐，青白瓷是我国宋元时期的主要瓷器品种，青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，所占比例分别为75%、17%，此外还有氧化钙、二氧化锰等。下列说法不正确的是
A．氧化铝中铝元素化合价为+3
B．氧化钙、二氧化锰、二氧化硅、氧化铝都属于氧化物
C．青白瓷属于金属材料
D．二氧化锰中的氧元素的质量分数比二氧化硅的低
12．（2025·广州模拟）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是学习化学元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．M为氧化物
B．N为有机物
C．X点对应的物质只有一种
D．图中所有物质都可以直接转化为Y
13．（2025·广州模拟）下列事实所对应的微观解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体溶解度随压强的减小而减小
B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了
C 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与CO结合，会导致中毒
D 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·广州模拟）由下列实验及现象可推出相应结论的是
A．实验①：向敞口放置的氢氧化钠溶液滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明氢氧化钠不变质
B．实验②：向鸡蛋壳中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明蛋壳中含碳元素
C．实验③：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有
D．实验④：呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧，说明呼出气体中CO2含量比空气中高
15．（2025·广州模拟）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为　 　 。
（2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房牡蛎壳之类的贝壳成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：　 　 ；煤属于　 　选填“可再生”或“不可再生”能源。
（3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。 下列有关草木灰说法正确的是___________(填字母)
A．属于碱
B．能改良酸性土壤
C．是一种复合肥
D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红
16．（2025·广州模拟）化学在能源开发、环境优化、材料创新等高科技领域中发挥了重要作用。北京大兴国际机场在建设运营中使用了多种新型材料，融入了低碳理念。
使用碲化镉发电玻璃，增加了自然光的利用，降低了能耗。如图是镉元素相关信息，回答下列问题：
（1）X处填　 　，Cd2+的核外电子数为　 　。
（2）发电玻璃工作时将太阳能转化为　 　能。
（3）碲化镉可用Na2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。
利用和转化是实现碳中和目标的重要途径。科学家利用阳光、二氧化碳和水生成人类所需物质，反应过程的微观示意图如下
（4）写出上述反应的化学方程式　 　。
（5）消耗66t CO2，同时会消耗水的质量为　 　t。
17．（2025·广州模拟）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：
(一)铁的性质和应用
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的　 　性。
（2）铁生锈是铁与空气中的　 　反应。
（3）铁锈中一定含有Fe2O3，可能含FeCO3，在某铁锈样品中加入　 　(填操作及现象)，证明不含FeCO3。
(二)钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。(潮泥灰主要成分是石灰石)
（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是　 　。
（5）不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　(填名称)元素的含量。
(三)还原Fe2O3的探究
【资料】
①也具有还原性，能与Fe2O3反应生成和铁单质或铁的氧化物。
②碱石灰能吸收二氧化碳和水
取粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
（6）加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和　 　。
（7）反应后装置B、C增加的质量比为　 　。
（8）控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为　 　g。
18．（2025·广州模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为　 　(写离子符号)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为　 　、　 　。
（6）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（7）小华同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
19．（2025·广州模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式：　 　。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有　 　(填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是　 　处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，　 　处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有　 　(填微粒符号)，吸收的化学方程式为　 　。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用　 　(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是　 　。
20．（2025·广州模拟）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的溶液制取氧气时发现，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？　 　填标号。 请写出实验室中制取氧气反应的化学方程式　 　。
除了选择合适的发生装置外，还可以改变反应其他条件，以控制反应速率，某研究小组进行了如下探究：
编号 15%H2O2溶液体积/mL 温度 催化剂及用量 加入水体积/mL 收集20mL氧气所需时间
a 50 20℃ 1g MnO2 50 t1
b 50 20℃ 1g FeCl3 50 t2
c 50 20℃ 1g CuCl2 50 t3
d 30 20℃ 1g MnO2 70 t4
e 10 20℃ 1g MnO2 V t5
f 50 30℃ 1g X 50 t6
（2）实验a、d、e用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验过氧化氢溶液初始浓度为　 　。(15%H2O2溶液密度取1.0g/cm3)
（3）实验测得t1（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t1（5）b实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小组预测：可以往b组实验中滴加少量稀盐酸以提高b组实验的反应速率，请用化学方程式表示其原因：　 　。
（6）Cu2+属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需　 　g铁粉来回收全部Cu2+。(精确到0.1g)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 不锈钢杯所用材料属于金属材料，不符合题意；
B. 木桶所用材料属于天然材料，不符合题意；
C. 纯棉毛巾所用材料属于天然纤维，不符合题意；
D. 涤纶所用材料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意；
B、青菜富含维生素，不符合题意；
C、土豆富含糖类、维生素等，不符合题意；
D、馒头富含糖类，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质，米、面中富含糖类，水果蔬菜富含维生素分析。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、钛合金中含有钛及其它物质，属于混合物，不符合题意；
C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
D、液氯中只含有氯一种物质，属于纯净物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；不符合题意；B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
C、树根“变”根雕没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、一氧化碳有毒需化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据需化学变化体现的性质为化学性质，不需化学变化体现的性质为物理性质，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中成分按体积分数计算，氧气约占21%，不符合题意；
B、液氮汽化时会吸收大量的热，能提供低温环境，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，空气中二氧化碳含量增高不会导致空气质量指数增大，不符合题意；
D、臭氧也是一种温室气体，空气中臭氧含量过高会造成温室效应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；
B、根据液氮提供低温环境分析；
C、根据二氧化碳不是空气污染物分析；
D、根据臭氧是温室气体分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，不符合题意；
B、分子由原子构成，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意
C、葡萄糖中碳元素的质量分数为=×100%=40%，符合题意；
D、葡萄糖的相对分子量=12×6+1×12+16×6=180，单位为“1”，不是“g”，不符合题意．
故答案为：C．
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据分子由原子构成，纯净物的分子中不含其它分子分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。
7．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，将自行车的链条涂油，可使链条与空气和水隔绝，达到防锈目的，不符合题意；
B、利用秸秆发酵产生的沼气，主要成分为甲烷，甲烷燃烧可放出大量热，能用于煮饭，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素或异味等，在冰箱中放置活性炭包能去除异味，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠俗称，用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使糕点蓬松，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈原理确定隔离氧气和水可防止铁生锈分析；
B、根据甲烷燃烧放热分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金属由原子构成，体温计中的水银柱热胀冷缩是由于原子间的间隔随温度变化而变化，导致体积热胀冷缩，符合题意；
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积很小，不符合题意；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是由于分子是不断运动的，酒精的分子运动到空气中去了，不符合题意；
D、空气中含有不同种类的分子，即含有不同种物质，所以空气是混合物，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
B、根据分子体积和质量都很小分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据不同种分子构成的物质为混合物分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、水能、风能、太阳能是新能源，属于清洁能源，不符合题意；
B、煤燃烧会产生造成温室效应的二氧化碳，减少煤的使用，可减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，不符合题意；
C、酸雨是二氧化硫或氮的氧化物造成的，CO不是形成酸雨的污染物，符合题意；
D、从图中可看出，我国电力能源结构中，水电、风电、太阳能发电等清洁能源发电的占比逐渐增加，而煤电占比逐渐下降。清洁能源的使用可减少碳排放，体现了 “低碳” 理念，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据新能源的环保性分析；
B、根据煤燃烧产生的二氧化碳是产生温室 效应的主要气体分析；
C、根据酸雨的形成原因分析；
D、根据图示中所给能源的占比情况分析。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，滴入紫色石蕊试液可鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意；
B、硫酸铜溶解溶液呈蓝色，氢氧化钠溶解放热，溶液呈无色，加水可鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，不符合题意；
C、加适量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，不符合题意；
D、 加入适量Ca(OH)2溶液， 氯化镁与氢氧化钙反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据鉴别是利用物质的不同性质进行区分，除杂的原则分析，注意除杂时不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
11．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铝化学式为Al2O3，其中氧的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝的化合价为+3，不符合题意；
B、氧化钙（CaO）、二氧化锰（MnO2）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、青白瓷是陶瓷的一种，属于无机非金属材料，符合题意；
D、二氧化锰中的氧元素的质量分数为：，二氧化硅中的氧元素的质量分数为：，所以二氧化锰中氧的质量分数更低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据陶瓷为无机非金属材料分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、M点物质为甲烷，甲烷由碳和氢元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、N点对应物质有CO，属于碳的氧化物，不属于有机物，不符合题意；
C、X为碳单质，常见的碳单质有石墨、金刚石等，不符合题意；
D、Y为+4价碳元素的氧化物，则为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故图中所有物质都可以直接转化为Y，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示中物质类别及碳元素的化合价，先确定各点物质或物质的分类，再结合有机物为含碳的化合物及各物质的性质解答。
13．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体因溶解度减小而逸出，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，氯化钠固体溶解于水不见了，是因为钠离子、氯离子分散到水分子中间去了，符合题意；
C、冬季用煤取暖，煤发生不充分燃烧会生成CO，CO与血红蛋白结合会导致人体缺氧而中毒，因此要注意排气通风，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，是因为溶液中都含义氢离子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据CO的毒性分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
14．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；吸入空气与呼出气体的比较；氢气的化学性质与燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、若氢氧化钠部分变质， 向敞口放置的氢氧化钠溶液滴加少量稀盐酸，盐酸会被氢氧化钠完全消耗，不能与碳酸钠反应，也会无明显现象， 不符合题意；
B、向鸡蛋壳中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成了二氧化碳，根据化学反应前后，元素的种类不变，可得出鸡蛋壳中一定含碳元素，符合题意；
C、将混合气体通入氧化铜，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，不能证明二氧化碳一定是生成的，还可能是原气体中含有，不符合题意；
D、将燃着的木条分别伸入装有空气和呼出气体的集气瓶，呼出气体中的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，检验二氧化碳含量，应选择澄清石灰水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是原气体中的，也可能是生成的分析；
D、根据吸入和呼出气体中二氧化碳利用澄清石灰水验证，氧气用燃着木条验证分析。
15．【答案】（1）清除可燃物
（2）CaCO3CaO +CO2↑；不可再生
（3）B；D
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）“抽薪止沸” 意思是把柴火从锅底抽掉，使水停止沸腾。从灭火原理角度看，其原理是清除可燃物；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点，抽掉柴火（可燃物），燃烧就无法持续，从而达到灭火目的；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO +CO2↑；煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于 不可再生能源。
（3）A、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误；
B、碳酸钾溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
C、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，碳酸钾只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误；
D、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。
【分析】（1）根据清除可燃物的灭火原理分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化石能源为不可再生能源分析；
（3）根据碳酸钾溶液呈碱性，复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥分析。
（1）“抽薪止沸” 意思是把柴火从锅底抽掉，使水停止沸腾。从灭火原理角度看，其原理是清除可燃物；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点，抽掉柴火（可燃物），燃烧就无法持续，从而达到灭火目的；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO +CO2↑；煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于 不可再生能源。
（3）A、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误；
B、碳酸钾溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
C、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，碳酸钾只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误；
D、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。
故选BD。
16．【答案】48；46；电； ；；54
【知识点】复分解反应及其应用；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，镉的质子数=48，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则镉原子序数为X，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故X为48；
镉原子质子数=核外电子数=48，Cd2+是镉原子失去2个电子形成的，则Cd2+核外电子数为48-2=46；
（2）发电玻璃工作时将太阳能转化为电能；
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，Na2Te溶液和CdSO4溶液反应生成硫酸和碲化镉沉淀，该反应的化学方程式为 ；
（4）根据图示，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为；
（5）根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为44：（18×2）=22：18，故消耗66t CO2，同时会消耗水的质量为66t×=54t。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，阳离子是原子失电子形成的分析；
（2）根据发电玻璃工作时将太阳能转化为电能分析；
（3）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应分析；
（4）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．【答案】导热；氧气、水蒸气/O2、H2O；加入稀盐酸，无气泡产生；增大反应物接触面积，加快反应速率；碳；防止生成的铁被氧化；9：11；7.2
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性；
（2）铁锈蚀是铁与氧气、水蒸气共同反应的结果，铁的化学性质较为活泼，这是铁易锈蚀的内因，水分是使铁容易生锈的物质之一，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧气在有水的环境中与铁反应，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关；
（3）盐酸能与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁和水，与碳酸亚铁（FeCO3）反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，铁锈中一定含有Fe2O3，可能含FeCO3，在某铁锈样品中加入足量稀盐酸，若没有气泡产生，证明铁锈中不含FeCO3；
（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率
（5）不断翻炒液态生铁，使液态生铁中的碳与氧气充分接触，发生反应生成二氧化碳而除去，即为了降低碳元素的含量，不断翻炒液态生铁；
（6）反应生成的铁在高温下容易与氧气发生反应，通入CH4可防止空气（氧气）进入玻璃管，使铁氧化；停止加热后继续通的目的是防止倒吸和防止生成的铁被氧化；
（7）化学反应前后原子数目不变，根据甲烷的化学式CH4可知，CH4分子是碳原子、氢原子数目比为1：4，每产生1个二氧化碳分子，同时生成2个水分子，装置B的作用是吸收水分，装置C的作用是吸收二氧化碳，因此反应后装置B、C增加的质量比为[2×（1×2+16）]：（12+16×2）=9：11；
（8）48.0gFe2O3粉末中铁元素质量为，反应后A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物，反应前后铁元素质量相等，则FeO中氧元素质量为35.2g-33.6g=1.6g，剩余固体中FeO的质量为。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据生铁炼钢实质是去除过量的碳分析；
（6）根据反应生成的铁在高温下容易与氧气发生反应分析；
（7）根据化学反应前后原子数目不变及装置B、C增加原理分析；
（8）根据元素质量＝物质质量x元素质量分数及化学反应前后元素质量不变分析。
18．【答案】蒸发；过滤；Cl-和；硫酸钠的溶解度随温度降低而减小；饱和氯化钠；NaOH溶液；Na2CO3溶液；溶液中硫酸钠的浓度较高，优先达到饱和析出；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）盐湖湖水富含NaCl、Na2SO4，经过一系列操作后NaCl、Na2SO4不会完全转化为沉淀等而除去，所以该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为Cl-和；
（4）由NaCl和Na2SO4的溶解度曲线可知，当气温较低时，Na2SO4的溶解度随温度降低而减小且变化较大，容易结晶析出，所以所制得的粗盐中Na2SO4含量较高；饱和氯化钠溶液能溶解硫酸钠，不能溶解氯化钠，为除去粗盐中的Na2SO4，用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗；
（5）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙）沉淀和氯化钠，钙离子可用碳酸根离子沉淀；除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液；
（6）溶液中硫酸钠的浓度较高，溶液A中Na2SO4的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是Na2SO4；
（7）Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大，降温可使更多Na2SO4结晶析出，为了从溶液中分离出Na2SO4，可采用降温结晶的方法、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2） 根据过滤原理分析；
（3）根据卤水中溶质确定所含阴离子，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
（4）根据 NaCl和Na2SO4的溶解度曲线受温度的变化规律及饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
（5）根据镁离了与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据溶液中硫酸钠的浓度较高分析；
（7）根据Na2SO4的溶解度随温度降低变化较大宜采用降温结晶分析。
19．【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
20．【答案】CG；2H2O2 2H2O+O2 ↑；1.5%；MnO2 >FeCl3 >CuCl2；CuCl2；Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O；0.8
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，要控制H2O2溶液注入速度过快的问题，需要使用分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，还需要锥形瓶作为反应容器，双孔橡皮塞用于连接分液漏斗和导气管。所以需要用到的仪器有CG；反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2 ↑；
（2）实验a、d、e中，过氧化氢溶液总体积均为100mL（例如，a组50mL H2O2溶液体积+50mL水）。e组H2O2体积为10mL，故加水体积V=90mL，总体积100mL；10mL15%过氧化氢溶液质量=，100mLe组实验过氧化氢溶液质量=，初始浓度=
（3）收集相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快，催化剂的催化效果越好。因为t123，所以三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为MnO2>FeCl3>CuCl2；
（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得 t1（5）红褐色固体是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁恢复催化活性，反应的化学方程式为Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O。
（6）根据分析，c、f组各使用了1gCuCl2，共2gCuCl2。
设：需铁粉的质量为x 。
x≈0.8g
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及所需仪器分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据收集相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快分析；
（4）根据其他条件相同时温度越高反应速率越快及实验数据分析；
（5）根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（6）根据反应的氯化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量分析。
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