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四川省甘孜藏族自治州丹巴县2025年中学校中考“一诊”化学试题
1．（2025·丹巴模拟）空气中下列物质过多容易形成酸雨的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
2．（2025·丹巴模拟）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．红磷，五氧化二磷 B．海水，河水
C．二氧化碳，澄清石灰水 D．洁净的空气，碳酸饮料
3．（2025·丹巴模拟）下列物质中，含有氧分子的是（）
A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2
4．（2025·丹巴模拟）下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是
A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面
C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线
5．（2025·丹巴模拟）下列相关的实验设计中，达不到实验目的的是
A．比较人呼出气体和空气中中水蒸气含量 B．探究石蜡中含有碳、氢、氧元素
C．测定空气中氧气的含量 D．闻气体的气味
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·丹巴模拟）甲、乙两个变化过程的微观示意图如图所示(“、、”分别代表不同元素的原子)，下列说法中正确的是
A．图中的物质都是由分子构成的 B．图中的物质都是单质
C．图甲是分解反应 D．两个过程均是化学变化
7．（2025·丹巴模拟）下列事实的解释不正确的是
A．夏天铁轨间的缝隙变小——分子之间间隔受热变大
B．酒精溶液属于混合物——由不同种分子构成
C．梅花香自苦寒来——分子是不断运动的
D．氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
8．（2025·丹巴模拟）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
B．农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水
C．净水时加入明矾，可加速悬浮物沉淀
D．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
9．（2025·丹巴模拟）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是
A． B． C． D．
10．（2025·丹巴模拟）有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．丙>乙>甲 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
11．（2025·丹巴模拟）金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨原子种类不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式不同
C．金刚石和石墨的物质类别不同
D．金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同
12．（2025·丹巴模拟）下列物质的用途利用了其化学性质的是
A．用液氮进行冷冻 B．稀有气体作电光源
C．氧气供动物呼吸 D．用金刚石裁玻璃
13．（2025·丹巴模拟）下列物质的溶解时，会使温度升高的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
14．（2025·丹巴模拟）下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都能与盐酸反应
B．常温下，所有的金属都是固体
C．所有的金属都是银白色的
D．金属的回收利用能减少对环境的污染
15．（2025·丹巴模拟）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是
A．降温 B．加入硝酸钾
C．升温 D．恒温蒸发水分
16．（2025·丹巴模拟）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．反应中乙和丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物
C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．该反应是化合反应
17．（2025·丹巴模拟）化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，是学习和研究化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧化铝中铝元素的化合价　 　；
（3）溶液中的阴离子　 　；
（4）碘酒中的溶质　 　；
（5）2个硫酸根离子　 　；
（6）氩气　 　；
18．（2025·丹巴模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）磷相对原子质量是　 　。
（2）结构示意图如图，R元素位于元素周期表中第　 　周期，R元素的化学性质与第二周期中的　 　元素相似。该元素属　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）元素周期表中同一横行元素的特点是___________(填字母)。
A．质子数相同 B．中子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
（4）表中不同种元素最本质的区别是　 　不同。
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是　 　。
19．（2025·丹巴模拟）A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）D的化学式为　 　；G溶液中溶质的名称为　 　；
（2）反应②的化学方程式为　 　；
（3）写出物质C在生活的一种用途　 　。
20．（2025·丹巴模拟）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是　 　。(填“a”或“b”或“c”)。
（2）t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是　 　
（3）a物质中有少量的b物质，用　 　结晶提纯a物质。
（4）t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是　 　。
21．（2025·丹巴模拟）根据金属活动性顺序，回答下列问题。
（1）黄铜主要是由铜、锌组成的，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的　 　。
（2）在混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量的　 　，充分反应后　 　(填操作)，写出该反应的化学方程式：　 　。基本反应类型为　 　。
22．（2025·丹巴模拟）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分氧化锌(ZnO)可作为外用药使用。
（1）碳酸锌中有　 　种元素；其中锌、氧元素的原子个数比为　 　，质量比为　 　。
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为　 　(结果保留0.1%)
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是___________(填字母)。
A．锌分子 B．锌元素 C．锌单质 D．锌原子
23．（2025·丹巴模拟）中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】
（1）CaH2中，氢元素的化合价为　 　。
（2）现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？
24．（2025·丹巴模拟）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是___________。
A. ④⑤①②③ B. ④①②③⑤
C. ④⑤②①③ D. ③④①②⑤
（2）操作③中玻璃棒的作用是________。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器的名称）。
（4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有___________（填序号）。
A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C. 用量筒量取水时仰视读数
D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
Ⅱ．某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受________的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一点）。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤1：检查图2装置气密性。
步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。
（7）检查图2装置气密性的方法是________。
（8）根据图3，铁锈蚀的过程中会________（选填“吸热”或“放热”）。
25．（2025·丹巴模拟）基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从　 　导管口通入。(填“b”或“c”)
（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净氢气的装置为　 　(从A-E中选择)。
（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是　 　。
26．（2025·丹巴模拟）如图，请用学过的知识填空。
（1）在如图电解水的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为　 　，a试管中的气体可用　 　进行检验。
（2）在如图氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为　 　。
（3）如图实验几分钟后，可以观察到的现象是　 　。
27．（2025·丹巴模拟）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取最适宜选择的药品组合是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取的化学方程式为________。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是________。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。
（5）对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是________。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明________。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的污染物有粉尘和二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化硫和二氧化氮会和水反应生成相应的酸形成酸雨，而一氧化碳、氮气和二氧化碳不会形成酸雨。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化硫和二氧化氮和水反应生成相应的酸形成酸雨来解答。
2．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、红磷、五氧化二磷中都只含有一种物质，都是纯净物，不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质组成的混合物；河水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是由一种物质组成的纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，符合题意；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质组成的混合物；碳酸饮料中含有水、碳酸等物质组成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的来解答由一种物质组成的物质就是纯净物来解答。
3．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，A符合题意；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，C不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、锡纸通常为铝箔，属于金属材料，不符合题意；
B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，符合题意；
D、铜质导线是由纯铜或铜合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，金属、合金是金属材料，玻璃是无机非金属材料来解答。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、对着干燥的玻璃呼气，玻璃上出现冷凝的水蒸气，说明呼出的气体中水蒸气比空气中的水蒸气多，能达到实验目的，不符合题意；
B、根据化学变化中的元素守恒，蜡烛燃烧时观察到干而冷的烧杯壁上有水珠产生，说明蜡烛中有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、根据红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气压强减小，冷却后打开止水夹进入水的量即氧气的量，该实验能达到目的，不符合题意；
D、闻气体的气味时是用扇闻法，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据呼出的水蒸汽比空气中的水蒸气多来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，氢元素的探究是验证生成物的水的存在，碳元素的探究是验证生成物中的二氧化碳的存在来解答；
C、根据氧气占空气体积的五分之一，实验室探究空气中的氧气的体积实验选择易燃烧的固体物质且产物是固体来解答；
D、根据气体有毒，闻气体用手扇闻来解答。
6．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由反应模型图可知，甲中的物质都是由分子构成的，乙中的物质是由原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、甲中变化前的物质是由同种分子构成的纯净物，该分子由不同种原子构成的化合物，变化后的物质是由不同种分子构成的混合物；乙中变化前后的物质都是由同种原子构成的单质，说法错误，不符合题意；
C、由反应模型图可知，甲中有新物质生成，属于化学变化，该变化是由一种物质反应生成多种物质的分解反应，说法正确，符合题意；
D、由反应模型图可知，甲中有新物质生成，属于化学变化；乙中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据变化结构图分析可知，甲中的物质均是由分子构成，乙是由原子构成的物质；有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；由同种元素组成的纯净物是单质；分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
7．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金属是由原子构成，故夏天铁轨间的缝隙变小的原因是夏天气温高原子之间的间隔受热变大的缘故，该说法错误，符合题意；
B、酒精溶液中含有酒精、水两种物质组成的混合物，从微观上看酒精和水是由不同种分子构成，该说法正确，不符合题意；
C、梅花香自苦寒来是因为分子运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，该说法正确，不符合题意；
D、氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，混合物是由不同分子构成来解答。
8．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；物质的元素组成；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素，该说法正确，不符合题意；
B、农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水，该说法正确，不符合题意；
C、净水时加入明矾吸附悬浮颗粒物加速沉降，该说法正确，不符合题意；
D、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以发现厨房内天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机，该说法错误，符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染来解答；
C、根据净水过程中的明矾沉淀不溶物来解答；
D、根据可燃性的气体与空气混合可能产生爆炸事件来解答。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；故在该反应中，反应前有3个C、6个O、12个H，反应后有3个C、4个H、2个O，相差8个H和4个O，则1个X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活泼性顺序表分析可知，强者置换弱者。甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱；将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象，说明丙比甲活泼，故金属活动性丙>甲>乙。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性表分析可知，强者可以把弱者从溶液中置换出来，越不活泼的金属在地壳中是以单质的形式存在来解答。
11．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们都是由碳原子构成，说法错误，不符合题意；
B、金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说法错误，不符合题意；
D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成相同的二氧化碳，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，完全燃烧均生成二氧化碳；它们均是由碳原子构成，它们的碳原子的排列方式不同物理性质不同来解答。
12．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，的性质是其物理性质，不符合题意；
B、稀有气体作电光源，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质，不符合题意；
C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了氧气的化学性质，符合题意；
D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来的物理性质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途， 不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
13．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热温度升高，符合题意；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意；
C、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度升高是由化学变化引起，不符合题意；
D、硝酸铵晶体溶于水吸热温度降低，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶解是物质溶于水发生物理变化，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答。
14．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与盐酸反应，说法错误，不符合题意；
B、不是所有的金属在常温下都是固体，如常温下汞呈液态，说法错误，不符合题意；
C、铜是紫红色，粉末是黑色，其余大部分金属是银白色，说法错误，不符合题意；
D、金属的回收利用保护了金属资源，同时又减少环境污染，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金属活泼顺序表可知，氢前面的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不与酸反应来解答；
B、根据汞常温下液体，其余金属均是固体来解答；
C、根据铜是紫红色固体来解答；
D、根据金属资源的爱护措施是回收废旧金属，合理开采金属资源等来解答。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】不饱和溶液的概念是指一定温度下、一定量溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；某物质的不饱和溶液通过增加溶质、减少溶剂或改变温度变成饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温可以使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，或者继续添加硝酸钾使其不饱和溶液变为饱和溶液，恒温蒸发溶剂使不饱和变成饱和溶液。故不符合题意的是ABD，符合题意的是C。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而变大且随温度变化明显；硝酸钾的不饱和溶液可以通过添加溶质、恒温蒸发溶剂变成饱和溶液或者降低温度使不饱和变成饱和来解答。
16．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】在化学变化中反应前后物质的总质量不变，故由图可知反应前后甲、丁的质量均减少则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加则为生成物；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；该反应的表达式为：A、根据反应表达式可知，反应过程中乙和丁的质量比为，说法错误，符合题意；
B、甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，不符合题意；
C、丙物质可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意；
D、该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在密闭容器内反应前后物质的总质量不变，反应前后物质质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出表达式，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
17．【答案】（1）2H
（2）
（3）Cl-
（4）I2
（5）
（6）Ar
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢原子表示为2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，则氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，其符号为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，表示为I2；
（5）2个硫酸根离子可表示为：；
（6）由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，故氩气的化学式为：Ar。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，氧元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，可以表示为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，可以表示为I2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（6）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号：Ar。
18．【答案】（1）30.97
（2）三；O；非金属
（3）D
（4）质子数（或核电荷数）
（5）118
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是30.97；
（2）利用离子结构图分析可知，R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，故该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期，质子数为的
硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，它们的最外层电子数相同，化学性质相似；硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故答案为：D.
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
【分析】根据元素周期表中同一周期中的电子层数相同，同一主族中的最外层电子数相同，化学性质相似；元素周期表中一格的下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；质子数决定元素、原子的种类来解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是：30.97；
（2）R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=16，16号元素是硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故选D；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
19．【答案】（1）Fe；硫酸亚铁
（2）
（3）灭火剂
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；B、C为组成元素相同的气体，且B与氧化铁反应生成气体C和固体D，则B是具有还原性的一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，F是紫红色固体单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故G为硫酸亚铁溶液。
（1）由分析可知D为铁，G为硫酸亚铁溶液。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式为：。
（3）C为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火。
【分析】根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和紫红色的固体铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧常用于灭火来解答。
（1）由分析可知，D为铁，G为硫酸亚铁溶液，故填：Fe；硫酸亚铁。
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：。
（3）C为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火，故填：灭火。
20．【答案】（1）c
（2）b=c
（3）降温结晶
（4）80g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由图可知，t1℃时b、c物质溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，故答案为：b=c。
（3）a的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b的溶解度随温度的升高变化不大，可以恒温蒸发溶剂结晶；故a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶。
（4）在t2℃时，a的溶解度是60g，将40g甲固体放入50g水中充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是。
【分析】（1）根据c物质的溶解度随温度的升高而减小来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等来解答；
（3）根据a的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b的溶解度随温度的升高变化不大，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据某温度是物质的溶解度的含义来计算一定质量的物质溶解在一定质量的水中形成溶液的质量来解答。
（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：c。
（2）由图可知，t1℃时，b、c物质溶解度曲线相交，溶解度大小关系相等，故填b=c：。
（3）由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，所以当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
（4）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；故填：80g。
21．【答案】（1）稀硫酸
（2）铁粉；过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中除去金属锌，再经过过滤得到滤渣金属铜和滤液硫酸锌溶液。
（2）由于金属的活动性可知铁比铜活泼，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤分离出金属铜和过量的铁，滤液氯化亚铁溶液；该过程中的方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应是置换反应。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序，锌比氢活泼，氢比铜活泼，锌和酸反应生成氢气，铜不酸反应来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知铁比铜活泼，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，置换反应的概念是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中，再经过过滤，可以除去其中的锌。
（2）由于金属的活动性：铁＞铜，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后需要固体和液体分离，则需要进行过滤操作。过程中发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
22．【答案】（1）三；1：3；65：48
（2）80.2%
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为1：3；
碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量、质量分数，物质由离子构成；氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素来解答。
（1）由化学式可知，碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；
碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为：1：3；
碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故选B。
23．【答案】（1）-1
（2）设生成氢气的质量为y，
y=80g，
答：生成氢气的质量为80g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）化合物中正负价的代数和为0，而氢化钙中钙元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为。
（2） 解：设生成氢气的质量为x，
解得x=80g
答：生成氢气的质量为80g。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的方程式中已知氢化钙的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
（1）设氢化钙中氢元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0 解得：x=-1；
（2）见答案。
24．【答案】(1) A
(2) 搅拌，加速溶解
(3) 胶头滴管
(4) A，C，D
(5) 氧气和水 氯化钠
(6) 在铁表面涂油漆（答案不唯一，合理即可）
(7) 将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好
(8) 放热
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；故对应顺序为：④⑤①②③。
故答案为：A.
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解。
（3）量筒量取水时还需使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度；因此配制溶液时，除图中提供的仪器外还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
（4）A、称量固体时物左砝码右，物质的质量等于砝码加游码，若砝码和物质放反了则会导致固体质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意；
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，其原因是溶液具有均一性，不符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视水面读数时，读数偏小实际值偏大，溶质不变，溶剂增大，溶质的质量分数偏小，符合题意；
D、烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意。
故答案为：ACD.
（5）对比 A、B说明铁生锈需要空气中氧气，对比A、C说明铁生锈需要水，因此对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水反应；
对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法有：在铁表面涂油漆，镀锌，保持干燥等。
（7）检查图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好。
（8）根据图3可知，t1时加入饱和氯化钠溶液后铁开始生锈，装置中温度升高，则铁锈蚀过程中放热。
【分析】（1）根据一定质量分数溶液的配制的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答；
（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌加速溶解来解答；
（3）根据溶液的配制需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒来解答；
（4）根据天平称量固体时遵循物左砝码右，量筒量取液体读数时实现与液体的凹液面平行读数，溶液是均一性稳定性来解答；
（5）根据铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，氯化钠加速生锈速度来解答；
（6）根据防止铁制品生锈的措施是保持表面的干净干燥，制成铁的合金，表面镀活泼的金属，涂油来解答；
（7）根据图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好来解答；
（8）根据氯化钠溶液加速铁生锈，并且铁生锈的过程放热来解答。
25．【答案】（1）铁架台
（2）
（3）b
（4）BE
（5）防止固体粉末进入导气管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）a为铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，选择发生装置为B。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从b进。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，选择发生装置B，氢气难溶于水，收集纯净氢气最好用选排水法装置E来收集。故装置组合为BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花其目的是防止固体粉末进入导气管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（5）根据加热高锰酸钾制取氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答。
（1）由图可知，a为铁架台，故填：铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选B，故填：。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从b进，故填：b。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，收集纯净氢气，收集装置选排水法，收集装置选E，故填：BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，目的防止固体粉末进入导气管。
26．【答案】（1）；燃着的木条
（2）
（3）A中溶液变红色
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比是2：1，该反应的化学方程式：，a试管中气体多是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验。（2）氢气燃烧生成水的方程式为。
（3）如图实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子在不断运动的到酚酞溶液中，与水结合生成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红色，故观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子是不断运动的。
【分析】（1）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰放热，生成水来解答；
（3）根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，“正氧负氢，氢二氧一”，化学方程式：，a试管中气体多是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验，故填：；燃着的木条。
（2）氢气燃烧生成水，故填：。
（3）如图实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的，故填：A中溶液变红色。
27．【答案】(1) 乙
(2)
(3) 不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪
(4)
(5) 密度比空气大
(6) 碳酸不稳定，受热易分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象可知二氧化碳的密度比空气大；
（6）将变红的石蕊纸花用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据对比实验探究反应速度可知，实验室常用块状的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸压强减小来解答；
（4）（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（6）根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳来解答。
1 / 1四川省甘孜藏族自治州丹巴县2025年中学校中考“一诊”化学试题
1．（2025·丹巴模拟）空气中下列物质过多容易形成酸雨的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的污染物有粉尘和二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化硫和二氧化氮会和水反应生成相应的酸形成酸雨，而一氧化碳、氮气和二氧化碳不会形成酸雨。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化硫和二氧化氮和水反应生成相应的酸形成酸雨来解答。
2．（2025·丹巴模拟）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．红磷，五氧化二磷 B．海水，河水
C．二氧化碳，澄清石灰水 D．洁净的空气，碳酸饮料
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、红磷、五氧化二磷中都只含有一种物质，都是纯净物，不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质组成的混合物；河水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是由一种物质组成的纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，符合题意；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质组成的混合物；碳酸饮料中含有水、碳酸等物质组成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的来解答由一种物质组成的物质就是纯净物来解答。
3．（2025·丹巴模拟）下列物质中，含有氧分子的是（）
A．空气 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，A符合题意；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，C不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
4．（2025·丹巴模拟）下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是
A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面
C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、锡纸通常为铝箔，属于金属材料，不符合题意；
B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，符合题意；
D、铜质导线是由纯铜或铜合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，金属、合金是金属材料，玻璃是无机非金属材料来解答。
5．（2025·丹巴模拟）下列相关的实验设计中，达不到实验目的的是
A．比较人呼出气体和空气中中水蒸气含量 B．探究石蜡中含有碳、氢、氧元素
C．测定空气中氧气的含量 D．闻气体的气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、对着干燥的玻璃呼气，玻璃上出现冷凝的水蒸气，说明呼出的气体中水蒸气比空气中的水蒸气多，能达到实验目的，不符合题意；
B、根据化学变化中的元素守恒，蜡烛燃烧时观察到干而冷的烧杯壁上有水珠产生，说明蜡烛中有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、根据红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气压强减小，冷却后打开止水夹进入水的量即氧气的量，该实验能达到目的，不符合题意；
D、闻气体的气味时是用扇闻法，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据呼出的水蒸汽比空气中的水蒸气多来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，氢元素的探究是验证生成物的水的存在，碳元素的探究是验证生成物中的二氧化碳的存在来解答；
C、根据氧气占空气体积的五分之一，实验室探究空气中的氧气的体积实验选择易燃烧的固体物质且产物是固体来解答；
D、根据气体有毒，闻气体用手扇闻来解答。
6．（2025·丹巴模拟）甲、乙两个变化过程的微观示意图如图所示(“、、”分别代表不同元素的原子)，下列说法中正确的是
A．图中的物质都是由分子构成的 B．图中的物质都是单质
C．图甲是分解反应 D．两个过程均是化学变化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由反应模型图可知，甲中的物质都是由分子构成的，乙中的物质是由原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、甲中变化前的物质是由同种分子构成的纯净物，该分子由不同种原子构成的化合物，变化后的物质是由不同种分子构成的混合物；乙中变化前后的物质都是由同种原子构成的单质，说法错误，不符合题意；
C、由反应模型图可知，甲中有新物质生成，属于化学变化，该变化是由一种物质反应生成多种物质的分解反应，说法正确，符合题意；
D、由反应模型图可知，甲中有新物质生成，属于化学变化；乙中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据变化结构图分析可知，甲中的物质均是由分子构成，乙是由原子构成的物质；有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；由同种元素组成的纯净物是单质；分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
7．（2025·丹巴模拟）下列事实的解释不正确的是
A．夏天铁轨间的缝隙变小——分子之间间隔受热变大
B．酒精溶液属于混合物——由不同种分子构成
C．梅花香自苦寒来——分子是不断运动的
D．氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金属是由原子构成，故夏天铁轨间的缝隙变小的原因是夏天气温高原子之间的间隔受热变大的缘故，该说法错误，符合题意；
B、酒精溶液中含有酒精、水两种物质组成的混合物，从微观上看酒精和水是由不同种分子构成，该说法正确，不符合题意；
C、梅花香自苦寒来是因为分子运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，该说法正确，不符合题意；
D、氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，混合物是由不同分子构成来解答。
8．（2025·丹巴模拟）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
B．农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水
C．净水时加入明矾，可加速悬浮物沉淀
D．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；物质的元素组成；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素，该说法正确，不符合题意；
B、农业上采用喷灌或滴灌的方式节约用水，该说法正确，不符合题意；
C、净水时加入明矾吸附悬浮颗粒物加速沉降，该说法正确，不符合题意；
D、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以发现厨房内天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机，该说法错误，符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染来解答；
C、根据净水过程中的明矾沉淀不溶物来解答；
D、根据可燃性的气体与空气混合可能产生爆炸事件来解答。
9．（2025·丹巴模拟）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；故在该反应中，反应前有3个C、6个O、12个H，反应后有3个C、4个H、2个O，相差8个H和4个O，则1个X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
10．（2025·丹巴模拟）有甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，如果将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．丙>乙>甲 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活泼性顺序表分析可知，强者置换弱者。甲、乙、丙三种金属，其中只有乙在自然界中有单质，说明乙活动性最弱；将打磨好的甲、丙分别放入稀硫酸中，一段时间后，丙表面出现气泡，甲没有明显现象，说明丙比甲活泼，故金属活动性丙>甲>乙。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性表分析可知，强者可以把弱者从溶液中置换出来，越不活泼的金属在地壳中是以单质的形式存在来解答。
11．（2025·丹巴模拟）金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨原子种类不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式不同
C．金刚石和石墨的物质类别不同
D．金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们都是由碳原子构成，说法错误，不符合题意；
B、金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说法错误，不符合题意；
D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成相同的二氧化碳，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，完全燃烧均生成二氧化碳；它们均是由碳原子构成，它们的碳原子的排列方式不同物理性质不同来解答。
12．（2025·丹巴模拟）下列物质的用途利用了其化学性质的是
A．用液氮进行冷冻 B．稀有气体作电光源
C．氧气供动物呼吸 D．用金刚石裁玻璃
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用液氮进行冷冻，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，的性质是其物理性质，不符合题意；
B、稀有气体作电光源，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质，不符合题意；
C、氧气供动物呼吸，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了氧气的化学性质，符合题意；
D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来的物理性质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途， 不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
13．（2025·丹巴模拟）下列物质的溶解时，会使温度升高的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热温度升高，符合题意；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意；
C、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度升高是由化学变化引起，不符合题意；
D、硝酸铵晶体溶于水吸热温度降低，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据溶解是物质溶于水发生物理变化，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答。
14．（2025·丹巴模拟）下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都能与盐酸反应
B．常温下，所有的金属都是固体
C．所有的金属都是银白色的
D．金属的回收利用能减少对环境的污染
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与盐酸反应，说法错误，不符合题意；
B、不是所有的金属在常温下都是固体，如常温下汞呈液态，说法错误，不符合题意；
C、铜是紫红色，粉末是黑色，其余大部分金属是银白色，说法错误，不符合题意；
D、金属的回收利用保护了金属资源，同时又减少环境污染，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金属活泼顺序表可知，氢前面的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不与酸反应来解答；
B、根据汞常温下液体，其余金属均是固体来解答；
C、根据铜是紫红色固体来解答；
D、根据金属资源的爱护措施是回收废旧金属，合理开采金属资源等来解答。
15．（2025·丹巴模拟）其它条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，不能达到目的是
A．降温 B．加入硝酸钾
C．升温 D．恒温蒸发水分
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】不饱和溶液的概念是指一定温度下、一定量溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；某物质的不饱和溶液通过增加溶质、减少溶剂或改变温度变成饱和溶液。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温可以使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，或者继续添加硝酸钾使其不饱和溶液变为饱和溶液，恒温蒸发溶剂使不饱和变成饱和溶液。故不符合题意的是ABD，符合题意的是C。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而变大且随温度变化明显；硝酸钾的不饱和溶液可以通过添加溶质、恒温蒸发溶剂变成饱和溶液或者降低温度使不饱和变成饱和来解答。
16．（2025·丹巴模拟）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．反应中乙和丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物
C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．该反应是化合反应
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】在化学变化中反应前后物质的总质量不变，故由图可知反应前后甲、丁的质量均减少则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加则为生成物；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；该反应的表达式为：A、根据反应表达式可知，反应过程中乙和丁的质量比为，说法错误，符合题意；
B、甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，不符合题意；
C、丙物质可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意；
D、该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在密闭容器内反应前后物质的总质量不变，反应前后物质质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出表达式，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
17．（2025·丹巴模拟）化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，是学习和研究化学的重要工具。请用化学符号填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）氧化铝中铝元素的化合价　 　；
（3）溶液中的阴离子　 　；
（4）碘酒中的溶质　 　；
（5）2个硫酸根离子　 　；
（6）氩气　 　；
【答案】（1）2H
（2）
（3）Cl-
（4）I2
（5）
（6）Ar
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢原子表示为2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，则氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，其符号为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，表示为I2；
（5）2个硫酸根离子可表示为：；
（6）由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，故氩气的化学式为：Ar。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氧化铝中氧元素显-2价，氧元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（3）氯化钠中的阴离子是氯离子，可以表示为Cl-；
（4）碘酒中的溶质是碘，可以表示为I2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
（6）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号：Ar。
18．（2025·丹巴模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）磷相对原子质量是　 　。
（2）结构示意图如图，R元素位于元素周期表中第　 　周期，R元素的化学性质与第二周期中的　 　元素相似。该元素属　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）元素周期表中同一横行元素的特点是___________(填字母)。
A．质子数相同 B．中子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
（4）表中不同种元素最本质的区别是　 　不同。
（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是　 　。
【答案】（1）30.97
（2）三；O；非金属
（3）D
（4）质子数（或核电荷数）
（5）118
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是30.97；
（2）利用离子结构图分析可知，R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，故该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期，质子数为的
硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，它们的最外层电子数相同，化学性质相似；硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故答案为：D.
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
【分析】根据元素周期表中同一周期中的电子层数相同，同一主族中的最外层电子数相同，化学性质相似；元素周期表中一格的下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；质子数决定元素、原子的种类来解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量是：30.97；
（2）R2-是其原子得到2个电子后形成的，则其原子核外电子排布为2、8、6，该原子核外有3个电子层，则R元素位于元素周期表中第三周期；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=16，16号元素是硫元素，硫元素与氧元素位于同一主族，氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素；
（3）元素周期表中同一横行元素核外电子层数相同，同一主族元素的原子最外层电子数相同。
故选D；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，表示不同种元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（5）原子序数=质子数=核电荷数，故人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
19．（2025·丹巴模拟）A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）D的化学式为　 　；G溶液中溶质的名称为　 　；
（2）反应②的化学方程式为　 　；
（3）写出物质C在生活的一种用途　 　。
【答案】（1）Fe；硫酸亚铁
（2）
（3）灭火剂
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；B、C为组成元素相同的气体，且B与氧化铁反应生成气体C和固体D，则B是具有还原性的一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为碳酸钙，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，F是紫红色固体单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故G为硫酸亚铁溶液。
（1）由分析可知D为铁，G为硫酸亚铁溶液。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式为：。
（3）C为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火。
【分析】根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和紫红色的固体铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧常用于灭火来解答。
（1）由分析可知，D为铁，G为硫酸亚铁溶液，故填：Fe；硫酸亚铁。
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：。
（3）C为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，在生活中可用于灭火，故填：灭火。
20．（2025·丹巴模拟）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）三种物质中溶解度随着温度的升高而减小的是　 　。(填“a”或“b”或“c”)。
（2）t1℃时，b、c物质的溶解度大小关系是　 　
（3）a物质中有少量的b物质，用　 　结晶提纯a物质。
（4）t2℃时，将40ga放入50g中充分搅拌，所得溶液质量是　 　。
【答案】（1）c
（2）b=c
（3）降温结晶
（4）80g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由图可知，t1℃时b、c物质溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，故答案为：b=c。
（3）a的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b的溶解度随温度的升高变化不大，可以恒温蒸发溶剂结晶；故a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶。
（4）在t2℃时，a的溶解度是60g，将40g甲固体放入50g水中充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是。
【分析】（1）根据c物质的溶解度随温度的升高而减小来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等来解答；
（3）根据a的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b的溶解度随温度的升高变化不大，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（4）根据某温度是物质的溶解度的含义来计算一定质量的物质溶解在一定质量的水中形成溶液的质量来解答。
（1）由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：c。
（2）由图可知，t1℃时，b、c物质溶解度曲线相交，溶解度大小关系相等，故填b=c：。
（3）由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，所以当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
（4）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；故填：80g。
21．（2025·丹巴模拟）根据金属活动性顺序，回答下列问题。
（1）黄铜主要是由铜、锌组成的，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的　 　。
（2）在混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量的　 　，充分反应后　 　(填操作)，写出该反应的化学方程式：　 　。基本反应类型为　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）铁粉；过滤；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中除去金属锌，再经过过滤得到滤渣金属铜和滤液硫酸锌溶液。
（2）由于金属的活动性可知铁比铜活泼，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤分离出金属铜和过量的铁，滤液氯化亚铁溶液；该过程中的方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应是置换反应。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序，锌比氢活泼，氢比铜活泼，锌和酸反应生成氢气，铜不酸反应来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知铁比铜活泼，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，置换反应的概念是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）由于锌位于氢前，要除去黄铜粉末中的锌，放入足量稀硫酸中，再经过过滤，可以除去其中的锌。
（2）由于金属的活动性：铁＞铜，在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后需要固体和液体分离，则需要进行过滤操作。过程中发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应。
22．（2025·丹巴模拟）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分氧化锌(ZnO)可作为外用药使用。
（1）碳酸锌中有　 　种元素；其中锌、氧元素的原子个数比为　 　，质量比为　 　。
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为　 　(结果保留0.1%)
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是___________(填字母)。
A．锌分子 B．锌元素 C．锌单质 D．锌原子
【答案】（1）三；1：3；65：48
（2）80.2%
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为1：3；
碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量、质量分数，物质由离子构成；氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素来解答。
（1）由化学式可知，碳酸锌由Zn、C、O三种元素组成；
碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为：1：3；
碳酸锌中Zn、O元素的质量比为：；
（2）氧化锌中锌元素的质量分数为：；
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，而非单质、分子或原子形式。
故选B。
23．（2025·丹巴模拟）中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】
（1）CaH2中，氢元素的化合价为　 　。
（2）现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？
【答案】（1）-1
（2）设生成氢气的质量为y，
y=80g，
答：生成氢气的质量为80g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）化合物中正负价的代数和为0，而氢化钙中钙元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为。
（2） 解：设生成氢气的质量为x，
解得x=80g
答：生成氢气的质量为80g。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的方程式中已知氢化钙的质量和式量来计算氢气的质量来解答。
（1）设氢化钙中氢元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0 解得：x=-1；
（2）见答案。
24．（2025·丹巴模拟）Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是___________。
A. ④⑤①②③ B. ④①②③⑤
C. ④⑤②①③ D. ③④①②⑤
（2）操作③中玻璃棒的作用是________。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器的名称）。
（4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有___________（填序号）。
A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C. 用量筒量取水时仰视读数
D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
Ⅱ．某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的________。发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受________的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一点）。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤1：检查图2装置气密性。
步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如图3），并进行分析。
（7）检查图2装置气密性的方法是________。
（8）根据图3，铁锈蚀的过程中会________（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】(1) A
(2) 搅拌，加速溶解
(3) 胶头滴管
(4) A，C，D
(5) 氧气和水 氯化钠
(6) 在铁表面涂油漆（答案不唯一，合理即可）
(7) 将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹（或保持原位），则说明装置气密性良好
(8) 放热
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；故对应顺序为：④⑤①②③。
故答案为：A.
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解。
（3）量筒量取水时还需使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度；因此配制溶液时，除图中提供的仪器外还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
（4）A、称量固体时物左砝码右，物质的质量等于砝码加游码，若砝码和物质放反了则会导致固体质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小，故符合题意；
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，其原因是溶液具有均一性，不符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视水面读数时，读数偏小实际值偏大，溶质不变，溶剂增大，溶质的质量分数偏小，符合题意；
D、烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，也会使水的质量增多，使溶液增大，在溶质质量不变的情况下，溶液质量增大，会导致溶质质量分数减小，故符合题意。
故答案为：ACD.
（5）对比 A、B说明铁生锈需要空气中氧气，对比A、C说明铁生锈需要水，因此对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水反应；
对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响。
（6）生活中防止铁制品生锈的方法有：在铁表面涂油漆，镀锌，保持干燥等。
（7）检查图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好。
（8）根据图3可知，t1时加入饱和氯化钠溶液后铁开始生锈，装置中温度升高，则铁锈蚀过程中放热。
【分析】（1）根据一定质量分数溶液的配制的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答；
（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用是用于搅拌加速溶解来解答；
（3）根据溶液的配制需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒来解答；
（4）根据天平称量固体时遵循物左砝码右，量筒量取液体读数时实现与液体的凹液面平行读数，溶液是均一性稳定性来解答；
（5）根据铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，氯化钠加速生锈速度来解答；
（6）根据防止铁制品生锈的措施是保持表面的干净干燥，制成铁的合金，表面镀活泼的金属，涂油来解答；
（7）根据图2装置气密性的方法是将注射器的活塞向下轻压后松手，若活塞能自动回弹(或保持原位)，则说明装置气密性良好来解答；
（8）根据氯化钠溶液加速铁生锈，并且铁生锈的过程放热来解答。
25．（2025·丹巴模拟）基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，气体应从　 　导管口通入。(填“b”或“c”)
（4）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，则利用该原理制取较纯净氢气的装置为　 　(从A-E中选择)。
（5）实验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，则棉花的作用是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）b
（4）BE
（5）防止固体粉末进入导气管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）a为铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，选择发生装置为B。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从b进。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，选择发生装置B，氢气难溶于水，收集纯净氢气最好用选排水法装置E来收集。故装置组合为BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花其目的是防止固体粉末进入导气管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（5）根据加热高锰酸钾制取氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答。
（1）由图可知，a为铁架台，故填：铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式：，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选B，故填：。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，气体应从b进，故填：b。
（4）氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，收集纯净氢气，收集装置选排水法，收集装置选E，故填：BE。
（5）验室用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，目的防止固体粉末进入导气管。
26．（2025·丹巴模拟）如图，请用学过的知识填空。
（1）在如图电解水的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为　 　，a试管中的气体可用　 　进行检验。
（2）在如图氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用化学方程式表示为　 　。
（3）如图实验几分钟后，可以观察到的现象是　 　。
【答案】（1）；燃着的木条
（2）
（3）A中溶液变红色
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比是2：1，该反应的化学方程式：，a试管中气体多是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验。（2）氢气燃烧生成水的方程式为。
（3）如图实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子在不断运动的到酚酞溶液中，与水结合生成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红色，故观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子是不断运动的。
【分析】（1）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰放热，生成水来解答；
（3）根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
（1）电解水生成氢气和氧气，“正氧负氢，氢二氧一”，化学方程式：，a试管中气体多是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着木条检验，故填：；燃着的木条。
（2）氢气燃烧生成水，故填：。
（3）如图实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的，故填：A中溶液变红色。
27．（2025·丹巴模拟）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取最适宜选择的药品组合是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取的化学方程式为________。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是________。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。
（5）对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是________。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明________。
【答案】(1) 乙
(2)
(3) 不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪
(4)
(5) 密度比空气大
(6) 碳酸不稳定，受热易分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象可知二氧化碳的密度比空气大；
（6）将变红的石蕊纸花用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据对比实验探究反应速度可知，实验室常用块状的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸压强减小来解答；
（4）（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（6）根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳来解答。
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