资源简介

广东省江门市鹤山市2025年中考一模化学试题
1．（2025·鹤山模拟）五一期间，为增强游客的体验感，长沙做了许多准备。下列活动中一定发生化学变化的是
A．放飞气球 B．打扫地面 C．燃放烟花 D．音乐喷泉
2．（2025·鹤山模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
3．（2025·鹤山模拟）两会聚焦，让中国饭碗成色更足，下列物质富含蛋白质的是
A．馒头 B．土豆 C．青菜 D．鸡蛋
4．（2025·鹤山模拟）学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康等等。下列有关说法正确的是
A．修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料
B．煤、石油、天然气等属于可再生能源
C．合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收
D．为预防大脖子病，应在食盐中添加大量的碘元素
5．（2025·鹤山模拟）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．溶解
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
6．（2025·鹤山模拟）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O
C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红
7．（2025·鹤山模拟）乙酸钾（ CH3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是
A．是氧化物
B．C、H、O、K的质量比为2：3：2：1
C．由三种非金属和一种金属组成
D．组成中氢元素的质量分数最小
8．（2025·鹤山模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：参观自来水厂用活性炭净水 活性炭可吸附色素和异味
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·鹤山模拟）下列化学用语的表述不正确的是
A． ——氧化镁中镁元素化合价为+2价
B．FeSO4——硫酸亚铁
C．Na+——钠离子
D．C60——60个碳原子
10．（2025·鹤山模拟）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A．鼓励民众植树造林
B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业
D．循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质
11．（2025·鹤山模拟）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是
A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：
12．（2025·鹤山模拟）下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰
C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤
13．（2025·鹤山模拟）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小
14．（2025·鹤山模拟）CO2资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应中可循环使用的物质只有CaO
B．CO2、CH4、CO、H2均由分子构成，
C．理论上88gCO2资源化利用后才可以生产4gH2
D．过程Ⅱ中的反应为CaO+2CO+2H2CaCO3+CH4
15．（2025·鹤山模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：②＞③
C．①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③
D．④中加入少量，可再溶解
16．（2025·鹤山模拟）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因　 　。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的　 　性；从燃烧条件分析，可减少　 　实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是　 　，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因　 　变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是　 　。
（5）“再蒸”“再榨”的作用是　 　。
17．（2025·鹤山模拟）中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL100℃的超纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。
表1不同种类茶水中铁元素含量
茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉
含量 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.038
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用的超纯水浸泡3.000g某种茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。
值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是_____。
A．铜 B．铁 C．钙 D．锌
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是　 　。
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“√”或“”）
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。　 　
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。　 　
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。　 　
④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。　 　
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。　 　
18．（2025·鹤山模拟）某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
①图中仪器①的名称为　 　.
②实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为　 　。
③实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和　 　，所加酸溶液的量至少为　 　，
该反应的化学方程式为　 　。
④实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡　 　冒出时，才开始收集。
（2）跨学科实践：制作“化学氧自救器”，“化学氧自救器”通常用于火灾逃生或其他缺氧环境内。
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
【原理分析】，，则的化学式为　 　。
【动手实践】设计并制作化学氧自救器，如装置D所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
19．（2025·鹤山模拟）某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
（1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有　 　析出，溶液由蓝色变成　 　色；试管乙中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【拓展与应用】
（3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。
i.若无气泡产生，则不溶物的成分是　 　。
ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是　 　（填字母序号）。
A.一定含有Cu，可能含有Al、Fe
B.一定含有Cu、Fe，可能含有Al
C.一定含有Fe，可能含有Cu、Al
D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Al
（4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。
①一定空心的球是　 　（填“铁球”或“铝球”）。
②最终，杠杆的　 　（填“M”或“N”）端下沉。
20．（2025·鹤山模拟）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填“基本反应”类型）。
（2）实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸　 　g，稀释时应将　 　缓慢注入　 　中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在　 　。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
（4）“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质　 　（填化学式），该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
21．（2025·鹤山模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
（1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨用试纸测得的范围应为　 　，会导致土壤的酸性增强，不利于　 　。
（2）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。
i.代表的质量变化曲线是　 　（填“a”或“b”）。
ii.时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？　 　（写出计算过程）。
iii.时，硫酸钙的质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、放飞气球的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、打扫路面的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、燃放烟花是物质燃烧生成了新物质，属于化学变化；
D、音乐喷泉的过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，富含蛋白质的食物是海鲜、鸡蛋、奶制品、豆腐等，蔬菜水果富含维生素，大米、小麦、玉米、土豆均是糖类食物，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，富含蛋白质的食物是海鲜、鸡蛋、奶制品、豆腐等来解答。
4．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石油是工业原料，可以分馏出煤油、柴油、汽油、沥青等，该说法错误，不符合题意；
B、三大化石燃料是煤、石油、天然气，属于不可再生能源，该说法错误，不符合题意；
C、合理施用农药、化肥可促进农业增产增收，减少环境污染，该说法正确，符合题意；
D、元素在人体中的作用，缺碘可患大脖子病，为预防大脖子病应在食盐中添加碘元素，摄入过多也会患大脖子病，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据石油可以分馏出煤油、柴油、汽油、沥青等来解答；
B、根据三大不可再生的化石燃料是煤、石油、天然气来解答；
C、根据合理施用农药、化肥可促进农业增产增收，减少环境污染来解答；
D、根据元素在人体中的作用，碘元素维持人体甲状腺激素平衡来解答。
5．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌来加快蒸发速度，防止液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该操作正确，符合题意；
C、量筒是用来量取液体的体积，该操作错误，不符合题意；
D、测溶液的pH值时不能将试纸润湿，否则测出碱性的pH值会偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是加快蒸发速度来解答；
B、根据溶解用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据溶液pH值的测定是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，该说法正确，不符合题意；
B、据图化合价二维图可知，物质a是+1价铜的氧化物，则化学式为Cu2O，该说法正确，不符合题意；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，铜元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，将溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜不溶于水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答。
7．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，而乙酸钾是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，该说法错误，不符合题意；
C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这种金属元素组成的化合物，该说法错误，不符合题意；
D、利用B中乙酸甲中各元素的质量比可知，氢元素占比较小，故氢元素的质量分数较小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素来解答。
8．【答案】C
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁是同时与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以隔绝水和氧气，防止锈蚀，故A不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极，故B不符合题意；
C、由于常温下碳单质的化学性质稳定，常用墨汁书写春联、档案材料等，故C符合题意；
D、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以自来水厂用活性炭净水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据碳单质在常温下化学性质稳定，常用于书写春联、档案材料等进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，该表述正确，不符合题意；
B、FeSO4读作硫酸亚铁，表述正确，不符合题意；
C、Na+表示钠离子，表述正确，不符合题意；
D、C60表示一个C60分子，60表示一个C60分子中含有60个碳原子，而60个碳原子表示为60C，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号正前方的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、植树造林可以吸收二氧化碳，不符合题意；
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳达峰的理念是减少二氧化碳的排放，措施有节能减排、低碳出行、减少化石燃料燃烧、植树造林、使用新能源来减少二氧化碳的排放来解答。
11．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分子可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。
A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，而甲烷是由C、H元素组成的化合物，甲醇由C、H、O三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，说法正确，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇；甲烷和甲醇均是含有碳元素的有机物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；甲烷、甲醇和氧气均是由分子构成；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，说法正确，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙是碱显碱性，可用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钙属于碱显碱性，具有腐蚀性，俗称为熟石灰和消石灰，氢氧化钙可以和酸反应生成盐和水来改良酸性土壤或河水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答。
13．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等不是溶液，说法错误，不符合题意；
C、实验室里常将固体药品配制成溶液来进行化学反应的目的是能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，说法正确，符合题意；
D、用量筒量取水时俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，有的溶液有颜色有的无色，在溶液中进行使用可以加快反应速度，量筒量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
14．【答案】B
【知识点】绿色化学；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据图示可知，氧化钙、碳酸钙既是反应物又是生成物，则反应中可循环使用的物质有氧化钙、碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气均是由分子构成，其化学式为CO2、CH4、CO、H2，该说法正确，符合题意；
C、根据过程Ⅰ为氧化钙与一定质量的二氧化碳反应计算生成碳酸钙质量，，过程Ⅱ为碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气方程式中已知碳酸钙的质量来计算出氢气的质量为，故理论上88gCO2可以生产8gH2，该说法错误，不符合题意；
D、过程Ⅱ中的反应为碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气的方程式为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和甲烷在催化剂的作用下反应生成反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气以及方程式的含义来解答，物质由分子、原子和离子构成来解答。
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g；则20℃时50g水中最多溶解硝酸钾15.8g达到饱和溶液，故①中的溶质是10克为硝酸钾的不饱和溶液；60℃时50g水中最多溶解硝酸钾55g达到饱和状态，而③中的溶质是20克，为硝酸钾的不饱和溶液；该说法正确，不符合题意；
B、①②③中水的质量都是50g，②中有未溶解的固体，③中固体全溶且溶质是20克，故溶液的质量是③＞②，该说法错误，符合题意；
C、①②中温度均为20℃，溶解度为31.6g，则50g水能够溶解硝酸钾15.8g，①中50g水中加入10g硝酸钾为不饱和溶液，溶质质量分数为：；②中50g水能够溶解硝酸钾15.8克达到饱和溶液，且②中有固体不溶，溶质质量分数为：；③中温度为60℃时的50g水能够溶解硝酸钾55g硝酸钾固体达到饱和状态，而此时50g水中加入的硝酸钾为20g为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：；④中温度为10℃时的50g水能够溶解硝酸钾10.45g达到饱和状态，故得到的溶液为10℃下的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：，所以①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③，该说法正确，不符合题意；
D、④中溶液是硝酸钾饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，但能继续溶解NaCl，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的含义，来计算一定温度下的50克水中溶解一定量的溶质的质量分数以及是否是饱和溶液，某物质的饱和溶液不能溶解该物质但可以溶解其它物质来解答。
16．【答案】（1）分子在不断运动
（2）导热；一次性加入木柴（燃料）的量
（3）增大胡麻的受热面积，提高产率；冷却
（4）挤轧
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据金属的导热性及燃烧条件分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（4）根据流程中的操作步骤及原理分析；
（5）根据“再蒸”“再榨”可提高出油率分析。
（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；
燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；
蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
17．【答案】（1）B
（2）肉桂茶
（3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少
（4）×；√；×；×；√
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体缺铁会引起贫血。
故答案为：B.
（2）根据表1可知相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2元素的含量与浸泡时间分析可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，浸泡时间越长茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。
②根据图1和图2分析可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量增加；浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确。
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误。
④茶叶中的茶多酚阻碍人体对铁元素的吸收，不能确定是否发生了化学反应，该说法错误。
⑤高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确。
【分析】（1）根据元素在人体中的作用，铁是合成血红蛋白，钙促进骨骼生长，锌帮助消化等来解答；
（2）根据表中数据分析来解答；
（3）根据图2元素的含量与浸泡次数分析来解答；
（4）根据茶叶浸泡次数越长微量元素越少，温度越高分子的运动速度越快，茶多酚不适宜所有人群，茶多酚阻碍人体对铁元素的吸收来解答。
（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体摄入量过低会引起贫血的是铁。故选B；
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。故填：×；
②根据实验可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确，故填：√；
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误，故填：×；
④根据题意，茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，不能确定是发生了化学反应，也可能是其他原因，阻碍铁元素在人体肠道中的吸收，该说法错误，故填：×；
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确，故填：√。
18．【答案】（1）锥形瓶；；稀盐酸；浸没长颈漏斗下端管口；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；连续均匀
（2）KOH；黄色变为白色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器①的名称为锥形瓶；
②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，则用氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少浸没长颈漏斗下端管口的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室用C排水法收集氧气，当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答X的化学式为：在4KO2+2H2O═4X+3O2↑中，反应物中有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，已知生成物中有6个氧原子，故4X中有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，故可以观察到生氧剂由黄色变为白色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法收集氧气待有大量气泡冒出时开始收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，以及黄色的超氧化钾（KO2）固体与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体来解答。
（1）①由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少为浸没长颈漏斗下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室用装置C排水法收集氧气，当水槽内导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（2）原理分析：根据4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据化学反应前后元素的种类和数目不变，4X中含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
19．【答案】红色固体；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；丙；铝>铁>铜；铜；B；铁球；N
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）乙试管中铁与蓝色的硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）①甲中铝能与硫酸亚铁反应，可验证铝比铁活泼，乙中铁能与硫酸铜反应可验证铁比铜活泼，甲和乙中实验已经可以验证铝>铁>铜，不需要丙实验验证铝和铜的活动性；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，铜不和酸反应，铁、铝和酸反应生成氢气。
i.说明不溶物中没有与稀硫酸反应产生氢气的金属，故不溶物的成分是铜（或 Cu）；
ii.若有气泡产生，若铝过量，则铜盐和亚铁盐均完全反应，不溶物中含有铝、铁、铜；若铝少量，完全反应则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有铝。
故答案为：B.
（4）①在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（ρ铁＞ρ铝），据m=ρV，铁的密度大于铝的密度，则等质量实心铁球的实际体积一定小于实心铝球的实际体积，两球体积相同，故铁球一定是的空心；
②M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；根据题意，直到两个烧杯中均无气泡冒出，两球的外形变化不大且无孔洞出现，说明酸完全反应，等质量的酸与足量的铝和铁反应生成的氢气的质量相等，消耗的铝比铁少，故N端下沉。
【分析】（1）根据铁与蓝色的硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知铝比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，铝、铁均和酸反应生成氢气，铜不和酸反应来解答；
（4）根据等质量的铝和铁能使杠杆平衡，等质量的酸与足量的铝和铁反应生成的氢气的质量相等，消耗的金属是铝比铁少来解答。
20．【答案】（1）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；置换反应
（2）10；浓硫酸；水；量筒
（3）d
（4）H2SO4；酸溶
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；置换反应及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸质量为：。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌防止液体飞溅产生烧伤事件；稀释过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃。
故答案为： d.
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律分析可知该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（2）根据溶液的稀释前后溶质不变，稀释中的玻璃仪器是玻璃棒、烧瓶和量取来解答；
（3）根据离子交换图分析来解答；
（4）根据质量守恒定律分析以及酸的化学性质来解答。
（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）设需要98%的浓硫酸质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：
100g×9.8%=x×98%，解得x=10g。
稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，在给出温度范围内，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃，故选 d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律，该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
21．【答案】（1）≤5；农作物的生长
（2）b；由图可知，t3时生成硫酸钙的质量为272g；设吸收二氧化硫的质量为x。x=128g答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。；136
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）酸雨的pH<5.6，pH试纸只能粗略测量，读数为整数；酸雨用pH试纸测得的pH范围应为≤5（或小于或等于5）；酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长；
（2）ⅰ、在该反应过程中碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙；
ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为272g，据此可计算出二氧化硫的质量
设吸收二氧化硫的质量为x。
解得x=128g
答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。
ⅲ、由图可知参加反应的碳酸钙质量为250g-50g=200g时，生成硫酸钙的质量为272g；t1时参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=100g，则生成硫酸钙的质量为。
【分析】（1）根据酸雨的pH<5.6，酸雨会使土壤酸化来解答；
（2）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应伸出硫酸钙和二氧化碳的方程式的含义以及方程式的计算来解答。
（1）酸雨是指pH<5.6的雨水，pH试纸只能粗略测量，读数为整数，酸雨用pH试纸测得的pH范围应为≤5（或小于或等于5）；酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长；
（2）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化；
ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为272g，据此可计算出二氧化硫的质量，见答案；
ⅲ、由图可知，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=200g时，生成硫酸钙的质量为272g，t1时，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=100g，则生成硫酸钙的质量为。
1 / 1广东省江门市鹤山市2025年中考一模化学试题
1．（2025·鹤山模拟）五一期间，为增强游客的体验感，长沙做了许多准备。下列活动中一定发生化学变化的是
A．放飞气球 B．打扫地面 C．燃放烟花 D．音乐喷泉
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、放飞气球的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、打扫路面的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、燃放烟花是物质燃烧生成了新物质，属于化学变化；
D、音乐喷泉的过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·鹤山模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
3．（2025·鹤山模拟）两会聚焦，让中国饭碗成色更足，下列物质富含蛋白质的是
A．馒头 B．土豆 C．青菜 D．鸡蛋
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，富含蛋白质的食物是海鲜、鸡蛋、奶制品、豆腐等，蔬菜水果富含维生素，大米、小麦、玉米、土豆均是糖类食物，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，富含蛋白质的食物是海鲜、鸡蛋、奶制品、豆腐等来解答。
4．（2025·鹤山模拟）学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康等等。下列有关说法正确的是
A．修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料
B．煤、石油、天然气等属于可再生能源
C．合理施用农药、化肥，可促进农业增产增收
D．为预防大脖子病，应在食盐中添加大量的碘元素
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石油是工业原料，可以分馏出煤油、柴油、汽油、沥青等，该说法错误，不符合题意；
B、三大化石燃料是煤、石油、天然气，属于不可再生能源，该说法错误，不符合题意；
C、合理施用农药、化肥可促进农业增产增收，减少环境污染，该说法正确，符合题意；
D、元素在人体中的作用，缺碘可患大脖子病，为预防大脖子病应在食盐中添加碘元素，摄入过多也会患大脖子病，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据石油可以分馏出煤油、柴油、汽油、沥青等来解答；
B、根据三大不可再生的化石燃料是煤、石油、天然气来解答；
C、根据合理施用农药、化肥可促进农业增产增收，减少环境污染来解答；
D、根据元素在人体中的作用，碘元素维持人体甲状腺激素平衡来解答。
5．（2025·鹤山模拟）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．溶解
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌来加快蒸发速度，防止液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该操作正确，符合题意；
C、量筒是用来量取液体的体积，该操作错误，不符合题意；
D、测溶液的pH值时不能将试纸润湿，否则测出碱性的pH值会偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是加快蒸发速度来解答；
B、根据溶解用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据溶液pH值的测定是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
6．（2025·鹤山模拟）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A．属于碱 B．物质a的化学式为Cu2O
C．CuO能与稀硫酸反应生成 D．能使酚酞试液变红
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，该说法正确，不符合题意；
B、据图化合价二维图可知，物质a是+1价铜的氧化物，则化学式为Cu2O，该说法正确，不符合题意；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，铜元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，将溶液能使酚酞变红色，氢氧化铜不溶于水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答。
7．（2025·鹤山模拟）乙酸钾（ CH3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是
A．是氧化物
B．C、H、O、K的质量比为2：3：2：1
C．由三种非金属和一种金属组成
D．组成中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，而乙酸钾是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，该说法错误，不符合题意；
C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这种金属元素组成的化合物，该说法错误，不符合题意；
D、利用B中乙酸甲中各元素的质量比可知，氢元素占比较小，故氢元素的质量分数较小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素来解答。
8．（2025·鹤山模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：参观自来水厂用活性炭净水 活性炭可吸附色素和异味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁是同时与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以隔绝水和氧气，防止锈蚀，故A不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极，故B不符合题意；
C、由于常温下碳单质的化学性质稳定，常用墨汁书写春联、档案材料等，故C符合题意；
D、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以自来水厂用活性炭净水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据碳单质在常温下化学性质稳定，常用于书写春联、档案材料等进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析解答。
9．（2025·鹤山模拟）下列化学用语的表述不正确的是
A． ——氧化镁中镁元素化合价为+2价
B．FeSO4——硫酸亚铁
C．Na+——钠离子
D．C60——60个碳原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，该表述正确，不符合题意；
B、FeSO4读作硫酸亚铁，表述正确，不符合题意；
C、Na+表示钠离子，表述正确，不符合题意；
D、C60表示一个C60分子，60表示一个C60分子中含有60个碳原子，而60个碳原子表示为60C，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号正前方的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．（2025·鹤山模拟）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A．鼓励民众植树造林
B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业
D．循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、植树造林可以吸收二氧化碳，不符合题意；
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳达峰的理念是减少二氧化碳的排放，措施有节能减排、低碳出行、减少化石燃料燃烧、植树造林、使用新能源来减少二氧化碳的排放来解答。
11．（2025·鹤山模拟）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是
A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分子可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。
A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，而甲烷是由C、H元素组成的化合物，甲醇由C、H、O三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，说法正确，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇；甲烷和甲醇均是含有碳元素的有机物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；甲烷、甲醇和氧气均是由分子构成；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2025·鹤山模拟）下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是
A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰
C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，说法正确，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙是碱显碱性，可用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钙属于碱显碱性，具有腐蚀性，俗称为熟石灰和消石灰，氢氧化钙可以和酸反应生成盐和水来改良酸性土壤或河水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答。
13．（2025·鹤山模拟）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等不是溶液，说法错误，不符合题意；
C、实验室里常将固体药品配制成溶液来进行化学反应的目的是能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，说法正确，符合题意；
D、用量筒量取水时俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，有的溶液有颜色有的无色，在溶液中进行使用可以加快反应速度，量筒量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
14．（2025·鹤山模拟）CO2资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应中可循环使用的物质只有CaO
B．CO2、CH4、CO、H2均由分子构成，
C．理论上88gCO2资源化利用后才可以生产4gH2
D．过程Ⅱ中的反应为CaO+2CO+2H2CaCO3+CH4
【答案】B
【知识点】绿色化学；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据图示可知，氧化钙、碳酸钙既是反应物又是生成物，则反应中可循环使用的物质有氧化钙、碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气均是由分子构成，其化学式为CO2、CH4、CO、H2，该说法正确，符合题意；
C、根据过程Ⅰ为氧化钙与一定质量的二氧化碳反应计算生成碳酸钙质量，，过程Ⅱ为碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气方程式中已知碳酸钙的质量来计算出氢气的质量为，故理论上88gCO2可以生产8gH2，该说法错误，不符合题意；
D、过程Ⅱ中的反应为碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下生成氧化钙、一氧化碳、氢气的方程式为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和甲烷在催化剂的作用下反应生成反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气以及方程式的含义来解答，物质由分子、原子和离子构成来解答。
15．（2025·鹤山模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：②＞③
C．①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③
D．④中加入少量，可再溶解
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g；则20℃时50g水中最多溶解硝酸钾15.8g达到饱和溶液，故①中的溶质是10克为硝酸钾的不饱和溶液；60℃时50g水中最多溶解硝酸钾55g达到饱和状态，而③中的溶质是20克，为硝酸钾的不饱和溶液；该说法正确，不符合题意；
B、①②③中水的质量都是50g，②中有未溶解的固体，③中固体全溶且溶质是20克，故溶液的质量是③＞②，该说法错误，符合题意；
C、①②中温度均为20℃，溶解度为31.6g，则50g水能够溶解硝酸钾15.8g，①中50g水中加入10g硝酸钾为不饱和溶液，溶质质量分数为：；②中50g水能够溶解硝酸钾15.8克达到饱和溶液，且②中有固体不溶，溶质质量分数为：；③中温度为60℃时的50g水能够溶解硝酸钾55g硝酸钾固体达到饱和状态，而此时50g水中加入的硝酸钾为20g为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：；④中温度为10℃时的50g水能够溶解硝酸钾10.45g达到饱和状态，故得到的溶液为10℃下的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：，所以①②③④中溶液的溶质质量分数最大的是③，该说法正确，不符合题意；
D、④中溶液是硝酸钾饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，但能继续溶解NaCl，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的含义，来计算一定温度下的50克水中溶解一定量的溶质的质量分数以及是否是饱和溶液，某物质的饱和溶液不能溶解该物质但可以溶解其它物质来解答。
16．（2025·鹤山模拟）《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。
（1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因　 　。
（2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的　 　性；从燃烧条件分析，可减少　 　实现“文火”。
（3）胡麻蒸前“碾细”的目的是　 　，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因　 　变硬不利于榨油。
（4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是　 　。
（5）“再蒸”“再榨”的作用是　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）导热；一次性加入木柴（燃料）的量
（3）增大胡麻的受热面积，提高产率；冷却
（4）挤轧
（5）提高枯饼的利用率和油的产量
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据金属的导热性及燃烧条件分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（4）根据流程中的操作步骤及原理分析；
（5）根据“再蒸”“再榨”可提高出油率分析。
（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。
（2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性；
燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。
（3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率；
蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。
（4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。
（5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。
17．（2025·鹤山模拟）中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL100℃的超纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。
表1不同种类茶水中铁元素含量
茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉
含量 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.038
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用的超纯水浸泡3.000g某种茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。
值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是_____。
A．铜 B．铁 C．钙 D．锌
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是　 　。
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“√”或“”）
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。　 　
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。　 　
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。　 　
④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。　 　
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。　 　
【答案】（1）B
（2）肉桂茶
（3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少
（4）×；√；×；×；√
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体缺铁会引起贫血。
故答案为：B.
（2）根据表1可知相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2元素的含量与浸泡时间分析可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，浸泡时间越长茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。
②根据图1和图2分析可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量增加；浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确。
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误。
④茶叶中的茶多酚阻碍人体对铁元素的吸收，不能确定是否发生了化学反应，该说法错误。
⑤高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确。
【分析】（1）根据元素在人体中的作用，铁是合成血红蛋白，钙促进骨骼生长，锌帮助消化等来解答；
（2）根据表中数据分析来解答；
（3）根据图2元素的含量与浸泡次数分析来解答；
（4）根据茶叶浸泡次数越长微量元素越少，温度越高分子的运动速度越快，茶多酚不适宜所有人群，茶多酚阻碍人体对铁元素的吸收来解答。
（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体摄入量过低会引起贫血的是铁。故选B；
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误。故填：×；
②根据实验可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确，故填：√；
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误，故填：×；
④根据题意，茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，不能确定是发生了化学反应，也可能是其他原因，阻碍铁元素在人体肠道中的吸收，该说法错误，故填：×；
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温可以加快分子运动速率，从而提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度，该说法正确，故填：√。
18．（2025·鹤山模拟）某化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、稀硫酸。
①图中仪器①的名称为　 　.
②实验室利用装置A制取，该反应的化学方程式为　 　。
③实验室制取，根据现有药品，应该选用大理石和　 　，所加酸溶液的量至少为　 　，
该反应的化学方程式为　 　。
④实验室用装置C收集氧气，当水槽内导管口有气泡　 　冒出时，才开始收集。
（2）跨学科实践：制作“化学氧自救器”，“化学氧自救器”通常用于火灾逃生或其他缺氧环境内。
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
【原理分析】，，则的化学式为　 　。
【动手实践】设计并制作化学氧自救器，如装置D所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　（填颜色变化）时，则基本失效。
【答案】（1）锥形瓶；；稀盐酸；浸没长颈漏斗下端管口；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；连续均匀
（2）KOH；黄色变为白色
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器①的名称为锥形瓶；
②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，则用氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少浸没长颈漏斗下端管口的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室用C排水法收集氧气，当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答X的化学式为：在4KO2+2H2O═4X+3O2↑中，反应物中有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，已知生成物中有6个氧原子，故4X中有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，故可以观察到生氧剂由黄色变为白色。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法收集氧气待有大量气泡冒出时开始收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，以及黄色的超氧化钾（KO2）固体与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体来解答。
（1）①由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
②A装置是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，说明是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
③实验室制取CO2，根据现有药品，应该选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生；使用长颈漏斗添加液体药品时，所加酸溶液的量至少为浸没长颈漏斗下端管口，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室用装置C排水法收集氧气，当水槽内导管口有气泡连续均匀冒出时，才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（2）原理分析：根据4KO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据化学反应前后元素的种类和数目不变，4X中含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
动手实践：超氧化钾（KO2）为黄色固体，使用一段时间后，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
19．（2025·鹤山模拟）某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
（1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有　 　析出，溶液由蓝色变成　 　色；试管乙中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【拓展与应用】
（3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。
i.若无气泡产生，则不溶物的成分是　 　。
ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是　 　（填字母序号）。
A.一定含有Cu，可能含有Al、Fe
B.一定含有Cu、Fe，可能含有Al
C.一定含有Fe，可能含有Cu、Al
D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Al
（4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。
①一定空心的球是　 　（填“铁球”或“铝球”）。
②最终，杠杆的　 　（填“M”或“N”）端下沉。
【答案】红色固体；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；丙；铝>铁>铜；铜；B；铁球；N
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）乙试管中铁与蓝色的硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）①甲中铝能与硫酸亚铁反应，可验证铝比铁活泼，乙中铁能与硫酸铜反应可验证铁比铜活泼，甲和乙中实验已经可以验证铝>铁>铜，不需要丙实验验证铝和铜的活动性；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，铜不和酸反应，铁、铝和酸反应生成氢气。
i.说明不溶物中没有与稀硫酸反应产生氢气的金属，故不溶物的成分是铜（或 Cu）；
ii.若有气泡产生，若铝过量，则铜盐和亚铁盐均完全反应，不溶物中含有铝、铁、铜；若铝少量，完全反应则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有铝。
故答案为：B.
（4）①在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（ρ铁＞ρ铝），据m=ρV，铁的密度大于铝的密度，则等质量实心铁球的实际体积一定小于实心铝球的实际体积，两球体积相同，故铁球一定是的空心；
②M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；根据题意，直到两个烧杯中均无气泡冒出，两球的外形变化不大且无孔洞出现，说明酸完全反应，等质量的酸与足量的铝和铁反应生成的氢气的质量相等，消耗的铝比铁少，故N端下沉。
【分析】（1）根据铁与蓝色的硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知铝比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，铝、铁均和酸反应生成氢气，铜不和酸反应来解答；
（4）根据等质量的铝和铁能使杠杆平衡，等质量的酸与足量的铝和铁反应生成的氢气的质量相等，消耗的金属是铝比铁少来解答。
20．（2025·鹤山模拟）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填“基本反应”类型）。
（2）实验室若用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸　 　g，稀释时应将　 　缓慢注入　 　中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应该控制在　 　。
a.70-75℃ b.75-80℃ c.80-85℃ d.85-90℃
（4）“沉铜”中，CuSO4与反应，生成CuS沉淀和另外一种物质　 　（填化学式），该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
【答案】（1）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；置换反应
（2）10；浓硫酸；水；量筒
（3）d
（4）H2SO4；酸溶
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；置换反应及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸质量为：。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌防止液体飞溅产生烧伤事件；稀释过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃。
故答案为： d.
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律分析可知该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（2）根据溶液的稀释前后溶质不变，稀释中的玻璃仪器是玻璃棒、烧瓶和量取来解答；
（3）根据离子交换图分析来解答；
（4）根据质量守恒定律分析以及酸的化学性质来解答。
（1）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
（2）设需要98%的浓硫酸质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：
100g×9.8%=x×98%，解得x=10g。
稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中，且边倒边搅拌；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用量筒量取浓硫酸和水的体积）；
（3）由图可知，在给出温度范围内，85 - 90℃时钴离子去除率最高，能使得到的产物钴含量更高，所以温度应该控制在85 - 90℃，故选 d；
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，根据质量守恒定律，该物质是H2SO4；“酸溶” 需要硫酸与金属及金属氧化物反应，H2SO4可用于酸溶工序。
21．（2025·鹤山模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。
（1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨用试纸测得的范围应为　 　，会导致土壤的酸性增强，不利于　 　。
（2）“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。
i.代表的质量变化曲线是　 　（填“a”或“b”）。
ii.时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？　 　（写出计算过程）。
iii.时，硫酸钙的质量为　 　。
【答案】（1）≤5；农作物的生长
（2）b；由图可知，t3时生成硫酸钙的质量为272g；设吸收二氧化硫的质量为x。x=128g答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。；136
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）酸雨的pH<5.6，pH试纸只能粗略测量，读数为整数；酸雨用pH试纸测得的pH范围应为≤5（或小于或等于5）；酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长；
（2）ⅰ、在该反应过程中碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙；
ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为272g，据此可计算出二氧化硫的质量
设吸收二氧化硫的质量为x。
解得x=128g
答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。
ⅲ、由图可知参加反应的碳酸钙质量为250g-50g=200g时，生成硫酸钙的质量为272g；t1时参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=100g，则生成硫酸钙的质量为。
【分析】（1）根据酸雨的pH<5.6，酸雨会使土壤酸化来解答；
（2）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应伸出硫酸钙和二氧化碳的方程式的含义以及方程式的计算来解答。
（1）酸雨是指pH<5.6的雨水，pH试纸只能粗略测量，读数为整数，酸雨用pH试纸测得的pH范围应为≤5（或小于或等于5）；酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物的生长；
（2）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化；
ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为272g，据此可计算出二氧化硫的质量，见答案；
ⅲ、由图可知，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=200g时，生成硫酸钙的质量为272g，t1时，参加反应的碳酸钙质量为250g-150g=100g，则生成硫酸钙的质量为。
1 / 1

展开更多......

收起↑