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广东省惠州市惠阳区2025年中考一模化学试题
1．（2025·惠阳模拟）《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是
A．掐泥 B．雕镂 C．燃灰 D．澄滤
2．（2025·惠阳模拟）生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
3．（2025·惠阳模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
4．（2025·惠阳模拟）为我国制碱工业作出了杰出贡献，被称为“我国化学工业的先驱”的是
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
5．（2025·惠阳模拟）分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、水银、干冰
B．合金：生铁、不锈钢、铝合金
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸
6．（2025·惠阳模拟）化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源 D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源 ②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能 ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·惠阳模拟）为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（　　）
A．-1 B．0 C．+1 D．+5
8．（2025·惠阳模拟）水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．（2025·惠阳模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
10．（2025·惠阳模拟）镓元素相关信息如图所示，下列有关镓元素说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为
C．中子数为31
D．Ga既表示宏观意义也表示微观意义
11．（2025·惠阳模拟）中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
12．（2025·惠阳模拟）保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的
A． B．
C． D．
13．（2025·惠阳模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素
14．（2025·惠阳模拟）下列除杂方法正确的是
选项 原物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量的Zn粉
D NaCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·惠阳模拟）如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B．点表示时，、两种物质的溶解度相等
C．将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量
D．时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
16．（2025·惠阳模拟）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的符号是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。
③铁可以用作炊具是利用了　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
17．（2025·惠阳模拟）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是　 　。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的　 　性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2025·惠阳模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从　 　端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程　 　(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是　 　。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式　 　，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的　 　。
19．（2025·惠阳模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
（1）同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入　 　，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的　 　7(填“>”“<”或“=”)。
探究二：滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱()等。
②溶液呈中性，溶液呈碱性。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应：，　 　(写化学方程式)。
【提出猜想】
（3）猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有　 　。
【实验探究】
（4）填写下表
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立
另取滤液少许，向其中加入　 　溶液 　 　 猜想二成立
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止　 　，又能补充人体所需的　 　元素(写元素符号)。
20．（2025·惠阳模拟）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答下列问题：
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于　 　。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　（填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为　 　。最后得到的溶液为　 　色。
（6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为　 　t。
21．（2025·惠阳模拟）某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。
（1）的稀盐酸需要用　 　的浓盐酸进行稀释。
（2）图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的　 　点，点对应溶液中的溶质有　 　(写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
（4）根据图2分析，该反应的微观实质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，掐泥、雕镂、澄滤过程都没有新物质生成，属于物理变化；燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水， 食堂午餐食谱中米饭可提供糖类；炒鸡蛋、骨头汤提供蛋白质、无机盐、水，还缺少维生素的食物，水果蔬菜中富含维生素，所以可补充凉拌黄瓜。
故答案为：B。
【分析】根据人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了在测定相对原子质量做出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，被称为“我国化学工业的先驱”，符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
5．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、单质是一种元素组成的纯净物，故金刚石、水银属于单质，干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物，该分类错误，不符合题意；
B、具有金属特性的混合物是合金，故生铁、不锈钢、铝合金属于合金，该说法正确，符合题意；
C、由多种物质混合而成的物质是混合物， 空气、石油属于混合物， 冰水共存物是水，水属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、由多种元素组成的纯净物就是化合物，故高锰酸钾是纯净物，而天然气的主要成分是甲烷，天然气属于混合物，稀硫酸是硫酸和水的混合物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
B、根据合金的概念是具有金属特性的混合物来解答；
C、根据混合物的概念是由多种物质混合而成的物质就是混合物来解答；
D、根据由多种元素组成的纯净物就是化合物的概念来解答。
6．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】 A.①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊气味，气味不同，可以区分，正确；②洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，正确，故A正确；
B.①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误，故B错误；
C.①煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，错误；②可燃冰储量丰富，我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能，正确，故C错误；
D.①烧烤中含有许多有害物质，不能大量食用，可适量食用，错误；②蔬菜、水果富含维生素，每天食用适量蔬菜，以补充维生素，正确，故C错误。
故选：A。
【分析】 A.根据羊毛和涤纶灼烧时气味不同，以及洗涤剂的乳化作用分析；
B.根据灭火的原理与一氧化碳的溶解性分析；
C.根据能源的分类与开发分析；
D.根据化学物质与人体健康的关系分析。
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数力为0可知，氯元素的化合价为+1价。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数力为0分析。
8．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含氮元素的化学肥料叫做氮肥，只含磷元素的化学肥料叫做磷肥，只含钾元素的化学肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料叫做复合肥，ha含氮、磷元素，属于复合肥，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的定义进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
10．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓名称带有“钅“字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1“，不是“g”，不符合题意；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子核内中子数为70－31＝39，不符合题意；
D、Ga宏观可以表示镓元素，也可以表示镓这种金属单质，微观上可以表示一个镓原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅“字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
D、根据元素符号表示一种元素和一个原子分析。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为2CH4+O22CH3OH，参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，不符合题意。
故答案为：B
【分析】 A、根据粒子构成确定化学式分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示写出反应方程式，由反应方程式确定分子个数比分析。
12．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】快递纸箱为可回收再利用，应放入可回收物垃圾箱中。
故答案为：B。
【分析】根据可回收物主要包括纸类、塑料、金属、玻璃等可以回收再利用的物品分析。
13．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打。A答案正确；
B、离子符号前加数字表示离子个数，两个钠离子表示为2Na+。B答案错误；
C、化学式前加数字表示分子个数，2Cl2表示两个氯分子。C答案错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠俗称纯碱、苏打分析；
B、根据离子符号前加数字表示离子个数分析；
C、根据化学式前加数字表示分子个数分析；
D、根据元素符号前加数字表示原子个数分析。
14．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A 、加入过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO不能点燃方法除杂，不符合题意；
C、锌的活动性大于铁和铜，加入适量锌粉，锌与FeCl2、CuCl2都能发生反应，不符合题意；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，再蒸发，可除去NaCl固体中的MnO2，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
15．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到溶液质量为的饱和溶液，不符合题意；
B、P点是t1℃时a、c溶解度曲线的交点 ，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，不符合题意；
C、a的溶解度随温度升高变化明显，b的溶解度受温度影响变化不大， 将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量 ，不符合题意；
D、时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至， a、b析出晶体，变成t1℃时饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a，则饱和溶液溶质质量分数b大于a，c变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是时饱和溶液溶质质量分数，且小于t1℃时a的饱和溶液溶质质量分数，则降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量分析；
B、根据溶解度曲线上的交点表示对应温度下几种物质溶解度相等分析；
C、根据溶解度受温度影响大的物质等质量溶液降温析出晶体多分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
16．【答案】（1）Al3+；吸附
（2）蒸馏；缓慢氧化；；导热；木材接触了更多的空气
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
【分析】（1）根据铝离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，木炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏原理，缓慢氧化定义，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，金属的导热性及燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；
②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；
③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
17．【答案】（1）C；D
（2）循环寿命；导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）C
（5）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据图示中所给信息及石墨烯的导电性分析；
（3）根据氢气燃烧无污染、热值高等特点分析；
（4）根据图示信息，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，电池对水体、土壤等有污染分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变及题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a。
（4）分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应。
（5）分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
根据高锰酸钾制取仪器的反应原理，选择发生装置。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，进行分析。
（4）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（5）根据与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
19．【答案】无色酚酞；>；；和；三；碳酸钠(或或其它合理答案)；产生白色沉淀；铅中毒；
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据：滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH>7；
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠发应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3；
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立；故填：碳酸钠；产生白色沉淀；
（5）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌（Zn）元素。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液pH>7分析；
（2）根据水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（4）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸盐反应产生沉淀分析；
（5）根据铅的毒性及锌元素与人体健康分析。
20．【答案】（1）保护金属资源
（2）b
（3）
（4）O、Fe
（5）；黄
（6）81.25
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，加入试剂X洗涤，除去表面少量油污，加入足量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤得到海绵铜，氯化亚铁、氧气和盐酸再亚硝酸钠催化下反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，滤液甲是氯化钠溶液，滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁和适量盐酸反应得到氯化铁溶液。
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源。
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行，故选b；
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。
（4）在“氧化”过程中，是指，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为-2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色。
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，中的铁元素来源于100t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的溶液中的质量=。
【分析】（1）根据金属资源的保护方法分析；
（2）根据油污可与碱性物质反应分析；
（3）根据铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，铁离子的溶液呈黄色分析；
（6）根据化学变化前后元素的种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源。
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行；
故选：b
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。
（4）在“氧化”过程中，是指，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为-2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色。
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，中的铁元素来源于100t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的溶液中的质量=。
21．【答案】（1）24
（2）；和
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为；
（2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点；由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和；
（4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，氢氧化钠过量所得溶液pH大于7分析；
（3）根据恰好完全反应时稀盐酸的质量为100g计算出参加反应的HCl的质量，由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量，从而计算氢氧化钠的溶质质量分数分析；
（4）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析。
（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为；
（2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点；
由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和；
（3）由第（2）小问分析可知，b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为100g，计算过程见答案；
（4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。
1 / 1广东省惠州市惠阳区2025年中考一模化学试题
1．（2025·惠阳模拟）《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是
A．掐泥 B．雕镂 C．燃灰 D．澄滤
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，掐泥、雕镂、澄滤过程都没有新物质生成，属于物理变化；燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·惠阳模拟）生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水， 食堂午餐食谱中米饭可提供糖类；炒鸡蛋、骨头汤提供蛋白质、无机盐、水，还缺少维生素的食物，水果蔬菜中富含维生素，所以可补充凉拌黄瓜。
故答案为：B。
【分析】根据人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析。
3．（2025·惠阳模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
4．（2025·惠阳模拟）为我国制碱工业作出了杰出贡献，被称为“我国化学工业的先驱”的是
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了在测定相对原子质量做出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，被称为“我国化学工业的先驱”，符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
5．（2025·惠阳模拟）分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、水银、干冰
B．合金：生铁、不锈钢、铝合金
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、单质是一种元素组成的纯净物，故金刚石、水银属于单质，干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物，该分类错误，不符合题意；
B、具有金属特性的混合物是合金，故生铁、不锈钢、铝合金属于合金，该说法正确，符合题意；
C、由多种物质混合而成的物质是混合物， 空气、石油属于混合物， 冰水共存物是水，水属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、由多种元素组成的纯净物就是化合物，故高锰酸钾是纯净物，而天然气的主要成分是甲烷，天然气属于混合物，稀硫酸是硫酸和水的混合物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
B、根据合金的概念是具有金属特性的混合物来解答；
C、根据混合物的概念是由多种物质混合而成的物质就是混合物来解答；
D、根据由多种元素组成的纯净物就是化合物的概念来解答。
6．（2025·惠阳模拟）化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源 D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源 ②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能 ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】 A.①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊气味，气味不同，可以区分，正确；②洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，正确，故A正确；
B.①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误，故B错误；
C.①煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，错误；②可燃冰储量丰富，我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能，正确，故C错误；
D.①烧烤中含有许多有害物质，不能大量食用，可适量食用，错误；②蔬菜、水果富含维生素，每天食用适量蔬菜，以补充维生素，正确，故C错误。
故选：A。
【分析】 A.根据羊毛和涤纶灼烧时气味不同，以及洗涤剂的乳化作用分析；
B.根据灭火的原理与一氧化碳的溶解性分析；
C.根据能源的分类与开发分析；
D.根据化学物质与人体健康的关系分析。
7．（2025·惠阳模拟）为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（　　）
A．-1 B．0 C．+1 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数力为0可知，氯元素的化合价为+1价。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数力为0分析。
8．（2025·惠阳模拟）水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含氮元素的化学肥料叫做氮肥，只含磷元素的化学肥料叫做磷肥，只含钾元素的化学肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料叫做复合肥，ha含氮、磷元素，属于复合肥，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的定义进行分析解答。
9．（2025·惠阳模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
10．（2025·惠阳模拟）镓元素相关信息如图所示，下列有关镓元素说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量为
C．中子数为31
D．Ga既表示宏观意义也表示微观意义
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓名称带有“钅“字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1“，不是“g”，不符合题意；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子核内中子数为70－31＝39，不符合题意；
D、Ga宏观可以表示镓元素，也可以表示镓这种金属单质，微观上可以表示一个镓原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅“字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
D、根据元素符号表示一种元素和一个原子分析。
11．（2025·惠阳模拟）中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为2CH4+O22CH3OH，参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，不符合题意。
故答案为：B
【分析】 A、根据粒子构成确定化学式分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示写出反应方程式，由反应方程式确定分子个数比分析。
12．（2025·惠阳模拟）保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】快递纸箱为可回收再利用，应放入可回收物垃圾箱中。
故答案为：B。
【分析】根据可回收物主要包括纸类、塑料、金属、玻璃等可以回收再利用的物品分析。
13．（2025·惠阳模拟）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+
C．2Cl2表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打。A答案正确；
B、离子符号前加数字表示离子个数，两个钠离子表示为2Na+。B答案错误；
C、化学式前加数字表示分子个数，2Cl2表示两个氯分子。C答案错误；
D、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠俗称纯碱、苏打分析；
B、根据离子符号前加数字表示离子个数分析；
C、根据化学式前加数字表示分子个数分析；
D、根据元素符号前加数字表示原子个数分析。
14．（2025·惠阳模拟）下列除杂方法正确的是
选项 原物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量的Zn粉
D NaCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A 、加入过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO不能点燃方法除杂，不符合题意；
C、锌的活动性大于铁和铜，加入适量锌粉，锌与FeCl2、CuCl2都能发生反应，不符合题意；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，再蒸发，可除去NaCl固体中的MnO2，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
15．（2025·惠阳模拟）如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B．点表示时，、两种物质的溶解度相等
C．将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量
D．时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到溶液质量为的饱和溶液，不符合题意；
B、P点是t1℃时a、c溶解度曲线的交点 ，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，不符合题意；
C、a的溶解度随温度升高变化明显，b的溶解度受温度影响变化不大， 将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量 ，不符合题意；
D、时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至， a、b析出晶体，变成t1℃时饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a，则饱和溶液溶质质量分数b大于a，c变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是时饱和溶液溶质质量分数，且小于t1℃时a的饱和溶液溶质质量分数，则降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量分析；
B、根据溶解度曲线上的交点表示对应温度下几种物质溶解度相等分析；
C、根据溶解度受温度影响大的物质等质量溶液降温析出晶体多分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
16．（2025·惠阳模拟）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的符号是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。
③铁可以用作炊具是利用了　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
【答案】（1）Al3+；吸附
（2）蒸馏；缓慢氧化；；导热；木材接触了更多的空气
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
【分析】（1）根据铝离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，木炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏原理，缓慢氧化定义，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，金属的导热性及燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；
②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；
③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
17．（2025·惠阳模拟）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是　 　。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的　 　性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；D
（2）循环寿命；导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）C
（5）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据图示中所给信息及石墨烯的导电性分析；
（3）根据氢气燃烧无污染、热值高等特点分析；
（4）根据图示信息，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，电池对水体、土壤等有污染分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变及题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．（2025·惠阳模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从　 　端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程　 　(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是　 　。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式　 　，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的　 　。
【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a。
（4）分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应。
（5）分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
根据高锰酸钾制取仪器的反应原理，选择发生装置。
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，进行分析。
（4）无新物质生成的变化，属于物理变化。
（5）根据与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
19．（2025·惠阳模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
（1）同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入　 　，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的　 　7(填“>”“<”或“=”)。
探究二：滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱()等。
②溶液呈中性，溶液呈碱性。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应：，　 　(写化学方程式)。
【提出猜想】
（3）猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有　 　。
【实验探究】
（4）填写下表
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立
另取滤液少许，向其中加入　 　溶液 　 　 猜想二成立
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止　 　，又能补充人体所需的　 　元素(写元素符号)。
【答案】无色酚酞；>；；和；三；碳酸钠(或或其它合理答案)；产生白色沉淀；铅中毒；
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据：滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH>7；
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠发应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3；
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立；故填：碳酸钠；产生白色沉淀；
（5）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌（Zn）元素。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液pH>7分析；
（2）根据水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（4）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸盐反应产生沉淀分析；
（5）根据铅的毒性及锌元素与人体健康分析。
20．（2025·惠阳模拟）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答下列问题：
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于　 　。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　（填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为　 　。最后得到的溶液为　 　色。
（6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为　 　t。
【答案】（1）保护金属资源
（2）b
（3）
（4）O、Fe
（5）；黄
（6）81.25
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，加入试剂X洗涤，除去表面少量油污，加入足量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤得到海绵铜，氯化亚铁、氧气和盐酸再亚硝酸钠催化下反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，滤液甲是氯化钠溶液，滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁和适量盐酸反应得到氯化铁溶液。
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源。
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行，故选b；
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。
（4）在“氧化”过程中，是指，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为-2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色。
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，中的铁元素来源于100t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的溶液中的质量=。
【分析】（1）根据金属资源的保护方法分析；
（2）根据油污可与碱性物质反应分析；
（3）根据铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，铁离子的溶液呈黄色分析；
（6）根据化学变化前后元素的种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源。
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行；
故选：b
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。
（4）在“氧化”过程中，是指，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为-2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色。
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，中的铁元素来源于100t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的溶液中的质量=。
21．（2025·惠阳模拟）某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。
（1）的稀盐酸需要用　 　的浓盐酸进行稀释。
（2）图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的　 　点，点对应溶液中的溶质有　 　(写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
（4）根据图2分析，该反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）24
（2）；和
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为；
（2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点；由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和；
（4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，氢氧化钠过量所得溶液pH大于7分析；
（3）根据恰好完全反应时稀盐酸的质量为100g计算出参加反应的HCl的质量，由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量，从而计算氢氧化钠的溶质质量分数分析；
（4）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析。
（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为；
（2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点；
由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和；
（3）由第（2）小问分析可知，b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为100g，计算过程见答案；
（4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。
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