资源简介

广东省揭阳市普宁市2025年中考一模化学试卷
1．（2025·普宁模拟）下列春节习俗涉及化学变化的是
A．剪贴窗花 B．悬挂灯笼 C．炸麻花 D．书写春联
2．（2025·普宁模拟）2025年央视春晚的机器人舞蹈节目《秧BOT》展现了人形机器人的灵活舞姿如图。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A．特种钢 B．稀土永磁材料
C．合成纤维 D．玻璃纤维增强塑料
3．（2025·普宁模拟）春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感包含青铜器元素。下列有关青铜的说法错误的是
A．青铜是混合物 B．青铜硬度大于纯铜
C．青铜熔点高于纯铜 D．青铜属于金属材料
4．（2025·普宁模拟）他在稀土分离提纯及核燃料化学领域作出了开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．侯德榜 D．徐光宪
5．（2025·普宁模拟）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
6．（2025·普宁模拟）用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要的实验图标是
A．护目镜 B．排风
C．洗手 D．热烫
7．（2025·普宁模拟）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
8．（2025·普宁模拟）不同气体在科技与生活中的多样化应用及其影响。下列有关说法不正确的是
A．火箭升空可使用氢气作燃料
B．空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C．蔬菜大棚使用二氧化碳作气体肥料
D．臭氧、氧气、一氧化碳都是空气污染物
9．（2025·普宁模拟）铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛，如图所示。下列有关铈元素的说法不正确的是
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是58
C．铈的元素符号为 D．铈的相对原子质量为
10．（2025·普宁模拟）规范的实验技能是科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
11．（2025·普宁模拟）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
12．（2025·普宁模拟）华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中，生成物的分子个数比为
B．反应物和生成物共有3种氧化物
C．该反应反应前后原子种类、数目不变
D．反应前后催化剂的性质不变
13．（2025·普宁模拟）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B．时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
C．时，将的硝酸钾溶液降温到时析出硝酸钾晶体
D．可用降温结晶方法，从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
14．（2025·普宁模拟）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 给茎秆细软易倒伏的树苗施肥 向土壤中施加适量的氮肥
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·普宁模拟）下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
C．验证二氧化碳的密度比空气大
D．探究反应速率与接触面积有关
16．（2025·普宁模拟）某品牌钙片部分说明书，如图所示。
原料：碳酸钙（），维生素D3，维生素K2（发酵法） 辅料：大豆油，明胶，纯化水，甘油，二氧化钛，辛，癸酸油酯 成分及含量： 项目 每粒含 钙 维生素D3 维生素K2 g
（1）钙对于人体的健康至关重要。青少年缺钙容易患　 　病。
（2）钙片药瓶通常使用药品级塑料，塑料属于　 　（选填“合金、合成材料、复合材料”）。
（3）该钙片能做为补钙剂主要是原料中含碳酸钙。碳酸钙是由　 　种元素组成，其中钙元素的质量分数为　 　；碳酸钙属于　 　（选填“酸、碱、盐”）。
（4）碳酸钙难溶于水，之所以能被人体吸收，是因为碳酸钙能与人体的胃液主要成分盐酸反应生成能溶于水的钙的化合物。请写出相关反应的化学方程式　 　。
17．（2025·普宁模拟）2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅（） 锗（） 砷化镓（） 磷化铟（） 碳化硅（） 氮化镓（）
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）．等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（）与碳（C）在高温下生成碳化硅（）和一氧化碳（）。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气（）作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。
依据上文，回答问题：
（1）构成硅（）的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性对环境损害较大
C．工作频率更高、耐高温、抗辐射
（3）碳化硅的用途不包括
A．制造耐火材料 B．制作半导体元件
C．生产玻璃 D．智能电网
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为，则碳元素的化合价为　 　。
（5）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：　 　。
（6）根据上图，化学气相沉积释放副产物（尾气）可能是　 　（填化学式），其中氩气的作用是　 　（写一个）。
18．（2025·普宁模拟）
（1）氧气的实验室制取如图1所示
i．图中仪器a的名称是　 　；A中制取氧气的化学方程式为　 　。
ii．选装置B用排空气法来收集氧气，进气口为　 　（填“m”或“n”）。
（2）如图2所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验编号 i ii
瓶中气体 氮气 氧气
接通电源后的现象 持续加热，铁丝红热，不燃烧 加热几分钟，铁丝剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体
结论 对比实验i、ii，得出燃烧的条件之一是　 　。
（3）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
i．盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
ii．粗盐提纯的部分操作如图3所示，当加热到蒸发皿中出现　 　时，停止加热，其中玻璃棒的作用是　 　。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，以为基本原料，可能制取的物质有　 　（写一种）。
19．（2025·普宁模拟）某果蔬洗盐由精制盐和小苏打组成。学校兴趣小组同学对长期放置于灶台旁果蔬洗盐的成分及是否变质进行探究。
【查阅资料】
1.碳酸氢钠在受热逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
2.浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。
（1）该果蔬洗盐长期放置于灶台旁受热容易引起变质，请根据资料信息写出变质所涉及的反应化学方程式　 　。
【作出猜想】该长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除了外，可能还有
（2）猜想1：；猜想2：；猜想3：　 　。
【实验验证】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有　 　
实验2：另取样于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 含有
【交流反思】
（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是　 　。
【实验验证】
（5）为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：另取样品与水配制成溶液向其中滴加的溶液 　 　 含有， 反应的化学方程式为　 　
【实验结论】
（6）根据实验1和实验3的结论，推断猜想　 　正确。
【迁移应用】
（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是　 　（写一种）。
20．（2025·普宁模拟）铁黄（）是一种重要的铁基功能材料，因其独特的晶体结构、表面活性和化学稳定性，在多个领域具有广泛的应用。以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，如图是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应2
（1）过程I发生反应的化学方程式为　 　，滤渣I中的物质有　 　（填名称），滤液I中含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）过程Ⅲ中的化学方程式为
①，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）；
②，物质X是　 　（填化学式）。
（3）下图为不同煅烧温度对生成的质量分数的影响，据该图分析，煅烧的最佳温度为　 　，可以煅烧分解成和一种氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
21．（2025·普宁模拟）丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一，
（1）丙酸的相对分子质量是　 　。
（2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的　 　最佳。
（4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，剪贴窗花、悬挂灯笼、书写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，炸麻花过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】D
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、特种钢属于金属材料，不符合题意；
B、稀土永磁材料属于金属材料，不符合题意；
C、合成纤维属于合成材料，不符合题意；
D、玻璃纤维增强塑料是由合成材料和非金属材料复合而成的，属于复合材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复合材料是不同种材料复合而成的材料分析。
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.青铜属于铜的合金，属于混合物，不符合题意；
B：合金的硬度通常高于其组成金属的硬度， 青铜为合金，硬度大于纯铜，不符合题意；
C：青铜是铜和锡的合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，符合题意；
D： 合金和纯金属都是金属材料，青铜是合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金为混合物分析；
B、根据合金的硬度通常高于其组成金属的硬度分析；
C、根据合金的熔点低于其组成金属的熔点分析；
D、根据合金和纯金属都是金属材料分析。
4．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父——不符合题意；
B. 张青莲主持测定了多种元素的原子量，不符合题意；
C. 侯德榜发明“侯氏制碱法”，不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离提纯和核燃料化学领域做出了开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，防止试管炸裂误伤或化学物质溅入眼睛，需要戴护目镜，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不产生有害气体，不需排风，符合题意；
C、做完化学实验必须洗手，不符合题意；
D、实验时需要加热，要防止烫伤，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气注意事项及所给各图标名称分析。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，热值高，火箭升空可使用氢气作燃料，提供能量，不符合题意；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品防腐，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中作气体肥料能促进光合作用，不符合题意；
D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气可燃性分析；
B、根据氮气化学性质不活泼分析；
C、根据二氧化碳是光合作用原料分析；
D、根据空气中主要成分不是空气污染物分析。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素名称带“钅”可知，为金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铈的原子序数为58，不符合题意；
C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，铈的元素符号为，不符合题意；
D、在元素周期表的一格中，最下面数字为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，单位是1，通常省略不写，不是“g”，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，中间为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，要使用干燥试纸，不能用润湿的试纸，不符合题意；
C、量筒需按一次性量取，量程稍大于或等于所量取体积液体的量筒，6mL的液体应该用10mL的量筒，不符合题意；
D、试管振荡时要左右振荡，不能上下振荡，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据pH试纸测定溶液pH要使用干燥试纸分析；
C、根据量筒量程的选择分析；
D、根据试管振荡时要左右振荡分析。
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类有限，但因组合方式不同可组成不同种物质，所以物质种类是繁多，不符合题意；
B、同种元素有不同种原子，如碳12、碳13、碳14质子数相同，都是碳元素，但中子数不同，所以原子中质子数和中子数不一定相等，符合题意；
C、电子质量很小忽略不计，所以原子核体积小但原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
D、原子得失电子变成离子，质子数不变，元素的种类不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素组合方式不同可组成不同种物质分析；
B、根据同种元素的原子中子数不同分析；
C、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
D、根据原子得失电子后元素种类不变分析。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2，则CH2O2、氧气的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应中共有CO2、H2O两种于氧化物，不符合题意；
C、该反应为化学变化，化学反应前后原子种类、数目都不变，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子的构成书写反应物和生成物的化学式，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学变化前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度，无温度条件不能比较不同物质溶解度大小，不符合题意；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度为30g，所得饱和溶液溶质质量分数为：，不符合题意；
C、将的硝酸钾溶液降温到 ，因未指明溶液的状态是否饱和，所以无法判断是否会有晶体析出及析出晶体的质量，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小， 可用降温结晶方法，从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据未指明溶液是否饱和降温不一定析出晶体分析；
D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。
14．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、作物施用钾肥可增强抗倒伏、抗病虫害，给茎秆细软易倒伏的树苗施肥，应向土壤中施加适量的钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化，取等量样品，加等量水溶解，观察温度的变化可区分两物质，符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能说明乙醇燃烧有水生成，从而证明乙醇中一定含氢元素，但无法确定是否含有碳元素，不符合题意；
D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡，不符合除杂的原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据钾肥可增强抗倒伏，氮肥促使叶色浓绿分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分收入
D、根据除杂不能引入新杂质分析。
15．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧测定氧气含量，是利用测定烧杯内进入集气瓶内水的体积得出氧气体积，没有利用对比方法，符合题意；
B、 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，利用向过氧化氢溶液中分别加二氧化锰和氧化铜后的现象对比完成，利用了对比方法，不符合题意；
C、 所给实验是利用上下两层蜡烛熄灭的先后顺序对比验证二氧化碳的密度比空气大 ，利用了对比的方法，不符合题意；
D、 探究反应速率与接触面积有关，需进行不同接触面积的实验对比速率，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，结合所给实验的条件由对比实验需不同现象的比较得出结论解答。
16．【答案】（1）佝偻
（2）合成材料
（3）三；；盐
（4）
【知识点】常用盐的用途；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）钙是骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺钙会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；
（2）塑料属于合成材料；
（3）由碳酸钙化学式（）可知，碳酸钙有碳、碳、氧三种元素组成的；其中钙元素质量分数为：；碳酸钙有金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（4）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据塑料为合成材料分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（4）根据碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
（1）钙是骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺钙会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；
（2）塑料属于合成材料；
（3）由碳酸钙化学式（）可知，碳酸钙有碳、碳、氧三种元素组成的；
其中钙元素质量分数为：；
碳酸钙有金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（4）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17．【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）
（5）
（6）；稀释剂（或载气等）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅属于非金属单质，由原子构成；
（2）由题干信息可知，第二代半导体材料没被广泛应用的原因是资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大，工作频率更高、耐高温、抗辐射是其被应用的原因。
故选AB；
（3）A、由题干信息可知，碳化硅能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度，故可用于制造耐火材料，不符合题意；
B、碳化硅属于半导体材料，可用作制作半导体元件，不符合题意；
C、碳化硅不能用于生产玻璃，符合题意；
D、由题干信息可知，碳化硅可用于智能电网，不符合题意。
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4；
（5）艾奇逊法制备碳化硅的反应为二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、H、Cl，生成物中含Si、C，生成物中还应含H、Cl，故尾气应是HCl；由题干信息可知，氩气的作用是：作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。
【分析】（1）根据硅由原子构成分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据碳化硅的性质确定其用途分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳分析；
（6）根据化学反应前后元素的种类不变分析。
（1）硅属于非金属单质，由原子构成；
（2）由题干信息可知，第二代半导体材料没被广泛应用的原因是资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大，工作频率更高、耐高温、抗辐射是其被应用的原因。
故选AB；
（3）A、由题干信息可知，碳化硅能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度，故可用于制造耐火材料，不符合题意；
B、碳化硅属于半导体材料，可用作制作半导体元件，不符合题意；
C、碳化硅不能用于生产玻璃，符合题意；
D、由题干信息可知，碳化硅可用于智能电网，不符合题意。
故选C；
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4；
（5）艾奇逊法制备碳化硅的反应为二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、H、Cl，生成物中含Si、C，生成物中还应含H、Cl，故尾气应是HCl；
由题干信息可知，氩气的作用是：作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。
18．【答案】（1）试管；；m
（2）火星四射；与氧气接触（氧气或空气或）
（3）增大；较多固体；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；氢氧化钠或氯气等（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）i．由图可知，仪器a为试管，高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式：。
ii．氧气密度比空气大，气体长进短出，故填：m。
（2）铁丝在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氮气中不燃烧，在氧气中燃烧，对比实验可知，铁丝燃烧条件是和氧气接触。
（3）i．海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐增大。
ii．蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热用余热蒸干，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，氯化钠含钠元素和氯元素，以为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或氯气等。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及氧气密度比空气大分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
（3）根据溶剂减少，溶质质量分数增大，蒸发操作注意事项及化学反应前后元素种类不变分析。
（1）i．由图可知，仪器a为试管，高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式：，故填：试管；。
ii．氧气密度比空气大，气体长进短出，故填：m。
（2）铁丝在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氮气中不燃烧，在氧气中燃烧，对比实验可知，铁丝燃烧条件是和氧气接触，故填：火星四射；与氧气接触。
（3）i．海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐增大，故填：增大。
ii．蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热用余热蒸干，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：较多固体；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，氯化钠含钠元素和氯元素，以为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或氯气等，故填：氢氧化钠或氯气等。
19．【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；、；；碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，且产生气体，不能说明含有；产生白色沉淀；；3；碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能使这两种杀虫剂在碱性条件下发生分解或反应，而使药性失效
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）果蔬洗盐长期放置于灶台旁，碳酸氢钠受热逐渐分解生成二氧化碳、碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）碳酸氢钠受热分解生在碳酸钠、水和二氧化碳，结合猜想1、猜想2可知，则猜想3为、；
（3）实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠；
（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，且产生气体，不能说明含有；
（5）实验3：另取样品与水配制成溶液向其中滴加的溶液，由于样品溶液中碳酸氢钠的浓度小于0.83%，实验结论是含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为；
（6）根据实验1和实验3的结论，长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除氯化钠外，还含有碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想3正确；
（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能使这两种杀虫剂在碱性条件下发生分解或反应，而使药性失效。
【分析】（1）根据碳酸氢钠受热逐渐分解生成二氧化碳、碳酸钠和水分析；
（2）根据反应后物质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（6）根据所给实验现象确定实验结论分析；
（7）根据碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性分析。
20．【答案】（1）；二氧化硅；和
（2）复分解；
（3）800；
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过程I发生氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣I中的物质有二氧化硅；由于硫酸加入过量，故滤液I中含有的阳离子是H+和Fe3+；
（2）①硫酸亚铁与氢氧化钠反应二者相互交换成分反应，属于复分解反应；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Fe，8个O，8个H，1个X，生成物种含有4个Fe，10个O，8个H，故X中含有2个O，故X为O2；
（3）据该图可知，800时氧化铁的质量分数最大，故煅烧的最佳温度为800；可以煅烧分解成和s水，化学方程式为。
【分析】（1）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水及所加硫酸过量分析；
（2）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（3）根据可以煅烧分解成和水及方程式书写原则分析。
（1）过程I发生氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣I中的物质有二氧化硅；由于硫酸加入过量，故滤液I中含有的阳离子是H+和Fe3+；
（2）①硫酸亚铁与氢氧化钠反应二者相互交换成分反应，属于复分解反应；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Fe，8个O，8个H，1个X，生成物种含有4个Fe，10个O，8个H，故X中含有2个O，故X为O2；
（3）据该图可知，800时氧化铁的质量分数最大，故煅烧的最佳温度为800；可以煅烧分解成和s水，化学方程式为。
21．【答案】（1）74
（2）解：设理论上可制备的质量为x，
解得：
答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。
（3）
（4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高
【知识点】中和反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74；（3）根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的；
（4）由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据反应的氢氧化钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成的 丙酸钙质量分析；
（3）根据图示的变化趋势分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水及成本分析。
（1）丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74；
（2）见答案；
（3）根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的；
（4）由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。
1 / 1广东省揭阳市普宁市2025年中考一模化学试卷
1．（2025·普宁模拟）下列春节习俗涉及化学变化的是
A．剪贴窗花 B．悬挂灯笼 C．炸麻花 D．书写春联
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，剪贴窗花、悬挂灯笼、书写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，炸麻花过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025·普宁模拟）2025年央视春晚的机器人舞蹈节目《秧BOT》展现了人形机器人的灵活舞姿如图。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A．特种钢 B．稀土永磁材料
C．合成纤维 D．玻璃纤维增强塑料
【答案】D
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A、特种钢属于金属材料，不符合题意；
B、稀土永磁材料属于金属材料，不符合题意；
C、合成纤维属于合成材料，不符合题意；
D、玻璃纤维增强塑料是由合成材料和非金属材料复合而成的，属于复合材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复合材料是不同种材料复合而成的材料分析。
3．（2025·普宁模拟）春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感包含青铜器元素。下列有关青铜的说法错误的是
A．青铜是混合物 B．青铜硬度大于纯铜
C．青铜熔点高于纯铜 D．青铜属于金属材料
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.青铜属于铜的合金，属于混合物，不符合题意；
B：合金的硬度通常高于其组成金属的硬度， 青铜为合金，硬度大于纯铜，不符合题意；
C：青铜是铜和锡的合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，符合题意；
D： 合金和纯金属都是金属材料，青铜是合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金为混合物分析；
B、根据合金的硬度通常高于其组成金属的硬度分析；
C、根据合金的熔点低于其组成金属的熔点分析；
D、根据合金和纯金属都是金属材料分析。
4．（2025·普宁模拟）他在稀土分离提纯及核燃料化学领域作出了开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．侯德榜 D．徐光宪
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父——不符合题意；
B. 张青莲主持测定了多种元素的原子量，不符合题意；
C. 侯德榜发明“侯氏制碱法”，不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离提纯和核燃料化学领域做出了开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
5．（2025·普宁模拟）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
6．（2025·普宁模拟）用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要的实验图标是
A．护目镜 B．排风
C．洗手 D．热烫
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，防止试管炸裂误伤或化学物质溅入眼睛，需要戴护目镜，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不产生有害气体，不需排风，符合题意；
C、做完化学实验必须洗手，不符合题意；
D、实验时需要加热，要防止烫伤，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气注意事项及所给各图标名称分析。
7．（2025·普宁模拟）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中，甲管中产生的气体较多，为氢气，连接的是电源负极，符合题意；
B、乙管中的气体较少，为氧气，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
C、该实验生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，利用该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“正氧负氢、氧一氢二”分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据生成的氢气与氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
8．（2025·普宁模拟）不同气体在科技与生活中的多样化应用及其影响。下列有关说法不正确的是
A．火箭升空可使用氢气作燃料
B．空气中分离出来的氮气可用于食品防腐
C．蔬菜大棚使用二氧化碳作气体肥料
D．臭氧、氧气、一氧化碳都是空气污染物
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，热值高，火箭升空可使用氢气作燃料，提供能量，不符合题意；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品防腐，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中作气体肥料能促进光合作用，不符合题意；
D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气可燃性分析；
B、根据氮气化学性质不活泼分析；
C、根据二氧化碳是光合作用原料分析；
D、根据空气中主要成分不是空气污染物分析。
9．（2025·普宁模拟）铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛，如图所示。下列有关铈元素的说法不正确的是
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是58
C．铈的元素符号为 D．铈的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素名称带“钅”可知，为金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铈的原子序数为58，不符合题意；
C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，铈的元素符号为，不符合题意；
D、在元素周期表的一格中，最下面数字为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，单位是1，通常省略不写，不是“g”，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，中间为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
10．（2025·普宁模拟）规范的实验技能是科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，要使用干燥试纸，不能用润湿的试纸，不符合题意；
C、量筒需按一次性量取，量程稍大于或等于所量取体积液体的量筒，6mL的液体应该用10mL的量筒，不符合题意；
D、试管振荡时要左右振荡，不能上下振荡，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据pH试纸测定溶液pH要使用干燥试纸分析；
C、根据量筒量程的选择分析；
D、根据试管振荡时要左右振荡分析。
11．（2025·普宁模拟）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类有限，但因组合方式不同可组成不同种物质，所以物质种类是繁多，不符合题意；
B、同种元素有不同种原子，如碳12、碳13、碳14质子数相同，都是碳元素，但中子数不同，所以原子中质子数和中子数不一定相等，符合题意；
C、电子质量很小忽略不计，所以原子核体积小但原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
D、原子得失电子变成离子，质子数不变，元素的种类不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素组合方式不同可组成不同种物质分析；
B、根据同种元素的原子中子数不同分析；
C、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
D、根据原子得失电子后元素种类不变分析。
12．（2025·普宁模拟）华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中，生成物的分子个数比为
B．反应物和生成物共有3种氧化物
C．该反应反应前后原子种类、数目不变
D．反应前后催化剂的性质不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2，则CH2O2、氧气的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应中共有CO2、H2O两种于氧化物，不符合题意；
C、该反应为化学变化，化学反应前后原子种类、数目都不变，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子的构成书写反应物和生成物的化学式，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学变化前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．（2025·普宁模拟）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B．时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
C．时，将的硝酸钾溶液降温到时析出硝酸钾晶体
D．可用降温结晶方法，从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度，无温度条件不能比较不同物质溶解度大小，不符合题意；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度为30g，所得饱和溶液溶质质量分数为：，不符合题意；
C、将的硝酸钾溶液降温到 ，因未指明溶液的状态是否饱和，所以无法判断是否会有晶体析出及析出晶体的质量，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小， 可用降温结晶方法，从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据未指明溶液是否饱和降温不一定析出晶体分析；
D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。
14．（2025·普宁模拟）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 给茎秆细软易倒伏的树苗施肥 向土壤中施加适量的氮肥
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化
C 探究乙醇中是否有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、作物施用钾肥可增强抗倒伏、抗病虫害，给茎秆细软易倒伏的树苗施肥，应向土壤中施加适量的钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化，取等量样品，加等量水溶解，观察温度的变化可区分两物质，符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能说明乙醇燃烧有水生成，从而证明乙醇中一定含氢元素，但无法确定是否含有碳元素，不符合题意；
D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡，不符合除杂的原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据钾肥可增强抗倒伏，氮肥促使叶色浓绿分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分收入
D、根据除杂不能引入新杂质分析。
15．（2025·普宁模拟）下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
C．验证二氧化碳的密度比空气大
D．探究反应速率与接触面积有关
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧测定氧气含量，是利用测定烧杯内进入集气瓶内水的体积得出氧气体积，没有利用对比方法，符合题意；
B、 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，利用向过氧化氢溶液中分别加二氧化锰和氧化铜后的现象对比完成，利用了对比方法，不符合题意；
C、 所给实验是利用上下两层蜡烛熄灭的先后顺序对比验证二氧化碳的密度比空气大 ，利用了对比的方法，不符合题意；
D、 探究反应速率与接触面积有关，需进行不同接触面积的实验对比速率，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，结合所给实验的条件由对比实验需不同现象的比较得出结论解答。
16．（2025·普宁模拟）某品牌钙片部分说明书，如图所示。
原料：碳酸钙（），维生素D3，维生素K2（发酵法） 辅料：大豆油，明胶，纯化水，甘油，二氧化钛，辛，癸酸油酯 成分及含量： 项目 每粒含 钙 维生素D3 维生素K2 g
（1）钙对于人体的健康至关重要。青少年缺钙容易患　 　病。
（2）钙片药瓶通常使用药品级塑料，塑料属于　 　（选填“合金、合成材料、复合材料”）。
（3）该钙片能做为补钙剂主要是原料中含碳酸钙。碳酸钙是由　 　种元素组成，其中钙元素的质量分数为　 　；碳酸钙属于　 　（选填“酸、碱、盐”）。
（4）碳酸钙难溶于水，之所以能被人体吸收，是因为碳酸钙能与人体的胃液主要成分盐酸反应生成能溶于水的钙的化合物。请写出相关反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）佝偻
（2）合成材料
（3）三；；盐
（4）
【知识点】常用盐的用途；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）钙是骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺钙会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；
（2）塑料属于合成材料；
（3）由碳酸钙化学式（）可知，碳酸钙有碳、碳、氧三种元素组成的；其中钙元素质量分数为：；碳酸钙有金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（4）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据塑料为合成材料分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（4）根据碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
（1）钙是骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺钙会导致骨骼发育不良，引发佝偻病；
（2）塑料属于合成材料；
（3）由碳酸钙化学式（）可知，碳酸钙有碳、碳、氧三种元素组成的；
其中钙元素质量分数为：；
碳酸钙有金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（4）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17．（2025·普宁模拟）2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅（）功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅（） 锗（） 砷化镓（） 磷化铟（） 碳化硅（） 氮化镓（）
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积（CVD）法、艾奇逊法（Acheson）．等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅（）与碳（C）在高温下生成碳化硅（）和一氧化碳（）。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气（）作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。
依据上文，回答问题：
（1）构成硅（）的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性对环境损害较大
C．工作频率更高、耐高温、抗辐射
（3）碳化硅的用途不包括
A．制造耐火材料 B．制作半导体元件
C．生产玻璃 D．智能电网
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为，则碳元素的化合价为　 　。
（5）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式：　 　。
（6）根据上图，化学气相沉积释放副产物（尾气）可能是　 　（填化学式），其中氩气的作用是　 　（写一个）。
【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）
（5）
（6）；稀释剂（或载气等）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅属于非金属单质，由原子构成；
（2）由题干信息可知，第二代半导体材料没被广泛应用的原因是资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大，工作频率更高、耐高温、抗辐射是其被应用的原因。
故选AB；
（3）A、由题干信息可知，碳化硅能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度，故可用于制造耐火材料，不符合题意；
B、碳化硅属于半导体材料，可用作制作半导体元件，不符合题意；
C、碳化硅不能用于生产玻璃，符合题意；
D、由题干信息可知，碳化硅可用于智能电网，不符合题意。
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4；
（5）艾奇逊法制备碳化硅的反应为二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、H、Cl，生成物中含Si、C，生成物中还应含H、Cl，故尾气应是HCl；由题干信息可知，氩气的作用是：作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。
【分析】（1）根据硅由原子构成分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据碳化硅的性质确定其用途分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳分析；
（6）根据化学反应前后元素的种类不变分析。
（1）硅属于非金属单质，由原子构成；
（2）由题干信息可知，第二代半导体材料没被广泛应用的原因是资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大，工作频率更高、耐高温、抗辐射是其被应用的原因。
故选AB；
（3）A、由题干信息可知，碳化硅能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度，故可用于制造耐火材料，不符合题意；
B、碳化硅属于半导体材料，可用作制作半导体元件，不符合题意；
C、碳化硅不能用于生产玻璃，符合题意；
D、由题干信息可知，碳化硅可用于智能电网，不符合题意。
故选C；
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4；
（5）艾奇逊法制备碳化硅的反应为二氧化硅和碳在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、H、Cl，生成物中含Si、C，生成物中还应含H、Cl，故尾气应是HCl；
由题干信息可知，氩气的作用是：作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。
18．（2025·普宁模拟）
（1）氧气的实验室制取如图1所示
i．图中仪器a的名称是　 　；A中制取氧气的化学方程式为　 　。
ii．选装置B用排空气法来收集氧气，进气口为　 　（填“m”或“n”）。
（2）如图2所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验编号 i ii
瓶中气体 氮气 氧气
接通电源后的现象 持续加热，铁丝红热，不燃烧 加热几分钟，铁丝剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体
结论 对比实验i、ii，得出燃烧的条件之一是　 　。
（3）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
i．盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
ii．粗盐提纯的部分操作如图3所示，当加热到蒸发皿中出现　 　时，停止加热，其中玻璃棒的作用是　 　。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，以为基本原料，可能制取的物质有　 　（写一种）。
【答案】（1）试管；；m
（2）火星四射；与氧气接触（氧气或空气或）
（3）增大；较多固体；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；氢氧化钠或氯气等（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）i．由图可知，仪器a为试管，高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式：。
ii．氧气密度比空气大，气体长进短出，故填：m。
（2）铁丝在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氮气中不燃烧，在氧气中燃烧，对比实验可知，铁丝燃烧条件是和氧气接触。
（3）i．海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐增大。
ii．蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热用余热蒸干，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，氯化钠含钠元素和氯元素，以为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或氯气等。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及氧气密度比空气大分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
（3）根据溶剂减少，溶质质量分数增大，蒸发操作注意事项及化学反应前后元素种类不变分析。
（1）i．由图可知，仪器a为试管，高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式：，故填：试管；。
ii．氧气密度比空气大，气体长进短出，故填：m。
（2）铁丝在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氮气中不燃烧，在氧气中燃烧，对比实验可知，铁丝燃烧条件是和氧气接触，故填：火星四射；与氧气接触。
（3）i．海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐增大，故填：增大。
ii．蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热用余热蒸干，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：较多固体；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
iii．是一种重要的化工原料，从元素守恒的角度，氯化钠含钠元素和氯元素，以为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或氯气等，故填：氢氧化钠或氯气等。
19．（2025·普宁模拟）某果蔬洗盐由精制盐和小苏打组成。学校兴趣小组同学对长期放置于灶台旁果蔬洗盐的成分及是否变质进行探究。
【查阅资料】
1.碳酸氢钠在受热逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
2.浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。
（1）该果蔬洗盐长期放置于灶台旁受热容易引起变质，请根据资料信息写出变质所涉及的反应化学方程式　 　。
【作出猜想】该长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除了外，可能还有
（2）猜想1：；猜想2：；猜想3：　 　。
【实验验证】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有　 　
实验2：另取样于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 含有
【交流反思】
（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是　 　。
【实验验证】
（5）为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：另取样品与水配制成溶液向其中滴加的溶液 　 　 含有， 反应的化学方程式为　 　
【实验结论】
（6）根据实验1和实验3的结论，推断猜想　 　正确。
【迁移应用】
（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是　 　（写一种）。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；、；；碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，且产生气体，不能说明含有；产生白色沉淀；；3；碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能使这两种杀虫剂在碱性条件下发生分解或反应，而使药性失效
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）果蔬洗盐长期放置于灶台旁，碳酸氢钠受热逐渐分解生成二氧化碳、碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）碳酸氢钠受热分解生在碳酸钠、水和二氧化碳，结合猜想1、猜想2可知，则猜想3为、；
（3）实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠；
（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，且产生气体，不能说明含有；
（5）实验3：另取样品与水配制成溶液向其中滴加的溶液，由于样品溶液中碳酸氢钠的浓度小于0.83%，实验结论是含有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为；
（6）根据实验1和实验3的结论，长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除氯化钠外，还含有碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想3正确；
（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能使这两种杀虫剂在碱性条件下发生分解或反应，而使药性失效。
【分析】（1）根据碳酸氢钠受热逐渐分解生成二氧化碳、碳酸钠和水分析；
（2）根据反应后物质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（6）根据所给实验现象确定实验结论分析；
（7）根据碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性分析。
20．（2025·普宁模拟）铁黄（）是一种重要的铁基功能材料，因其独特的晶体结构、表面活性和化学稳定性，在多个领域具有广泛的应用。以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，如图是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应2
（1）过程I发生反应的化学方程式为　 　，滤渣I中的物质有　 　（填名称），滤液I中含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）过程Ⅲ中的化学方程式为
①，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）；
②，物质X是　 　（填化学式）。
（3）下图为不同煅烧温度对生成的质量分数的影响，据该图分析，煅烧的最佳温度为　 　，可以煅烧分解成和一种氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）；二氧化硅；和
（2）复分解；
（3）800；
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过程I发生氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣I中的物质有二氧化硅；由于硫酸加入过量，故滤液I中含有的阳离子是H+和Fe3+；
（2）①硫酸亚铁与氢氧化钠反应二者相互交换成分反应，属于复分解反应；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Fe，8个O，8个H，1个X，生成物种含有4个Fe，10个O，8个H，故X中含有2个O，故X为O2；
（3）据该图可知，800时氧化铁的质量分数最大，故煅烧的最佳温度为800；可以煅烧分解成和s水，化学方程式为。
【分析】（1）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水及所加硫酸过量分析；
（2）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（3）根据可以煅烧分解成和水及方程式书写原则分析。
（1）过程I发生氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣I中的物质有二氧化硅；由于硫酸加入过量，故滤液I中含有的阳离子是H+和Fe3+；
（2）①硫酸亚铁与氢氧化钠反应二者相互交换成分反应，属于复分解反应；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有4个Fe，8个O，8个H，1个X，生成物种含有4个Fe，10个O，8个H，故X中含有2个O，故X为O2；
（3）据该图可知，800时氧化铁的质量分数最大，故煅烧的最佳温度为800；可以煅烧分解成和s水，化学方程式为。
21．（2025·普宁模拟）丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一，
（1）丙酸的相对分子质量是　 　。
（2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的　 　最佳。
（4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因　 　。
【答案】（1）74
（2）解：设理论上可制备的质量为x，
解得：
答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。
（3）
（4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高
【知识点】中和反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74；（3）根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的；
（4）由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据反应的氢氧化钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成的 丙酸钙质量分析；
（3）根据图示的变化趋势分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水及成本分析。
（1）丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74；
（2）见答案；
（3）根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的；
（4）由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。
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