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广东省中山市部分学校2025年中考二模化学试题
1．（2025·中山模拟）春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是
A．捏泥人 B．剪窗花
C．拓印朱仙镇木板年画 D．燃放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，捏泥人、剪窗花、拓印朱仙镇木板年画活动都没有新物质生成属于物理变化，燃放烟花有新物质生成属于化学变化；
故答案为：D。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025·中山模拟）识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】加油站附近空气中有大量易燃气体，需张贴与火有关的标识。
A、图示表示腐蚀品标志，不符合题意；
B、图示表示禁止烟火标志，符合题意；
C、图示是节约用水标志，不符合题意；
D、图示表示有毒品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加油站附近空气中有大量易燃气体，需张贴与火有关的标识及各图标名称分析。
3．（2025·中山模拟）校园里部分植物枝叶枯黄，建议最好给这些植物施用的一种化肥是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】植物施加氮肥可使叶色常绿，枝叶枯黄需要施用含氮元素的化肥。
A. 为磷肥，不符合题意；
B. 为钾肥，不符合题意；
C. 为氮肥，符合题意；
D. 为钾肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用于植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎分析。
4．（2025·中山模拟）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．张青莲 D．徐寿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是张青莲。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
5．（2025·中山模拟）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，不符合题意；
C、生成氧化镁，属于实验结论，不是现象，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．（2025·中山模拟）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是
A．取药 B．称量
C．量取 D．溶解固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B、天平称量药品时要将药品放在左盘，砝码放右盘，且左右盘都放大小相同的纸，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、量筒不能用于溶解固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常用仪器的使用及药品取用注意事项分析。
7．（2025·中山模拟）下列符号可以表示2个氢分子的是
A．2H B．2H2 C．H2O D．2H+
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氢气的化学式为 H2 ，化学式表示一个氢分子，则2个氢分子表示为2H2 ；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
8．（2025·中山模拟）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．石墨具有导电性——用于电池的电极材料
B．一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性——可用作干燥剂
D．稀有气体化学性质不活泼——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用于电池的电极材料是由于具有优良的导电性，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物得到金属，工业上可用于冶炼金属，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
D、稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025·中山模拟）下列物质属于金属材料的是
A．塑料 B．碳纤维复合材料
C．铝锂合金 D．棉针织品
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、塑料属于合成材料，不符合题意；
B、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意；
C、铝锂合金为合金，属于金属材料，符合题意；
D、棉针织品属于天然高分子材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
10．（2025·中山模拟）2024年11月14日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环境新质生产力，探索绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符合的是
A．减少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，废旧报纸回收利用
D．施用农药化肥可提高粮食产量，喷洒过量农药杀虫
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少塑料制品使用，可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、用洗过菜的水浇花，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、垃圾分类和回收利用，能节约资源且减少污染，不符合题意；
D、 喷洒过量农药杀虫会造成水体污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、空气等污染原因分析， 由污染原因入手确定各万事通法是否符合绿色发展理念。
11．（2025·中山模拟）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锆原子的中子数为40
B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子
D．锆元素位于元素周期表的第五周期
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆原子序数＝质子数＝40，相对原子质量为91.22，则锆原子的中子数为91-40=51，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，锆的相对原子质量为91.22，不符合题意；
C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，不符合题意；
D、锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表中的小格信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期数与原子核外电子层数相等，最外层电子数小于4的易失电子分析。
12．（2025·中山模拟）对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有1个氧分子
C．由20个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，符合题意；
B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物，不含其他物质的分子分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
13．（2025·中山模拟）以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少
B．生成丙和丁的分子个数比为
C．丁物质属于氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为2CO2+4H2C2H4+4H2O；
A、反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、二生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、丁为水，属于氧化物，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比（44×2）：（2×4）=11：1，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．（2025·中山模拟）如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为
B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.℃ 时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B > C > A，不符合题意；
B.因未确定时，和 溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数大小，符合题意；
C.增加溶剂可使将A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，不符合题意；
D.A的溶解度受温度的影响比较大，当 A 中混有少量 B时，可用降温结晶的方法提纯 A，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．（2025·中山模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的体积分数 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.比较金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、使用红磷燃烧消耗氧气生成的是五氧化二磷固体，利用烧杯中的水补充减少氧气体积，可用来测量空气中氧气的含量，不符合题意；
B、硫酸铜和铁能发生化学反应生成铜和硫酸亚铁，密闭容器中能用来探究质量守恒定律， 不符合题意；
C、利用铜片的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，水中的白磷因不接触氧气不能燃烧，可用来探究燃烧的条件， 不符合题意；
D、所给实验中金属形状、金属种类都不同，不能比较两种物质金属活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧法测定氧气体积含量原理分析；
B、根据化学反应在密闭容器中进行可验证质量守恒定律分析；
C、根据燃烧条件及对比实验的条件及现象分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
16．（2025·中山模拟）化学与人类生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器取滴露。”
粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。该酿酒工艺中还利用了化学实验操作中　 　原理。
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是　 　。化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源　 　。
（4）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与　 　同时接触而生锈。
（5）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，海盐中的氯化钠由　 　构成。（填微粒符号）
【答案】（1）大
（2）缓慢氧化；蒸馏
（3）清除可燃物；太阳能（合理即可）
（4）和
（5）和
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度大；
（2）粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒，酒曲与氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；根据“蒸令气上，用器取滴露”，该过程是利用各物质沸点不同，通过加热使液态混合物中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而将不同沸点的物质分离，是蒸馏原理；
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发的新能源有太阳能、地热能等（合理即可）；
（4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈；
（5）海盐中的氯化钠由构成。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据酒曲发酵酿酒为发生的缓慢不易觉察的氧化反应分析；
（3）根据清除可燃物的灭火原理，新能源种类分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（5）根据氯化钠由离子构成分析。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度大；
（2）粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒，酒曲与氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
根据“蒸令气上，用器取滴露”，该过程是利用各物质沸点不同，通过加热使液态混合物中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而将不同沸点的物质分离，是蒸馏原理；
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发的新能源有太阳能、地热能等（合理即可）；
（4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈；
（5）海盐中的氯化钠由构成。
17．（2025·中山模拟）阅读下面短文，回答问题。
“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。
首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。
其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因：　 　。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是　 　（填化学式）。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的　 　性。
（3）再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可）
（5）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和反应制取金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）分子构成不同
（2）；吸附
（3）
（4）节约用水
（5）
【知识点】空气的组成；保护水资源；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子的结构不同，所以水和过氧化氢化学性质不同。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是N2；
活性炭具有吸附性，能够吸附有毒气体。
（3）水电解制氧气反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）由题文可知，该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水。
（5）在氩气中，高温条件下，镁和反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
【分析】（1）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
（2）根据空气中氮气含量最多，活性炭的吸附性分析；
（3）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气分析；
（4）根据保护水资源的方法分析；
（5）根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而确定反应方程式分析。
（1）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子的结构不同，所以水和过氧化氢化学性质不同，故填分子构成不同。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是氮气，故填N2；
活性炭具有吸附性，能够吸附有毒气体，故填吸附。
（3）水电解制氧气反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）由题文可知，该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，故填节约用水。
（5）在氩气中，高温条件下，镁和反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
18．（2025·中山模拟）下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为　 　。试管口放一团棉花的目的是　 　。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为　 　（填字母，从C、D、E中选择）。
（3）F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从　 　口进入（填字母）。
（4）用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向　 　（选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。
（5）某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。
①写出B瓶中的实验现象：　 　。
②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知　 　（从“A瓶”、“B瓶”、“C瓶”中选择）吸收二氧化碳的效果更好。
（6）写出一条二氧化碳在日常生活中的用途　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止加热时粉末状固体进入导管；
（3）a
（4）左
（5）石灰水变浑浊；A瓶
（6）灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；碱的化学性质；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花；氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置；
（3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入；
（4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊；
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时要防止高锰酸钾颗粒进入导管，氧气的不易溶于水及排水法收集氧气纯净分析；
（3）根据氧气的密度比水小分析；
（4）根据温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水分析；
（6）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花；
氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置；
（3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入；
（4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊；
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。
19．（2025·中山模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为　 　，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。
【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入　 　（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。
【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。使用　 　测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】
（4）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（）等，其中碳酸钠属于　 　（填物质类别），它的水溶液显碱性。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
（5）①；②　 　
【提出猜想】
（6）猜想1：；猜想2：和；猜想3：和　 　（填化学式）；
【实验探究】
（7）设计实验验证猜想
实验方案 现象 结论
操作1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立
操作2：另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 　 　 猜想2成立
【讨论交流】
（8）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用　 　也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钡溶液
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【答案】蛋白质；食醋；试纸；盐；；；3；产生白色沉淀；C
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含的营养素为蛋白质；
（2）松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味；
（3）使用试纸测得滤液，证明滤液中含有碱性物质；
（4）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（5）松花蛋粉加水调和时，除了氧化钙与水反应生成氢氧化钙外，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
（6）由题中信息可知，若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，猜想一：只有NaOH，若氢氧化钙过量，猜想二：有NaOH和Ca(OH)2，若碳酸钠过量，猜想三：有NaOH和Na2CO3，故填：；
（7）操作1：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠，因此猜想3不成立；
操作2：实验结论是猜想2成立，即含有和，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想2成立；
（8）A、氯化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故选项不符合题意；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故选项不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能验证是否含有碳酸钠，故选项符合题意；
【分析】（1）根据蛋、肉中富含蛋白质分析；
（2）根据酸碱性物质能发生反应分收入
（3）根据pH试纸测定溶液酸碱度分析；
（4）根据由金属离子和酸根离子结合成盐分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（6）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分收入
（7）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（8）根据碳酸钠的化学性质分析。
20．（2025·中山模拟）《本经逢原》中关于绿矾（）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。焙烧二硫化亚铁（）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致　 　，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量、等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是　 　。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）操作1的名称是　 　。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、　 　结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是　 　（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（7）X的化学式为　 　。
【答案】酸雨；将废铁块粉碎或搅拌或适当增加硫酸浓度或加热；或；置换；过滤；降温；受热易分解（或热稳定性差）；；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）焙烧二硫化亚铁（）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致酸雨的发生，对环境造成污染；
（2）将废铁块粉碎或搅拌，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，或适当增加硫酸浓度或加热，升高温度，可加快反应速率；
（3）溶浸过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）操作1可分离滤渣和滤液，名称是过滤（可分离难溶性固体和液体）；
（5）操作2将滤液a加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）；用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有受热易分解（或热稳定性差）的性质；
（6）由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4；
（7）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。
【分析】（1）根据硫的氧化物会造成酸雨分析；
（2）根据增大接触面积或搅拌等可加快反应分析；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（4）根据过滤原理分收入
（5）根据降温结晶操作步骤分析；
（6）根据锌与硫酸能发生反应生成硫酸锌和氢气分析；
（7）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
21．（2025·中山模拟）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，用传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图中a点溶液中溶质的成分为　 　；
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为　 　g；
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）放热
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）4.9
（4）解：设废水中氢氧化钠的质量为x
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，属于放热反应；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g；
【分析】（1）根据酸碱反应放热分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据恰好反应时消耗的硫酸质量（稀硫酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由氢氧化钠质量/废水质量计算氢氧化钠质量分数分析。
（1）硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，属于放热反应；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g；
（4）见答案。
1 / 1广东省中山市部分学校2025年中考二模化学试题
1．（2025·中山模拟）春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是
A．捏泥人 B．剪窗花
C．拓印朱仙镇木板年画 D．燃放烟花
2．（2025·中山模拟）识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是
A． B．
C． D．
3．（2025·中山模拟）校园里部分植物枝叶枯黄，建议最好给这些植物施用的一种化肥是
A． B． C． D．
4．（2025·中山模拟）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．张青莲 D．徐寿
5．（2025·中山模拟）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6．（2025·中山模拟）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是
A．取药 B．称量
C．量取 D．溶解固体
7．（2025·中山模拟）下列符号可以表示2个氢分子的是
A．2H B．2H2 C．H2O D．2H+
8．（2025·中山模拟）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．石墨具有导电性——用于电池的电极材料
B．一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性——可用作干燥剂
D．稀有气体化学性质不活泼——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
9．（2025·中山模拟）下列物质属于金属材料的是
A．塑料 B．碳纤维复合材料
C．铝锂合金 D．棉针织品
10．（2025·中山模拟）2024年11月14日，中国生态环境产业发展大会在深圳拉开帷幕，会议共同探讨“培育环境新质生产力，探索绿色发展新路径”。下列做法与这一理念不符合的是
A．减少使用不必要的塑料制品，用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，废旧报纸回收利用
D．施用农药化肥可提高粮食产量，喷洒过量农药杀虫
11．（2025·中山模拟）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锆原子的中子数为40
B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子
D．锆元素位于元素周期表的第五周期
12．（2025·中山模拟）对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有1个氧分子
C．由20个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为
13．（2025·中山模拟）以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少
B．生成丙和丁的分子个数比为
C．丁物质属于氧化物
D．参加反应的甲和乙的质量比为
14．（2025·中山模拟）如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为
B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
15．（2025·中山模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气的体积分数 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.比较金属活动性
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·中山模拟）化学与人类生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器取滴露。”
粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。该酿酒工艺中还利用了化学实验操作中　 　原理。
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是　 　。化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源　 　。
（4）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与　 　同时接触而生锈。
（5）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，海盐中的氯化钠由　 　构成。（填微粒符号）
17．（2025·中山模拟）阅读下面短文，回答问题。
“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。
首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。
其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢化学性质不同的原因：　 　。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是　 　（填化学式）。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的　 　性。
（3）再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可）
（5）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和反应制取金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式　 　。
18．（2025·中山模拟）下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为　 　。试管口放一团棉花的目的是　 　。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为　 　（填字母，从C、D、E中选择）。
（3）F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从　 　口进入（填字母）。
（4）用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向　 　（选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。
（5）某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。
①写出B瓶中的实验现象：　 　。
②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知　 　（从“A瓶”、“B瓶”、“C瓶”中选择）吸收二氧化碳的效果更好。
（6）写出一条二氧化碳在日常生活中的用途　 　。
19．（2025·中山模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为　 　，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。
【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入　 　（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。
【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。使用　 　测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】
（4）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（）等，其中碳酸钠属于　 　（填物质类别），它的水溶液显碱性。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
（5）①；②　 　
【提出猜想】
（6）猜想1：；猜想2：和；猜想3：和　 　（填化学式）；
【实验探究】
（7）设计实验验证猜想
实验方案 现象 结论
操作1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立
操作2：另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 　 　 猜想2成立
【讨论交流】
（8）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用　 　也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钡溶液
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
20．（2025·中山模拟）《本经逢原》中关于绿矾（）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。焙烧二硫化亚铁（）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致　 　，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量、等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是　 　。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）操作1的名称是　 　。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、　 　结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是　 　（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（7）X的化学式为　 　。
21．（2025·中山模拟）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，用传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图中a点溶液中溶质的成分为　 　；
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为　 　g；
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，捏泥人、剪窗花、拓印朱仙镇木板年画活动都没有新物质生成属于物理变化，燃放烟花有新物质生成属于化学变化；
故答案为：D。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】加油站附近空气中有大量易燃气体，需张贴与火有关的标识。
A、图示表示腐蚀品标志，不符合题意；
B、图示表示禁止烟火标志，符合题意；
C、图示是节约用水标志，不符合题意；
D、图示表示有毒品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加油站附近空气中有大量易燃气体，需张贴与火有关的标识及各图标名称分析。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】植物施加氮肥可使叶色常绿，枝叶枯黄需要施用含氮元素的化肥。
A. 为磷肥，不符合题意；
B. 为钾肥，不符合题意；
C. 为氮肥，符合题意；
D. 为钾肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用于植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎分析。
4．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是张青莲。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，不符合题意；
C、生成氧化镁，属于实验结论，不是现象，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B、天平称量药品时要将药品放在左盘，砝码放右盘，且左右盘都放大小相同的纸，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、量筒不能用于溶解固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常用仪器的使用及药品取用注意事项分析。
7．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氢气的化学式为 H2 ，化学式表示一个氢分子，则2个氢分子表示为2H2 ；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
8．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用于电池的电极材料是由于具有优良的导电性，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物得到金属，工业上可用于冶炼金属，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
D、稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、塑料属于合成材料，不符合题意；
B、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意；
C、铝锂合金为合金，属于金属材料，符合题意；
D、棉针织品属于天然高分子材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
10．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少塑料制品使用，可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、用洗过菜的水浇花，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、垃圾分类和回收利用，能节约资源且减少污染，不符合题意；
D、 喷洒过量农药杀虫会造成水体污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、空气等污染原因分析， 由污染原因入手确定各万事通法是否符合绿色发展理念。
11．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆原子序数＝质子数＝40，相对原子质量为91.22，则锆原子的中子数为91-40=51，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，锆的相对原子质量为91.22，不符合题意；
C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，不符合题意；
D、锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表中的小格信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期数与原子核外电子层数相等，最外层电子数小于4的易失电子分析。
12．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，符合题意；
B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物，不含其他物质的分子分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
13．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为2CO2+4H2C2H4+4H2O；
A、反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、二生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、丁为水，属于氧化物，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比（44×2）：（2×4）=11：1，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.℃ 时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B > C > A，不符合题意；
B.因未确定时，和 溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数大小，符合题意；
C.增加溶剂可使将A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，不符合题意；
D.A的溶解度受温度的影响比较大，当 A 中混有少量 B时，可用降温结晶的方法提纯 A，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、使用红磷燃烧消耗氧气生成的是五氧化二磷固体，利用烧杯中的水补充减少氧气体积，可用来测量空气中氧气的含量，不符合题意；
B、硫酸铜和铁能发生化学反应生成铜和硫酸亚铁，密闭容器中能用来探究质量守恒定律， 不符合题意；
C、利用铜片的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，水中的白磷因不接触氧气不能燃烧，可用来探究燃烧的条件， 不符合题意；
D、所给实验中金属形状、金属种类都不同，不能比较两种物质金属活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧法测定氧气体积含量原理分析；
B、根据化学反应在密闭容器中进行可验证质量守恒定律分析；
C、根据燃烧条件及对比实验的条件及现象分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
16．【答案】（1）大
（2）缓慢氧化；蒸馏
（3）清除可燃物；太阳能（合理即可）
（4）和
（5）和
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度大；
（2）粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒，酒曲与氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；根据“蒸令气上，用器取滴露”，该过程是利用各物质沸点不同，通过加热使液态混合物中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而将不同沸点的物质分离，是蒸馏原理；
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发的新能源有太阳能、地热能等（合理即可）；
（4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈；
（5）海盐中的氯化钠由构成。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据酒曲发酵酿酒为发生的缓慢不易觉察的氧化反应分析；
（3）根据清除可燃物的灭火原理，新能源种类分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（5）根据氯化钠由离子构成分析。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度大；
（2）粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒，酒曲与氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
根据“蒸令气上，用器取滴露”，该过程是利用各物质沸点不同，通过加热使液态混合物中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而将不同沸点的物质分离，是蒸馏原理；
（3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发的新能源有太阳能、地热能等（合理即可）；
（4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈；
（5）海盐中的氯化钠由构成。
17．【答案】（1）分子构成不同
（2）；吸附
（3）
（4）节约用水
（5）
【知识点】空气的组成；保护水资源；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子的结构不同，所以水和过氧化氢化学性质不同。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是N2；
活性炭具有吸附性，能够吸附有毒气体。
（3）水电解制氧气反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）由题文可知，该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水。
（5）在氩气中，高温条件下，镁和反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
【分析】（1）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
（2）根据空气中氮气含量最多，活性炭的吸附性分析；
（3）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气分析；
（4）根据保护水资源的方法分析；
（5）根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而确定反应方程式分析。
（1）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子的结构不同，所以水和过氧化氢化学性质不同，故填分子构成不同。
（2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是氮气，故填N2；
活性炭具有吸附性，能够吸附有毒气体，故填吸附。
（3）水电解制氧气反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）由题文可知，该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，故填节约用水。
（5）在氩气中，高温条件下，镁和反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）；防止加热时粉末状固体进入导管；
（3）a
（4）左
（5）石灰水变浑浊；A瓶
（6）灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；碱的化学性质；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花；氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置；
（3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入；
（4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊；
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时要防止高锰酸钾颗粒进入导管，氧气的不易溶于水及排水法收集氧气纯净分析；
（3）根据氧气的密度比水小分析；
（4）根据温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水分析；
（6）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
为了防止加热时粉末状固体进入导管，实验时需在装置A的试管口放一团棉花；
氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则欲收集较纯净的氧气可选择C装置；
（3）氧气的密度比水小，F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从a端进入；
（4）实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图一所示装置，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B瓶中的实验现象为：石灰水变浑浊；
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，则水吸收的二氧化碳最少，饱和氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火。
19．【答案】蛋白质；食醋；试纸；盐；；；3；产生白色沉淀；C
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含的营养素为蛋白质；
（2）松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味；
（3）使用试纸测得滤液，证明滤液中含有碱性物质；
（4）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（5）松花蛋粉加水调和时，除了氧化钙与水反应生成氢氧化钙外，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
（6）由题中信息可知，若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，猜想一：只有NaOH，若氢氧化钙过量，猜想二：有NaOH和Ca(OH)2，若碳酸钠过量，猜想三：有NaOH和Na2CO3，故填：；
（7）操作1：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠，因此猜想3不成立；
操作2：实验结论是猜想2成立，即含有和，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想2成立；
（8）A、氯化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故选项不符合题意；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故选项不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能验证是否含有碳酸钠，故选项符合题意；
【分析】（1）根据蛋、肉中富含蛋白质分析；
（2）根据酸碱性物质能发生反应分收入
（3）根据pH试纸测定溶液酸碱度分析；
（4）根据由金属离子和酸根离子结合成盐分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（6）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分收入
（7）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（8）根据碳酸钠的化学性质分析。
20．【答案】酸雨；将废铁块粉碎或搅拌或适当增加硫酸浓度或加热；或；置换；过滤；降温；受热易分解（或热稳定性差）；；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）焙烧二硫化亚铁（）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致酸雨的发生，对环境造成污染；
（2）将废铁块粉碎或搅拌，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，或适当增加硫酸浓度或加热，升高温度，可加快反应速率；
（3）溶浸过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）操作1可分离滤渣和滤液，名称是过滤（可分离难溶性固体和液体）；
（5）操作2将滤液a加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（）；用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有受热易分解（或热稳定性差）的性质；
（6）由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4；
（7）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。
【分析】（1）根据硫的氧化物会造成酸雨分析；
（2）根据增大接触面积或搅拌等可加快反应分析；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（4）根据过滤原理分收入
（5）根据降温结晶操作步骤分析；
（6）根据锌与硫酸能发生反应生成硫酸锌和氢气分析；
（7）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
21．【答案】（1）放热
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）4.9
（4）解：设废水中氢氧化钠的质量为x
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，属于放热反应；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g；
【分析】（1）根据酸碱反应放热分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据恰好反应时消耗的硫酸质量（稀硫酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由氢氧化钠质量/废水质量计算氢氧化钠质量分数分析。
（1）硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，属于放热反应；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g；
（4）见答案。
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