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浙江省金华市义乌市四校（稠城，北苑，稠江，望道中学）2024-2025学年第二学期八年级 科学校本作业
1．（2025八下·义乌月考）下列各图中●和 表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 (　　)
A． B．
C． D．
2．（2025八下·义乌月考）用细线拴住条形磁体，将磁体放在铁屑中，然后将条形磁体取出悬挂在空中，现象如图所示，下列说法中不能用此现象说明的是(　　)
A．磁体能吸引铁
B．条形磁体两极磁性最强，中间磁性最弱
C．铁屑被磁化
D．磁体外部磁场方向是从N极到S极
3．（2025八下·义乌月考） 下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是 (　　)
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
4．（2025八下·义乌月考）爱因斯坦曾说：在一个现代的物理学家看来，磁场和他坐的椅子一样实在。下图所表示的磁场与实际不相符的是（　　）
A．同名磁极间的磁场
B．直线电流的磁场
C．通电螺线管的磁场
D．蹄形磁体的磁场
5．（2025八下·义乌月考）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火的说法错误的是
A．实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器的主要原理是降低可燃物温度至着火点以下
D．森林着火时应开辟隔离带，清除可燃物
6．（2025八下·义乌月考）如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是(　　)
A．清水、酒精、碘液 B．酒精、清水、碘液
C．清水、碘液、酒精 D．清水、清水、酒精
7．（2025八下·义乌月考）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(　　)
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g
C．一个Rb+中含有36个电子 D．铷原子核内有37个中子
8．（2025八下·义乌月考）下列数轴中描述的信息正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
9．（2025八下·义乌月考）如题图所示，小明用线圈、条形磁铁和灵敏电流计来验证电磁感应现象，下列不能使灵敏电流计指针发生偏转的操作是 (　　)
A．线圈不动，磁铁快速向上 B．线圈不动，磁铁快速向下
C．磁铁不动，线圈快速向上 D．线圈和磁铁同时同速向上
10．（2025八下·义乌月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
11．（2025八下·义乌月考）如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
12．（2025八下·义乌月考）如图所示，小浦同学将一条形磁体放在小车上，并靠近固定好的螺线管．开关闭合，电流表指针偏转，但小车仍保持静止．下列说法正确的是（　　）
A．当把滑动变阻器滑片向右滑动时，小车一定会运动起来
B．条形磁铁左端一定为N极
C．a处的磁场方向是向右，b处的磁场方向是向左
D．若将通电螺线管中铁芯移出，则小车受到的摩擦力一定变小
13．（2025八下·义乌月考）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是 （　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
14．（2025八下·义乌月考）如图所示是家庭电路的部分电路，下列说法正确的是 (　　)
A．若保险丝熔断了，一定发生了短路
B．若导线c、d间断路，连在插座上的空调无法启动
C．若闭合开关S，灯泡L不发光.用测电笔检测e点，氖管发光，则说明一定是a、e之间出现断路
D．若只有a、b间断路，灯泡L仍能正常工作
15．（2025八下·义乌月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量(不含容器质量) 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(　　)
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
16．（2025八下·义乌月考）我国家庭电路中，火线与零线之间的电压为　 　V。当使用测电笔测试火线时，氖管发光，此时　 　(选填“有”或“没有”)电流通过人体。
17．（2025八下·义乌月考）用化学用语填空。
（1） 2个锌离子：　 　。
（2） 3个氮分子： 　 　。
18．（2025八下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于　 　(填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
19．（2025八下·义乌月考）华华同学去现代广场购物时发现“聪明的电梯”(如图甲)，她根据网络搜索的如乙图所示的简易控制电路，R是一个压敏电阻，其电阻阻值随压力的增大而减小。请你分析：当人走下电梯后， 电磁的磁性变　 　(选填“强”或“弱”)，电动机的转速变　 　(选填“大”或“小”)。
20．（2025八下·义乌月考）自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
21．（2025八下·义乌月考）质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为　 　；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为　 　。
22．（2025八下·义乌月考）将农田一昼夜的温度变化Ⅰ，光照变化Ⅱ和植物吸收二氧化碳的变化Ⅲ数据绘成曲线图。
请回答：
（1）植物在　 　段内制造有机物
（2）植物在　 　段内积累有机物。
23．（2025八下·义乌月考）小科同学在学习了“电与磁”章节知识之后，设计了对磁体磁性的一系列探究。
（1）①图甲，将铁棒的一端靠近小磁针的N极，互相吸引；将另一端靠近小磁针N极，也互相吸引，说明铁棒　 　(选填“有”或“无”)磁性；
②图乙，现有A、B、C三根金属棒，其中有两根是具有磁性的磁棒，另一根是铁棒，它们互相靠近时的情形如图所示， 则　 　(填“A”、“B”或“C”)棒是铁棒。
（2）如图丙所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，b点的磁场比a点的磁场　 　(填“强”或“弱”)：若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向　 　(填“P”或“Q”)处。
24．（2025八下·义乌月考）学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验.
物质 白磷 红磷
着火点( 40 240
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是　 　。
（2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是（）(选填字母)。
A．用扇子扇灭燃着的蜡烛
B．用灯帽熄灭酒精灯
C．森林火灾时开辟隔离带
25．（2025八下·义乌月考）图1可表示呼吸时胸廓，膈肌等的变化，图2表示人体血液中某些物质含量的变化情况，图3表示人体在一次平静呼吸中肺内气压与外界气压差的变化曲线，请据图分析回答问题。
（1）图1此时是模拟人体的　 　过程（填“吸气”或“呼气”），此过程与图2中的　 　段对应（填“AB”或“BC”）。
（2）图3表示肺泡与血液之间的气体交换，是通过　 　作用实现的。
26．（2025八下·义乌月考）小阳在探究“磁体间相互作用规律”时发现：磁体间的距离不同，作用力大小也不同。他想：磁体间作用力的大小与磁极间的距离有什么关系呢？
（1）你的猜想是　 　。
（2）小阳用如图所示的实验进行探究。由于磁体间作用力的大小不便测量，他通过观察细线与竖直方向的夹角的变化，来判断磁体间力的变化，用到的科学方法是　 　法。
（3）小阳分析三次实验现象，得出结论：磁极间距离越近，相互作用力越大。小阳认为：这个结论还需要进一步实验论证，联想到磁体间的相互作用规律，利用上述装置和器材，还须研究　 　。
27．（2025八下·义乌月考）科学小组将制得的( 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么( 和NaOH是否发生了化学反应
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证 与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲————软塑料瓶变瘪，乙———“瓶吞鸡蛋”。
①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是　 　；
③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案：　 　。
（2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是（　　）。
A．CO2 能与氢氧化钠溶液反应
B．CO2 能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
28．（2025八下·义乌月考）为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的试管中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是　 　。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为　 　毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：　 　。
29．（2025八下·义乌月考）小嘉从网上购买了一个手摇式自发电手电筒，晃动手电筒，就能点亮LED小灯。为研究产生感应电流的条件，小嘉进行如下探究。
【提出问题】产生感应电流与导体运动有什么关系？
【实验方案】设计如图方案，将导体AB置于蹄形磁铁中，让导体做
各种运动，实验结果如下表：
序号 磁场方向 导体移动方向 灵敏电流计指针偏转方向
1 N极在上 竖直上下运动 不偏转
2 水平向左运动 向左偏转
3 水平向右运动 向右偏转
4 N极在下 竖直上下运动 不偏转
5 水平向左运动 向右偏转
6 水平向右运动 向左偏转
（1）【分析论证】
实验中当导体竖直上下运动时并没有产生电流，而水平左右运动时会产生电流，从表面上看产生电流的条件是导体要做水平运动，而本质上是导体在做　 　运动。
（2）分析表中内容可知，影响感应电流方向的因素有　 　。
【反思拓展】加快晃动手电筒的速度，发现LED小灯更亮。据此，可建立的猜想是　 　。
30．（2025八下·义乌月考）小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 和V(实验中操作正确，O2的密度为ρ)
实验序号 1 2 　
　 　 　
　 　 　
(试管) /g 　 　 　
(试管+加热后剩余固体)/g 　 　 　
量筒内收集气体的体积 　 　 　
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗 　 　(选填“合理”或“不合理”)。
（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（）开始收集。
A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡
31．（2025八下·义乌月考）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。下表所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
（1） Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2） Vc中含量最高的元素是　 　。
（3）若正常成年人每天最低需要补充60mgVc，这些 Vc完全由图中维生素C来补充时，则每次至少服用　 　片。
32．（2025八下·义乌月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到0.1%)
33．（2025八下·义乌月考）为响应光盘行动，某学习小组设计了如图甲所示的光盘检测仪，托盘内不放餐盘时滑动变阻器 Rp滑片处于最上端，当放入托盘的餐盘总质量超过一定值，通过电磁铁的电流达到0.1安时，衔铁吸下电铃响起。Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，其阻值与长度成正比。控制电路电源电压U1 恒为3伏，电磁继电器线圈电阻忽略不计。弹簧压缩量△x与压力F的大小关系如图乙(弹簧始终在弹性限度内，滑片间摩擦忽略不计)。
（1）电磁继电器中的电磁铁上端是　 　极；
（2）要使放入托盘内的物体质量超过0.2千克时，电铃响起，则R0的阻值为多少欧 (写出计算过程)
（3）小明调试时发现当放入托盘物体超重却没响铃，有同学建议增加线圈匝数，你认为可行吗 并说明理由。
34．（2025八下·义乌月考）某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表(利用实验数据绘制的图象见如图)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 　
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
计算：
（1）分析上述图标，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　g。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
35．（2025八下·义乌月考）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成，成分之间没有发生化学反应，保持各自的性质，组成不固定。例如：空气、盐水、合金等。 纯净物：由单一物质组成，具有固定的组成和性质，可以用化学式表示。例如：水（H2O）、氧气（O2）等。 单质：只有一种元素的纯净物，不能分解成更简单的物质。例如：氢（H）、氧（O）、金（Au）等。化合物：由两种或多种元素以固定比例化合而成的纯净物，具有不同于组成元素的性质。例如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
【解答】化合物是由多种元素组成的纯净物。B正确；A是单质，C是混合物，D是单质；
故答案为：B
2．【答案】D
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】 （1）磁性：在物理学中把物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 （2）磁体：具有磁性的物体叫磁体，有天然磁体和人造磁体两种，能长期保持磁性的叫永久磁体，人造磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状（如：条形磁体、蹄形磁体、磁针等）。 2. 磁极： 磁体上磁性最强的部位叫做磁极。 磁体具有两个磁极，即南极（S极）和北极（N极）。 一根条形磁体断为两截后，每一段都有N、S两级。
【解答】A. 磁体能吸引铁，A正确；
B. 条形磁体两极磁性最强，中间磁性最弱，B正确；
C. 铁屑被磁化，C正确；
D. 磁体外部磁场方向是从N极到S极 ，无法判断出来，D错误；
故答案为：D
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 A、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
B、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的元素组成，进行分析判断。
C、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
【解答】 A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】（1）磁体外部的磁感线，总是从北极出来，回到南极；
（2）磁体两端的磁极附近，磁感线比较稠密，中间则比较稀疏；
（3）根据安培定则判断通电螺线管的磁场方向。
【解答】A.两个N极靠近时相互排斥，磁感线呈“顶牛”之势，且表示磁感线方向的箭头都向外，故A正确不合题意；
B.当直导线中有电流经过时，用大拇指指向电流方向，弯曲的四指的方向就是磁感线的环绕方向，故B正确不合题意；
C.电流从上面流入螺线管，用右手握住螺线管，弯曲的四指指尖指向左侧，那么大拇指指向下端，即下端是螺线管的N极，那么磁感线应该从下端出去，从上端回来，故C错误符合题意；
D.蹄形磁铁上端为N极，磁感线从上端出来，回到下端的S极，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据液态灭火器的特点分析；
C、根据泡沫灭火器隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据清除可燃物灭火原理分析。
【解答】A、 实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖，使可燃物隔离氧气而熄灭 ，不符合题意；
B、 液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任务液体，贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器 ，不符合题意；
C、 泡沫灭火器的主要原理是隔离氧气 ，符合题意；
D、 森林着火时应开辟隔离带，以清除可燃物 ，使火熄灭，不符合题意；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】叶绿体中的色素可以溶解在酒精中，碘液与淀粉变蓝色，可以用碘液来检验淀粉的存在；
【解答】如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是 清水、酒精、碘液 ；
故答案为：A
7．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 元素符号的意义有宏观和微观两种：（1）宏观：表示一种元素，如S表示硫元素；（2）微观：表示这种元素的1个原子，如N表示1个氮原子；（3）对于由原子直接构成的物质，其元素符号还表示一种物质，如Na、He、S可分别表示金属钠、氦气、单质硫。元素符号还可表示该元素的原子量。化学方程式中，元素符号可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】A. 铷元素属于金属元素，A错误；
B. 铷原子的质量是85.47，B错误；
C. 一个Rb+中含有36个电子 ，正确，因为原子序数等于质子数等于37，质子带正电，该离子带一个单位的正电荷，所以带负电的电子为36个，C正确；
D. 铷原子核内有37个质子，D错误；
故答案为：C
8．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。相对原子质量=质子数+中子数；元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。
【解答】A.氮的化合价排序正确；
B.相对分子质量从小到大为H2、N2、O2，B错误；
C.地壳中前五号元素，从高到低是O、Si、Al、Fe、Ca，C错误；
D.铁的质量分数最小到大分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO，D错误；
故答案为：A
9．【答案】D
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】根据产生感应电流的条件进行判断，指针偏转，说明有感应电流产生。
【解答】产生感应电流的条件是：闭合回路中的部分导体在磁场中做切割磁感线运动，线圈不动，磁铁快速向上、线圈不动，磁铁快速向下以及磁铁不动，线圈快速向上，都有在做切割磁感线运动，可知都会产生感应电流，使灵敏电流计的指针发生偏转，线圈和磁铁同时同速向上时，没有做相对运动，没有切割磁感线，不会产生感应电流，所以灵敏电流计指针不会发生偏转。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律的实质：（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】 生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水， 二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，氧元素为3.2g，水中氢元素的质量为0.3g，氧元素为2.4g；所以生成物种氧元素的总质量为5.6g，大于氧气中氧元素的质量，所以 含有碳、氢、氧三种元素；
故答案为：A
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】 A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确不合题意；
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故C错误符合题意；
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】A.根据力与运动的关系分析判断；
B.根据安培定则判断；
C.在磁场周围，磁感线从N极出来回到S极；
D.根据磁场的强弱变化，结合平衡力的知识判断小车受到摩擦力的变化。
【解答】A.当把滑动变阻器滑片向右滑动时，变阻器的阻值减小而电流增大，那么电磁铁的磁场变强，对小车的磁力变大。如果磁力小于小车的最大静摩擦力，那么小车不会运动起来，故A错误；
B.线圈上电流方向向下。根据安培定则可知，螺线管的右端为N极。由于不知道条形磁铁受到磁力的方向，因此部分判断条形磁铁的磁极方向，故B错误；
C.根据上面的分析可知，螺线管的右端为N极，左端为S极，则磁感线从右到左，因此a和b处的磁场方向都是向左的，故C错误；
D.若将通电螺线管中铁芯移出，则电磁铁的磁场变弱，那么对小车的磁力变小。根据平衡力的知识可知，则小车受到的摩擦力一定变小，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】A.根据质量守恒定律可知，生成的I2都来自于参加反应的I2O5，而I2O5中还有氧元素，因此参加反应的I2O5的质量大于生成的I2的质量，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，因此参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数，故B正确；
C.根据方程式可知，反应前后元素的种类都是3种，因此反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，故C错误；
D.参加反应的I2O5和CO的质量比：（127×2+16×5）：（12+16）=334：28；生成的I2和CO2的质量比为：（127×2）：（12+16×2）=254：44，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；家庭电路电流过大的原因
【解析】【分析】金属外壳的用电器要接地线的原因是：避免因金属外壳带电导致触电事故的发生。
【解答】A、保险丝熔断，是因为电路中电流过大，可能是出现了短路，也可能是电路中总功率过大，故A错误；
B、cd连接的是地线，地线断路，火线、空调和零线仍形成闭合回路，可知空调可以启动，故B错误；
C、e点氖管发光，说明e点与火线相连，可能是ae间断路，也可能是a点前的零线断路，故C错误；
D、ab间断路，灯泡所在的支路为通路，并联电路各支路互不影响，可知灯仍能正常工作，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】实验室制取氧气的三个化学方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3→ 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）；加热高锰酸钾：2KMnO4→ K2MnO4+ MnO2+ O2↑（加热）；过氧化氢和二氧化锰：2H2O2→ 2H2O + O2↑（条件：二氧化锰）.
【解答】A. 反应速率逐渐减慢，因为双氧水的浓度越来越小；A错误；
B. 最多得到氧气的质量为1.6g ，B正确；
C. 利用氧气使得质量为1.6g，计算出参加反应的过氧化氢的质量为3.4g，计算的双氧水溶液的质量为34g，所以催化剂二氧化锰的质量为0.3g，C正确；
D. 反应得到水和氧气的质量比为36：32=9：8，D正确；
故答案为：A
16．【答案】220；有
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；测电笔的使用；插座的构造与工作方式
【解析】【分析】家庭电路是现代生活中不可或缺的基础设施，其设计需兼顾功能性与安全性。 家庭电路一般由两根 进户线 （也叫 电源线）、 电能表 、 闸刀开关 （现一般为空气开关） 漏电保护器 、保险设备（空气开关 等其他类型 符合标准 的 熔断器）、用电器、插座、导线、开关等组成（大多为 并联，少数情况串联） 。
【解答】我国家庭电路中，火线与零线之间的电压为220V。当使用测电笔测试火线时，氖管发光，此时有电流通过人体，电路为通路。
故答案为：220V；有
17．【答案】（1）2Zn2+
（2）3N2
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号周围的数字含义如下： 左上角数字：表示该元素原子的原子量。右上角数字：表示一个离子所带正、负电荷数。左下角数字：表示该元素的原子序数，也是核电荷数。右下角数字：表示一个分子中该原子的个数。
【解答】（1） 2个锌离子： 2Zn2+
（2） 3个氮分子： 3N2
故答案为：（1）2Zn2+（2）3N2
18．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素） ；在元素周期表中，同一周期的电子层数相同；同一列的最外层电子数相同；
【解答】（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于A区域。A区域为金属元素，B区域为非金属元素；
（2） 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同，相同的质子数就是同一个原子序数，所以位置是一样的；
故答案为：（1）A（2）C
19．【答案】弱；小
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】电磁继电器是一种电子控制器件，它具有控制系统（又称输入回路）和被控制系统（又称输出回路），通常应用于自动控制电路中，它实际上是用较小的电流、较低的电压去控制较大电流、较高的电压的一种“自动开关”。故在电路中起着自动调节、安全保护、转换电路等作用。电磁继电器广泛应用于航空、航天、船舶、家电等领域，主要完成信号传递、执行控制、系统配电等功能，是各系统中关键电子元器件之一。
【解答】华华同学去现代广场购物时发现“聪明的电梯”(如图甲)，她根据网络搜索的如乙图所示的简易控制电路，R是一个压敏电阻，其电阻阻值随压力的增大而减小。请你分析：当人走下电梯后， 电磁的磁性变弱，电动机的转速变小。
故答案为：弱；小
20．【答案】（1）-2
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种 新物质 的反应。 其中部分反应为 氧化还原反应，部分为 非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。 可简记为A+B=AB. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。 简称一分为二，表示为AB=A+B。 只有化合物才能发生分解反应。
【解答】（1） FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，O为-2价，所以则P的化合价为-2价；
（2） 锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的 分解反应
故答案为：（1）-2（2）分解反应
21．【答案】11：14；14：11
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】 质量相等的CO和CO2；我们知道44个CO和28个CO2的质量相等，所以其中含有的氧原子数之比为44：56=11：14；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，需要两份一氧化碳和一份二氧化碳，所以那么CO和CO2的质量比为56：44=14：11；
故答案为：11：14；14：11
22．【答案】（1）bf
（2）ce
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 光合作用是植物通过吸收二氧化碳、释放出氧的过程，为地球上一切生命的生存、繁荣和发展提供了根本保障。呼吸作用是植物体内的有机物转化成二氧化碳和水，同时将储存在有机物中的能量释放出来的过程，为植物提供能量，维持其正常代谢。光合作用和呼吸作用都是植物的重要生命活动。光合作用为农作物提供能量和有机物质，促进生长和发育；呼吸作用为植物提供能量，维持其正常代谢。
【解答】（1） 光照变化Ⅱ ，植物在bf段内进行光合作用制造有机物；
(2) 植物在ce段内积累有机物。因为从环境中吸收二氧化碳，说明光合作用大于呼吸作用，制造的有机物大于消耗的有机物，所以有机物有积累；
故答案为：（1）bf（2）ce
23．【答案】（1）无；C
（2）强；Q
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】 （1）磁性：在物理学中把物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 （2）磁体：具有磁性的物体叫磁体，有天然磁体和人造磁体两种，能长期保持磁性的叫永久磁体，人造磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状（如：条形磁体、蹄形磁体、磁针等）。 2. 磁极： 磁体上磁性最强的部位叫做磁极。 磁体具有两个磁极，即南极（S极）和北极（N极）。 一根条形磁体断为两截后，每一段都有N、S两级。 磁化是指将没有磁性的物质变得有磁性的过程；
【解答】（1） ①图甲，将铁棒的一端靠近小磁针的N极，互相吸引；将另一端靠近小磁针N极，也互相吸引，说明铁棒无磁性，因为如果有磁性肯定是一端相互吸引，一端相互排斥；
②图乙，现有A、B、C三根金属棒，其中有两根是具有磁性的磁棒，另一根是铁棒，它们互相靠近时的情形如图所示， 则c 棒是铁棒。AB 磁棒；相互排斥两个棒，都是有磁性的；
（2）如图丙所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，b点的磁场比a点的磁场弱：若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向Q处。
故答案为：（1）无；C（2）强；Q
24．【答案】（1）白磷
（2）B
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的三个基本条件是：可燃物：如木材、天然气、石油等。助燃物质：如氧气、氯酸钾等氧化剂。一定温度：即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）。这三个条件必须同时满足，才能引发和维持燃烧反应。
【解答】（1） 先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 白磷，因为白磷的着火点低；
（2） 再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。 此方法为隔绝氧气；AB都是隔绝助燃剂，C是隔绝可燃物；
故答案为：（1）白磷（2）AB
25．【答案】（1）呼气；BC
（2）扩散
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】图1中，A表示气管、B表示胸廓、C表示肺、D表示膈肌。图2中，AB段表示吸气、BC段表示呼气。
吸气时：膈肌和肋间的肌肉收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大，肺便扩大，肺内气压相应减小。
呼气时：膈肌和肋间的肌肉舒张，膈顶部回升，使胸廓的上下径缩小，肺便收缩，肺内气压相应增大。
【解答】（1）当膈肌和肋间肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈肌顶部升高，结果胸廓容积缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，完成呼气。图1此时膈肌舒张、膈顶上升，是模拟人体的呼气过程；图2中的BC段表示肺内气压高于外界气压，气体出肺，表示呼气。
（2）肺由大量的肺泡组成，肺泡外面包绕着丰富的毛细血管，肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平上皮细胞，这样肺泡与血液很容易发生气体交换。图3表示肺泡中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液；同时血液中的二氧化碳也通过这些毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，然后随着呼气过程排出体外。气体交换的原理是气体的扩散作用，即一种气体总是由多的地方向少的地方扩散，直到平衡为止。
26．【答案】（1）磁体间的距离越近，作用力越大
（2）转换
（3）甲、乙两块磁铁相互排斥时，磁体间作用力与距离的关系
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】（1）根据自己的生活经验对作用力大小与磁体间距离的关系进行猜想；
（2）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（3）磁极之间的作用力可以表现为吸引力，也可以表现为排斥力，而这个实验只研究了吸引力和距离的关系，没有研究排斥力和距离的关系，据此分析解答。
【解答】（1）我的猜想是：磁体间的距离越近，作用力越大；
（2）阳用如图所示的实验进行探究。由于磁体间作用力的大小不便测量，他通过观察细线与竖直方向的夹角的变化，来判断磁体间力的变化，用到的科学方法是转换法。
（3）小阳认为：这个结论还需要进一步实验论证，联想到磁体间的相互作用规律，利用上述装置和器材，还须研究：甲、乙两块磁铁相互排斥时，磁体间作用力与距离的关系。
27．【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小；也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验
（2）A；C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的性质包括：化学性质：二氧化碳是一种无机物，化学式为CO2，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它是碳酸的酸酐，具有氧化性但无还原性。 物理性质：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，形成碳酸。 临界点：二氧化碳的临界温度为31.1℃，在此温度下无论压力多高都不会转化为液体。 应用：由于其不燃性，二氧化碳在灭火中得到广泛应用。
【解答】（1） ①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶会变瘪，鸡蛋会压入瓶内；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；
③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案： 将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验；
（2） 为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是 CO2 能与氢氧化钠溶液反应和氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 ；因为B的现象在这个实验中看不出来；
故答案为：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小；也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验（2）AC
28．【答案】（1）待装置冷却至室温
（2）3
（3）食品脱氧剂；食品脱氧剂消耗氧气更彻底
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 测定空气里氧气的体积分数 实验利用了可燃物与空气中的氧气反应后生成固体物质而减少了密闭容器的气体体积，恢复至室温后，会减少气压，同时利用外部大气压使其内部气压恢复原气压的过程中，减少的体积来测定氧气含量。
【解答】（1）原理需要恢复到室温，才能使密闭空间内体积减少，所以这里合适的时间是指 待装置冷却至室温 ，故答： 待装置冷却至室温
（2）根据图乙的体积分数变化情况，红磷反应后，氧气体积从原来的21%减少至7%，说明密闭试管中，而题中密闭空间的体积为40mL+10mL=50mL，所以减少的体积为50mL×21%-50mL×7%=7mL.
那么密闭空间内反应后的体积应该为50mL-7mL=43mL。而试管不能被压缩，体积不变，还是40mL，所以，注射器内容器由原来的10mL变为3mL，故答：3
（3）根据图示，红磷最终不能完全消耗完氧气，而食品脱氧剂能够把氧气消耗至0%，那么选用食品脱氧剂能够测定的氧气体积分数更准确。故答： 食品脱氧剂；食品脱氧剂消耗氧气更彻底
29．【答案】（1）导体做切割磁感线运动
（2）磁场方向、导体切割磁感线运动方向；其他条件相同时，导体切割磁感线运动的速度越大，产生的感应电流越大。
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】（1）产生感应电流的条件：①闭合电路；②部分导体；③在磁场中做切割磁感线运动；
（2）根据表格数据分析影响感应电流的因素；
【反思拓展】 根据描述分析其中变化的因素，从而进行猜想。
【解答】（1）实验中当导体竖直上下运动时并没有产生电流，而水平左右运动时会产生电流，从表面上看产生电流的条件是导体要做水平运动，而本质上是导体在做导体做切割磁感线运动运动。
（2）根据实验2和3可知，当磁场方向不变时，导体切割磁感线运动的方向改变，则灵敏电流计的指针偏转方向改变，那么得到：感应电流的方向与导体切割磁感线运动方向有关；
根据实验2和5可知，当导体切割磁感线运动的方向不变时，磁场方向改变，则灵敏电流计的指针偏转方向改变，那么得到：感应电流的方向与磁场方向有关；
【反思拓展】 加快晃动手电筒的速度，发现LED小灯更亮，说明产生的感应电流增大，那么得到猜想： 其他条件相同时，导体切割磁感线运动的速度越大，产生的感应电流越大。 。
30．【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管破裂
（2）
（3）不合理
（4）B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变化；两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】（1） 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管破裂；
（2） 根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为；因为氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气；
（3） 如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗 不合理，质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4） 在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口 出现气泡 开始收集。因为要验证质量守恒定律，所以不能有气体溢出，一开始有气泡就要开始收集；
故答案为：（1）防止冷凝水倒流使试管破裂（2）（3）不合理（4）B
31．【答案】（1）3：4：3
（2）氧
（3）2
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 相对分子质量是指，组成某个分子的各原子的相对原子质量（Ar）的加和，多以符号Mr表示；元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。 元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】（1） Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为 3：4：3；
（2） Vc中含量最高的元素是 氧元素，他的相对分子质量为96；
（3）每片100mg，含Vc不少于10%，所以Vc的含量为10mg； 若正常成年人每天最低需要补充60mgVc， 需要吃6片，分成三餐吃，每餐吃2片；
故答案为：（1）3：4：3；（2）氧（3）2
32．【答案】（1）生成氧气的质量为：
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
x= 24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）的质量分数为
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】实验室制取氧气的化学方程式有以下几种方法：加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3= (加热，二氧化锰催化) 2KCl + 3O2↑；加热高锰酸钾：2KMnO4= (加热) K2MnO4 + MnO2+ O2↑；过氧化氢和二氧化锰：2H2O2 = (二氧化锰催化) 2H2O + O2↑。
【解答】（1）生成氧气的质量为：
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
x= 24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）的质量分数为
故答案为：（1）9.6g（2）24.5g（3）29%
33．【答案】（1）S
（2）R0的阻值为20Ω
计算步骤： 重力为G= mg=0.2kg×10N/ kg=2N
由表可知，此时滑动变阻器接入电路中的长度为10cm，电阻 Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，此时 Rp的电阻为10Ω，由电路图可知R0和 Rp串联，所以
（3）可行；通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；电磁铁的构造和原理；影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】影响电磁铁磁性强弱的因素有：线圈的匝数、线圈中电流的大小、线圈中铁芯的形状。线圈的匝数越多，线圈中的电流越大，铁芯越粗越长电磁铁的磁性就越强。电磁铁通电时，线圈中产生磁场；断开电源则电磁铁的磁性消失；改变电流的方向，则线圈的极性会发生改变；
【解答】（1）根据安培定则，（右手螺旋定则）可知， 电磁继电器中的电磁铁上端是S极；
（2）R0的阻值为20Ω
计算步骤： 重力为G= mg=0.2kg×10N/ kg=2N
由表可知，此时滑动变阻器接入电路中的长度为10cm，电阻 Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，此时 Rp的电阻为10Ω，由电路图可知R0和 Rp串联，所以
（3） 小明调试时发现当放入托盘物体超重却没响铃， 说明控制电路中的电流太小了，磁性不够，无法吸下衔铁，所以 有同学建议增加线圈匝数， 我认为可行，因为通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁；
故答案为：（1）S（2）20Ω（3）可行；通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁
34．【答案】（1）1
（2）1.7
（3）设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x
所用稀盐酸中溶质的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。 制取装置：；收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。
【解答】（1） 分析上述图标，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1g。
(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g。
(3)设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x
故答案为：（1）1（2）1.7（3）7.3%
所用稀盐酸中溶质的质量分数
35．【答案】（1）光合；
（2）
（3）2；反应前后原子的种类、个数和质量不变
【知识点】光合作用的原理；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）光合作用概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。此过程能吸收二氧化碳，对实现 “碳中和” 有重要作用。
（2）二氧化碳与水的反应：二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应生成碳酸，这是二氧化碳海洋封存的原理之一。
（3）氧化物概念：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。通过分析反应微观示意图中物质的组成来判断氧化物种类。
（4）质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【解答】（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
1 / 1浙江省金华市义乌市四校（稠城，北苑，稠江，望道中学）2024-2025学年第二学期八年级 科学校本作业
1．（2025八下·义乌月考）下列各图中●和 表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成，成分之间没有发生化学反应，保持各自的性质，组成不固定。例如：空气、盐水、合金等。 纯净物：由单一物质组成，具有固定的组成和性质，可以用化学式表示。例如：水（H2O）、氧气（O2）等。 单质：只有一种元素的纯净物，不能分解成更简单的物质。例如：氢（H）、氧（O）、金（Au）等。化合物：由两种或多种元素以固定比例化合而成的纯净物，具有不同于组成元素的性质。例如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
【解答】化合物是由多种元素组成的纯净物。B正确；A是单质，C是混合物，D是单质；
故答案为：B
2．（2025八下·义乌月考）用细线拴住条形磁体，将磁体放在铁屑中，然后将条形磁体取出悬挂在空中，现象如图所示，下列说法中不能用此现象说明的是(　　)
A．磁体能吸引铁
B．条形磁体两极磁性最强，中间磁性最弱
C．铁屑被磁化
D．磁体外部磁场方向是从N极到S极
【答案】D
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】 （1）磁性：在物理学中把物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 （2）磁体：具有磁性的物体叫磁体，有天然磁体和人造磁体两种，能长期保持磁性的叫永久磁体，人造磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状（如：条形磁体、蹄形磁体、磁针等）。 2. 磁极： 磁体上磁性最强的部位叫做磁极。 磁体具有两个磁极，即南极（S极）和北极（N极）。 一根条形磁体断为两截后，每一段都有N、S两级。
【解答】A. 磁体能吸引铁，A正确；
B. 条形磁体两极磁性最强，中间磁性最弱，B正确；
C. 铁屑被磁化，C正确；
D. 磁体外部磁场方向是从N极到S极 ，无法判断出来，D错误；
故答案为：D
3．（2025八下·义乌月考） 下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是 (　　)
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 A、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
B、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的元素组成，进行分析判断。
C、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据H2O2、H2O、H2SO4三种物质的微观构成，进行分析判断。
【解答】 A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
故答案为：B。
4．（2025八下·义乌月考）爱因斯坦曾说：在一个现代的物理学家看来，磁场和他坐的椅子一样实在。下图所表示的磁场与实际不相符的是（　　）
A．同名磁极间的磁场
B．直线电流的磁场
C．通电螺线管的磁场
D．蹄形磁体的磁场
【答案】C
【知识点】磁场和磁感线
【解析】【分析】（1）磁体外部的磁感线，总是从北极出来，回到南极；
（2）磁体两端的磁极附近，磁感线比较稠密，中间则比较稀疏；
（3）根据安培定则判断通电螺线管的磁场方向。
【解答】A.两个N极靠近时相互排斥，磁感线呈“顶牛”之势，且表示磁感线方向的箭头都向外，故A正确不合题意；
B.当直导线中有电流经过时，用大拇指指向电流方向，弯曲的四指的方向就是磁感线的环绕方向，故B正确不合题意；
C.电流从上面流入螺线管，用右手握住螺线管，弯曲的四指指尖指向左侧，那么大拇指指向下端，即下端是螺线管的N极，那么磁感线应该从下端出去，从上端回来，故C错误符合题意；
D.蹄形磁铁上端为N极，磁感线从上端出来，回到下端的S极，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2025八下·义乌月考）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火的说法错误的是
A．实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B．贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器
C．泡沫灭火器的主要原理是降低可燃物温度至着火点以下
D．森林着火时应开辟隔离带，清除可燃物
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据液态灭火器的特点分析；
C、根据泡沫灭火器隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据清除可燃物灭火原理分析。
【解答】A、 实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖，使可燃物隔离氧气而熄灭 ，不符合题意；
B、 液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任务液体，贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器 ，不符合题意；
C、 泡沫灭火器的主要原理是隔离氧气 ，符合题意；
D、 森林着火时应开辟隔离带，以清除可燃物 ，使火熄灭，不符合题意；
故选C。
6．（2025八下·义乌月考）如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是(　　)
A．清水、酒精、碘液 B．酒精、清水、碘液
C．清水、碘液、酒精 D．清水、清水、酒精
【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】叶绿体中的色素可以溶解在酒精中，碘液与淀粉变蓝色，可以用碘液来检验淀粉的存在；
【解答】如图为“验证绿叶在光下制造淀粉”实验时的脱色和染色步骤，大烧杯、小烧杯和滴管中的液体分别是 清水、酒精、碘液 ；
故答案为：A
7．（2025八下·义乌月考）我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(　　)
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g
C．一个Rb+中含有36个电子 D．铷原子核内有37个中子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 元素符号的意义有宏观和微观两种：（1）宏观：表示一种元素，如S表示硫元素；（2）微观：表示这种元素的1个原子，如N表示1个氮原子；（3）对于由原子直接构成的物质，其元素符号还表示一种物质，如Na、He、S可分别表示金属钠、氦气、单质硫。元素符号还可表示该元素的原子量。化学方程式中，元素符号可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】A. 铷元素属于金属元素，A错误；
B. 铷原子的质量是85.47，B错误；
C. 一个Rb+中含有36个电子 ，正确，因为原子序数等于质子数等于37，质子带正电，该离子带一个单位的正电荷，所以带负电的电子为36个，C正确；
D. 铷原子核内有37个质子，D错误；
故答案为：C
8．（2025八下·义乌月考）下列数轴中描述的信息正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。相对原子质量=质子数+中子数；元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。
【解答】A.氮的化合价排序正确；
B.相对分子质量从小到大为H2、N2、O2，B错误；
C.地壳中前五号元素，从高到低是O、Si、Al、Fe、Ca，C错误；
D.铁的质量分数最小到大分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO，D错误；
故答案为：A
9．（2025八下·义乌月考）如题图所示，小明用线圈、条形磁铁和灵敏电流计来验证电磁感应现象，下列不能使灵敏电流计指针发生偏转的操作是 (　　)
A．线圈不动，磁铁快速向上 B．线圈不动，磁铁快速向下
C．磁铁不动，线圈快速向上 D．线圈和磁铁同时同速向上
【答案】D
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】根据产生感应电流的条件进行判断，指针偏转，说明有感应电流产生。
【解答】产生感应电流的条件是：闭合回路中的部分导体在磁场中做切割磁感线运动，线圈不动，磁铁快速向上、线圈不动，磁铁快速向下以及磁铁不动，线圈快速向上，都有在做切割磁感线运动，可知都会产生感应电流，使灵敏电流计的指针发生偏转，线圈和磁铁同时同速向上时，没有做相对运动，没有切割磁感线，不会产生感应电流，所以灵敏电流计指针不会发生偏转。
故答案为：D。
10．（2025八下·义乌月考）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律的实质：（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】 生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水， 二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，氧元素为3.2g，水中氢元素的质量为0.3g，氧元素为2.4g；所以生成物种氧元素的总质量为5.6g，大于氧气中氧元素的质量，所以 含有碳、氢、氧三种元素；
故答案为：A
11．（2025八下·义乌月考）如图所示，a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花(固定玻璃管的装置未画出)。用该装置来探究CO2的制取和性质，下列关于该实验装置及试剂的叙述不正确的是(　　)
A．该装置便于控制进入锥形瓶内稀盐酸的量
B．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
C．装置中的干燥剂能与二氧化碳反应
D．该装置中的棉花可用滤纸片代替
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 A.根据装置的特点来分析；
B.根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据滤纸的作用来分析。
【解答】 A.注射器能控制滴加液体的速率，通过推压注射器活塞，可以控制进入锥形瓶内液体的量，故A正确不合题意；
B.a、d会变红色，b、c不变色，且d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，故B正确不合题意；
C.装置内的干燥剂与二氧化碳不反应，故C错误符合题意；
D.滤纸也具有吸水性，所以该装置中的棉花可用滤纸片代替，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2025八下·义乌月考）如图所示，小浦同学将一条形磁体放在小车上，并靠近固定好的螺线管．开关闭合，电流表指针偏转，但小车仍保持静止．下列说法正确的是（　　）
A．当把滑动变阻器滑片向右滑动时，小车一定会运动起来
B．条形磁铁左端一定为N极
C．a处的磁场方向是向右，b处的磁场方向是向左
D．若将通电螺线管中铁芯移出，则小车受到的摩擦力一定变小
【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】A.根据力与运动的关系分析判断；
B.根据安培定则判断；
C.在磁场周围，磁感线从N极出来回到S极；
D.根据磁场的强弱变化，结合平衡力的知识判断小车受到摩擦力的变化。
【解答】A.当把滑动变阻器滑片向右滑动时，变阻器的阻值减小而电流增大，那么电磁铁的磁场变强，对小车的磁力变大。如果磁力小于小车的最大静摩擦力，那么小车不会运动起来，故A错误；
B.线圈上电流方向向下。根据安培定则可知，螺线管的右端为N极。由于不知道条形磁铁受到磁力的方向，因此部分判断条形磁铁的磁极方向，故B错误；
C.根据上面的分析可知，螺线管的右端为N极，左端为S极，则磁感线从右到左，因此a和b处的磁场方向都是向左的，故C错误；
D.若将通电螺线管中铁芯移出，则电磁铁的磁场变弱，那么对小车的磁力变小。根据平衡力的知识可知，则小车受到的摩擦力一定变小，故D正确。
故选D。
13．（2025八下·义乌月考）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是 （　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】A.根据质量守恒定律可知，生成的I2都来自于参加反应的I2O5，而I2O5中还有氧元素，因此参加反应的I2O5的质量大于生成的I2的质量，故A错误；
B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，因此参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数，故B正确；
C.根据方程式可知，反应前后元素的种类都是3种，因此反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，故C错误；
D.参加反应的I2O5和CO的质量比：（127×2+16×5）：（12+16）=334：28；生成的I2和CO2的质量比为：（127×2）：（12+16×2）=254：44，故D错误。
故选B。
14．（2025八下·义乌月考）如图所示是家庭电路的部分电路，下列说法正确的是 (　　)
A．若保险丝熔断了，一定发生了短路
B．若导线c、d间断路，连在插座上的空调无法启动
C．若闭合开关S，灯泡L不发光.用测电笔检测e点，氖管发光，则说明一定是a、e之间出现断路
D．若只有a、b间断路，灯泡L仍能正常工作
【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；家庭电路电流过大的原因
【解析】【分析】金属外壳的用电器要接地线的原因是：避免因金属外壳带电导致触电事故的发生。
【解答】A、保险丝熔断，是因为电路中电流过大，可能是出现了短路，也可能是电路中总功率过大，故A错误；
B、cd连接的是地线，地线断路，火线、空调和零线仍形成闭合回路，可知空调可以启动，故B错误；
C、e点氖管发光，说明e点与火线相连，可能是ae间断路，也可能是a点前的零线断路，故C错误；
D、ab间断路，灯泡所在的支路为通路，并联电路各支路互不影响，可知灯仍能正常工作，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025八下·义乌月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量(不含容器质量) 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(　　)
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】实验室制取氧气的三个化学方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3→ 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）；加热高锰酸钾：2KMnO4→ K2MnO4+ MnO2+ O2↑（加热）；过氧化氢和二氧化锰：2H2O2→ 2H2O + O2↑（条件：二氧化锰）.
【解答】A. 反应速率逐渐减慢，因为双氧水的浓度越来越小；A错误；
B. 最多得到氧气的质量为1.6g ，B正确；
C. 利用氧气使得质量为1.6g，计算出参加反应的过氧化氢的质量为3.4g，计算的双氧水溶液的质量为34g，所以催化剂二氧化锰的质量为0.3g，C正确；
D. 反应得到水和氧气的质量比为36：32=9：8，D正确；
故答案为：A
16．（2025八下·义乌月考）我国家庭电路中，火线与零线之间的电压为　 　V。当使用测电笔测试火线时，氖管发光，此时　 　(选填“有”或“没有”)电流通过人体。
【答案】220；有
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；测电笔的使用；插座的构造与工作方式
【解析】【分析】家庭电路是现代生活中不可或缺的基础设施，其设计需兼顾功能性与安全性。 家庭电路一般由两根 进户线 （也叫 电源线）、 电能表 、 闸刀开关 （现一般为空气开关） 漏电保护器 、保险设备（空气开关 等其他类型 符合标准 的 熔断器）、用电器、插座、导线、开关等组成（大多为 并联，少数情况串联） 。
【解答】我国家庭电路中，火线与零线之间的电压为220V。当使用测电笔测试火线时，氖管发光，此时有电流通过人体，电路为通路。
故答案为：220V；有
17．（2025八下·义乌月考）用化学用语填空。
（1） 2个锌离子：　 　。
（2） 3个氮分子： 　 　。
【答案】（1）2Zn2+
（2）3N2
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号周围的数字含义如下： 左上角数字：表示该元素原子的原子量。右上角数字：表示一个离子所带正、负电荷数。左下角数字：表示该元素的原子序数，也是核电荷数。右下角数字：表示一个分子中该原子的个数。
【解答】（1） 2个锌离子： 2Zn2+
（2） 3个氮分子： 3N2
故答案为：（1）2Zn2+（2）3N2
18．（2025八下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于　 　(填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素） ；在元素周期表中，同一周期的电子层数相同；同一列的最外层电子数相同；
【解答】（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于A区域。A区域为金属元素，B区域为非金属元素；
（2） 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同，相同的质子数就是同一个原子序数，所以位置是一样的；
故答案为：（1）A（2）C
19．（2025八下·义乌月考）华华同学去现代广场购物时发现“聪明的电梯”(如图甲)，她根据网络搜索的如乙图所示的简易控制电路，R是一个压敏电阻，其电阻阻值随压力的增大而减小。请你分析：当人走下电梯后， 电磁的磁性变　 　(选填“强”或“弱”)，电动机的转速变　 　(选填“大”或“小”)。
【答案】弱；小
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】电磁继电器是一种电子控制器件，它具有控制系统（又称输入回路）和被控制系统（又称输出回路），通常应用于自动控制电路中，它实际上是用较小的电流、较低的电压去控制较大电流、较高的电压的一种“自动开关”。故在电路中起着自动调节、安全保护、转换电路等作用。电磁继电器广泛应用于航空、航天、船舶、家电等领域，主要完成信号传递、执行控制、系统配电等功能，是各系统中关键电子元器件之一。
【解答】华华同学去现代广场购物时发现“聪明的电梯”(如图甲)，她根据网络搜索的如乙图所示的简易控制电路，R是一个压敏电阻，其电阻阻值随压力的增大而减小。请你分析：当人走下电梯后， 电磁的磁性变弱，电动机的转速变小。
故答案为：弱；小
20．（2025八下·义乌月考）自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）-2
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种 新物质 的反应。 其中部分反应为 氧化还原反应，部分为 非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。 可简记为A+B=AB. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。 简称一分为二，表示为AB=A+B。 只有化合物才能发生分解反应。
【解答】（1） FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，O为-2价，所以则P的化合价为-2价；
（2） 锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的 分解反应
故答案为：（1）-2（2）分解反应
21．（2025八下·义乌月考）质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为　 　；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为　 　。
【答案】11：14；14：11
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】 质量相等的CO和CO2；我们知道44个CO和28个CO2的质量相等，所以其中含有的氧原子数之比为44：56=11：14；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，需要两份一氧化碳和一份二氧化碳，所以那么CO和CO2的质量比为56：44=14：11；
故答案为：11：14；14：11
22．（2025八下·义乌月考）将农田一昼夜的温度变化Ⅰ，光照变化Ⅱ和植物吸收二氧化碳的变化Ⅲ数据绘成曲线图。
请回答：
（1）植物在　 　段内制造有机物
（2）植物在　 　段内积累有机物。
【答案】（1）bf
（2）ce
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 光合作用是植物通过吸收二氧化碳、释放出氧的过程，为地球上一切生命的生存、繁荣和发展提供了根本保障。呼吸作用是植物体内的有机物转化成二氧化碳和水，同时将储存在有机物中的能量释放出来的过程，为植物提供能量，维持其正常代谢。光合作用和呼吸作用都是植物的重要生命活动。光合作用为农作物提供能量和有机物质，促进生长和发育；呼吸作用为植物提供能量，维持其正常代谢。
【解答】（1） 光照变化Ⅱ ，植物在bf段内进行光合作用制造有机物；
(2) 植物在ce段内积累有机物。因为从环境中吸收二氧化碳，说明光合作用大于呼吸作用，制造的有机物大于消耗的有机物，所以有机物有积累；
故答案为：（1）bf（2）ce
23．（2025八下·义乌月考）小科同学在学习了“电与磁”章节知识之后，设计了对磁体磁性的一系列探究。
（1）①图甲，将铁棒的一端靠近小磁针的N极，互相吸引；将另一端靠近小磁针N极，也互相吸引，说明铁棒　 　(选填“有”或“无”)磁性；
②图乙，现有A、B、C三根金属棒，其中有两根是具有磁性的磁棒，另一根是铁棒，它们互相靠近时的情形如图所示， 则　 　(填“A”、“B”或“C”)棒是铁棒。
（2）如图丙所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，b点的磁场比a点的磁场　 　(填“强”或“弱”)：若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向　 　(填“P”或“Q”)处。
【答案】（1）无；C
（2）强；Q
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；物体是否具有磁性的判断方法
【解析】【分析】 （1）磁性：在物理学中把物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性。 （2）磁体：具有磁性的物体叫磁体，有天然磁体和人造磁体两种，能长期保持磁性的叫永久磁体，人造磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状（如：条形磁体、蹄形磁体、磁针等）。 2. 磁极： 磁体上磁性最强的部位叫做磁极。 磁体具有两个磁极，即南极（S极）和北极（N极）。 一根条形磁体断为两截后，每一段都有N、S两级。 磁化是指将没有磁性的物质变得有磁性的过程；
【解答】（1） ①图甲，将铁棒的一端靠近小磁针的N极，互相吸引；将另一端靠近小磁针N极，也互相吸引，说明铁棒无磁性，因为如果有磁性肯定是一端相互吸引，一端相互排斥；
②图乙，现有A、B、C三根金属棒，其中有两根是具有磁性的磁棒，另一根是铁棒，它们互相靠近时的情形如图所示， 则c 棒是铁棒。AB 磁棒；相互排斥两个棒，都是有磁性的；
（2）如图丙所示是用来描绘某一磁体周围磁场的部分磁感线，由磁感线的分布特点可知，b点的磁场比a点的磁场弱：若在b点放置一个可自由转动的小磁针，则小磁针静止时，其N极指向Q处。
故答案为：（1）无；C（2）强；Q
24．（2025八下·义乌月考）学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验.
物质 白磷 红磷
着火点( 40 240
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是　 　。
（2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是（）(选填字母)。
A．用扇子扇灭燃着的蜡烛
B．用灯帽熄灭酒精灯
C．森林火灾时开辟隔离带
【答案】（1）白磷
（2）B
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的三个基本条件是：可燃物：如木材、天然气、石油等。助燃物质：如氧气、氯酸钾等氧化剂。一定温度：即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）。这三个条件必须同时满足，才能引发和维持燃烧反应。
【解答】（1） 先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 白磷，因为白磷的着火点低；
（2） 再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。 此方法为隔绝氧气；AB都是隔绝助燃剂，C是隔绝可燃物；
故答案为：（1）白磷（2）AB
25．（2025八下·义乌月考）图1可表示呼吸时胸廓，膈肌等的变化，图2表示人体血液中某些物质含量的变化情况，图3表示人体在一次平静呼吸中肺内气压与外界气压差的变化曲线，请据图分析回答问题。
（1）图1此时是模拟人体的　 　过程（填“吸气”或“呼气”），此过程与图2中的　 　段对应（填“AB”或“BC”）。
（2）图3表示肺泡与血液之间的气体交换，是通过　 　作用实现的。
【答案】（1）呼气；BC
（2）扩散
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】图1中，A表示气管、B表示胸廓、C表示肺、D表示膈肌。图2中，AB段表示吸气、BC段表示呼气。
吸气时：膈肌和肋间的肌肉收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大，肺便扩大，肺内气压相应减小。
呼气时：膈肌和肋间的肌肉舒张，膈顶部回升，使胸廓的上下径缩小，肺便收缩，肺内气压相应增大。
【解答】（1）当膈肌和肋间肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈肌顶部升高，结果胸廓容积缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，完成呼气。图1此时膈肌舒张、膈顶上升，是模拟人体的呼气过程；图2中的BC段表示肺内气压高于外界气压，气体出肺，表示呼气。
（2）肺由大量的肺泡组成，肺泡外面包绕着丰富的毛细血管，肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平上皮细胞，这样肺泡与血液很容易发生气体交换。图3表示肺泡中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液；同时血液中的二氧化碳也通过这些毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，然后随着呼气过程排出体外。气体交换的原理是气体的扩散作用，即一种气体总是由多的地方向少的地方扩散，直到平衡为止。
26．（2025八下·义乌月考）小阳在探究“磁体间相互作用规律”时发现：磁体间的距离不同，作用力大小也不同。他想：磁体间作用力的大小与磁极间的距离有什么关系呢？
（1）你的猜想是　 　。
（2）小阳用如图所示的实验进行探究。由于磁体间作用力的大小不便测量，他通过观察细线与竖直方向的夹角的变化，来判断磁体间力的变化，用到的科学方法是　 　法。
（3）小阳分析三次实验现象，得出结论：磁极间距离越近，相互作用力越大。小阳认为：这个结论还需要进一步实验论证，联想到磁体间的相互作用规律，利用上述装置和器材，还须研究　 　。
【答案】（1）磁体间的距离越近，作用力越大
（2）转换
（3）甲、乙两块磁铁相互排斥时，磁体间作用力与距离的关系
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】（1）根据自己的生活经验对作用力大小与磁体间距离的关系进行猜想；
（2）物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（3）磁极之间的作用力可以表现为吸引力，也可以表现为排斥力，而这个实验只研究了吸引力和距离的关系，没有研究排斥力和距离的关系，据此分析解答。
【解答】（1）我的猜想是：磁体间的距离越近，作用力越大；
（2）阳用如图所示的实验进行探究。由于磁体间作用力的大小不便测量，他通过观察细线与竖直方向的夹角的变化，来判断磁体间力的变化，用到的科学方法是转换法。
（3）小阳认为：这个结论还需要进一步实验论证，联想到磁体间的相互作用规律，利用上述装置和器材，还须研究：甲、乙两块磁铁相互排斥时，磁体间作用力与距离的关系。
27．（2025八下·义乌月考）科学小组将制得的( 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么( 和NaOH是否发生了化学反应
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证 与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲————软塑料瓶变瘪，乙———“瓶吞鸡蛋”。
①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是　 　；
③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案：　 　。
（2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是（　　）。
A．CO2 能与氢氧化钠溶液反应
B．CO2 能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小；也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验
（2）A；C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的性质包括：化学性质：二氧化碳是一种无机物，化学式为CO2，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它是碳酸的酸酐，具有氧化性但无还原性。 物理性质：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，形成碳酸。 临界点：二氧化碳的临界温度为31.1℃，在此温度下无论压力多高都不会转化为液体。 应用：由于其不燃性，二氧化碳在灭火中得到广泛应用。
【解答】（1） ①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小，塑料瓶会变瘪，鸡蛋会压入瓶内；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；
③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案： 将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验；
（2） 为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是 CO2 能与氢氧化钠溶液反应和氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 ；因为B的现象在这个实验中看不出来；
故答案为：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小；也可能是二氧化碳溶于水造成的(或可能是二氧化碳与水反应造成的；将氢氧化钠溶液换成等量的水做上述实验（2）AC
28．（2025八下·义乌月考）为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的试管中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是　 　。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为　 　毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：　 　。
【答案】（1）待装置冷却至室温
（2）3
（3）食品脱氧剂；食品脱氧剂消耗氧气更彻底
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 测定空气里氧气的体积分数 实验利用了可燃物与空气中的氧气反应后生成固体物质而减少了密闭容器的气体体积，恢复至室温后，会减少气压，同时利用外部大气压使其内部气压恢复原气压的过程中，减少的体积来测定氧气含量。
【解答】（1）原理需要恢复到室温，才能使密闭空间内体积减少，所以这里合适的时间是指 待装置冷却至室温 ，故答： 待装置冷却至室温
（2）根据图乙的体积分数变化情况，红磷反应后，氧气体积从原来的21%减少至7%，说明密闭试管中，而题中密闭空间的体积为40mL+10mL=50mL，所以减少的体积为50mL×21%-50mL×7%=7mL.
那么密闭空间内反应后的体积应该为50mL-7mL=43mL。而试管不能被压缩，体积不变，还是40mL，所以，注射器内容器由原来的10mL变为3mL，故答：3
（3）根据图示，红磷最终不能完全消耗完氧气，而食品脱氧剂能够把氧气消耗至0%，那么选用食品脱氧剂能够测定的氧气体积分数更准确。故答： 食品脱氧剂；食品脱氧剂消耗氧气更彻底
29．（2025八下·义乌月考）小嘉从网上购买了一个手摇式自发电手电筒，晃动手电筒，就能点亮LED小灯。为研究产生感应电流的条件，小嘉进行如下探究。
【提出问题】产生感应电流与导体运动有什么关系？
【实验方案】设计如图方案，将导体AB置于蹄形磁铁中，让导体做
各种运动，实验结果如下表：
序号 磁场方向 导体移动方向 灵敏电流计指针偏转方向
1 N极在上 竖直上下运动 不偏转
2 水平向左运动 向左偏转
3 水平向右运动 向右偏转
4 N极在下 竖直上下运动 不偏转
5 水平向左运动 向右偏转
6 水平向右运动 向左偏转
（1）【分析论证】
实验中当导体竖直上下运动时并没有产生电流，而水平左右运动时会产生电流，从表面上看产生电流的条件是导体要做水平运动，而本质上是导体在做　 　运动。
（2）分析表中内容可知，影响感应电流方向的因素有　 　。
【反思拓展】加快晃动手电筒的速度，发现LED小灯更亮。据此，可建立的猜想是　 　。
【答案】（1）导体做切割磁感线运动
（2）磁场方向、导体切割磁感线运动方向；其他条件相同时，导体切割磁感线运动的速度越大，产生的感应电流越大。
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】（1）产生感应电流的条件：①闭合电路；②部分导体；③在磁场中做切割磁感线运动；
（2）根据表格数据分析影响感应电流的因素；
【反思拓展】 根据描述分析其中变化的因素，从而进行猜想。
【解答】（1）实验中当导体竖直上下运动时并没有产生电流，而水平左右运动时会产生电流，从表面上看产生电流的条件是导体要做水平运动，而本质上是导体在做导体做切割磁感线运动运动。
（2）根据实验2和3可知，当磁场方向不变时，导体切割磁感线运动的方向改变，则灵敏电流计的指针偏转方向改变，那么得到：感应电流的方向与导体切割磁感线运动方向有关；
根据实验2和5可知，当导体切割磁感线运动的方向不变时，磁场方向改变，则灵敏电流计的指针偏转方向改变，那么得到：感应电流的方向与磁场方向有关；
【反思拓展】 加快晃动手电筒的速度，发现LED小灯更亮，说明产生的感应电流增大，那么得到猜想： 其他条件相同时，导体切割磁感线运动的速度越大，产生的感应电流越大。 。
30．（2025八下·义乌月考）小舟进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中 和V(实验中操作正确，O2的密度为ρ)
实验序号 1 2 　
　 　 　
　 　 　
(试管) /g 　 　 　
(试管+加热后剩余固体)/g 　 　 　
量筒内收集气体的体积 　 　 　
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗 　 　(选填“合理”或“不合理”)。
（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口（）开始收集。
A．出现连续均匀气泡 B．出现气泡
【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管破裂
（2）
（3）不合理
（4）B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变化；两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】（1） 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管破裂；
（2） 根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和ρ之间应存在的等量关系为；因为氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气；
（3） 如果试管中氯酸钾没有完全分解，就不能验证质量守恒定律。这种观点合理吗 不合理，质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4） 在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口 出现气泡 开始收集。因为要验证质量守恒定律，所以不能有气体溢出，一开始有气泡就要开始收集；
故答案为：（1）防止冷凝水倒流使试管破裂（2）（3）不合理（4）B
31．（2025八下·义乌月考）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。下表所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
（1） Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2） Vc中含量最高的元素是　 　。
（3）若正常成年人每天最低需要补充60mgVc，这些 Vc完全由图中维生素C来补充时，则每次至少服用　 　片。
【答案】（1）3：4：3
（2）氧
（3）2
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 相对分子质量是指，组成某个分子的各原子的相对原子质量（Ar）的加和，多以符号Mr表示；元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。 元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】（1） Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为 3：4：3；
（2） Vc中含量最高的元素是 氧元素，他的相对分子质量为96；
（3）每片100mg，含Vc不少于10%，所以Vc的含量为10mg； 若正常成年人每天最低需要补充60mgVc， 需要吃6片，分成三餐吃，每餐吃2片；
故答案为：（1）3：4：3；（2）氧（3）2
32．（2025八下·义乌月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）生成氧气的质量为：
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
x= 24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）的质量分数为
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】实验室制取氧气的化学方程式有以下几种方法：加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3= (加热，二氧化锰催化) 2KCl + 3O2↑；加热高锰酸钾：2KMnO4= (加热) K2MnO4 + MnO2+ O2↑；过氧化氢和二氧化锰：2H2O2 = (二氧化锰催化) 2H2O + O2↑。
【解答】（1）生成氧气的质量为：
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
x= 24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）的质量分数为
故答案为：（1）9.6g（2）24.5g（3）29%
33．（2025八下·义乌月考）为响应光盘行动，某学习小组设计了如图甲所示的光盘检测仪，托盘内不放餐盘时滑动变阻器 Rp滑片处于最上端，当放入托盘的餐盘总质量超过一定值，通过电磁铁的电流达到0.1安时，衔铁吸下电铃响起。Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，其阻值与长度成正比。控制电路电源电压U1 恒为3伏，电磁继电器线圈电阻忽略不计。弹簧压缩量△x与压力F的大小关系如图乙(弹簧始终在弹性限度内，滑片间摩擦忽略不计)。
（1）电磁继电器中的电磁铁上端是　 　极；
（2）要使放入托盘内的物体质量超过0.2千克时，电铃响起，则R0的阻值为多少欧 (写出计算过程)
（3）小明调试时发现当放入托盘物体超重却没响铃，有同学建议增加线圈匝数，你认为可行吗 并说明理由。
【答案】（1）S
（2）R0的阻值为20Ω
计算步骤： 重力为G= mg=0.2kg×10N/ kg=2N
由表可知，此时滑动变阻器接入电路中的长度为10cm，电阻 Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，此时 Rp的电阻为10Ω，由电路图可知R0和 Rp串联，所以
（3）可行；通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；电磁铁的构造和原理；影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】影响电磁铁磁性强弱的因素有：线圈的匝数、线圈中电流的大小、线圈中铁芯的形状。线圈的匝数越多，线圈中的电流越大，铁芯越粗越长电磁铁的磁性就越强。电磁铁通电时，线圈中产生磁场；断开电源则电磁铁的磁性消失；改变电流的方向，则线圈的极性会发生改变；
【解答】（1）根据安培定则，（右手螺旋定则）可知， 电磁继电器中的电磁铁上端是S极；
（2）R0的阻值为20Ω
计算步骤： 重力为G= mg=0.2kg×10N/ kg=2N
由表可知，此时滑动变阻器接入电路中的长度为10cm，电阻 Rp的最大阻值为12欧、总长度为12厘米，此时 Rp的电阻为10Ω，由电路图可知R0和 Rp串联，所以
（3） 小明调试时发现当放入托盘物体超重却没响铃， 说明控制电路中的电流太小了，磁性不够，无法吸下衔铁，所以 有同学建议增加线圈匝数， 我认为可行，因为通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁；
故答案为：（1）S（2）20Ω（3）可行；通过增加线圈匝数，可以使磁性增强，从而吸引衔铁
34．（2025八下·义乌月考）某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表(利用实验数据绘制的图象见如图)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 　
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
计算：
（1）分析上述图标，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　g。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
【答案】（1）1
（2）1.7
（3）设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x
所用稀盐酸中溶质的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。 制取装置：；收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。
【解答】（1） 分析上述图标，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1g。
(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g。
(3)设所用稀盐酸5g中溶质的质量为x
故答案为：（1）1（2）1.7（3）7.3%
所用稀盐酸中溶质的质量分数
35．（2025八下·义乌月考）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式：　 　。
（2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。
②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。
【答案】（1）光合；
（2）
（3）2；反应前后原子的种类、个数和质量不变
【知识点】光合作用的原理；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）光合作用概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。此过程能吸收二氧化碳，对实现 “碳中和” 有重要作用。
（2）二氧化碳与水的反应：二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应生成碳酸，这是二氧化碳海洋封存的原理之一。
（3）氧化物概念：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。通过分析反应微观示意图中物质的组成来判断氧化物种类。
（4）质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【解答】（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，文字表达式为；
（2）二氧化碳海洋封存，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（3）根据微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下转化为CH3OH和H2O；
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；CO2和H2O属于氧化物；
②化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数和质量不变。
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