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重庆市第十八中学2024-2025学年高二下学期5月学习能力摸底考试化学
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．乙二醇可用生产汽车发动机防冻液
B．苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂
C．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本和食品，以防止变质
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2．下列化学用语或图示正确的是
A． CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷
B．顺-9-十八碳烯酸（油酸）的结构简式：
C．激发态原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
3．下列说法正确的是
A．晶体内分子间以共价键结合
B．石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成
C．离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质
D．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大
4．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用饱和溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．用溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷
D．常温下，用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷
5．中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是
物质 选项 a b c
A CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br
B CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
C CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH
D
A．A B．B C．C D．D
6．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中σ键数目为16
B．25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为
C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5
D．标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2
7．用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．①用于实验室制硝基苯 B．②用于分离苯和溴苯
C．③用于验证乙炔具有还原性 D．④用于制备乙酸乙酯
8．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是
A．酸性：
B．与反应的容易程度：
C．羟基的活性：
D．碱性：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯乙烷在乙醇溶液中的反应：
B．乙醛与足量银氨溶液共热：
C．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：++CO2↑+H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br-
10．砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是
A．与距离最近的原子有4个
B．原子填满镓原子形成的四面体空隙
C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为
D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11
11．橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是
A．X存在2个手性碳原子 B．X的脱水产物中官能团种类数大于2
C．Y不存在顺反异构体 D．Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇
12．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验卤代烃中的卤素原子 取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
B 验证碳酸的酸性强于苯酚 将CH3COOH与Na2CO3反应产生的气体通入苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊
C 证明溴水与乙醛发生氧化反应 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
D 验证苯与液溴发生取代反应 将反应产生的气体通入CCl4中，再通入石蕊试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应 B．a、b均可与溶液反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加在苯中的溶解度
14．某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱（峰面积与氢原子数成正比）示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是
A．M的同分异构体有两种
B．与相对分子质量相同的有机物有两种
C．的同分异构体均能与反应生成醛或酮
D．与相对分子质量相同的有机物都均能与反应
15．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变
C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水
16．将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性
B．溶液的pH=5时，
C．时，溶液的pH=4.3
D．时，溶液中
二、填空题
17．有机物种类繁多，请根据有机物的性质填空：
①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③ ④ ⑤ ⑥
(1)与乙烯互为同系物的是 （填序号）。
(2)画出有机物①的键线式 。
(3)用系统命名法命名③ 。
(4)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 （填序号）。
(5)④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为 、 。写出④与新制反应离子反应方程式 。
(6)写出⑥与足量溶液反应的化学方程式： 。
三、解答题
18．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。
V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。
回答下列问题：
(1)在反应中起 作用，用其代替浓的优点是 (答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。
A．无需分离 B．增大该反应平衡常数
C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至)。
(6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至1)。
19．工业燃煤过程产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：还原脱硫
(1)已知：
则还原脱硫原理： 。
(2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．的浓度保持不变 B．混合气体密度保持不变
C． D．单位时间内生成和的量相等
方法二：还原脱硫
反应原理：Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是 。
(4)一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应I和II。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压 ，反应II的压强平衡常数 （用平衡分压计算）。
20．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
已知：① ②
③B为一元取代芳香烃衍生物
(1)C的名称是 。
(2)D生成E的反应类型为 。
(3)扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：（写出反应方程式） ，扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式 。
(4)F中含有官能团名称是 。
(5)由G到H所需试剂及反应条件为 。
(6)写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式 。
(7)化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应，1molJ消耗2molNaOH
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A B D B D B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A C D
17．(1)①
(2)
(3)3，3，4-三甲基己烷
(4)①④⑤
(5) 5 1
(6)
18．(1) 催化剂和吸水剂 无有毒气体二氧化硫产生
(2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
(3)AD
(4)分液漏斗
(5)73.5%
(6)90
19．(1)
(2)ABD
(3) Cat.3 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大
(4) 2
20．(1)苯甲醇
(2)加成反应
(3) 2+O22+2H2O
(4)醛基
(5)溴蒸气，光照
(6)
(7) 19

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