资源简介

2025年5月九年级教学实验研究质量监测试卷
化学
（考试时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 治理污染，保护环境是每一位公民的职责，下列做法不正确的是
A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料
C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、 焚烧作物秸秆容易产生大量烟尘，不利于环境治理；A不正确；
B、公交车改用清洁燃料减少了粉尘和污染性气体排放；B正确；
C、治理工地扬尘可以减少颗粒物对环境的污染；C正确；
D、化工厂废气经处理后排放可以减少污染性气体对环境的污染。D正确。
综上所述：选择A。
2. 蔬菜水果中含有丰富的营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】A、糖类是人体最主要的供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，不符合调节人体新陈代谢、预防疾病的作用描述，错误；
B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，错误；
C、无机盐在人体内含量不多，但对人体健康的影响很大，如缺铁会引起贫血等，但它不是起到调节人体新陈代谢、预防疾病的主要营养素，错误
D、维生素在人体内需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，正确。
故选D。
3. 下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标为严禁烟火标志，符合题意；
B、该图标为禁止禁止带火种标志，不符合题意；
C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
D、该图标为禁止吸烟标志，不符合题意。
故选A。
4. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题的科学家是
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，不符合题意；
B、屠呦呦发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题，符合题意；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，在化学上贡献是创造化学元素中文名称、翻译化学著作、培养化学人才，不符合题意；
D、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，不符合题意。
故选B。
5. 下列气体在空气中体积分数为 21% 的是
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气在空气中的体积分数为78%，该选项不符合题意；
B、稀有气体在空气中的体积分数为0.94%，该选项不符合题意；
C、氧气在空气中的体积分数为21%，该选项符合题意；
D、二氧化碳在空气中的体积分数为0.03，该选项不符合题意。
故选C。
6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 用手取用固体试剂 D. 向试管滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中操作中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，正确；
C、不能用手直接接触药品，错误；
D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，错误。
故选B。
7. “火灾事故猛如虎，安全第一记心中”，下列对事故的预防和处理的方法正确的是
A. 家用电器着火，立即用水扑灭
B. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
C. 厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风
D. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、家用电器着火，若立即用水扑灭，可能会引发触电事故，同时可能损坏电器，错误；
B、高层住房着火时，立即打开所有门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多氧气，火势会更旺，错误；
C、厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风，打开换气扇可能会产生电火花，煤气具有可燃性，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，错误；
D、图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，能避免图书档案受损，正确。
故选D。
8. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. KMnO4 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A、KMnO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误；
B、ClO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故正确；
C、NaClO中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误；
D、C2H5OH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误。
故选B。
9. 下列物质在空气或氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧，生成刺激性气味气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故错误；
B、木炭在空气中燃烧，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故正确；
D、蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误；
故选：C。
10. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。对“空气中水蒸气凝结成雨滴”这一现象的微观解释，正确的是
A. 水分子的间隔变小 B. 水分子的体积变小
C. 水分子的数目减少 D. 水分子的质量很小
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中水蒸气凝结成雨滴，水分子的间隔变小，符合题意；
B、空气中水蒸气凝结成雨滴，水分子的体积不变，不符合题意；
C、水蒸气凝结成雨滴，水分子的数目不变，不符合题意；
D、水蒸气凝结成雨滴，水分子的质量不变，不符合题意；
故选：A。
11. 锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是
A. ：表示2个锌元素
B. ：表示3个氢分子
C. ：表示两个氯离子带1个单位负电荷
D. 中元素的化合价为
【答案】B
【解析】
【详解】A、2Zn表示2个锌原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说2个锌元素， 错误；
B、H2可表示氢分子，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，3H2表示3个氢分子，正确；
C、在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，在其元素符号前加上相应的数字，表示两个带1个单位负电荷的氯离子，错误；
D、在ZnCl2中，氯元素显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Zn元素化合价为x，则x+( 1)×2=0，解得x=+2，即Zn元素化合价为+2价，错误。
故选B。
12. 下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是
A. O2 B. CO2 C. SO2 D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠不与氧气反应能够吸收氧气中的水，因此能用氢氧化钠固体干燥，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此无法用氢氧化钠干燥，不符合题意；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此无法用氢氧化钠干燥，不符合题意；
D、氯化氢混有水会形成盐酸，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此无法用氢氧化钠干燥，不符合题意；
故选：A。
13. 实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A. 需要氯化钠的质量为，量取水
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D. 主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
【答案】A
【解析】
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g 3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；
C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；
D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。
故选A。
14. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 严重缺碘会引起甲状腺肿大 B. 感冒后想快点好，可自行增加用药量
C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 霉变大米会产生有害物质，不可食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘是甲状腺激素的重要成分，严重缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、感冒时自行增加用药量可能引发药物过量，导致副作用或中毒，必须遵医嘱用药，符合题意；
C、食盐（氯化钠）有咸味，适量使用可调味，但过量摄入会增加高血压等健康风险，不符合题意；
D、霉变大米含有黄曲霉毒素，高温也难以破坏，食用后可能致癌或中毒，故霉变大米不可食用，不符合题意。
故选B。
15. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有溶解油污作用
D 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能与酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，正确；
B、铁与氧气和水接触会锈蚀，故用布擦干淋湿的自行车，防止铁部件潮湿易生锈，正确；
C、用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，而不是洗涤剂具有溶解油污作用，错误；
D、用熟石灰（氢氧化钙俗名）改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸反应，正确；
故选C。
16. 化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水
B. 微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C. 变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下，二者可以实现相互转化
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，由化学方程式可知氢气、氧气反应的质量比为(2×2):32=1:8；那么2g氢气完全反应需要氧气的质量为16g，此时氧气不足，8g氧气完全反应，消耗氢气的质量为1g，生成水的质量为9g，而不是10g，该选项不符合质量守恒定律，选项认识错误，符合题意；
B、构成物质的微粒有原子、分子和离子。例如，铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项认识正确，不符合题意；
C、化学变化的本质是有新物质生成，从微观角度看，是原子的重新组合，选项认识正确，不符合题意；
D、氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。如碳在氧气中燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可生成氧气，选项认识正确，不符合题意。
故选A。
17. 取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. Z>X>Y
【答案】C
【解析】
【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化，说明Z的活动性比银强，X的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
故选C。
18. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过一步反应实现转化，不符合题意；
D、硫酸钡是难溶性盐，不能和可溶性碱、盐发生复分解反应，硝酸钡也不与硝酸发生反应，不能通过一步反应实现转化为硝酸钡，符合题意。
故选D。
19. 明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A. 硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B. 时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C. 硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D. 时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度限制，无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度大小，错误；
B、30℃时，硫酸铝溶解度是40.4g，即30℃时100g水中最多溶解40.4g硫酸铝，此时饱和溶液质量为100g+40.4g=140.4g，那么100g饱和硫酸铝溶液中溶有的硫酸铝质量小于40.4g，错误；
C、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，正确；
D、没有说明两种饱和溶液的质量关系，仅根据溶解度曲线无法确定降温后析出晶体的多少， 错误。
故选C。
20. 向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. b点时，溶液中含有2种溶质
B. d的值为4.3
C. c点时，溶液中含有3种溶质
D. BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
【答案】D
【解析】
【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。
【详解】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y
x=1.42g
y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m
z=1.97g
m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
不符合题意；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；
D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g
由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。
故选D。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氢元素________；
（2）2个氯原子________；
（3）二氧化硫分子________；
（4）钠离子________；
（5）硝酸根离子________。
【答案】（1）H （2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
氢元素的符号为H；
【小问2详解】
原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氯原子表示为2Cl；
【小问3详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2，则二氧化硫分子表示为 SO2；
【小问4详解】
离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，表示为Na+；
【小问5详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成，其符号为。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①碳酸氢钠 ②干冰 ③金刚石 ④硫酸铜 ⑤稀盐酸
（1）可用于人工降雨的是________；
（2）可用于除铁锈的是________；
（3）可用于配制波尔多液的是________；
（4）可用于切割玻璃的是________；
（5）可用于治疗胃酸过多的是________。
【答案】（1）② （2）⑤
（3）④ （4）③
（5）①
【解析】
【小问1详解】
干冰。干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故填②；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，所以稀盐酸可用于除铁锈，故填⑤；
【小问3详解】
波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的，所以硫酸铜可用于配制波尔多液，故填④；
【小问4详解】
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填③；
【小问5详解】
碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故填①。
23. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的________，芦席上留下的物质________（填“难”或“能”）溶于水。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是________。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有________和________，可加入适量________（填化学式）溶液将其除去。
【答案】（1）物理 （2） ①. 过滤 ②. 难
（3） ①. 蒸发结晶 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4） ①. 镁离子## ②. 硫酸根## ③.
【解析】
【小问1详解】
布灰种盐” 过程中只是利用草木灰吸附海水中的盐分等，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
【小问2详解】
“掘坑淋卤” 操作过程中颗粒较大的沙子不能透过芦席，类似于基本实验操作中的 过滤，其目的是分离难溶性固体和液体；芦席起到类似滤纸的作用，留下的是难溶性物质；
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海卤煎炼” 指用锅煎煮盐卤，通过 蒸发结晶的方法获得食盐晶体；该过程中工人常用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问4详解】
根据图示可知，溶解后溶液中含有杂质离子是镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或），这两种离子是需要去除的杂质离子；镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液；
24.
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是______。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数______（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为______。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是______（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是______。
（4）图4为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
【答案】（1）8 （2） ①. 小于 ②. 7
（3） ①. 化合物 ②. 1:3
（4）原子
【解析】
【小问1详解】
氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，故X的值是；
【小问2详解】
图2是元素周期表中的部分信息，根据元素周期表规律，每一横行为一周期，由左至右原子序数依次增大，故甲的原子序数小于乙的原子序数；
根据元素周期表规律，同一纵行为一族，每一族原子的最外层电子数相等，氟元素、氯元素位于同一族，氯原子的最外层电子数为，则氟原子的最外层电子数也为7；
【小问3详解】
由图3可知，反应前有1个B分子、0个A分子，反应后有4个B分子、1个A分子，说明生成了3个B分子和1个A分子，则反应前的B分子没有参与反应，说明该反应的反应物只有，属于纯净物，且其中含有多种原子，属于化合物；
由上述分析可知，生成的A、B分子个数比是；
【小问4详解】
原子得失电子形成离子，原子能构成分子，分子能分解成原子，故①表示的是原子。
25. 阅读以下短文，回答问题
2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，性能比肩国外。其定价仅为的五分之一。人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造。硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。石墨烯与碳具有相似的化学性质。
（1）根据以上短文内容，写出制取硅的化学方程式________；属于________反应类型（填基本反应类型），硅元素位于地壳含量的第________位（填“1”或“2”）。
（2）石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）。石墨烯的优良性能决定它的用途有________（写出一条即可）。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是________。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 石墨烯由分子构成 B. 石墨烯和石墨属于同一种物质
C. 石墨烯完全燃烧的产物为 D. 石墨烯具有导电性
【答案】（1） ①. ②. 置换 ③. 2
（2） ①. 单质 ②. 作电极##应用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等
（3）碳原子排列方式不同 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
硅元素位于地壳含量的第2位；
【小问2详解】
石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
由题干信息可知，石墨烯的优良性能决定它的用途有作电极或应用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
【小问3详解】
石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是碳原子排列方式不同；
【小问4详解】
A、石墨烯由碳原子构成，说法错误，不符合题意；
B、石墨烯和石墨的碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，不符合题意；
C、石墨烯完全燃烧的产物为，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，石墨烯具有导电性，说法正确，符合题意。
故选：CD。
26. 造纸术是中国古代四大发明之一。氢氧化钾（）是造纸的重要原料之一。《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到。相关流程如图所示：
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于________（“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是________。
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由________能转化成热能。
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，其反应的化学方程式为________。
（5）该流程中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
【答案】（1）天然 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）化学 （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料；
【小问2详解】
石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问3详解】
“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由化学能转化成热能；
【小问4详解】
“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
【小问5详解】
该流程中碳酸钙既作为“石灰窑”中的反应物，又作为“反应池”中的生成物，故可以循环使用的物质是。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
（1）写出序号①仪器名称________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；发生装置选用C装置代替B装置的优点是________。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从________（填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择________（填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是________。
【答案】（1）试管 （2）在试管口放一团棉花
（3） ①. ②. 控制反应的发生和停止
（4） ①. c ②. 乙 ③. 吸收，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
序号①仪器的名称：试管；
【小问2详解】
为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，该装置应在试管口放一团棉花；
【小问3详解】
大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，发生装置选用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
①二氧化硫密度比空气大，若用 F 装置收集SO2，应采用向上排空气法，气体应从c端进入，空气从 d 端排出；
②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，图 2 中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
28. 从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
（1）写出该反应的化学方程式________。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
（2）反应的化学方程式为：________。
（3）加热前应先通入，原因是________。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
（4）①步骤c鼓入空气的作用是________。
②装置D中发生的化学反应方程式为________。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为________（用含有的式子表示）。
【答案】（1）
（2）
（3）排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解
（4） ①. 将B装置反应产生的全部排入到D装置中 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
叠氮化钠受到撞击时，分解为钠和氮气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、N、H、O的个数分别是2、4、4、1，生成物中含Na、N、H、O的个数分别是1、4、3、0，故生成物中还应含1个Na、1个H、1个O，故应填：NaOH；
【小问3详解】
氨基钠易氧化、易潮解；故加热前应先通入，原因是排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解；
【小问4详解】
①步骤c鼓入空气的作用是将B装置反应产生的二氧化碳全部排入到D装置中，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，装置D中发生的化学反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m3g-m2g。
解：设工业级叠氮化钠样品中碳酸钠的含量为x
x=
答：该样品中碳酸钠的含量为：。
四、计算题（6分）
29. 小明为了测定实验室中某稀盐酸的溶质溶液的质量分数，向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中依次不断加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20
反应后溶液总质量 117.8 135.6 155.6
（1）反应产生气体总质量是_____g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设40g的稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g+20g-155.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。2025年5月九年级教学实验研究质量监测试卷
化学
（考试时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 治理污染，保护环境是每一位公民的职责，下列做法不正确的是
A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料
C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放
2. 蔬菜水果中含有丰富的营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素
3. 下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A B. C. D.
4. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题的科学家是
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 张青莲
5. 下列气体在空气中体积分数为 21% 的是
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 加热液体
C. 用手取用固体试剂 D. 向试管滴加液体
7. “火灾事故猛如虎，安全第一记心中”，下列对事故的预防和处理的方法正确的是
A. 家用电器着火，立即用水扑灭
B. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
C. 厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风
D. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
8. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物是
A. KMnO4 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH
9. 下列物质在空气或氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧，生成刺激性气味气体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳
10. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。对“空气中水蒸气凝结成雨滴”这一现象的微观解释，正确的是
A. 水分子的间隔变小 B. 水分子的体积变小
C. 水分子的数目减少 D. 水分子的质量很小
11. 锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是
A. ：表示2个锌元素
B. ：表示3个氢分子
C. ：表示两个氯离子带1个单位负电荷
D. 中元素的化合价为
12. 下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是
A. O2 B. CO2 C. SO2 D. HCl
13. 实验室要配制质量分数为氯化钠溶液，以下说法正确的是
A. 需要氯化钠的质量为，量取水
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D. 主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
14. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 严重缺碘会引起甲状腺肿大 B. 感冒后想快点好，可自行增加用药量
C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 霉变大米会产生有害物质，不可食用
15. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有溶解油污作用
D 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能与酸反应
A. A B. B C. C D. D
16. 化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水
B. 微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C. 变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下，二者可以实现相互转化
17. 取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. Z>X>Y
18. 下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
19. 明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A. 硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B. 时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C. 硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D. 时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
20. 向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. b点时，溶液中含有2种溶质
B. d的值为4.3
C. c点时，溶液中含有3种溶质
D. BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氢元素________；
（2）2个氯原子________；
（3）二氧化硫分子________；
（4）钠离子________；
（5）硝酸根离子________。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①碳酸氢钠 ②干冰 ③金刚石 ④硫酸铜 ⑤稀盐酸
（1）可用于人工降雨的是________；
（2）可用于除铁锈的是________；
（3）可用于配制波尔多液的是________；
（4）可用于切割玻璃的是________；
（5）可用于治疗胃酸过多的是________。
23. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的________，芦席上留下的物质________（填“难”或“能”）溶于水。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是________。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有________和________，可加入适量________（填化学式）溶液将其除去。
24.
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是______。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数______（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为______。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是______（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是______。
（4）图4为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
25. 阅读以下短文，回答问题。
2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，性能比肩国外。其定价仅为的五分之一。人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造。硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。石墨烯与碳具有相似的化学性质。
（1）根据以上短文内容，写出制取硅的化学方程式________；属于________反应类型（填基本反应类型），硅元素位于地壳含量的第________位（填“1”或“2”）。
（2）石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）。石墨烯的优良性能决定它的用途有________（写出一条即可）。
（3）石墨烯与金刚石物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是________。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 石墨烯由分子构成 B. 石墨烯和石墨属于同一种物质
C. 石墨烯完全燃烧的产物为 D. 石墨烯具有导电性
26. 造纸术是中国古代四大发明之一。氢氧化钾（）是造纸的重要原料之一。《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到。相关流程如图所示：
（1）纸主要成分是纤维素，纤维素属于________（“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是________。
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由________能转化成热能。
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，其反应的化学方程式为________。
（5）该流程中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
（1）写出序号①仪器的名称________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；发生装置选用C装置代替B装置的优点是________。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从________（填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择________（填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是________。
28. 从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
（1）写出该反应的化学方程式________。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
（2）反应的化学方程式为：________。
（3）加热前应先通入，原因是________。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
（4）①步骤c鼓入空气的作用是________。
②装置D中发生的化学反应方程式为________。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为________（用含有的式子表示）。
四、计算题（6分）
29. 小明为了测定实验室中某稀盐酸的溶质溶液的质量分数，向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中依次不断加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20
反应后溶液总质量 117.8 135.6 155.6
（1）反应产生气体总质量是_____g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。

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