资源简介

2025年河南省中招模拟考试
化学试题
注意事项：
1、本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的化学家是
A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】
【详解】A、徐光宪在稀土领域贡献突出，故选项不符合题意；
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故选项不符合题意；
D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意；
故选D。
2. 2025年我国“六五”环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 少使用私家车，倡导低碳生活 B. 农业上大量使用化肥农药，确保粮食丰收
C. 参与垃圾分类，减少资源浪费 D. 安装光伏发电设备，推广太阳能、风能等可再生能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、少使用私家车，倡导低碳生活，可减少汽车尾气排放，降低能源消耗，符合绿色出行理念，有助于推动美丽中国建设，正确。
B、农业上大量使用化肥农药，会导致土壤板结、水体污染、生态平衡破坏等问题，不符合人与自然和谐共生的理念，不利于美丽中国建设，错误。
C、参与垃圾分类，能提高资源回收利用率，减少资源浪费，降低垃圾对环境的污染，是践行绿色生活方式的体现，符合主题要求，正确。
D、安装光伏发电设备，推广太阳能、风能等可再生能源，可减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，促进能源绿色转型，助力美丽中国建设，正确。
故选B。
3. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
【答案】B
【解析】
详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误；
B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选B。
4. 我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是
A. 非结晶冰化学性质和普通水不同 B. 构成非结晶冰的分子不做无规则运动
C. 这种非结晶冰是由水分子构成的 D. 高密度的液态水比普通水的分子间间隔大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 非结晶冰与普通水都是由水分子构成的，化学性质主要由分子结构决定，因此化学性质相同。 选项错误；
B. 分子永不停息地做无规则运动（热运动），即使是非结晶冰中的分子也不例外。 选项错误；
C. 非结晶冰是水的固态形式之一，本质仍由H2O分子构成，只是分子排列方式与普通冰不同。 选项正确；
D. 密度与分子间隔成反比，高密度液态水的分子间隔应更小。题干明确其为“高密度”，说明分子排列更紧密。间隔更小，选项错误；
故选C。
5. 氧气化学性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，会产生白烟的是
A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，不符合题意；
B、硫粉燃烧生成带有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，符合题意；
D、木炭燃烧生成无色的二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
6. 将氯气通入氢氧化钙溶液中发生反应：，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括
A. B. C. D. 0
【答案】C
【解析】
【详解】单质中元素化合价0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。
氯气是单质，氯元素化合价为0价；
氯化钙中钙元素为+2价，则氯元素化合价为（0-2）÷2=-1价；
次氯酸中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则 +2 +（x-2）×2=0，x=+1；
所以反应前后相关物质中氯元素化合价有0价、-1价、+1价，不含+3价；
故选C。
7. 2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：钙、锌
C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：氯化钾、磷酸二氢铵
【答案】A
【解析】
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料、合成橡胶属于合成材料，故选项分类正确。
B、锌是人体必需的微量元素，而钙在人体中的含量超过0.01%，是人体必需的常量元素，故选项分类不正确；
C、混合物中含有多种物质，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；
D、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾料；磷酸二氢铵中含有N、P、K中的磷元素和氮元素，属于复合肥料，故选项分类不正确；
故选A。
9. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站必须严禁烟火 B. 将废弃试剂放入指定容器内
C. 用甲醛溶液浸泡水产品以保鲜 D. 点燃气体前要检验纯度
【答案】C
【解析】
【详解】A、加油站周围的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站必须严禁烟火，不符合题意；
B、实验室的废弃药品应放入指定容器中，不能随意丢弃，也不能带出实验室，不符合题意；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡水产品保鲜，符合题意；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故可燃性气体点燃前必须验纯，不符合题意。
故选C。
10. 欲配制50g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列做法或说法错误的是
A. 称量：用天平称量5g氢氧化钠固体
B. 量取：量取水时，若俯视读数则导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解
D. 装瓶：倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】配制50g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，溶质质量 = 50g × 10% = 5g（氢氧化钠） 溶剂质量 = 50g - 5g = 45g（水）。
【详解】A、用天平称量5g氢氧化钠固体，选项正确；
B、量取水时，若俯视读数，读数偏大，量取出水的实际体积偏小，则导致所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
C、溶解过程中，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解，选项正确；
D、溶液具有均一性，倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数，选项正确；
故选B。
11. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 鉴别棉线和羊毛线：点燃，闻气味
B. 除去中少量的CO：通过足量灼热的氧化铜
C. 鉴别NaOH和固体：加水，测量温度的变化
D. 除去NaOH溶液中的：加入适量的溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过足量灼热的氧化铜，可以除去中少量的CO，不符合题意；
C、加水，测量温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生了氯化钠新杂质，不符合除杂原则，符合题意。
故选D。
12. 某同学利用装满水的一次性纸杯按照如图装置完成趣味实验。下列说法不正确的是
A. 纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物 B. 纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的着火点
C. 蜡烛燃烧时发生了化学变化 D. 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，纸杯不燃烧是因为温度未达到着火点，因为水蒸发吸走热量，使纸杯的温度低于着火点，故A错误；
B、纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的着火点，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生了化学变化，故C正确；
D、蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体石蜡，具有可燃性，故D正确。
故选A。
13. 下图为某反应的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是
A. 生成物丙和丁都属于氧化物 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 该反应有利于减缓温室效应 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，生成物丙是二氧化碳，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；
B、由图可知，该反应前后原子的种类和数目没有改变，选项正确；
C、由图可知，该反应生成了二氧化碳，不有利于减缓温室效应，故错误；
D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确。
故选C。
14. 烧杯里盛有和CuO的混合物10g，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中溶质的质量为22g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 2.2g B. 2.4g C. 2.6g D. 2.8g
【答案】B
【解析】
【详解】设氧化铁的质量为x，氧化铜的质量为10-x；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，设硫酸铜的质量分别为a、b；则
根据所得溶液中溶质硫酸铜和硫酸铁的质量为22g，则：，解得x=4g，则混合物中氧化铁的质量为4g，氧化铜的质量为6g；可以计算出氧化铁中氧元素的质量=，氧化铜中氧元素的质量=，则原混合物中氧元素的质量为：1.2g+1.2g=2.4g.
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是______：红烧黄河大鲤鱼是河南十大名菜之一，鱼肉中富含的营养物质是______（填“糖类”或“蛋白质”）。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 蛋白质
【解析】
【详解】氮气是空气中含量最高的气体（约占空气体积的78%），且化学性质不活泼，故填：氮气；
鱼肉中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质。
16. 我国航空航天事业取得的巨大成就，与新能源、新技术的发展和突破密不可分。
（1）新能源：液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为______________。
（2）新技术：石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是______________。
（3）新突破：太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）
（2）碳原子排列方式不同
（3）
【解析】
【小问1详解】
液氢在液氧中燃烧生成水，化学方程式为；
【小问2详解】
石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是它们的碳原子排列方式不同；
【小问3详解】
单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳和中含有碳元素、硅元素和氧元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为。
17. 《天工开物》中有“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”的记载，表明古人已经掌握了制盐工艺。已知氯化钠的溶解度曲线如图所示，20℃时，氯化钠的溶解度为______；30℃时，将18g氯化钠溶解到50g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）。
【答案】 ①. 36.0 g ②. 不饱和 ③. 26.5%
【解析】
【详解】由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；则此温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为，而30℃时氯化钠的溶解度大于36.0g，所30℃时，将18g氯化钠溶解到50g水中，可配得氯化钠的不饱和溶液；此时溶液中溶质的质量分数为。
18. 某同学利用图1所示装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况（如图2所示）。分液漏斗中盛放的试剂是______；除酚酞外，b点溶液中的溶质为______；该反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. 稀硫酸##H2SO4 ②. 硫酸钠、氢氧化钠##Na2SO4、NaOH ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】
【详解】从图 2 中溶液的pH变化可知，溶液最初pH>7，呈碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行pH逐渐减小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸（H2SO4）；
由图2可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，b点时，pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH）；
稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
19. A、B、C、D、E是五种初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A俗称生石灰，请回答下列问题。
（1）写出B的一种用途：______。
（2）的反应条件为______。
（3）C和D反应的化学方程式为______。
【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可）
（2）高温 （3）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】已知A俗称生石灰，即A为CaO（氧化物 ），结合 “五种不同类别物质”（单质、氧化物、酸、碱、盐 ）推导；A（CaO）→B，CaO与水反应生成Ca(OH)2，则B为Ca(OH)2（碱 ）；B[Ca(OH)2]→C，Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应生成CaCO3，则C为CaCO3（盐 ）。A、B、C分别为氧化物、碱、盐，D需为酸（不同类别），如HCl（盐酸）；D→E，酸可转化为单质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ），则E为单质（如H2）。代入验证，推断正确。
【小问1详解】
根据分析，B[Ca(OH)2]的用途：改良酸性土壤（或作建筑材料、配制农药等）。
【小问2详解】
根据分析，C（CaCO3）→A（CaO）的反应条件是高温，；
【小问3详解】
根据分析，C（CaCO3）和D（HCl ）反应的化学方程式：。
20. 天然气是一种较清洁的能源，主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为______（填最简整数比）。
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 11∶18
【解析】
【详解】甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为；
某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则其中碳元素的质量分数为60%，所以该掺氢天然气中，碳元素与氢元素的质量比=60%：40%=3：2，设生成二氧化碳的质量为x，生成水的质量为y，则，解得x：y=11：18，故填11：18。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与人类的生产、生活密切相关。
（1）请从分子的角度解释，氧气在加压后可装入钢瓶中。
（2）现欲将某燃烧液化石油气（主要成分是）的气灶改为燃烧天然气（主要成分是），需要______（填“调大”或“调小”）进风口。
（3）随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展。写出一条氢气在生产或生活中还未能广泛应用的原因。
【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间间隔减小。
（2）调小 （3）制取成本较高##储运成本较高
【解析】
【小问1详解】
分子之间有间隔。氧气由氧分子构成，在加压的情况下，氧分子之间的间隔变小，所以氧气在加压后可装入钢瓶中；
【小问2详解】
由化学方程式C3H8+5O2 3CO2+4H2O可知，1体积C3H8完全燃烧需要5体积O2；由化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O可知，1体积CH4完全燃烧需要2体积O2；同体积有天然气（CH4）完全燃烧所需氧气量比液化石油气（C3H8）少，现欲将燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，需要调小进风口，以减少氧气的进入量；
【小问3详解】
氢气制取成本高，目前制取氢气的方法大多需要消耗大量的能源；氢气储存和运输困难，氢气是一种易燃易爆气体，对储存和运输的条件要求很高；氢气在生产或生活中还未能广泛应用的原因是氢气制取成本高（或氢气储存和运输困难）。
22. CO和均属于碳的氧化物。下图是工业上用赤铁矿石炼铁的微型实验装置。
（1）请写出该装置中工业炼铁的反应原理______。
（2）从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）点燃（或用气球收集）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问2详解】
尾气中含有CO，是一种有毒气体，排放到空气中会造成空气污染，可以用燃着的酒精灯点燃尾气，也可以用气球收集尾气。
23. 实验室可选用下图所示装置制取气体。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式______。
（2）请回答下列问题。
①B装置是实验室常用的气体发生装置，其主要优点是什么？______
②若用C装置收集一瓶氢气，a为进气口，请将C中玻璃导管补画完整______。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2） ①. 控制反应的发生与停止 ②.
【解析】
【小问1详解】
A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问2详解】
①B装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止。
②氢气密度比水小，用排水法收集气体时，气体应从短管通入，水从长管排出，故图为： 。
24. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行下图所示实验。
（1）实验①中，一段时间后才观察到铝丝表面有气泡产生，刚开始没有气体产生的原因是什么？
（2）写出实验②中发生反应的化学方程式。
（3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。
【答案】（1）铝丝表面有层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应无气体产生
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）将铜丝放入稀盐酸中（或将铝丝放入硝酸铜溶液中，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此放入酸中，氧化铝先与酸反应，此过程不产生气体；
【小问2详解】
实验②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
【小问3详解】
实验①中铝能盐酸反应，说明铝的活动性排在氢之前，实验②铜放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明铜比银活泼，则若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要证明铝比铜活动强，故可将铜丝放入稀盐酸中，不反应，说明铜的活动性排在氢之后，即铝比铜活动强，或将铝丝放入硝酸铜溶液中，铝能置换出铜，说明铝的活动性比铜强。
四、综合应用题（共10分）
25. 某化学兴趣小组开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的项目式学习。
活动一：海水淡化
（1）下图为海水淡化的简易装置，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 该海水淡化原理与过滤原理相同 B. 海水淡化过程中水分子本身发生了变化
C. 小石块的主要作用是加速水蒸气冷凝 D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
活动二：海水制碱
（2）电解氯化钠的水溶液可以制得烧碱、氯气和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。
活动三：海水制盐
（3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的、杂质，某化学小组设计了如下实验方案。
①经过两次过滤后，滤液仍浑浊，请分析原因______。（写出一条即可）
②写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式______。
③写出检验溶液乙中含有碳酸钠所选用的试剂和产生的现象______。
活动四：海水制镁
（4）从海水晒盐所得的苦卤中提取镁的工艺过程如下图所示。
①过程Ⅰ中过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
③过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为。若要制取12t的镁，请计算理论上消耗氯化镁的质量。______
【答案】（1）D （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3） ①. 滤纸破损 ②. MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2 ↓ ③. 选稀盐酸，有气泡产生 (或选氯化钙溶液，有白色沉淀产生)
（4） ①. 漏斗 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 解：设理论上消耗氯化镁质量为x。
x=47.5 t
答：理论上消耗氯化镁质量为47.5 t。
【解析】
【小问1详解】
A、该海水淡化原理是水变成水蒸气，与蒸发原理相同，说法错误；
B、海水淡化过程中水分子本身不发生变化，说法错误；
C、小石块的主要作用是形成凹陷，便于水蒸气冷凝成水珠，收集到水杯中，说法错误；
D、阳光照射一段时间后，水蒸发减少，海水中氯化钠的质量分数变大，说法正确。
故选D。
【小问2详解】
电解氯化钠的水溶液可以制得烧碱、氯气和一种可燃性气体，根据质量守恒定律知，气体为氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【小问3详解】
氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
①经过两次过滤后，滤液仍浑浊，可能是滤纸破损。
②写出加入过量溶液时发生反应为硫酸镁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化镁，化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2 ↓。
③检验溶液乙中含有碳酸钠，可选稀盐酸，有气泡产生 (或选氯化钙溶液，有白色沉淀产生)。
【小问4详解】
①过程Ⅰ中过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②过程Ⅱ中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
③详解见答案。2025年河南省中招模拟考试
化学试题
注意事项：
1、本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础化学家是
A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽
2. 2025年我国“六五”环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 少使用私家车，倡导低碳生活 B. 农业上大量使用化肥农药，确保粮食丰收
C. 参与垃圾分类，减少资源浪费 D. 安装光伏发电设备，推广太阳能、风能等可再生能源
3. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
4. 我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是
A. 非结晶冰化学性质和普通水不同 B. 构成非结晶冰的分子不做无规则运动
C. 这种非结晶冰是由水分子构成的 D. 高密度的液态水比普通水的分子间间隔大
5. 氧气化学性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，会产生白烟的是
A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭
6. 将氯气通入氢氧化钙溶液中发生反应：，反应前后相关物质中氯元素化合价不包括
A. B. C. D. 0
7. 2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
A. B. C. D.
8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：钙、锌
C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：氯化钾、磷酸二氢铵
9. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站必须严禁烟火 B. 将废弃试剂放入指定容器内
C. 用甲醛溶液浸泡水产品以保鲜 D. 点燃气体前要检验纯度
10. 欲配制50g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列做法或说法错误的是
A. 称量：用天平称量5g氢氧化钠固体
B. 量取：量取水时，若俯视读数则导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解
D. 装瓶：倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数
11. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 鉴别棉线和羊毛线：点燃，闻气味
B. 除去中少量的CO：通过足量灼热的氧化铜
C. 鉴别NaOH和固体：加水，测量温度的变化
D. 除去NaOH溶液中的：加入适量的溶液，过滤
12. 某同学利用装满水一次性纸杯按照如图装置完成趣味实验。下列说法不正确的是
A. 纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物 B. 纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的着火点
C. 蜡烛燃烧时发生了化学变化 D. 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
13. 下图为某反应的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是
A. 生成物丙和丁都属于氧化物 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 该反应有利于减缓温室效应 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
14. 烧杯里盛有和CuO的混合物10g，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中溶质的质量为22g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 2.2g B. 2.4g C. 2.6g D. 2.8g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是______：红烧黄河大鲤鱼是河南十大名菜之一，鱼肉中富含的营养物质是______（填“糖类”或“蛋白质”）。
16. 我国航空航天事业取得的巨大成就，与新能源、新技术的发展和突破密不可分。
（1）新能源：液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为______________。
（2）新技术：石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是______________。
（3）新突破：太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
17. 《天工开物》中有“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”的记载，表明古人已经掌握了制盐工艺。已知氯化钠的溶解度曲线如图所示，20℃时，氯化钠的溶解度为______；30℃时，将18g氯化钠溶解到50g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）。
18. 某同学利用图1所示装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况（如图2所示）。分液漏斗中盛放的试剂是______；除酚酞外，b点溶液中的溶质为______；该反应的化学方程式为______。
19. A、B、C、D、E是五种初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A俗称生石灰，请回答下列问题。
（1）写出B的一种用途：______。
（2）的反应条件为______。
（3）C和D反应的化学方程式为______。
20. 天然气是一种较清洁的能源，主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为______（填最简整数比）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与人类生产、生活密切相关。
（1）请从分子的角度解释，氧气在加压后可装入钢瓶中。
（2）现欲将某燃烧液化石油气（主要成分是）的气灶改为燃烧天然气（主要成分是），需要______（填“调大”或“调小”）进风口。
（3）随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展。写出一条氢气在生产或生活中还未能广泛应用的原因。
22. CO和均属于碳的氧化物。下图是工业上用赤铁矿石炼铁的微型实验装置。
（1）请写出该装置中工业炼铁的反应原理______。
（2）从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
23. 实验室可选用下图所示装置制取气体。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式______。
（2）请回答下列问题。
①B装置是实验室常用的气体发生装置，其主要优点是什么？______
②若用C装置收集一瓶氢气，a为进气口，请将C中玻璃导管补画完整______。
24. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行下图所示实验。
（1）实验①中，一段时间后才观察到铝丝表面有气泡产生，刚开始没有气体产生原因是什么？
（2）写出实验②中发生反应的化学方程式。
（3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。
四、综合应用题（共10分）
25. 某化学兴趣小组开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的项目式学习。
活动一：海水淡化
（1）下图为海水淡化的简易装置，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 该海水淡化原理与过滤原理相同 B. 海水淡化过程中水分子本身发生了变化
C. 小石块的主要作用是加速水蒸气冷凝 D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
活动二：海水制碱
（2）电解氯化钠的水溶液可以制得烧碱、氯气和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。
活动三：海水制盐
（3）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的、杂质，某化学小组设计了如下实验方案。
①经过两次过滤后，滤液仍浑浊，请分析原因______。（写出一条即可）
②写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式______。
③写出检验溶液乙中含有碳酸钠所选用的试剂和产生的现象______。
活动四：海水制镁
（4）从海水晒盐所得的苦卤中提取镁的工艺过程如下图所示。
①过程Ⅰ中过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
③过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为。若要制取12t的镁，请计算理论上消耗氯化镁的质量。______

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