资源简介

2025年湖南省初中学业水平考试模拟试卷
化学(BEST联考三)
本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息；
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
4.在草稿纸、试题卷上作答无效；
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
湖南历史文化悠久！湖南是中国南方出土商周铜器较多和重要的地区之一，出土地点遍及三湘四水。回答问题。
1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是
A 采掘铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 湿法炼铜
2. 湖南博物院常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 在宁乡炭河里遗址出土的商四羊方尊，以其精湛的铸造工艺展现了古代湖南地区青铜文明的辉煌成就。青铜以铜、锡为主要成分，青铜属于
A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
4. 绝大多数古代青铜器表面会有绿色斑点，这是铜器在潮湿的空气中形成的铜绿。兴趣小组对铜绿进行实验探究，下列操作正确的是
A．取铜绿样品 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．倒入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】1. D 2. A 3. B 4. A
【解析】
【1题详解】
A、采掘铜矿只是将铜矿从地下开采出来，没有新物质生成，属于物理变化。
B、粉碎矿石是将大块矿石破碎成小颗粒，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、淘洗铜砂是利用铜砂与其他杂质在水中的密度等差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
D、湿法炼铜的原理通常是用较活泼金属（如铁）置换出铜盐溶液中的铜，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，有新物质（铜、硫酸亚铁）生成，属于化学变化。
综上，答案选D。
【2题详解】
空气中含量最多的气体是氮气（约 78%），其化学性质稳定，常用作保护气防止文物氧化。
故选A。
【3题详解】
青铜是铜锡合金，合金属于金属材料。其他选项中，无机非金属材料（如陶瓷）、合成材料（如塑料）、复合材料（如玻璃钢）均不符合。
故选B。
【4题详解】
A、取用粉末状或小颗粒状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落入试管底部。图中操作符合该规范，可用于取用铜绿等固体样品，操作正确。
B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发酒精洒出、失火等危险。图中操作错误，不能这样点燃酒精灯，操作错误。
C、加热固体（如铜绿）时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。图中试管口向上倾斜，操作错误。
D、向试管中倾倒液体（如稀硫酸）时，瓶塞要倒放（防止瓶塞沾污后污染试剂）、标签要向着手心（防止残留液流下腐蚀标签）、试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞未倒放，操作错误。
故选A。
湖南人对吃很讲究！“吃”里面蕴藏着丰富的化学知识。回答问题。
5. 湖南人以大米为主食，袁隆平院士为我国杂交水稻高产、稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养物质主要是
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
6. 在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，说明分子具有的性质是
A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小
C. 分子总是在不断运动着 D. 分子的质量很小
7. 将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食盐 C. 胡椒粉 D. 茶油
8. 扑灭油锅中油着火的正确做法是迅速盖上锅盖灭火，其原理是
A. 降低油的着火点 B. 隔绝氧气(或空气)
C. 降低温度到油的着火点以下 D. 隔离或清除可燃物
9. 湖南人“无辣不欢”，辣椒是湖南美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列说法正确的是
A. 辣椒素是一种氧化物 B. 辣椒素由49个原子构成
C. 辣椒素中含有一个臭氧分子 D. 辣椒素相对分子质量为305
【答案】5. C 6. C 7. B 8. B 9. D
【解析】
【5题详解】
大米富含淀粉，为我们提供的营养物质主要是糖类，故选C。
【6题详解】
在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，是因为分子总是在不断运动着，故选C。
【7题详解】
面粉、胡椒粉、茶油难溶于水，不能形成溶液，食盐易溶于水，能形成溶液，故选B。
【8题详解】
扑灭油锅中油着火的正确做法是迅速盖上锅盖灭火，可以隔绝氧气(或空气)，故选B。
【9题详解】
A、辣椒素分子式中含3种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、辣椒素由辣椒素分子构成，选项错误；
C、辣椒素中不含有臭氧分子，含氧元素，选项错误；
D、辣椒素的相对分子质量=12×18+1×27+14+16×3=305，选项正确。
故选D。
湖南制造业发达！湖南正在打造国家重要先进制造业、具有核心竞争力的科技创新和内陆地区改革开放的高地。回答问题。
10. 湖南是北斗卫星导航系统定位技术的重要策源地和创新应用示范区，聚集了国内北斗产业以上的核心技术资源。铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列说法错误的是
A. 铷属于金属元素 B. 铷的原子序数是37
C. 铷原子的中子数为85.47 D. “Rb”可以表示一种物质
11. 2024年9月6日，中国电科在官微透露，位于长沙的中国电科48所自主研发的8英寸碳化硅(SiC)外延设备关键技术再获突破。碳化硅中Si的化合价为价，则C的化合价为
A. B. C. D.
【答案】10. C 11. B
【解析】
【10题详解】
A、铷带有“金字旁”，可知铷属于金属元素，该选项正确；
B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铷的原子序数为37，该选项正确；
C、原子的质子数等于原子序数，则铷原子的质子数为37；元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47；相对原子质量约等于质子数加中子数，则铷原子的中子数为，该选项错误；
D、铷属于金属元素，金属由原子构成，所以铷的元素符号“Rb”可以表示金属铷这种物质，该选项正确。
故选：C；
【11题详解】
化合物中元素正负化合价之和为0，SiC中Si元素显+4价，则C元素显-4价。
故选B。
12. 2024年12月2日，省生态环境监测中心发布《2024年1至10月湖南生态环境质量报告》。看空气质量，全省平均优良天数比例为，较2023年同期提升1.1个百分点。下列措施有助于环保的是
A. 随意焚烧农作物秸秆 B. 提倡和鼓励使用新能源汽车
C. 为增加节日气氛，开放烟花爆竹燃放 D. 为保证经济快速增长，任意使用化石燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A. 随意焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不利于环保，不符合题意；
B 提倡新能源汽车减少化石燃料消耗和尾气排放，有助于环保，符合题意；
C. 开放烟花爆竹燃放会释放污染物（如二氧化硫、颗粒物），加重空气污染，不符合题意；
D. 化石燃料的燃烧是空气污染的主要来源之一，任意使用化石燃料，会加重污染，违背环保原则，不符合题意；
故选B。
13. 下列化学用语表述不正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素：Al B. 最简单的有机物(甲烷)的化学式：
C. 两个硝酸根离子： D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多金属元素是铝元素，元素符号为Al，故正确；
B、甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，故正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个硝酸根离子表示为,故正确；
D、Cl原子的核内质子数和核外电子数均为17，核外电子分层排布，各层的电子数分别为2、8、7，故是Cl原子得到一个电子形成的，原子核外各层的电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故错误。
故选D。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D. 灼烧棉纤维时，产生烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊，故正确；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故错误；
D、灼烧棉纤维时，有烧纸气味产生，故错误；
故选A。
15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D. 科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的原子排列方式不同，这导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异显著，但化学性质相似（例如都具有可燃性），错误。
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，也能使酚酞变红。该选项忽略了 “盐溶液可能显碱性” 的情况，错误。
C、向某物质中滴加稀盐酸有气泡产生时，该物质可能是活泼金属（反应生成氢气），也可能是碳酸盐（反应生成二氧化碳）。仅根据气泡产生无法确定一定是活泼金属，需进一步检验气体成分，因此该选项推理不严谨，错误。
D、电解水实验中，理论上正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比为 1:2。若实验中观察到两端气体体积相等，可能是操作误差（如未待气泡均匀冒出就收集、装置漏气等）导致的。此时组织同学讨论并改进实验，体现了科学探究中严谨的态度和对实践改进的重视，符合 “科学态度与责任” 的核心素养要求，正确。
故选：D。
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 将一小块金属钠放入水中，发生剧烈反应，其原理可用化学方程式表示为：。请回答：
（1）X的化学式为___________。
（2）该化学反应属于___________(填基本反应类型)。
【答案】（1）H2 （2）置换反应
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外Na、H、O的个数分别是2、2、2，X含有2个H，X的化学式为H2。
【小问2详解】
该反应由一种单质（Na）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（H2）与一种新的化合物（NaOH），属于基本反应类型中的置换反应。
17. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）点的含义是___________。
（2）时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(精确到)。
（3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
【答案】（1）a1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）23.1% （3）降温
【解析】
【小问1详解】
根据图像可以知道，P点的含义是a1 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。
【小问2详解】
甲在a2 C时溶解度是30g，根据饱和溶液溶质质量分数公式：×100%≈23.1% 。
【小问3详解】
甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，所以用降温结晶法提纯甲。
18. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分：、、、)中回收、的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应；能溶于碱液；微溶于水。
（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是___________。
（2）②中的碱液最好选用___________［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中发生的中和反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）确保镁、铝完全反应
（2）NaOH （3）
【解析】
小问1详解】
废旧硬铝中含Al、Cu、Mg、Si，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、硅和稀硫酸不反应，故①中所加的试剂需要过量，其目的是：确保镁、铝完全反应；
【小问2详解】
浸出液中含硫酸镁、硫酸铝、硫酸，②中加入过量碱液，如果选用氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钙，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有硫酸钙杂质，如果选用氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸钠，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠溶于水，能得到纯净的氢氧化镁，故应选用NaOH溶液；
【小问3详解】
③中发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
19. 阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是___________(写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B. 酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C. 人体酸碱平衡可以随意、随时打破
【答案】（1）弱碱性 （2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可） （3）A
【解析】
【小问1详解】
文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35~7.45的范围，pH＞7，显弱碱性；
【小问2详解】
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。故填：帮助分解食物或杀灭大部分病菌；
【小问3详解】
A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。选项正确；
B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。选项错误；
C、当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭选项错误。
故选A。
20. 第29届联合国气候变化大会旨在倡导各国减少温室气体排放，应对全球气候变化，中国气候行动获国际认可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成___________(填物质名称)。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
①该反应中，丙物质中两种元素的质量比为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 碳酸 ②. 混合物
（2） ①. 6∶1##1∶6 ②.
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳和水反应会生成碳酸。
②不锈钢主要含有铁和碳，属于混合物。
【小问2详解】
①根据图像，丙是C2H4，丙物质中碳元素与氢元素的质量比为。
②根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成C2H4（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。
①用制取，选用的收集装置是___________(填字母，下同)。
②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是___________。
（2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。
①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)。
②孔穴___________(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
【答案】（1） ①. C ②. B
（2） ①. 强 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
①氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，故用制取，选用的收集装置是C。
②用大理石和稀盐酸制取，反应物是固体，反应不需要加热，故选用的发生装置是B。
【小问2详解】
①由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填：强。
【点睛】②孔穴4中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜呈蓝色，故可以观察到固体消失，溶液变成蓝色是孔穴4。故，故填：4。
22. 通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：___________。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到___________(填实验现象)。 氢氧化钠溶液___________(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体___________，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：___________。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）方案 A 中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质##方案 C 中，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，不能仅根据酚酞变红判断氢氧化钠未变质
（3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 部分变质 （4）部分溶解
（5）向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
A 、滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，不能得出氢氧化钠溶液未变质的结论。因为如果氢氧化钠部分变质，溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，此时不会产生气泡，只有当稀盐酸过量时才会与碳酸钠反应产生气泡，所以不能仅根据滴加少量稀盐酸无气泡就判断氢氧化钠未变质；
B、滴入足量的稀盐酸会与碳酸钠反应产生气泡，能说明溶液中存在碳酸钠，从而证明氢氧化钠溶液变质；
C、滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，不能得出氢氧化钠溶液未变质的结论，因为氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使紫色石蕊溶液变蓝，所以不能仅根据紫色石蕊溶液变蓝就判断氢氧化钠未变质；
【小问3详解】
步骤 Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成；
步骤 Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；
综合步骤 Ⅰ 和 Ⅱ，得出氢氧化钠溶液部分变质；
【小问4详解】
取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为40℃的10g酒精中，因为40℃时碳酸钠在酒精中不溶，而氢氧化钠在40℃时在酒精中的溶解度为40g，10g酒精最多可溶解4g氢氧化钠，样品溶液是20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，其中含氢氧化钠20g×20%=4g，若固体全部溶解，说明没有碳酸钠，若有固体不溶，则说明有碳酸钠，所以充分振荡，等温度恢复至40℃，可观察到固体部分溶解，得出与 “活动二” 相同的实验结论。
【小问5详解】
向样品溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），氢氧化钙（或氢氧化钡）会与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，过滤，除去沉淀，即可得到较纯净的氢氧化钠溶液。具体实验方案为：向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤。
四、计算题：本题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。
23. 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是___________kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是___________。(写出计算过程)
【答案】（1）5160
（2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是x
x=2860kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，则密闭容器中盛放的消石灰质量是。
【小问2详解】
消石灰过量，则氯气完全反应，根据氯气的质量计算，见答案。2025年湖南省初中学业水平考试模拟试卷
化学(BEST联考三)
本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息；
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
4.在草稿纸、试题卷上作答无效；
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
湖南历史文化悠久！湖南是中国南方出土商周铜器较多和重要的地区之一，出土地点遍及三湘四水。回答问题。
1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是
A. 采掘铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 湿法炼铜
2. 湖南博物院常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 在宁乡炭河里遗址出土的商四羊方尊，以其精湛的铸造工艺展现了古代湖南地区青铜文明的辉煌成就。青铜以铜、锡为主要成分，青铜属于
A 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
4. 绝大多数古代青铜器表面会有绿色斑点，这是铜器在潮湿的空气中形成的铜绿。兴趣小组对铜绿进行实验探究，下列操作正确的是
A．取铜绿样品 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．倒入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
湖南人对吃很讲究！“吃”里面蕴藏着丰富的化学知识。回答问题。
5. 湖南人以大米为主食，袁隆平院士为我国杂交水稻高产、稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养物质主要是
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
6. 在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，说明分子具有的性质是
A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小
C. 分子总是在不断运动着 D. 分子的质量很小
7. 将厨房中下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食盐 C. 胡椒粉 D. 茶油
8. 扑灭油锅中油着火的正确做法是迅速盖上锅盖灭火，其原理是
A. 降低油的着火点 B. 隔绝氧气(或空气)
C. 降低温度到油的着火点以下 D. 隔离或清除可燃物
9. 湖南人“无辣不欢”，辣椒是湖南美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列说法正确的是
A. 辣椒素是一种氧化物 B. 辣椒素由49个原子构成
C. 辣椒素中含有一个臭氧分子 D. 辣椒素的相对分子质量为305
湖南制造业发达！湖南正在打造国家重要先进制造业、具有核心竞争力的科技创新和内陆地区改革开放的高地。回答问题。
10. 湖南是北斗卫星导航系统定位技术的重要策源地和创新应用示范区，聚集了国内北斗产业以上的核心技术资源。铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列说法错误的是
A. 铷属于金属元素 B. 铷的原子序数是37
C. 铷原子的中子数为85.47 D. “Rb”可以表示一种物质
11. 2024年9月6日，中国电科在官微透露，位于长沙中国电科48所自主研发的8英寸碳化硅(SiC)外延设备关键技术再获突破。碳化硅中Si的化合价为价，则C的化合价为
A. B. C. D.
12. 2024年12月2日，省生态环境监测中心发布《2024年1至10月湖南生态环境质量报告》。看空气质量，全省平均优良天数比例为，较2023年同期提升1.1个百分点。下列措施有助于环保的是
A. 随意焚烧农作物秸秆 B. 提倡和鼓励使用新能源汽车
C. 为增加节日气氛，开放烟花爆竹燃放 D. 为保证经济快速增长，任意使用化石燃料
13. 下列化学用语表述不正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素：Al B. 最简单的有机物(甲烷)的化学式：
C. 两个硝酸根离子： D. 的结构示意图：
14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D. 灼烧棉纤维时，产生烧焦羽毛的气味
15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：金刚石和石墨原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D. 科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 将一小块金属钠放入水中，发生剧烈反应，其原理可用化学方程式表示为：。请回答：
（1）X的化学式为___________。
（2）该化学反应属于___________(填基本反应类型)。
17. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）点的含义是___________。
（2）时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(精确到)。
（3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
18. 2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分：、、、)中回收、的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应；能溶于碱液；微溶于水。
（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是___________。
（2）②中的碱液最好选用___________［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中发生的中和反应的化学方程式为___________。
19. 阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是___________(写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B. 酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C. 人体酸碱平衡可以随意、随时打破
20. 第29届联合国气候变化大会旨在倡导各国减少温室气体排放，应对全球气候变化，中国气候行动获国际认可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成___________(填物质名称)。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
①该反应中，丙物质中两种元素的质量比为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。
①用制取，选用的收集装置是___________(填字母，下同)。
②用大理石和稀盐酸制取，选用发生装置是___________。
（2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。
①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的___________(填“强”或“弱”)。
②孔穴___________(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
22. 通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因___________。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：___________。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到___________(填实验现象)。 氢氧化钠溶液___________(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体___________，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：___________。
四、计算题：本题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。
23. 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是___________kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是___________。(写出计算过程)

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