资源简介

2022-2023学年第一学期期末教学质量监测
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1,答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答
题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。
3,非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应
位置上：如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域：不
准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Cu-64
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。每小题只有一个选项符合题意。
1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
水电站
硅太阳能电池
天然气燃气炉
电解镀锌
A.化学能→电能
B.太阳能→电能
C.化学能→热能
D.电能→化学能
2.劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家庭生活中用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸的酸性比碳酸强
B
环保人员用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
自来水厂技术人员用明矾净水
明矾溶于水后生成A1(OH3胶体
社区志愿者用84消毒液对图书馆桌椅消毒
消毒液中NaC1O水解具有强碱性
高二化学第1页共8页
3.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中c(H)>c(OH)的是
A.HF
B.NH4CI
C.CH3COONa
D.NaHCO3
4.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确)
A.2NO2=2N0+O2
△H=+116.2kJmo1(反应热)
B.C2H5OH()①+302(g)=2C02(g)+3H0(g)△H=-1360.7 kJ.mol1(燃烧热)
C.HS0aq)+Na0Haq=NaS0:aq)+H,00）△H=-57.3Jmo1(中和反应热)
2
D.C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9 kJ-mol-1(反应热)（己知石墨比金刚石稳定）
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅
B.将0.01moL1的FeCl3溶液加热，溶液颜色加深
C.H(g)、I(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D.用稀盐酸洗涤AgC1沉淀比用水洗涤损耗AgCI小
6.暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法错误的是
A.暖贴工作时发生了吸氧腐蚀
B.食盐是电解质，铁粉作负极材料
C.正极反应式：O2+2H20+4e=4OH
D.暖贴使用后铁粉最终转化为Fe(OH2
7.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法
正确的是
个能量
A.过程b使用了催化剂，使反应热△H的绝对值减小
B.由△G=△H一T△S可知，该反应在低温下能自发进行
C.升高温度，该反应的平衡常数增大
D.恒温恒容条件下通入氢气，单位体积内反应物活化分子数增多
反应进程
8.右图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在时刻升高温度或增大压强，都符合
图示变化的反应是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)
△H<0
(逆)
B.CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)
△H<0
正)
C.C(s)+H20(g)CO(g)+H2
△H>0
D.4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH<0
9.下列方程式书写正确的是
A.HSO3的电离方程式：HSO3+H20=SO,2-+H3O
B.Na2S水解的离子方程式：S2-+2H20亡HS+2OH
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高二化学参考答案
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小
题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A D B C C D B D A C B C A D C B
17.（14 分）
（1）负（1 分） Cu2+＋2e ＝Cu（2 分） 右（1 分）
（2）① CH4－8e ＋2H2O＝CO2＋8H+（2 分）
② c（1 分） 2Cl +2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH 或 2NaCl+2H2O 电解 Cl
2↑+H2↑+
2NaOH（2 分）
有气泡产生（1 分） 溶液变红色（1 分）
阻止OH-进入阳极室与产生的Cl2 发生反应（1 分）
（3）滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液（1 分），无蓝色沉淀产生（1 分）
或先滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴H2O2 溶液（或新制氯水），溶液不变红色。
18.（14 分）
（1）5（2 分）
（2）反应物浓度（2 分） 1.0（2 分）
（3）其他条件不变时，升高温度，反应速率加快（2 分）
（4）0.0017（或 1.7×10-3） （2 分）
（5）反应生成的Mn2+有催化作用 （2 分） B（2 分）
19. （14 分）
（1）ΔH =－23.8（2 分） C（2 分）
（2）① BD（2 分） ② 75％（2 分）
（3）①＞ ＞（各 1 分） ②1/8 p1（或 0.125p1） （2 分）
（4）2NH3－6e ＋6OH ＝N2＋6H2O（2 分）
20.（14 分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（1 分）
（2）4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O（2 分） (3)1.0×10 16 （2 分）
（4） 4.7~ 6.5（2 分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
（5）2Zn2+＋4HCO3 ＝ZnCO3·Zn(OH)2＋3CO2↑＋H2O（2 分） 氮肥（1 分）

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