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浙江省杭州市锦绣育才教育集团2024-2025学年第二学期5月月评 八年级科学试题卷
1．（2025八下·杭州月考）借助符号和模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于符号的是(　　)
A．金属中的自由电子
B．衣藻结构图
C．水分子
D．我校校徽
2．（2025八下·杭州月考）生活中离不开电，如果不掌握一些安全用电的知识，可能会造成一些不必要的意外事故发生。如图所示的四种现象中，符合安全用电原则的是(　　)
A．用湿手触摸开关
B．使用试电笔时，手要触笔尖金属体
C．在没有断开电源的情况下换灯泡
D．发现有人触电先切断电源
3．（2025八下·杭州月考）空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有 (　　)
A．氧分子 B．氧离子 C．氧元素 D．氧气
4．（2025八下·杭州月考）“宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲烷和水，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观物质看：二氧化碳属于氧化物
B．从微观构成看：氢气是由氢分子构成的
C．从符号表征看：水的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
5．（2025八下·杭州月考）稀土有“工业维生素”的美誉，也是我国重要的战略资源。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂。镨元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．镨属于非金属元素 B．镨原子的质子数为59
C．镨原子的最外层电子数为59 D．镨的相对原子质量为140.9g
6．（2025八下·杭州月考）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（）
选项 方法 示例
A 实验法 在课本“测定空气中氧气含量”的实验中，用木炭代替红磷
B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C 推理法 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D 归纳法 氧气、水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
A．A B．B C．C D．D
7．（2025八下·杭州月考）实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键要素之一，下列实验现象描述正确的是 (　　)
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
8．（2025八下·杭州月考）为了便于运动数据记录，许多跑者使用了“智能手环”。如图手环主体部分是一段内置有一小块磁铁的密闭的空心塑料管，管外缠绕着线圈。戴着这种手环运动时塑料管跟着手一起运动，磁铁则在管内反复运动产生电流，液晶上就会显示出运动的步数。下列与其原理相似的是(　　)
A． B．
C． D．
9．（2025八下·杭州月考）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是(　　)
A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水
D．4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成20克水仍符合质量守恒定律
10．（2025八下·杭州月考）如图分别是氧气的实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
11．（2025八下·杭州月考）用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是(　　)
A．a与b质量差是生成氧气的质量
B．反应前高锰酸钾的质量为
C．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变
12．（2025八下·杭州月考）折叠手机是智能手机的一种造型，对屏幕材料要求较高，化学物质吡唑啉(C3H8N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是(　　)
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉中碳、氢元素质量比为3：8
D．吡唑啉由3个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
13．（2025八下·杭州月考）电吉他中电拾音器的基本结构如图甲所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦振动时，在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到音箱发出声音，电流越大声音越响。下列说法不正确的是 (　　)
A．选用铜质弦，电吉他不能正常工作
B．增加线圈匝数可以增大声音的响度
C．弦上下振动过程中，线圈中的电流方向不变
D．取走磁体，线圈两端的感应电流也将消失
14．（2025八下·杭州月考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
15．（2025八下·杭州月考）白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后稍振荡，完全冷却后量出集气瓶中水的体积b和整个集气瓶容积c。则下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，会影响实验结果
16．（2025八下·杭州月考）请写出对应的化学符号或符号中数字所代表的含义。
（1）3SO42-中的2： 　 　；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价：　 　；
（3）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物：　 　；
（4）构成氯化钠的微粒　 　。
17．（2025八下·杭州月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是　 　，属于氧化物的是 　 　，属于混合物的是　 　(填字母)。
18．（2025八下·杭州月考）小科用自制电磁小船对地磁场的方向进行判断，如图所示，闭合开关S，将小船按如图放在平静的水中，发现船头慢慢转动，因为磁偏角的存在，小船最后停止的位置并不是正南或正北。
（1）要使小船运动更加灵敏，可以将滑动变阻器滑片往　 　(填“左”或“右”)移动；
（2）将小船按如图所示放在平静的水中后，船头偏转的方向是　 　(填“顺时针”或“逆时针”)；
19．（2025八下·杭州月考）1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热氧化汞可获得汞和氧气，由此，提出了燃烧的氧化学说。小科用模型法表示该化学反应的过程(如图)，请你将该模型补充完整　 　。该化学反应的类型为　 　。
20．（2025八下·杭州月考）火灾是我们日常生活中会面临的灾害之一，现有一种纳米微胶囊灭火装置，它是采用聚合物材料制成的胶囊，大小不超过微米级别，内部充满着全氟己酮灭火剂，一旦遇到火灾，胶囊外壳破裂，自动喷射出高效的全氟己酮灭火剂。全氟己酮在常温下为液体，喷出后迅速吸热汽化，在火焰周边隔绝空气中的氧气。
（1）全氟己酮可以灭火，则该物质具有　 　的性质；
（2）除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了　 　的原理。
21．（2025八下·杭州月考） LED灯即发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件。如图甲，当电流由A经过LED流向B时，LED发光，电路为闭合状态；反之，电流不能从B流向A，LED不发光，电路为开路状态。
（1）图乙所示的两次实验中，闭合开关LED均发光，线圈1顺时针转动，线圈2　 　(选“顺时针”或“逆时针”)转动。
（2）如图丙所示，导体棒a与两个LED相连；在某磁场中，使a左右往复运动(图丁的虚线为运动轨迹)，a中产生的电流随运动方向改变而改变，此时两个LED发光情况应该是　 　(选填“两个LED交替发光” “两个LED 一直发光”或“只有一个LED一直发光”)，该磁场可能的分布情况包括图丁中的　 　(选填序号)。
22．（2025八下·杭州月考）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是部分资料。
资料一：早在公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石， “白灰”即氧化钙。
资料二：1754年布莱克首次制得C02，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）张华在《博物志》记载的反应中有一种生成物没有写出，这种生成物是　 　。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。
（3）分别蘸取“碳酸水”与“液态二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊试纸上，能使试纸变红的是　 　。
23．（2025八下·杭州月考）图甲为某家用电路示意图，为防止电路短路而引发火灾，小科欲将某款双金属片段路器接入该家庭电路中，图乙为断路器分别在“电路正常”和“某处短路”两种状态的示意图。
（1）图甲中灯泡与插座的联接方式是　 　。
（2）将断路器接入图甲中M处时，应选择a. b. c中的　 　两个接线柱。
（3）小科将该断路器接入图甲中N处，当电灯L发生短路时断路器断开，若用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是（　　）。 (可多选)
A．接地插孔 B．零线插孔 C．火线插孔
24．（2025八下·杭州月考）小科在实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是过碳酸钠白色固体，过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，B是二氧化锰黑色粉末，为催化剂。浙江考神用该制氧机制氧时，在制气室中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，制气室内有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，壁变得温热，洗气室底部导气管口有气泡冒出。
（1）写出制气室中产生氧气的的化学方程式　 　。
（2）验证洗气室导出的气体是氧气的方法　 　。
（3）洗气室的作用是　 　(写出一条)。
25．（2025八下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3 的原因　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、●和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（　　）。
A． B．
C． D．
26．（2025八下·杭州月考）为探明电和磁之间的关系，科学家们做了很多实验
材料一：1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了通电导体周围存在磁场。
材料二：法国科学家安培发现两根平行导线通电后有如图1所示的现象(图中实线、虚线分别表示通电前、后的情况)。
材料三：1825年，瑞士物理学家科拉顿做了如下实验：他将一个能反映微小变化的电流表，通过导线与螺旋线圈串联成闭合电路，并将螺旋线圈和电流表分别放置在两个相连的房间，如图2。他将一个条形磁铁插入螺旋线圈内，同时跑到另一个房间里观察电流表的指针是否偏转。进行多次实验，他都没有发现电流表指针发生偏转。
材料四：1831年，英国物理学家法拉第用闭合电路的一部分导体，在磁场里切割磁感线的时候，发现导体中产生电流，从而实现了利用磁场获得电流的愿望。
（1）在演示奥斯特实验时，如图3中的甲图所示，①闭合开关；②放置小磁针：③摆放导线：正确的实验操作顺序为（　　）；
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①
（2）进行奥斯特实验时，在静止的小磁针上方，分别用图甲和乙两种方式放置一根导线。当导线通电时，发现小磁针偏转不明显，可能是按照　 　(选填“甲”或“乙”)放置；
（3）材料二图1中的实验表明平行通电导线之间有力的作用，若此时改变其中一根导线的电流方向，你预测会产生的实验现象是　 　；
（4）在科拉顿的实验中，他为什么没有发现电流表指针发生偏转　 　。
27．（2025八下·杭州月考）小科制作了如图所示的装置，弹簧秤甲和乙下端分别挂了一个铁块和一块条形磁铁，U形铁芯左右两边缠绕了相同圈数的导线。
（1）通电后，小科发现弹簧秤乙的读数减少到2牛，那么可以知道U形电磁铁右端是　 　极。
（2）此时，弹簧测力计甲的读数会　 　(选填“变大”、 “变小”或“不变”)
（3）如果将图中电源正负极交换一下，弹簧秤甲的读数会（　　）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．都有可能
（4）操作一段时间后，即使接通电路，两个弹簧测力计的指针也没有变化，所以他猜测可能是电池没电了。检测一节电池是否有电，可以选择（　　）制作电流检测器验证他的猜想。
A．铁芯、导线 B．导线、指南针
C．指南针、铁芯 D．磁铁、导线
28．（2025八下·杭州月考）实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③　 　。
（2）实验室制取CO2气时，发生装置应选择装置　 　(选填字母)，发生反应的化学方程式为：　 　 。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3)，所选择的发生装置是　 　。已知氨气的密度比空气小，如用下图F装置收集氨气，则气体应由　 　端(填“a”或“b”)导入。
29．（2025八下·杭州月考）为比较不同物质对过氧化氢溶液分解的催化效果，实验小组选取了二氧化锰、铁锈(主要成分是 和氧化铜(CuO)进行探究。
探究一：铁锈(主要成分是 Fe2O3.难溶于水)对过氧化氢溶液分解是否具有的催化效果，用天平称量1gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。
步骤⑦：将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 固体质量为1g 与步骤③相同
【实验分析】
（1）实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是　 　。
（2）此实验中步骤⑦的实验目的是　 　。【结论】氧化铁对过氧化氢分解具有催化作用。
（3）探究二：氧化铜(CuO)与二氧化锰(MnO2)的催化效果比较
实验小组按照图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
【实验分析】
请根据图2所示实验结果　 　的催化效果更好。
（4）由氧化铜催化的反应在 时间段，反应速率逐渐变慢的原因是：　 　。
30．（2025八下·杭州月考）84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上浙江考神可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理请完成下列问题。
（1）上述反应中X的化学式是　 　。
（2）次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为 　 　价。
（3）多少gNaOH中所含的钠元素的质量与7.45g次氯酸钠中所含的钠元素的质量相同
31．（2025八下·杭州月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
32．（2025八下·杭州月考）冬天坐在马桶上感觉非常冰，某学习小组展开“自制智能电热马桶圈”的项目化学习。在老师的指导下小组同学制定了评价量规，表一为部分评价指标。
表一：评价量规
评价维度 评价等级
优秀 良好 待改进
升温维度 人坐在马桶圈上面后5秒内温度上升至 以上 坐在马桶圈上面后10秒内温度上升至 以上 坐在马桶圈上面后10秒内温度无法上升至：
节能性 在保温状态时工作电路电流不大于 50mA 在保温状态时工作电路电流范围在50—100mA 在保温状态时工作电路电流大于 100mA
图甲是该小组同学设计的电路图。控制电路电源电压U=6V，R 为压敏电阻，其阻值随压力的变化随如图乙所示。R 为热敏电阻，其阻值随温度变化如表二所示。电磁继电器在电流大于40mA时，衔铁被吸合，工作电路处于加热状态；在电流小于 20mA时，衔铁被释放，工作电路处于保温状态。工作电路的电源电压为220V， 欧。 (电磁铁线圈电阻忽略不计)
表二：热敏电阻阻值随温度的变化
温度 20 25 29 32 34 35 36 37 38 40 42 44
阻值/Ω 25 50 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300
（1）当R1的阻值为5400Ω时，对照评价量规，该小组设计的智能电热马桶圈在“节能性”这一维度的评价等级为　 　。
（2）当体重为50kg的小科坐在马桶上时，马桶圈的温度调控范围为　 　。
（3）在实验过程中，该小组同学发现 Ra坏了，于是找了另一个压敏电阻 Rc，其阻值随压力变化如图乙所示。小科经过分析认为不合适，这样会比较费电。请你通过分析说明理由。 (提示：加热状态下比保温状态更费电)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是对所研究的系统、过程、事物或概念的简化表达形式，用于反映其元素间的交互关系（如因果关系、流程关系等）； 形式多样 ：可以是实物（如地球仪）、图形（如细胞模式图）、图表、数学公式或计算机模拟等。本质 ：通过简化复杂对象，帮助人们直观理解无法直接观察或抽象的事物；符号指具有一定意义的图形、文字或标记，用于指代特定概念或事。 形式 ：包括图形标志（如交通符号）、文字代号（如H2O）、数学表达式等。
【解答】ABC都属于模型，D中校徽属于标志，是符号；
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】安全用电原则
【解析】【分析】安全用电的总原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体； 试电笔也叫测电笔，简称“电笔”。是一种电工工具，用来测试电线中是否带电。笔体中有一氖泡，测试时如果氖泡发光，说明导线有电或为通路的火线。 试电笔中笔尖、笔尾、为金属材料制成，笔杆为绝缘材料制成。 使用试电笔时，一定要用手触及试电笔尾端的金属部分，否则，因带电体、试电笔、人体与大地没有形成回路，试电笔中的氖泡不会发光，造成误判，认为带电体不带电。
【解答】A. 用湿手触摸开关，不符合用电安全；
B. 使用试电笔时，手要触笔尖金属体，不符合用电安全；
C. 在没有断开电源的情况下换灯泡，不符合用电安全；
D. 发现有人触电先切断电源，符合用电安全；
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】构成物质的微粒有三种，分别是分子、原子和离子；物质是由元素组成的；氧气是由氧分子构成的，氧气是由氧元素子的；分子是由原子构成的；
【解答】 空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有 氧元素；
故答案为：C
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；氧化物
【解析】【分析】 根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成等分析判断有关的说法
【解答】 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：
A.二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确不合题意；
B.由物质的构成可知，氢气是由氢分子构成的，故B正确不合题意；
C.由水分子的模型图可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式是 H2O，故C正确不合题意；
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的数目不变，由方程式的意义可知，该反应中每5个分子变化成了3个分子，反应前后分子数目发生了改变，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 化学元素就是具有相同的 核电荷数 （核内 质子数）的一类原子的总称，元素符号的意义主要包括三个方面：表示一种元素、表示该元素的一个原子，以及（对于由原子直接构成的物质）表示该物质的化学式。 元素符号是化学中用来标记元素的特有符号，通常由元素的拉丁名称的第一个字母（大写）或附加小写字母构成，如碳（C）、氯（Cl）等。 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】A. 镨属于金属元素，A 错误；
B. 镨原子的质子数为59 ，B正确；
C. 镨原子的核外电子数为59，C错误；
D. 镨的相对原子质量为140.9，D错误；
故答案为：B
6．【答案】B
【知识点】元素的概念；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】将每个选项中的物理研究方法与右侧的示例对照，二者一致的为正确选项。
【解答】A.“测定空气中氧气含量”的实验中，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致集气瓶内气压几乎不变，那么没有水流入集气瓶，不能测出氧气的体积，故A错误；
B. 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 ，故B正确；
C.质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如 水分子和氖原子 ，故C错误；
D.常见的金属都是由原子直接构成的，故D错误。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量的热； 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【解答】A. 红磷在空气中燃烧，发出白色的火焰，产生大量白色烟雾，A错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，B错误；
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，C错误；
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，D正确；
故答案为：D
8．【答案】A
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】发电机的原理是电磁感应，将机械能转化为电能，电流的方向和磁场方向和导体的运动方向有关，改变其中一个影响因素，电流方向改变，同时改变两个影响因素，电流方向不变；
【解答】 如图手环主体部分是一段内置有一小块磁铁的密闭的空心塑料管，管外缠绕着线圈。戴着这种手环运动时塑料管跟着手一起运动，磁铁则在管内反复运动产生电流，液晶上就会显示出运动的步数。 是将机械能转化为电能的过程，属于发电机的应用，A正确；
故答案为：A
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒的概念，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
【解答】A. 铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律 ，A 正确，增大的质量为铁和氧气反应后的氧气的质量，A正确；
B. 只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律是错误的，只要是化学反应都是符合质量守恒的，B错误；
C. 根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水 是错误的，因为此过程为物理变化，质量守恒是指化学变化，C错误；
D. 4克氢气在32克氧气中充分燃烧后生成36克水仍符合质量守恒定律，D错误；
故答案为：A
10．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】氧气常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态的氧气是淡蓝色的，固态的氧气是雪花状的蓝色；氧气的化学性质比较活泼，能和很多金属发生反应，能和红磷，硫，木炭等反应，我们可以用向上排空气法和排水法来收集氧气；
【解答】验满是将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明是氧气；验证是不是氧气，是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，为氧气；
故答案为：C
11．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：
反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。
【解答】A. a与b质量差是生成氧气的质量 ，A正确；
B. 高锰酸钾分解成氧气，二氧化锰和锰酸钾
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X （a-b)g
= X= ，B正确；
C. P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰和高锰酸钾，C错误；
D. 反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变 ，D正确，因为只有氧气跑走了；
故答案为：C
12．【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质是由元素组成的，物质是由分子或者原子或者离子构成的；元素的质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。其计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。 元素质量比是指在一个分子中，某元素的总质量与其他元素的总质量相比所得到的比值。计算元素质量比时，通常需要考虑每种元素的相对原子质量和在化合物中的原子个数。
【解答】A. 吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子组成，A错误；
B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 ，B正确；
C. 吡唑啉中碳、氢元素质量比为3×12：8=9：2，C错误；
D. 一个吡唑啉分子由3个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，D错误；
故答案为：B
13．【答案】C
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律；探究电磁感应现象的实验
【解析】【分析】我们把带有铁芯的通电螺线管叫做电磁铁；电磁铁的磁性与有无铁芯，电流大小和线圈匝数有关，有铁芯，电流越大，线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强；
【解答】A. 选用铜质弦，电吉他不能正常工作 ，正确，因为铜不能被电磁铁磁化，A正确；
B. 增加线圈匝数可以增大磁性，从而增大声音的响度，B正确；
C. 弦上下振动过程中，线圈中的电流方向改变，因为在磁场方向不变时，电流方向随着切割磁感线的方向而改变，C错误；
D. 取走磁体，线圈两端的感应电流也将消失 ，感应电流是导体在磁场中做切割磁感线运动产生的，D正确；
故答案为：C
14．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
15．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】空气是一种混合物，主要成分为氮气（约78%）和氧气（约21%）。通过燃烧红磷消耗氧气，进而测定氧气的体积分数。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），反应式为：4P+5O2 →2P2 O5 ；实验步骤：准备实验装置：使用集气瓶和水槽，确保装置气密性良好，避免外界空气进入。加入红磷：在燃烧匙中放入过量的红磷，确保氧气被完全消耗。点燃红磷：将燃烧匙放入集气瓶中，点燃红磷，观察红磷燃烧的现象，注意安全。观察水位变化：红磷燃烧后，集气瓶内的氧气被消耗，水会倒吸入集气瓶，记录水的体积变化。计算氧气体积分数：根据水的体积变化计算消耗的氧气体积，进而计算氧气的体积分数。
【解答】A. 反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 ，下降是因为放热气压增大，上升是因为消耗了氧气，气压变小，A正确；
B. 该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a) ，B正确；
C. 燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉 ，因为产生的二氧化碳和二氧化硫是气体，没有形成气压差，C正确；
D. 该装置没有用止水夹，不会影响实验结果，因为管子是在液面下，起到封液的作用，D错误；
故答案为：D
16．【答案】（1）每个硫酸根离子带两个单位负电荷
（2）
（3）AL2O3
（4）Na+、Cl-
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号周围数字的意义如下：左下角的数字：表示原子序数（如C是6，表示碳的原子序数）。 左上角的数字：表示相对原子质量（质量数），即质子数和中子数之和。 右下角的数字：表示一个分子或离子中某元素原子的个数（如H2表示一个氢分子中有两个氢原子）。右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如Cu2+表示铜离子带有两个正电荷）。正上方的数字：表示化合价（如+6价的硫）。
【解答】（1） 3SO42-中的2： 每个硫酸根离子带两个单位负电荷；
（2） 氧化铜中铜元素的化合价为+2价：；
（3） 地壳中含量最多的金属是铝元素和非金属元素是氧元素组成的化合物：Al2O3
（4）构成氯化钠的微粒：Na+、Cl-
故答案为：（1）每个硫酸根离子带两个单位负电荷（2）（3）Al2O3(4)Na+、Cl-
17．【答案】E；D；ABC
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】混合物、纯净物、单质和化合物是化学物质的基本分类概念 ：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物是单一物质；单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同元素组成的纯净物。
【解答】单质是指只有一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是指由多种物质混合在一起，所以 下列容器中所盛物质属于单质的是E，属于氧化物的是 D，属于混合物的是ABC(填字母)。
故答案为：E；D；ABC
18．【答案】（1）左
（2）顺时针
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】我们把带有铁芯的通电螺线管叫做电磁铁；电磁铁的磁性与有无铁芯，电流大小和线圈匝数有关，有铁芯，电流越大，线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强；
【解答】（1）用右手螺旋定则，判断电磁铁的左边是N，右边是S，电磁铁的磁性越强，受到地磁场的作用也越强，电流越大电磁铁的磁性越强，所以要使小船运动更加灵敏，可以将滑动变阻器滑片往左移动；
（2）用右手螺旋定则，判断电磁铁的左边是N，右边是S，在地球上受地磁场的影响，S指南，N指北，所以 将小船按如图所示放在平静的水中后，船头偏转的方向是 顺时针 ，指南；
故答案为：（1）左（2）顺时针
19．【答案】；分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化合反应：定义：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 特点：多变一，即多种反应物通过化学变化只生成一种生成物。 分解反应：定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 特点：一变多，即一种反应物通过化学变化形成多种生成物。
【解答】 法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热氧化汞可获得汞和氧气， 汞在常温下是液态的金属，金属都是直接由原子构成的物质，所以单个元素就表示一种物质，因此补充的图片为 该化学反应的类型为 分解反应；
故答案为：分解反应
20．【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
（2）将温度降到可燃物着火点以下
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的三个必要条件：第一，达到着火点；第二，可燃物；第三，助燃剂，通常助燃剂是氧气；
【解答】（1） 全氟己酮可以灭火，则该物质具有不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（2） 除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了将温度降到可燃物着火点以下的原理。
故答案为：（1）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（2）将温度降到可燃物着火点以下
21．【答案】（1）逆时针
（2）两个LED交替发光；①③
【知识点】磁场对通电导线的作用；通电导体在磁场中的受力方向的判断；直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】发电机的原理是电磁感应，将机械能转化为电能，电流的方向和磁场方向和导体的运动方向有关，改变其中一个影响因素，电流方向改变，同时改变两个影响因素，电流方向不变；
【解答】（1）、图乙所示的两次实验中，闭合开关LED均发光，电流方向不变，线圈1顺时针转动，线圈2逆时针转动，因为改变磁场方向和运动方向，电流方向不变。
（2）如图丙所示，导体棒a与两个LED相连；在某磁场中，使a左右往复运动(图丁的虚线为运动轨迹)，a中产生的电流随运动方向改变而改变，此时两个LED发光情况应该是两个LED交替发光，因为电流方向不同，一个A到B，一个B到A，所以一个亮，一个不亮，该磁场可能的分布情况包括图丁中的①③，①和③都是可以切割磁感线，缠身感应电流的(选填序号)。
故答案为：（1）逆时针（2）两个LED交替发光；①③
22．【答案】（1）CO2
（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20
（3）碳酸水
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的物理性质和化学性质如下：物理性质：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大。 二氧化碳可溶于水，形成碳酸。 固态二氧化碳称为干冰，可用于制冷。 化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的分子，不易与其他物质发生反应。 与水反应生成碳酸，造成水体酸化。 可与碱性物质发生中和反应，生成碳酸盐。 在高温下，二氧化碳可与金属反应，形成金属碳酸盐。这些性质使二氧化碳在环境和工业中具有重要的作用。
【解答】（1） 张华在《博物志》记载的反应中有一种生成物没有写出，这种生成物是 CO2，根据质量守恒推测可知；
（2） 写出布莱克实验中反应③的化学方程式： Ca(0H)2+C02=CaC03+H20；
（3）分别蘸取“碳酸水”与“液态二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊试纸上，能使试纸变红的是碳酸水，因为碳酸显酸性，
故答案为：（1）CO2（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20（3）碳酸水
23．【答案】（1）并联电路
（2）ac
（3）B；C
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；熔断器的作用及保险丝的选择方法；插座的构造与工作方式
【解析】【分析】家庭电路主要由以下几个部分组成：进户线：包括火线和零线，火线与零线之间的电压为220伏特。电能表：用于计量家庭用电量。总开关：控制整个家庭电路的电源。保险盒：保护电路，防止过载。用电器：所有家庭电器和插座都是并联连接的，开关则与其控制的用电器串联。灯泡和开关是串联的，开关靠近火线；
【解答】（1） 图甲中灯泡与插座的联接方式是 并联电路；
（2） 将断路器接入图甲中M处时，应选择a. b. c中的ac两个接线柱。
（3） 小科将该断路器接入图甲中N处，当电灯L发生短路时断路器断开，若用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是 BC，零线处是从短路的灯泡处流过里的电流，过测电笔，过人，到达地，所以氖管发光；
故答案为：（1）并联电路（2）ac（3）BC
24．【答案】（1）
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气
（3）通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。制气室中产生氧气的的化学方程式；
【解答】（1） 写出制气室中产生氧气的的化学方程式；
（2） 验证洗气室导出的气体是氧气的方法在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气；
（3） 洗气室的作用是 通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等；
故答案为：（1）（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气（3）通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等
25．【答案】（1）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子核的结构模型主要包括卢瑟福的核式模型和后来的壳模型，揭示了原子核由质子和中子组成，并通过强相互作用力结合在一起。原子核的基本组成：原子核是原子的核心部分，主要由质子和中子（统称为核子）组成。质子带正电，而中子不带电。原子核的电荷数等于质子数，原子是电中性的，因此原子核中的质子数与核外的电子数相等。
【解答】（1） 请分析现象3 的原因 原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；
（2） 根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是A点，大部分的粒子没有发生偏转；
（3） 卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、●和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 D，因为同一种原子的质子数相同；
故答案为：（1）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大（2）A（3）D
26．【答案】（1）B
（2）乙
（3）两根导线将相互排斥
（4）当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，电路中无电流，电流表指针不偏转
【知识点】磁极间的相互作用；通电直导线周围的磁场；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】通电导体周围产生磁场，这是电流的磁效应，磁场方向和电流方向有关，改变电流方向，磁场方向也会发生改变；
【解答】（1） 在演示奥斯特实验时，如图3中的甲图所示，①闭合开关；②放置小磁针：③摆放导线：正确的实验操作顺序为B，因为小磁针会受地磁场的影响，将导线和磁针平行放置，在通电；
（2） 进行奥斯特实验时，在静止的小磁针上方，分别用图甲和乙两种方式放置一根导线。当导线通电时，发现小磁针偏转不明显，可能是按照 乙，因为磁场方向和磁针平行；
（3） 材料二图1中的实验表明平行通电导线之间有力的作用，若此时改变其中一根导线的电流方向，你预测会产生的实验现象是 两根导线将相互排斥；因为磁场方向改变，从相互吸引变成相互排斥；
（4） 在科拉顿的实验中，他为什么没有发现电流表指针发生偏转 。因为当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，刚开始有电流，但是跑到房间时电路中已经无电流，电流表指针不偏转；
故答案为：（1）B（2）乙（3）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大（4）当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，电路中无电流，电流表指针不偏转
27．【答案】（1）N
（2）变大
（3）C
（4）B；D
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】通电导体周围产生磁场，这是电流的磁效应，磁场方向和电流方向有关，改变电流方向，磁场方向也会发生改变；同名磁极会相互排斥，异名磁极会相互吸引；
【解答】（1） 通电后，小科发现弹簧秤乙的读数减少到2牛，那么可以知道U形电磁铁右端是N极。同名磁极相互排斥；条形磁铁受到向上的斥力，弹簧示数变小；
（2）电磁铁通电有磁性，吸引铁块，此时，弹簧测力计甲的读数会变大；
（3） 如果将图中电源正负极交换一下，弹簧秤甲的读数会不变，因为电磁铁有磁性会吸引铁块，磁性并没有变大，所以弹簧磁力计示数不变；
（4） 检测一节电池是否有电，可以选择BD制作电流检测器验证他的猜想。因为通电的导体周围有磁性，可以和其他的磁体发生相互作用；
故答案为：（1）N（2）变大（3）C（4）BD
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑
（3）A；b
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】发生装置的选择依据包括反应物的状态和反应条件。发生装置的选择取决于反应物的状态（固态、液态或气态）和所需的反应条件（例如，加热或不加热）。不同的反应物和反应条件需要不同的发生装置来确保反应能够有效地进行，并且生成的气体能够被安全地收集和使用。密度比空气大的气体采用向上排空气法，密度比空气小的气体采用向下排空气法；
【解答】（1） 写出图中有标号仪器的名称：③长颈漏斗；
（2） 实验室制取CO2气时，采用块状的大理石和稀盐酸，所以发生装置应选择装置B(选填字母)，发生反应的化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3)，所选择的发生装置是A 。已知氨气的密度比空气小，如用下图F装置收集氨气，则气体应由b端(填“a”或“b”)导入，将空气从a管压出；。
故答案为：（1）长颈漏斗（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（3）A；b
29．【答案】（1）步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃
（2）验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变
（3）二氧化锰.(MnO2）
（4）随着反应额进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。制气室中产生氧气的的化学方程式；
【解答】（1） 实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃
（2） 此实验中步骤⑦的实验目的是验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变；
（3） 请根据图2所示实验结果二氧化锰.(MnO2）的催化效果更好。
（4） 由氧化铜催化的反应在 时间段，反应速率逐渐变慢的原因是： 随着反应的进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低；
故答案为：（1）步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃（2）验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变（3）二氧化锰.(MnO2）（4）随着反应额进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低
30．【答案】（1）Nacl
（2）+1
（3）7.45g 次氯酸钠中含有的钠元素质量为：7.45gx23/74.5=2.3g
则氢氧化钠中含有的钠元素质量也为2.3g
氢氧化钠的质量 m=2.3g÷23/40=40g
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：化学方面，质量守恒主要用于方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变； 2.元素的种类不变； 3.各元素对应原子的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变。微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 根据质量守恒定律，上述反应中X的化学式是 NaCl
（2） 次氯酸钠(NaClO)中，化合物中各元素的化合价的代数和为0，钠元素为+1甲，氧元素为-2价，氯元素的化合价为+1价。
（3）7.45g 次氯酸钠中含有的钠元素质量为：7.45gx=2.3g
则氢氧化钠中含有的钠元素质量也为2.3g
氢氧化钠的质量 m=2.3g÷=40g
故答案为：（1）NaCl（2）+1（3）40g
31．【答案】（1）2.8
（2）样品中碳酸钙的质量分数=（168-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳气体通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方式。以下是详细的步骤和注意事项：反应原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。装置选择：由于二氧化碳能溶于水并与水反应，不宜用排水法收集；其密度大于空气，故常用向上排空气法收集。因此，选择合适的发生装置和收集装置至关重要。操作步骤：检查装置的气密性：确保整个装置不漏气。装置配置：使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于添加酸液，导气管用于引导气体，集气瓶用于收集二氧化碳。添加试剂：先向长颈漏斗注入稀盐酸，然后向锥形瓶中加入大理石或石灰石小块。收集气体：由于二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集气体。注意事项：不宜使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，导致制得的二氧化碳中含有杂质。反应过程中可能会产生氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去。如有必要，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中的水蒸气。
【解答】（1）分析1，2，3次的数据，可以知道20g的盐酸溶液可以消耗掉5g的碳酸钙；所以第三次的盐酸已经过量了，所以第四次再加入20g的盐酸，也不会有固体减少，所以剩下的固体为2.8g；
（2） 样品中碳酸钙的质量分数=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
故答案为：（1）2.8（2）82.5%（3）18.25%
32．【答案】（1）优秀
（2）32℃-40℃
（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
【知识点】电磁铁的构造和原理；电磁继电器的组成、原理和特点；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】
【解答】（1）欧姆；R1=5400欧姆；R总=5500欧姆；I==0.001A=1mA＜50mA，所以为优秀；
（2） 当体重为50kg的小科坐在马桶上时，
电磁继电器在电流大于40mA时，衔铁被吸合，工作电路处于加热状态，R=R总-R2=-100欧姆=25欧姆，温度为20℃；
在电流小于 20mA时，衔铁被释放，工作电路处于保温状态，R=R总-R2=-100欧姆=200欧姆，温度为37。 马桶圈的温度调控范围为
（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
故答案为：（1）优秀（2）32℃-40℃（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
1 / 1浙江省杭州市锦绣育才教育集团2024-2025学年第二学期5月月评 八年级科学试题卷
1．（2025八下·杭州月考）借助符号和模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于符号的是(　　)
A．金属中的自由电子
B．衣藻结构图
C．水分子
D．我校校徽
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是对所研究的系统、过程、事物或概念的简化表达形式，用于反映其元素间的交互关系（如因果关系、流程关系等）； 形式多样 ：可以是实物（如地球仪）、图形（如细胞模式图）、图表、数学公式或计算机模拟等。本质 ：通过简化复杂对象，帮助人们直观理解无法直接观察或抽象的事物；符号指具有一定意义的图形、文字或标记，用于指代特定概念或事。 形式 ：包括图形标志（如交通符号）、文字代号（如H2O）、数学表达式等。
【解答】ABC都属于模型，D中校徽属于标志，是符号；
故答案为：D
2．（2025八下·杭州月考）生活中离不开电，如果不掌握一些安全用电的知识，可能会造成一些不必要的意外事故发生。如图所示的四种现象中，符合安全用电原则的是(　　)
A．用湿手触摸开关
B．使用试电笔时，手要触笔尖金属体
C．在没有断开电源的情况下换灯泡
D．发现有人触电先切断电源
【答案】D
【知识点】安全用电原则
【解析】【分析】安全用电的总原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体； 试电笔也叫测电笔，简称“电笔”。是一种电工工具，用来测试电线中是否带电。笔体中有一氖泡，测试时如果氖泡发光，说明导线有电或为通路的火线。 试电笔中笔尖、笔尾、为金属材料制成，笔杆为绝缘材料制成。 使用试电笔时，一定要用手触及试电笔尾端的金属部分，否则，因带电体、试电笔、人体与大地没有形成回路，试电笔中的氖泡不会发光，造成误判，认为带电体不带电。
【解答】A. 用湿手触摸开关，不符合用电安全；
B. 使用试电笔时，手要触笔尖金属体，不符合用电安全；
C. 在没有断开电源的情况下换灯泡，不符合用电安全；
D. 发现有人触电先切断电源，符合用电安全；
故答案为：D
3．（2025八下·杭州月考）空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有 (　　)
A．氧分子 B．氧离子 C．氧元素 D．氧气
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】构成物质的微粒有三种，分别是分子、原子和离子；物质是由元素组成的；氧气是由氧分子构成的，氧气是由氧元素子的；分子是由原子构成的；
【解答】 空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等气体，这三种物质都含有 氧元素；
故答案为：C
4．（2025八下·杭州月考）“宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲烷和水，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观物质看：二氧化碳属于氧化物
B．从微观构成看：氢气是由氢分子构成的
C．从符号表征看：水的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；氧化物
【解析】【分析】 根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成等分析判断有关的说法
【解答】 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：
A.二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确不合题意；
B.由物质的构成可知，氢气是由氢分子构成的，故B正确不合题意；
C.由水分子的模型图可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式是 H2O，故C正确不合题意；
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的数目不变，由方程式的意义可知，该反应中每5个分子变化成了3个分子，反应前后分子数目发生了改变，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2025八下·杭州月考）稀土有“工业维生素”的美誉，也是我国重要的战略资源。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂。镨元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．镨属于非金属元素 B．镨原子的质子数为59
C．镨原子的最外层电子数为59 D．镨的相对原子质量为140.9g
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 化学元素就是具有相同的 核电荷数 （核内 质子数）的一类原子的总称，元素符号的意义主要包括三个方面：表示一种元素、表示该元素的一个原子，以及（对于由原子直接构成的物质）表示该物质的化学式。 元素符号是化学中用来标记元素的特有符号，通常由元素的拉丁名称的第一个字母（大写）或附加小写字母构成，如碳（C）、氯（Cl）等。 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
【解答】A. 镨属于金属元素，A 错误；
B. 镨原子的质子数为59 ，B正确；
C. 镨原子的核外电子数为59，C错误；
D. 镨的相对原子质量为140.9，D错误；
故答案为：B
6．（2025八下·杭州月考）研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（）
选项 方法 示例
A 实验法 在课本“测定空气中氧气含量”的实验中，用木炭代替红磷
B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C 推理法 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D 归纳法 氧气、水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素的概念；空气的成分及探究；常见物质的分类
【解析】【分析】将每个选项中的物理研究方法与右侧的示例对照，二者一致的为正确选项。
【解答】A.“测定空气中氧气含量”的实验中，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致集气瓶内气压几乎不变，那么没有水流入集气瓶，不能测出氧气的体积，故A错误；
B. 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 ，故B正确；
C.质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如 水分子和氖原子 ，故C错误；
D.常见的金属都是由原子直接构成的，故D错误。
故选B。
7．（2025八下·杭州月考）实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键要素之一，下列实验现象描述正确的是 (　　)
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量的热； 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【解答】A. 红磷在空气中燃烧，发出白色的火焰，产生大量白色烟雾，A错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，B错误；
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，C错误；
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，D正确；
故答案为：D
8．（2025八下·杭州月考）为了便于运动数据记录，许多跑者使用了“智能手环”。如图手环主体部分是一段内置有一小块磁铁的密闭的空心塑料管，管外缠绕着线圈。戴着这种手环运动时塑料管跟着手一起运动，磁铁则在管内反复运动产生电流，液晶上就会显示出运动的步数。下列与其原理相似的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】发电机的原理是电磁感应，将机械能转化为电能，电流的方向和磁场方向和导体的运动方向有关，改变其中一个影响因素，电流方向改变，同时改变两个影响因素，电流方向不变；
【解答】 如图手环主体部分是一段内置有一小块磁铁的密闭的空心塑料管，管外缠绕着线圈。戴着这种手环运动时塑料管跟着手一起运动，磁铁则在管内反复运动产生电流，液晶上就会显示出运动的步数。 是将机械能转化为电能的过程，属于发电机的应用，A正确；
故答案为：A
9．（2025八下·杭州月考）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是(　　)
A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C．根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水
D．4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成20克水仍符合质量守恒定律
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 质量守恒的概念，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
【解答】A. 铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律 ，A 正确，增大的质量为铁和氧气反应后的氧气的质量，A正确；
B. 只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律是错误的，只要是化学反应都是符合质量守恒的，B错误；
C. 根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水 是错误的，因为此过程为物理变化，质量守恒是指化学变化，C错误；
D. 4克氢气在32克氧气中充分燃烧后生成36克水仍符合质量守恒定律，D错误；
故答案为：A
10．（2025八下·杭州月考）如图分别是氧气的实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】氧气常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态的氧气是淡蓝色的，固态的氧气是雪花状的蓝色；氧气的化学性质比较活泼，能和很多金属发生反应，能和红磷，硫，木炭等反应，我们可以用向上排空气法和排水法来收集氧气；
【解答】验满是将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明是氧气；验证是不是氧气，是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，为氧气；
故答案为：C
11．（2025八下·杭州月考）用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是(　　)
A．a与b质量差是生成氧气的质量
B．反应前高锰酸钾的质量为
C．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：
反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。
【解答】A. a与b质量差是生成氧气的质量 ，A正确；
B. 高锰酸钾分解成氧气，二氧化锰和锰酸钾
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X （a-b)g
= X= ，B正确；
C. P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰和高锰酸钾，C错误；
D. 反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变 ，D正确，因为只有氧气跑走了；
故答案为：C
12．（2025八下·杭州月考）折叠手机是智能手机的一种造型，对屏幕材料要求较高，化学物质吡唑啉(C3H8N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是(　　)
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉中碳、氢元素质量比为3：8
D．吡唑啉由3个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质是由元素组成的，物质是由分子或者原子或者离子构成的；元素的质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。其计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100%。 元素质量比是指在一个分子中，某元素的总质量与其他元素的总质量相比所得到的比值。计算元素质量比时，通常需要考虑每种元素的相对原子质量和在化合物中的原子个数。
【解答】A. 吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子组成，A错误；
B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 ，B正确；
C. 吡唑啉中碳、氢元素质量比为3×12：8=9：2，C错误；
D. 一个吡唑啉分子由3个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成，D错误；
故答案为：B
13．（2025八下·杭州月考）电吉他中电拾音器的基本结构如图甲所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦振动时，在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到音箱发出声音，电流越大声音越响。下列说法不正确的是 (　　)
A．选用铜质弦，电吉他不能正常工作
B．增加线圈匝数可以增大声音的响度
C．弦上下振动过程中，线圈中的电流方向不变
D．取走磁体，线圈两端的感应电流也将消失
【答案】C
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律；探究电磁感应现象的实验
【解析】【分析】我们把带有铁芯的通电螺线管叫做电磁铁；电磁铁的磁性与有无铁芯，电流大小和线圈匝数有关，有铁芯，电流越大，线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强；
【解答】A. 选用铜质弦，电吉他不能正常工作 ，正确，因为铜不能被电磁铁磁化，A正确；
B. 增加线圈匝数可以增大磁性，从而增大声音的响度，B正确；
C. 弦上下振动过程中，线圈中的电流方向改变，因为在磁场方向不变时，电流方向随着切割磁感线的方向而改变，C错误；
D. 取走磁体，线圈两端的感应电流也将消失 ，感应电流是导体在磁场中做切割磁感线运动产生的，D正确；
故答案为：C
14．（2025八下·杭州月考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
15．（2025八下·杭州月考）白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后稍振荡，完全冷却后量出集气瓶中水的体积b和整个集气瓶容积c。则下列说法错误的是(　　)
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，会影响实验结果
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】空气是一种混合物，主要成分为氮气（约78%）和氧气（约21%）。通过燃烧红磷消耗氧气，进而测定氧气的体积分数。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），反应式为：4P+5O2 →2P2 O5 ；实验步骤：准备实验装置：使用集气瓶和水槽，确保装置气密性良好，避免外界空气进入。加入红磷：在燃烧匙中放入过量的红磷，确保氧气被完全消耗。点燃红磷：将燃烧匙放入集气瓶中，点燃红磷，观察红磷燃烧的现象，注意安全。观察水位变化：红磷燃烧后，集气瓶内的氧气被消耗，水会倒吸入集气瓶，记录水的体积变化。计算氧气体积分数：根据水的体积变化计算消耗的氧气体积，进而计算氧气的体积分数。
【解答】A. 反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 ，下降是因为放热气压增大，上升是因为消耗了氧气，气压变小，A正确；
B. 该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a) ，B正确；
C. 燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉 ，因为产生的二氧化碳和二氧化硫是气体，没有形成气压差，C正确；
D. 该装置没有用止水夹，不会影响实验结果，因为管子是在液面下，起到封液的作用，D错误；
故答案为：D
16．（2025八下·杭州月考）请写出对应的化学符号或符号中数字所代表的含义。
（1）3SO42-中的2： 　 　；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价：　 　；
（3）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物：　 　；
（4）构成氯化钠的微粒　 　。
【答案】（1）每个硫酸根离子带两个单位负电荷
（2）
（3）AL2O3
（4）Na+、Cl-
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号周围数字的意义如下：左下角的数字：表示原子序数（如C是6，表示碳的原子序数）。 左上角的数字：表示相对原子质量（质量数），即质子数和中子数之和。 右下角的数字：表示一个分子或离子中某元素原子的个数（如H2表示一个氢分子中有两个氢原子）。右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如Cu2+表示铜离子带有两个正电荷）。正上方的数字：表示化合价（如+6价的硫）。
【解答】（1） 3SO42-中的2： 每个硫酸根离子带两个单位负电荷；
（2） 氧化铜中铜元素的化合价为+2价：；
（3） 地壳中含量最多的金属是铝元素和非金属元素是氧元素组成的化合物：Al2O3
（4）构成氯化钠的微粒：Na+、Cl-
故答案为：（1）每个硫酸根离子带两个单位负电荷（2）（3）Al2O3(4)Na+、Cl-
17．（2025八下·杭州月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是　 　，属于氧化物的是 　 　，属于混合物的是　 　(填字母)。
【答案】E；D；ABC
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】混合物、纯净物、单质和化合物是化学物质的基本分类概念 ：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物是单一物质；单质由同种元素组成的纯净物；化合物由不同元素组成的纯净物。
【解答】单质是指只有一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是指由多种物质混合在一起，所以 下列容器中所盛物质属于单质的是E，属于氧化物的是 D，属于混合物的是ABC(填字母)。
故答案为：E；D；ABC
18．（2025八下·杭州月考）小科用自制电磁小船对地磁场的方向进行判断，如图所示，闭合开关S，将小船按如图放在平静的水中，发现船头慢慢转动，因为磁偏角的存在，小船最后停止的位置并不是正南或正北。
（1）要使小船运动更加灵敏，可以将滑动变阻器滑片往　 　(填“左”或“右”)移动；
（2）将小船按如图所示放在平静的水中后，船头偏转的方向是　 　(填“顺时针”或“逆时针”)；
【答案】（1）左
（2）顺时针
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】我们把带有铁芯的通电螺线管叫做电磁铁；电磁铁的磁性与有无铁芯，电流大小和线圈匝数有关，有铁芯，电流越大，线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强；
【解答】（1）用右手螺旋定则，判断电磁铁的左边是N，右边是S，电磁铁的磁性越强，受到地磁场的作用也越强，电流越大电磁铁的磁性越强，所以要使小船运动更加灵敏，可以将滑动变阻器滑片往左移动；
（2）用右手螺旋定则，判断电磁铁的左边是N，右边是S，在地球上受地磁场的影响，S指南，N指北，所以 将小船按如图所示放在平静的水中后，船头偏转的方向是 顺时针 ，指南；
故答案为：（1）左（2）顺时针
19．（2025八下·杭州月考）1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热氧化汞可获得汞和氧气，由此，提出了燃烧的氧化学说。小科用模型法表示该化学反应的过程(如图)，请你将该模型补充完整　 　。该化学反应的类型为　 　。
【答案】；分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化合反应：定义：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 特点：多变一，即多种反应物通过化学变化只生成一种生成物。 分解反应：定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 特点：一变多，即一种反应物通过化学变化形成多种生成物。
【解答】 法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热氧化汞可获得汞和氧气， 汞在常温下是液态的金属，金属都是直接由原子构成的物质，所以单个元素就表示一种物质，因此补充的图片为 该化学反应的类型为 分解反应；
故答案为：分解反应
20．（2025八下·杭州月考）火灾是我们日常生活中会面临的灾害之一，现有一种纳米微胶囊灭火装置，它是采用聚合物材料制成的胶囊，大小不超过微米级别，内部充满着全氟己酮灭火剂，一旦遇到火灾，胶囊外壳破裂，自动喷射出高效的全氟己酮灭火剂。全氟己酮在常温下为液体，喷出后迅速吸热汽化，在火焰周边隔绝空气中的氧气。
（1）全氟己酮可以灭火，则该物质具有　 　的性质；
（2）除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了　 　的原理。
【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
（2）将温度降到可燃物着火点以下
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的三个必要条件：第一，达到着火点；第二，可燃物；第三，助燃剂，通常助燃剂是氧气；
【解答】（1） 全氟己酮可以灭火，则该物质具有不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（2） 除了隔绝助燃剂，该种灭火方式还用到了将温度降到可燃物着火点以下的原理。
故答案为：（1）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（2）将温度降到可燃物着火点以下
21．（2025八下·杭州月考） LED灯即发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件。如图甲，当电流由A经过LED流向B时，LED发光，电路为闭合状态；反之，电流不能从B流向A，LED不发光，电路为开路状态。
（1）图乙所示的两次实验中，闭合开关LED均发光，线圈1顺时针转动，线圈2　 　(选“顺时针”或“逆时针”)转动。
（2）如图丙所示，导体棒a与两个LED相连；在某磁场中，使a左右往复运动(图丁的虚线为运动轨迹)，a中产生的电流随运动方向改变而改变，此时两个LED发光情况应该是　 　(选填“两个LED交替发光” “两个LED 一直发光”或“只有一个LED一直发光”)，该磁场可能的分布情况包括图丁中的　 　(选填序号)。
【答案】（1）逆时针
（2）两个LED交替发光；①③
【知识点】磁场对通电导线的作用；通电导体在磁场中的受力方向的判断；直流电动机的构造原理与工作过程
【解析】【分析】发电机的原理是电磁感应，将机械能转化为电能，电流的方向和磁场方向和导体的运动方向有关，改变其中一个影响因素，电流方向改变，同时改变两个影响因素，电流方向不变；
【解答】（1）、图乙所示的两次实验中，闭合开关LED均发光，电流方向不变，线圈1顺时针转动，线圈2逆时针转动，因为改变磁场方向和运动方向，电流方向不变。
（2）如图丙所示，导体棒a与两个LED相连；在某磁场中，使a左右往复运动(图丁的虚线为运动轨迹)，a中产生的电流随运动方向改变而改变，此时两个LED发光情况应该是两个LED交替发光，因为电流方向不同，一个A到B，一个B到A，所以一个亮，一个不亮，该磁场可能的分布情况包括图丁中的①③，①和③都是可以切割磁感线，缠身感应电流的(选填序号)。
故答案为：（1）逆时针（2）两个LED交替发光；①③
22．（2025八下·杭州月考）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是部分资料。
资料一：早在公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石， “白灰”即氧化钙。
资料二：1754年布莱克首次制得C02，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
1823年英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）张华在《博物志》记载的反应中有一种生成物没有写出，这种生成物是　 　。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。
（3）分别蘸取“碳酸水”与“液态二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊试纸上，能使试纸变红的是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20
（3）碳酸水
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳的物理性质和化学性质如下：物理性质：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大。 二氧化碳可溶于水，形成碳酸。 固态二氧化碳称为干冰，可用于制冷。 化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的分子，不易与其他物质发生反应。 与水反应生成碳酸，造成水体酸化。 可与碱性物质发生中和反应，生成碳酸盐。 在高温下，二氧化碳可与金属反应，形成金属碳酸盐。这些性质使二氧化碳在环境和工业中具有重要的作用。
【解答】（1） 张华在《博物志》记载的反应中有一种生成物没有写出，这种生成物是 CO2，根据质量守恒推测可知；
（2） 写出布莱克实验中反应③的化学方程式： Ca(0H)2+C02=CaC03+H20；
（3）分别蘸取“碳酸水”与“液态二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊试纸上，能使试纸变红的是碳酸水，因为碳酸显酸性，
故答案为：（1）CO2（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20（3）碳酸水
23．（2025八下·杭州月考）图甲为某家用电路示意图，为防止电路短路而引发火灾，小科欲将某款双金属片段路器接入该家庭电路中，图乙为断路器分别在“电路正常”和“某处短路”两种状态的示意图。
（1）图甲中灯泡与插座的联接方式是　 　。
（2）将断路器接入图甲中M处时，应选择a. b. c中的　 　两个接线柱。
（3）小科将该断路器接入图甲中N处，当电灯L发生短路时断路器断开，若用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是（　　）。 (可多选)
A．接地插孔 B．零线插孔 C．火线插孔
【答案】（1）并联电路
（2）ac
（3）B；C
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析；熔断器的作用及保险丝的选择方法；插座的构造与工作方式
【解析】【分析】家庭电路主要由以下几个部分组成：进户线：包括火线和零线，火线与零线之间的电压为220伏特。电能表：用于计量家庭用电量。总开关：控制整个家庭电路的电源。保险盒：保护电路，防止过载。用电器：所有家庭电器和插座都是并联连接的，开关则与其控制的用电器串联。灯泡和开关是串联的，开关靠近火线；
【解答】（1） 图甲中灯泡与插座的联接方式是 并联电路；
（2） 将断路器接入图甲中M处时，应选择a. b. c中的ac两个接线柱。
（3） 小科将该断路器接入图甲中N处，当电灯L发生短路时断路器断开，若用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是 BC，零线处是从短路的灯泡处流过里的电流，过测电笔，过人，到达地，所以氖管发光；
故答案为：（1）并联电路（2）ac（3）BC
24．（2025八下·杭州月考）小科在实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A 是过碳酸钠白色固体，过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，B是二氧化锰黑色粉末，为催化剂。浙江考神用该制氧机制氧时，在制气室中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，制气室内有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，壁变得温热，洗气室底部导气管口有气泡冒出。
（1）写出制气室中产生氧气的的化学方程式　 　。
（2）验证洗气室导出的气体是氧气的方法　 　。
（3）洗气室的作用是　 　(写出一条)。
【答案】（1）
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气
（3）通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；化合反应和分解反应
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。制气室中产生氧气的的化学方程式；
【解答】（1） 写出制气室中产生氧气的的化学方程式；
（2） 验证洗气室导出的气体是氧气的方法在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气；
（3） 洗气室的作用是 通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等；
故答案为：（1）（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则为氧气（3）通过气泡的多少，判断生成氧气的速率/降低氧气温度/增加氧气湿度等
25．（2025八下·杭州月考）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3 的原因　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、●和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子核的结构模型主要包括卢瑟福的核式模型和后来的壳模型，揭示了原子核由质子和中子组成，并通过强相互作用力结合在一起。原子核的基本组成：原子核是原子的核心部分，主要由质子和中子（统称为核子）组成。质子带正电，而中子不带电。原子核的电荷数等于质子数，原子是电中性的，因此原子核中的质子数与核外的电子数相等。
【解答】（1） 请分析现象3 的原因 原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；
（2） 根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是A点，大部分的粒子没有发生偏转；
（3） 卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、●和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 D，因为同一种原子的质子数相同；
故答案为：（1）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大（2）A（3）D
26．（2025八下·杭州月考）为探明电和磁之间的关系，科学家们做了很多实验
材料一：1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了通电导体周围存在磁场。
材料二：法国科学家安培发现两根平行导线通电后有如图1所示的现象(图中实线、虚线分别表示通电前、后的情况)。
材料三：1825年，瑞士物理学家科拉顿做了如下实验：他将一个能反映微小变化的电流表，通过导线与螺旋线圈串联成闭合电路，并将螺旋线圈和电流表分别放置在两个相连的房间，如图2。他将一个条形磁铁插入螺旋线圈内，同时跑到另一个房间里观察电流表的指针是否偏转。进行多次实验，他都没有发现电流表指针发生偏转。
材料四：1831年，英国物理学家法拉第用闭合电路的一部分导体，在磁场里切割磁感线的时候，发现导体中产生电流，从而实现了利用磁场获得电流的愿望。
（1）在演示奥斯特实验时，如图3中的甲图所示，①闭合开关；②放置小磁针：③摆放导线：正确的实验操作顺序为（　　）；
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①
（2）进行奥斯特实验时，在静止的小磁针上方，分别用图甲和乙两种方式放置一根导线。当导线通电时，发现小磁针偏转不明显，可能是按照　 　(选填“甲”或“乙”)放置；
（3）材料二图1中的实验表明平行通电导线之间有力的作用，若此时改变其中一根导线的电流方向，你预测会产生的实验现象是　 　；
（4）在科拉顿的实验中，他为什么没有发现电流表指针发生偏转　 　。
【答案】（1）B
（2）乙
（3）两根导线将相互排斥
（4）当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，电路中无电流，电流表指针不偏转
【知识点】磁极间的相互作用；通电直导线周围的磁场；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】通电导体周围产生磁场，这是电流的磁效应，磁场方向和电流方向有关，改变电流方向，磁场方向也会发生改变；
【解答】（1） 在演示奥斯特实验时，如图3中的甲图所示，①闭合开关；②放置小磁针：③摆放导线：正确的实验操作顺序为B，因为小磁针会受地磁场的影响，将导线和磁针平行放置，在通电；
（2） 进行奥斯特实验时，在静止的小磁针上方，分别用图甲和乙两种方式放置一根导线。当导线通电时，发现小磁针偏转不明显，可能是按照 乙，因为磁场方向和磁针平行；
（3） 材料二图1中的实验表明平行通电导线之间有力的作用，若此时改变其中一根导线的电流方向，你预测会产生的实验现象是 两根导线将相互排斥；因为磁场方向改变，从相互吸引变成相互排斥；
（4） 在科拉顿的实验中，他为什么没有发现电流表指针发生偏转 。因为当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，刚开始有电流，但是跑到房间时电路中已经无电流，电流表指针不偏转；
故答案为：（1）B（2）乙（3）原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大（4）当科拉顿跑到另一个房间中时，线圈为做切割磁感线运动，电路中无电流，电流表指针不偏转
27．（2025八下·杭州月考）小科制作了如图所示的装置，弹簧秤甲和乙下端分别挂了一个铁块和一块条形磁铁，U形铁芯左右两边缠绕了相同圈数的导线。
（1）通电后，小科发现弹簧秤乙的读数减少到2牛，那么可以知道U形电磁铁右端是　 　极。
（2）此时，弹簧测力计甲的读数会　 　(选填“变大”、 “变小”或“不变”)
（3）如果将图中电源正负极交换一下，弹簧秤甲的读数会（　　）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．都有可能
（4）操作一段时间后，即使接通电路，两个弹簧测力计的指针也没有变化，所以他猜测可能是电池没电了。检测一节电池是否有电，可以选择（　　）制作电流检测器验证他的猜想。
A．铁芯、导线 B．导线、指南针
C．指南针、铁芯 D．磁铁、导线
【答案】（1）N
（2）变大
（3）C
（4）B；D
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】通电导体周围产生磁场，这是电流的磁效应，磁场方向和电流方向有关，改变电流方向，磁场方向也会发生改变；同名磁极会相互排斥，异名磁极会相互吸引；
【解答】（1） 通电后，小科发现弹簧秤乙的读数减少到2牛，那么可以知道U形电磁铁右端是N极。同名磁极相互排斥；条形磁铁受到向上的斥力，弹簧示数变小；
（2）电磁铁通电有磁性，吸引铁块，此时，弹簧测力计甲的读数会变大；
（3） 如果将图中电源正负极交换一下，弹簧秤甲的读数会不变，因为电磁铁有磁性会吸引铁块，磁性并没有变大，所以弹簧磁力计示数不变；
（4） 检测一节电池是否有电，可以选择BD制作电流检测器验证他的猜想。因为通电的导体周围有磁性，可以和其他的磁体发生相互作用；
故答案为：（1）N（2）变大（3）C（4）BD
28．（2025八下·杭州月考）实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③　 　。
（2）实验室制取CO2气时，发生装置应选择装置　 　(选填字母)，发生反应的化学方程式为：　 　 。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3)，所选择的发生装置是　 　。已知氨气的密度比空气小，如用下图F装置收集氨气，则气体应由　 　端(填“a”或“b”)导入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑
（3）A；b
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】发生装置的选择依据包括反应物的状态和反应条件。发生装置的选择取决于反应物的状态（固态、液态或气态）和所需的反应条件（例如，加热或不加热）。不同的反应物和反应条件需要不同的发生装置来确保反应能够有效地进行，并且生成的气体能够被安全地收集和使用。密度比空气大的气体采用向上排空气法，密度比空气小的气体采用向下排空气法；
【解答】（1） 写出图中有标号仪器的名称：③长颈漏斗；
（2） 实验室制取CO2气时，采用块状的大理石和稀盐酸，所以发生装置应选择装置B(选填字母)，发生反应的化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3)，所选择的发生装置是A 。已知氨气的密度比空气小，如用下图F装置收集氨气，则气体应由b端(填“a”或“b”)导入，将空气从a管压出；。
故答案为：（1）长颈漏斗（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（3）A；b
29．（2025八下·杭州月考）为比较不同物质对过氧化氢溶液分解的催化效果，实验小组选取了二氧化锰、铁锈(主要成分是 和氧化铜(CuO)进行探究。
探究一：铁锈(主要成分是 Fe2O3.难溶于水)对过氧化氢溶液分解是否具有的催化效果，用天平称量1gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。
步骤⑦：将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡，带火星木条复燃 固体质量为1g 与步骤③相同
【实验分析】
（1）实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是　 　。
（2）此实验中步骤⑦的实验目的是　 　。【结论】氧化铁对过氧化氢分解具有催化作用。
（3）探究二：氧化铜(CuO)与二氧化锰(MnO2)的催化效果比较
实验小组按照图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
【实验分析】
请根据图2所示实验结果　 　的催化效果更好。
（4）由氧化铜催化的反应在 时间段，反应速率逐渐变慢的原因是：　 　。
【答案】（1）步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃
（2）验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变
（3）二氧化锰.(MnO2）
（4）随着反应额进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：在实验室中制取氧气的方法主要有以下几种：加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）反应：反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（条件：MnO2、加热）。 加热高锰酸钾（KMnO4）：反应方程式为：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热）。 使用过氧化氢（H2O2）：通过催化剂（如二氧化锰）分解过氧化氢，产生氧气。制气室中产生氧气的的化学方程式；
【解答】（1） 实验结果支持氧化铁能加快过氧化氢溶液分解速率的证据是步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃
（2） 此实验中步骤⑦的实验目的是验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变；
（3） 请根据图2所示实验结果二氧化锰.(MnO2）的催化效果更好。
（4） 由氧化铜催化的反应在 时间段，反应速率逐渐变慢的原因是： 随着反应的进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低；
故答案为：（1）步骤①中缓慢出现气泡，木条未复燃，步骤③试管中产生大量气泡、木条复燃（2）验证氧化铁的化学性质反应前后是否发生改变（3）二氧化锰.(MnO2）（4）随着反应额进行，过氧化氢被消耗，反应物的浓度逐渐降低
30．（2025八下·杭州月考）84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒液，能有效杀灭“新冠”病毒。工业上浙江考神可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理请完成下列问题。
（1）上述反应中X的化学式是　 　。
（2）次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为 　 　价。
（3）多少gNaOH中所含的钠元素的质量与7.45g次氯酸钠中所含的钠元素的质量相同
【答案】（1）Nacl
（2）+1
（3）7.45g 次氯酸钠中含有的钠元素质量为：7.45gx23/74.5=2.3g
则氢氧化钠中含有的钠元素质量也为2.3g
氢氧化钠的质量 m=2.3g÷23/40=40g
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：化学方面，质量守恒主要用于方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变； 2.元素的种类不变； 3.各元素对应原子的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变。微观：分子总数可能会改变。
【解答】（1） 根据质量守恒定律，上述反应中X的化学式是 NaCl
（2） 次氯酸钠(NaClO)中，化合物中各元素的化合价的代数和为0，钠元素为+1甲，氧元素为-2价，氯元素的化合价为+1价。
（3）7.45g 次氯酸钠中含有的钠元素质量为：7.45gx=2.3g
则氢氧化钠中含有的钠元素质量也为2.3g
氢氧化钠的质量 m=2.3g÷=40g
故答案为：（1）NaCl（2）+1（3）40g
31．（2025八下·杭州月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8
（2）样品中碳酸钙的质量分数=（168-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳气体通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方式。以下是详细的步骤和注意事项：反应原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。装置选择：由于二氧化碳能溶于水并与水反应，不宜用排水法收集；其密度大于空气，故常用向上排空气法收集。因此，选择合适的发生装置和收集装置至关重要。操作步骤：检查装置的气密性：确保整个装置不漏气。装置配置：使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于添加酸液，导气管用于引导气体，集气瓶用于收集二氧化碳。添加试剂：先向长颈漏斗注入稀盐酸，然后向锥形瓶中加入大理石或石灰石小块。收集气体：由于二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集气体。注意事项：不宜使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，导致制得的二氧化碳中含有杂质。反应过程中可能会产生氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去。如有必要，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中的水蒸气。
【解答】（1）分析1，2，3次的数据，可以知道20g的盐酸溶液可以消耗掉5g的碳酸钙；所以第三次的盐酸已经过量了，所以第四次再加入20g的盐酸，也不会有固体减少，所以剩下的固体为2.8g；
（2） 样品中碳酸钙的质量分数=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
故答案为：（1）2.8（2）82.5%（3）18.25%
32．（2025八下·杭州月考）冬天坐在马桶上感觉非常冰，某学习小组展开“自制智能电热马桶圈”的项目化学习。在老师的指导下小组同学制定了评价量规，表一为部分评价指标。
表一：评价量规
评价维度 评价等级
优秀 良好 待改进
升温维度 人坐在马桶圈上面后5秒内温度上升至 以上 坐在马桶圈上面后10秒内温度上升至 以上 坐在马桶圈上面后10秒内温度无法上升至：
节能性 在保温状态时工作电路电流不大于 50mA 在保温状态时工作电路电流范围在50—100mA 在保温状态时工作电路电流大于 100mA
图甲是该小组同学设计的电路图。控制电路电源电压U=6V，R 为压敏电阻，其阻值随压力的变化随如图乙所示。R 为热敏电阻，其阻值随温度变化如表二所示。电磁继电器在电流大于40mA时，衔铁被吸合，工作电路处于加热状态；在电流小于 20mA时，衔铁被释放，工作电路处于保温状态。工作电路的电源电压为220V， 欧。 (电磁铁线圈电阻忽略不计)
表二：热敏电阻阻值随温度的变化
温度 20 25 29 32 34 35 36 37 38 40 42 44
阻值/Ω 25 50 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300
（1）当R1的阻值为5400Ω时，对照评价量规，该小组设计的智能电热马桶圈在“节能性”这一维度的评价等级为　 　。
（2）当体重为50kg的小科坐在马桶上时，马桶圈的温度调控范围为　 　。
（3）在实验过程中，该小组同学发现 Ra坏了，于是找了另一个压敏电阻 Rc，其阻值随压力变化如图乙所示。小科经过分析认为不合适，这样会比较费电。请你通过分析说明理由。 (提示：加热状态下比保温状态更费电)
【答案】（1）优秀
（2）32℃-40℃
（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
【知识点】电磁铁的构造和原理；电磁继电器的组成、原理和特点；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】
【解答】（1）欧姆；R1=5400欧姆；R总=5500欧姆；I==0.001A=1mA＜50mA，所以为优秀；
（2） 当体重为50kg的小科坐在马桶上时，
电磁继电器在电流大于40mA时，衔铁被吸合，工作电路处于加热状态，R=R总-R2=-100欧姆=25欧姆，温度为20℃；
在电流小于 20mA时，衔铁被释放，工作电路处于保温状态，R=R总-R2=-100欧姆=200欧姆，温度为37。 马桶圈的温度调控范围为
（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
故答案为：（1）优秀（2）32℃-40℃（3）Ra坏了，于是找到了另一个压敏电阻 Rc 替换，当没有人坐时压敏电阻的阻值较小为100Ω，当电磁继电器在电流大于40mA=0.04A时，衔铁被吸合，开始加热，则总电阻R总=U控/I=6V/0.04A=150Ω
当热敏电阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即环境温度小于 25℃时，即使没有人用马桶，马桶也会自动加热，浪费电能。
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