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东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测
高三化学
注意事项：
1.本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是
A 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性
C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态29Cu的简化电子排布式：
B. 34Se的原子结构示意图：
C. CH2O分子的空间结构模型：
D. SO2的VSEPR模型：
3. 表示下列变化的方程式不正确的是
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：
B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：
C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：
D. 钠与水反应，生成可燃性气体：
4. 配制溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确是
A. 步骤1中称取的固体为10.6g
B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2
C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
D 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
5. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A. 证明醋酸弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B. 向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制
C. ②③混合后，所得溶液中：
D. ①中等于③中
6. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。
下列说法正确的是
A. 图示中的电池处于充电状态
B. 放电时，嵌锂石墨作正极
C. 充电时，阴极发生的反应为
D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 升高温度，溶液的醎小 升高温度促进了的水解
C 固体与浓硫酸共热生成气体 挥发性：浓硫酸＜盐酸
D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子
A. A B. B C. C D. D
8. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。
已知：。下列分析不正确的是
A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全
B. 滤渣b为、和
C. 当滤液b的时，
D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性
9. 功能高分子P的合书路线如下
已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是
A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为
C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E
10. 已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。
名称 石墨 金刚石 一氧化碳
化学式(状态)
下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨的晶体类型相同
B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同
C.
D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ
11. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是
A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应
B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了
C. “黑色固体”溶于盐酸时产生息鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应
D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物
12. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 达到平衡的时间：，可推断温度：
B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度：
C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时
D. 时，的平衡转化率
13. 用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 当为0时，溶液中
B. ①代表，②代表
C. 当由20→25mmol时，增大
D. 过程中存在反应：
第二部分
本部分共5题，共58分。
14. 甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。
（1）电负性：C_______N(填“＜”或“>”)，从原子结构的角度说明理由：_______。
（2）与相比，中N原子结合能力更强，原因是_______。
（3）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．位于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素
b．H—N—H键角：
c．已知中所有原子位于同一平面，则N的杂化方式均为
（4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。
①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”)
②)与“”距离最近且相等的“”有_______个。
③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是_______。
a． b．
15. 己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。
（1）方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。
①该反应中体现硝酸的性质是_______。
②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为_______。
③制得等量己二酸时，加入可减少硝酸的用量。因为具有氧化性，可能起到两方面作用：a．直接氧化环己醇；b．____。
（2）方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图(电极材料均为)。
水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下。
ⅰ．闭合K，一段时间后，阳极液由蓝绿色变为橙色，断开K；
ⅱ．向阳极液中滴加环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇；
ⅲ．闭合K，一段时间后，阳极液变橙色且颜色不再改变时，断开K；
ⅳ．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。
①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化：_______。
②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况：_______。
③步骤ⅲ的主要目的是_______。
④若阴极产生22.4L气体(标准状况)，理论上最多生成已二酸的物质的量为_______mol。
16. 奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。
（1）A是乙烯的同系物，A为_______。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为_______。
（4）下列关于试剂X说法正确的是_______(填序号)。
a．的电子式为
b．分子中至少有8个原子位于同一平面
c．与互为顺反异构体
（5）F中不存在环状结构，其结构简式为_______。
（6）已知：。H的结构简式为_______，J的结构简式为_______。
17. 氢氧化铬常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分、、、)制备氢氧化铬的一种流程如下。
（1）用化学式表示滤液a中元素的存在形式：_______。
（2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：_______。
（3）研究表明，步骤Ⅰ中加入可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是_______。
（4）步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。
注：铬转化率；铬还原率。已知的溶解还原经过两步：第一步：；第二步：。
①步骤Ⅲ中生成，消耗的物质的量为_______mol。
②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率
b．步骤Ⅳ中反应的方程式为
c．滤液d可分离出，循环使用
18. 对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。
编号 溶液A 现象
a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色
b 溶液 产生大量黑色沉淀
c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀
已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为和；价铜的沉淀或配离子较稳定，如(白色)，(溶液显棕黄色)等。
（1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是_______。
（2）确定b中黑色沉淀的成分：根据和的_______不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含，不含。
（3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。
[实验1]
[实验2]
①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是_______。
②对比实验1和2，解释实验2中未出现红色固体的原因：_______。
③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是_______。
（4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对的氧化性有影响，基于半反应进行分析。
①a中加入，_______，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强。
②已知，，解释b中末发生氧化还原反应的原因：当时，_______，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。
东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测
高三化学
注意事项：
1.本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
第二部分
本部分共5题，共58分。
【14题答案】
【答案】（1） ①. ＜ ②. C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力
（2）N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨
（3）abc （4） ①. ① ②. ②12 ③. ③b的链端有甲基，不利于与形成氢键
【15题答案】
【答案】（1） ①. ①氧化性 ②. ② ③. ③将氮的氧化物氧化为硝酸
（2） ①. ① ②. ②，每转移，阴极消耗，同时有通过质子交换膜进入阴极室，所以不变 ③. ③使环己醇转化完全 ④. ④0.25
【16题答案】
【答案】（1）丙烯（CH2=CHCH3）
（2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl
（3）CH3CH2CH2C(OCH3)3
（4）ab （5）
（6） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ①5 ②. ②第二步反应限度大，消耗较多，使下降，不利于第一步反应正向进行
（5）ac
【18题答案】
【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②.
（2）晶体结构 （3） ①. ①产生刺激性气味气体 ②. ②实验2中生成了稳定的，降低了的浓度 ③. ③“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是被氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含(实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含)
（4） ①. ①能结合生成沉淀，使浓度下降 ②. ②和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀

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