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哈师大青冈实验中学2024—2025学年度高一学年6月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.东北地区资源丰富，下列有关说法正确的是
A.2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B.2023年10月8日第19届亚运会 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
C.鞍山铁矿探明储量超100亿吨，磁铁矿的主要成分为FeO
D.长白地区硅藻土储量丰富，硅藻土的成分不溶于任何酸碱
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和氯水中：、、、
B.在的氯化铁溶液中：、、、
C.加入铝粉能放出的溶液中：、、、
D.加入产生气泡的溶液中：、、、
3.化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是
A.具有漂白性，可以用于漂白银耳等食品
B.具有导电性，可以用于制作光导纤维
C.食品添加剂可以改善食品品质，必须是天然物质
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.稀硝酸除去试管上的银镜：
B.工业上生产烧碱：
C.溶液中加入少量的溶液：
D.在强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成：
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B.0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
C.常温常压下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2NA
D.一定条件下，1molN2和3molH2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A.用图甲装置制备晶体 B.用图乙装置制备并检验气体
C.用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀 D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成
7.部分氯、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A.等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
B.b在空气中灼烧不能生成c
C.b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D.b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成
8.已知a、b、c、d四种物质相互间有如图所示的关系(“→”表示转化，“—”表示相互间反应)。下列各组物质符合条件的是
选项 a b c d
A Fe
B NO
C S
D NaOH HCl NaCl
9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A.Q的单质与水反应可生成两种酸
B.原子半径：r(Q)>r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都只有一种
10.t°C时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为S g，其饱和溶液a mL中有溶质b g，该饱和溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是
A.ω= B.S= C.b= D.c=
11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现 挥发性：
B 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有
C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解 为两性氧化物
12.回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是
A.碱熔时不可使用陶瓷坩埚
B.、均属于钾盐
C.氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D.一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等
13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。下列说法正确的是
A.溶液中肯定存在NH、Cl－、CO、SO，可能存在K＋
B.溶液中肯定存在CO，c(CO)=0.1mol/L
C.溶液中肯定存在K＋，c(K＋)≥0.2mol/L
D.溶液中肯定不存在Mg2＋、Fe3＋、Cl－
14.有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是
A.a为电源的负极
B.离子交换膜为I阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C.合成室内发生的反应为
D.中间室补充的速率为
15.将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是
B.该硝酸中的物质的量浓度是
C.和NO混合气体中，的体积分数是70%
D.向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL
二.填空题(4个题共55分除了标记的为1分其余都是2分)
16.(14分)I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为
V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为_______。
II.某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度(°C) 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 a
C 25 10 0.1 5 0.1 5
D 25 5 0.1 10 0.1 5
(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)
17.(14分)某烷烃的结构简式为。
1)①该烷烃的名称是______________________________。
②该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。若不饱和烃为单烯烃A，则烯烃的结构简式可能有________种。
③有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为______________________。
2)某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是_____________(写结构简式)。
3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极上的电极反应式为___________。
③理论上当生产乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为________(不考虑气体的溶解)。
18.(14分)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。
已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。
2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。
3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。
4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比2:3发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。
5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。
19.(13分)(1)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：
I.①为了提高酸浸反应速率应采取的措施是 (1分)(答出一种措施)，滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：______________
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。(i)用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____________________________________。
Ii.反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________________________________。
Iii.用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝____________。
2)从含铬废水(主要成分为Cr2O)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下：
已知：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3
①“还原”过程中Cr2O转化为Cr3＋，该反应的离子方程式：____________________
②“还原”时，也可用Na2S2O3作还原剂，反应中S2O转变为SO，则与等量的Cr2O反应消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)＝____________。
高一化学答案
一选择题）（每题3分共45分）
二．）（共55分）
16.(14分)．(1)2A B (2)＞ (3)0.1 (4)71.4%
(5)S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O (6) 5 BD
17，（14分）(1) ① 2－甲基－3－乙基戊烷　② 4　
③　(2) 　
（3） ①. 铂 ②. ③. 16.8L
18(14分)．(1) 分液漏斗
(2)排除空气，防止NO被氧气氧化
(3) 吸收挥发出的硝酸蒸气 干燥NO
(4)Fe2O3
(5)溶液颜色变为棕色
（13分）(1) ①研磨粉碎或适当增加酸的浓度或加热）（1分）
ZnS＋MnO2＋2H2SO4===ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O　
②(i)3Mn2＋＋ClO＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋　
(ii)过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2
(iii) 2∶5　
(2) ①3S2O＋2Cr2O＋10H＋=== 6SO＋4Cr3＋＋5H2O或3HSO＋Cr2O＋5H＋=== 3SO＋2Cr3＋＋4H2O　②2∶1

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