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河北省衡水市枣强中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列关于能层与能级的说法错误的是
A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数
2．制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是
A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为，遵循了能量最低原理
B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，违反了泡利原理
C．若将基态Mg原子的电子排布式写为，违反了能量最低原理
D．若将基态O原子价层电子的轨道表示式写为，违背了洪特规则
3．下列关于现代元素周期表的说法错误的是
A．是元素周期律的具体表现形式
B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的
C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用
D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料
4．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：W>X B．第一电离能：Z>Y
C．半径： D．基态原子的未成对电子数：R>X
5．下列说法错误的是
A．测定某一固体是否为晶体，可用X射线衍射仪进行实验
B．在质谱图中可以利用最右侧的分子离子峰的质荷比数值推测分子的相对分子质量
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D．不能用红外光谱区分和
6．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小与杂化方式。下列判断错误的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．键角大于
C．中的N原子采取杂化
D．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
7．下表中关于各微粒描述完全正确的一项是
选项 微粒 π键个数 分子极性 极性键个数
A 0 非极性 3
B 0 极性 3
C 1 非极性 2
D 1 非极性 4
A．A B．B C．C D．D
8．前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Q>R
B．与可发生化合反应
C．工业上可采用热还原法冶炼Y的单质
D．仅含A、Q、R、W的某种盐既能与酸反应，又能与碱反应
9．分子的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是
实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳均为非极性分子
B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 接近水沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的大 氢键的影响
A．A B．B C．C D．D
10．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
11．随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断提升。下列说法正确的是
A．20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所以所有物质都是由分子构成的
B．等离子体由阳离子和电中性粒子构成
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性
D．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
12．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是
A．金属单质Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 B．、和Na的熔点依次升高
C．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
13．下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A．超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体
B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自组装特征可以分离和
D．在中，中心离子为，配位数为5
14．磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是
A．磷青铜的化学式为 B．与P最近且等距的有6个
C．之间最短距离为 D．晶体的密度为
15．半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示，测得晶胞中面心上硒与顶点硒之间距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是
A．晶胞中与Se距离最近且相等的Zn原子有4个
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．晶胞的边长为nm
D．C点锌原子坐标参数为
16．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法正确的是
A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
B．“过滤1”趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂
D．为除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
17．下列关于有机物同分异构体数目的分析错误的是
A．含四个甲基的同分异构体有2种
B．的一氯代物有3种
C．的一溴代物有3种
D．“立方烷”()呈正六面体形结构，其二氯代物有3种
18．下列说法错误的是
A．正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上
B．分子中有6个碳原子在同一直线上
C．四苯乙烯()分子中所有碳原子可能位于同一平面
D．分子中最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线
19．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是
A．含有醛基，属于醛类物质
B．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃
C．含有苯环，属于芳香烃
D．含有苯环和羟基，属于醇类物质
20．下列关于实验操作或实验事故处理的说法错误的是
A．蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯，冷却后补加沸石
B．图标表示明火，实验中要注意防火
C．用萃取后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色
D．实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火
二、解答题
21．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，M是第四周期元素，相同元素性质或原子结构如表所示：
元素 元素性质或原子结构
W 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X 在同周期元素中原子半径最大
Y 电离能数据()：；；；……
Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
R 与Z同周期，基态原子中有两个未成对电子
M 所属周期中，M基态原子的未成对电子数最多
回答下列问题：
(1)X位于元素周期表中的 区(填“s”或“p”)；W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是 。
(2)写出W与X原子个数比为1：1的化合物的电子式： 。
(3)W、Z和R的电负性由大到小顺序是 (填元素符号)。
(4)W、Z的简单氢化物中稳定性更强的是 (填化学式)。
(5)M的价层电子轨道表示式为 。
22．回答下列问题：
(1)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
(2)如图所示，每条折线表示元素周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。b的沸点比HF高的原因是 。
(3)①的沸点比的沸点低，原因是 。
②分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)，在水中的溶解度小于在中的溶解度，原因是： 。
(4)关于化合物，下列说法正确的有 (填选项字母)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．一个分子中含有7个σ键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于
三、填空题
23．自然界中绝大多数物质是固体，其中有一大类为晶体，晶体具有周期性的微观结构。回答下列问题：
(1)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为 。
(2)BeO的立方晶胞结构如图所示，每个晶胞中含的数目为 ；在该晶胞中与一个距离最近且相等的有 个；若该晶体的密度为g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长 nm(用含d、的代数式表示)。
(3)一种立方钙钛矿结构[如图(a)所示]的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图(b)所示，其中与图(a)中 的空间位置相同；有机碱中，N原子的杂化轨道类型是 。
24．某研究性学习小组为确定某有机物A(仅含C、H、O元素，分子中苯环上只有一个取代基)的结构，进行如下探究：
步骤一：将6.8g有机物A放入如图1所示的装置中进行实验，假设生成的产物被完全吸收，实验结束后，无水氯化钙增重3.6g，氢氧化钠固体增重17.6g。
步骤二：升温使有机物A汽化，测得其密度是相同条件下的68倍。
步骤三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱信息如图2所示。
回答下列问题：
(1)A的实验式为 ，分子式为 。
(2)若A能发生银镜反应，则其结构简式为 ，其中含有官能团的名称为 。
(3)若A不能发生银镜反应，则其结构用键线式表示 。
(4)下列关于同分异构体异构方式的说法错误的是_______。
A．和属于碳架异构
B．和属于官能团异构
C．与属于对映异构
D．和属于位置异构
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．D
16．B
17．B
18．A
19．B
20．D
21．(1) s N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高
(2)
(3)O>S>Si
(4)H2O
(5)
22．(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案）
(2)水分子间形成的氢键的数目比HF分子间形成氢键数目多
(3) 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 极性 分子属于极性分子，但其极性较小，因此在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小
(4)bd
23．(1)
(2) 4 12
(3)
24．(1)
(2) 酯基
(3)
(4)C

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