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陕西省榆林市靖边中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是
A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池
2. 下列装置能形成原电池的是
A. B. C. D.
3. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A. 与 B. 与
C. 与 D. 与
4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
5. 从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
6. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 B. 化学性质稳定，可用作冶炼金属Mg的保护气
C. CaO能与反应，可用于煤炭脱硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色织物
7. 化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．收集 B．除去中的
C．制备 D．检验
A. A B. B C. C D. D
8. 在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：，下列能判断该反应达到平衡状态的是
A 每消耗1molCO生成 B.
C. D. 容器内混合气体压强不变
9. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M
C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A 少量Fe溶于足量稀硝酸：
B. 向中加入过量氨水：
C. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
D. NaOH溶液与溶液反应：
11. 如图所示，将铜丝伸入盛有少量浓硝酸的具支试管中（夹持装置已省略）进行实验，已知：，下列说法错误的是
A. 铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积
B. 反应一段时间后，具支试管中气体可能为和NO
C. 反应一段时间后，烧杯中的溶质可能含和
D. 该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和不稳定性
12. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是
A. 尼龙属于天然有机高分子材料 B. 聚丙烯的单体可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色 D. 聚异戊二烯的单体是
13. 某同学为探究原电池工作原理，设计了如图装置进行实验（反应后的溶液不饱和）。下列说法错误的是
A. 正极质量不变 B. Fe极上有大量气体生成
C. 若消耗掉5.6gFe，则溶液增重5.4g D. Fe极电极反应式：
14. 某课外活动小组设计以下装置除去乙烷（）中混有的少量，试剂依次是
A. NaOH溶液、碱石灰 B. 浓硫酸、
C. 酸性溶液、碱石灰 D. 酸性溶液、
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）反应的能量变化如图所示。
①过程ii______（填“吸收”或“放出”）能量。
②该反应中：反应物的总能量______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总能量；的稳定性______的稳定性。
（2）是一种清洁能源，某碱性燃料电池的工作原理如图所示）。
①在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
②A极为______极，外电路中电子移动方向为______（填“AB”或“BA”）。
③该装置工作一段时间后，溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。
16. 工厂排放的会严重污染环境，CO还原法是治理污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题：
（1）温度为时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。
①物质a为______（填化学式），反应达到平衡状态时______。
②点CO的转化率为______，(正)______（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
③反应前3min平均反应速率______。
（2）为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。
实验序号 温度／ 初始浓度（CO）／mol 初始浓度（） 催化剂
i 160 0.1 0.1 催化剂A
ii T 0.1 c 催化剂B
iii 200 0.1 0.1 催化剂A
iv 160 0.05 0.05 催化剂A
①______，______。
②研究温度对反应速率影响实验组为______（填序号，下同）。
③i、iii、iv三组实验反应开始时，速率最大的是______。
17. 是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。
（2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。
①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。
②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。
（3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。
18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：
I．为验证生成气体的成分，兴趣小组同学设计了如图所示实验装置进行探究（不考虑水蒸气）。
（1）为验证并吸收，装置B中加入试剂为______（填“酸性溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。
（2）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。
（3）能证明有生成的实验现象为______。
Ⅱ．兴趣小组同学设计如图装置验证的化学性质。
（4）能验证具有氧化性的实验现象为______。
（5）为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三等份，分别进行如下实验：
方案一：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案二：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是方案______（填“一”“二”或“三”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。
陕西省榆林市靖边中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. > ③. <
（2） ①. ②. 正 ③. BA ④. 降低
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.8125 ③. 50% ④. > ⑤. 0.125
（2） ①. 0.1 ②. 160℃或200℃ ③. i和iii ④. ⅲ
【17题答案】
【答案】（1） ①. 正四面体 ②.
（2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 检验是否除净 ④. 溶液褪色 ⑤.
（3） ①. +HCl ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（2）CO2 （3）：F中黑色粉末变红、G中白色粉末变蓝
（4）a试管中有淡黄色沉淀生成
（5） ①. 二 ②.

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