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广安友实学校2024-2025学年度下学期高2024级5月月考
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：Cu 64
一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列做法对人体健康不会造成危害的是（　 　）
A．用甲醛水溶液浸泡食物保鲜
B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒
2.下列说法不正确的是（　 　）
A. 做过银镜反应实验的试管，用稀硝酸可以清洗干净
B. 丙烷分子空间填充模型：
C. 盐析鸡蛋清中的蛋白质成分, 可以向鸡蛋清中加入硫酸铵
D. 大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）
A. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为10NA
B. 1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
C. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为6NA
D. 1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7NA
4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（　 　）
①过滤　 ②加过量NaOH溶液 　③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
5. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（　 　）
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备 D．实验室制备
6. 下列有关说法中错误的是( )
A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10 OH- =CO32- + 7H2O
B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
7.在某温度下，向2L的恒容密闭容器中加入1mol的CH4（g）和2mol的H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　 　）
A．0~5min内，用CH4表示该反应的速率v（CH4）=0.06mol·L-1·min-1
B．在点a处，化学反应速率v正=v逆
C．在点b处，H2O的转化率为15%
D．在其他条件不变的时候，升高温度，反应到达平衡的时间会小于5min
8.下列离子方程式书写正确的一项是（　 　）
A．将过量的SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-===H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++H2S ===CuS↓+2H+
C．铁和稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
D．氨气的催化氧化反应：4NH3+7O2===4NO2+6H2O
9.下列物质或方法中能用来鉴别乙醇和乙醛、乙酸的是（　 　）
A. 观察在水中的溶解性 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 新制氢氧化铜悬浊液 D. 饱和碳酸钠溶液
10.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：(1)CH3Cl，(2)CH2Cl2，(3)CHCl3，(4)CCl4，(5)HCl其中正确的是（　 　）
A．只有(1)(5) B．只有(3)(5)
C．(1)(2)(3)(5)的混合物 D．(1)(2)(3)(4)(5)的混合物
11.乙基丁烯酸M()是一种重要的有机物，下列有关M的说法错误的是（　 　）
A．分子式为 B．与乙酸互为同系物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应和加成反应
12.下列说法正确的是（　 　）
A．乙醇与Na单质反应较为平缓，Na浮在乙醇表面上，并缓慢游动
B．SO2通入石蕊试剂中会出现先变红后褪色的现象
C．苯、Na2SO3都能溴水溶液褪色，但是原理不相同
D．用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，若出现白色沉淀，则含有SO42-
13.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（　 　）
A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L
14.下列实验操作中可以达到实验目的的是（　 　）
选项 实验目的 实验操作
A 证明Cu和浓H2SO4共热有CuSO4生成 向反应后的固液混合物中加入水，观察溶液颜色
B 除去甲烷中的少量乙烯 将混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶 或将混合气体依次通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液的洗气瓶
C 验证木炭与浓HNO3反应生成NO2 向盛有浓HNO3的烧杯中插入红热的炭，观察现象
D 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制银氨溶液，加热，未见银镜 淀粉未发生水解
二、非选择题：本题共4道小题，共58分
15. （14分）化学反应与能量的转换与我们的生产生活息息相关，请回答下列有关问题：
I、部分化学方程式或离子方程式的书写
①硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸的离子方程式____________________________________
②工业制粗硅____________________________________
③工业上人工固氮的反应____________________________________
④铅蓄电池的负极反应____________________________________
II、化学反应过程中伴随着能量的变化，下列反应中，属于吸热反应的是：___________。
a、铝片与稀盐酸的反应 b、胆矾加热变成白色粉末
c、甲烷在氧气中的燃烧反应 d、NH4NO3固体溶于水中
e、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 f、氯酸钾加热分解制备氧气
①写出反应e的化学反应方程式____________________________________。
②等质量的CH4、C2H2、C3H8完全燃烧消耗氧气最多的是________。
16. （15分）某烃类A是一种化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状有香味的物质。如图为部分有机物之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）写出物质B通过反应④生成物质C的方程式 ，
（2）B和D通过反应⑥生成物质E时药品的添加顺序为 ,
（3）重油的裂解产物丙烯可以在催化剂的条件下通过某反应生成一种高分子化合物，请写出方程式 。
（4）1,3-丁二烯分子中，最多有______________个原子共平面。
（5）有机物F，的分子式为C2H4O，是一种环状化合物且一取代物只有一种，请写出F的结构简式____________，反应①~⑥之中，属于取代反应的有____________（填序号）。
（6）物质X是比D多一个CH2的同系物，请写出X的结构简式____________，X的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（写出一种结构简式即可）。
17.（14分）有机化合物对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。
I、某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
①天然油脂是_______(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______。
A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热
C．加热 D．加入NaOH溶液并加热
②1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为_______ mol。
II、下列两种有机物是重要的化工原料：
HOCH2CH2COOH (3-羟基丙酸）
CH3CH(OH)COOH (乳酸）
①乳酸分子中所含有的官能团名称为______________。
②1mol HOCH2CH2COOH与足量的钠反应标况下生成 L H2
③乳酸与异丙醇CH3CH(OH)CH3发生酯化反应的化学方程式 。
III、同分异构
①分子式为C5H10O2且能与碳酸氢钠反应放出CO2有机物有 种
②分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(　　)
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
18.（15分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 NO与汽油没完全燃烧生成的CO在三元催化剂发生的反应_______________________________，反应后的气体再排入空气中。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②NiO电极上的电极反应式为_______________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
请将表中数据补充完整：b=__________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
广安友实学校高一下第三次月考参考答案
1-5 CBCDA 6-10 DABCD 11-14 BCDB
15（每空2分，共14分）
Ⅰ.
Ⅱ. b、e、f
①
② CH4
16、（共15分）
（1）
先加入乙醇、然后缓慢加入浓硫酸、最后加入乙酸
（3）
（4）10个
②⑤⑥
CH3CH2COOH CH3COOCH3或HCOOCH2CH3
17、（共14分）
Ⅰ. ① 混合物 能 D
② 3
Ⅱ. ① 羟基、羧基
② 22.4
③
Ⅲ. ① 4
C
18（每空2分，共14分）
吸收 180
（等号、不写加热、催化剂写“三元催化剂”都可）
氧化
5.80×10-3 ①③ 乙
CD

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