资源简介

成都石室阳安学校高2024级（高一）五月月考
化学试卷
考试时间75分钟 满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
B 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠可受热分解成CO2
C 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性
D 远程运输水果时，使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果被催熟
2．下列关于烷烃的说法不正确的是(　　)
A．链状烷烃的分子式可用通式CnH2n＋2表示
B．戊烷存在三种同分异构体
C．CH3—CH2—CH3中三个碳原子处于一条直线上
D．CH3CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同系物
3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．两步反应均为吸热反应
B．A与C的能量差为E4—E1
C．B→C的反应一定不需要加热
D．三种物质中B最不稳定
4．下列化学反应中不属于取代反应的是(　　)
A．CH3CH2Cl＋Cl2 CH3CHCl2＋HCl
B．CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
D．CH3—CH2—Br＋H2O CH3—CH2—OH＋HBr
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强
B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性
C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
6．甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙、丙都是有机物 B．该反应属于加成反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为7∶9 D．甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　)
A．用甲装置完成氯气与NaOH溶液的喷泉实验
B．用乙装置制氯气
C．按图丙操作检验某溶液中含有K＋
D．用丁装置验证SO2的漂白性
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1mol C2H6O分子中含共价键的数目一定为9NA
B．等质量(17g)的－OH和OH－所含的电子数均为9NA
C．标准状况下，11.2L CH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数为7NA
9．下列解释事实的离子方程式错误的是(　　)
A．氧化钙溶于稀硝酸：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2＋＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2H＋
C．二氧化硫与氯水：SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：2I－＋2H＋＋2H2O2===I2＋2H2O
10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)
氢氧燃料电池 铅蓄电池 原电池 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性不变
B．图Ⅱ所示铅蓄电池放电过程中，负极质量不断减小
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
11．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是(　　)
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
C．燃烧时，只有极性键断裂
D．与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂
12．某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是(　　)
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
13．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是(　　)
A．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
B．电极b是正极，O2－由电极b流向电极a
C．当固体电解质中有1mol O2－通过时，电子转移
D．分析仪工作时，电路中电子由电极a经传感器流向电极b，又由电极b经内电路流向电极a，形成闭合回路
14．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是(　　)
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“还原”一步反应中(NH4)2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
15．T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g) 。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2 时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是(　　)
A．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态
B．在图二中 T 1 >T 2
C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L－1·min－1
D．容器中发生的反应可表示为：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g)
第Ⅱ卷(选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13 分）化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：
①硅胶 ②浓硫酸 ③稀HNO3 ④SiO2 ⑤SO2 ⑥NaClO ，按要求填空：
(1)上面物质可用作食品干燥剂的是 ，能用于环境消毒的是 ，能作葡萄酒添加剂的是 。(填序号)
(2)盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)亚硫酰氯(SOCl2)是无色液体，其熔点为－101℃、沸点75.6℃，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成SOCl2的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
①装置甲中制备SO2的化学方程式 。
②反应需控制温度在40℃—80℃，采用的加热方式 。
③装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
17．（14 分）已知有下列烃分子：①； ②；
③ ； ④； ⑤。
(1)以上属于不饱和烃的是： (填序号)，与④互为同系物的是 (填序号)。
(2)写出①的满足一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式： 。
(3)写出②在一定条件下与水反应的化学方程式为： 。
(4)写出制备聚丙烯的化学反应方程式： 。
(5)能鉴别②和④的试剂以及现象 。
(6)下列有关以上物质结构说法中，错误的是 。
A．①中碳原子在一条直线上
B．②中所有原子在同一平面上
C．③中所有原子在同一平面上
D．④与足量的氯气反应可以得到纯净的四氯化碳
18．（14 分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
吸收能量 1490kJ mol 1 436kJ mol 1 1652kJ mol 1 926kJ mol 1
(1)该反应的反应物总能量 (填“>”或“<”)生成物总能量；每有1molCH4参与反应，反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
(2)某温度下，在2L的密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1︰5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)和n(CH4)随时间变化如图所示
① 0~2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)= mol L 1 min 1；到达5min时，c(H2O)= mol L 1。
②下列叙述正确的是 (填字母)。
a．2 min时，CH4的生成速率等于其消耗速率
b．由c(H2)保持不变可判断该反应达到平衡状态
c．当4v(CH4)=v(H2)时，该反应一定达到平衡状态
d．图中x点的正反应速率大于逆反应速率
③若到达x点时，H2的物质的量占反应体系内总物质的量之和的一半，则此时n(CO2)=
mol。
19．（14 分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、(CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
(1)“焙烧”在600℃时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式：
。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。
(3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸
(5)“反应”一步所用的试剂是20% HNO3和10% H2O2发生反应：
Cu＋2HNO3＋H2O2===Cu(NO3)2＋2H2O，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。
(6)从“反应”得到Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．SO2可以杀菌和抗氧化，在红酒中可以适当添加保持红酒的新鲜感，A正确；B．小苏打的主要成分是NaHCO3，不是碳酸钠，B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧时放出大量的热，可以用天然气做燃料烧饭做菜，C正确；D．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟功能，可用于催熟果实，酸性高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，从而防止水果被催熟，D正确；故答案为：B。
2．
【答案】C
【解析】A．烷烃的通式为CnH2n＋2，故A正确；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三种同分异构体，故B正确；C．根据甲烷的正四面体结构可判断中三个碳原子不在同一条直线上，故C错误；D．CH3CH3与结构相似、分子组成相差3个CH2，互为同系物，故D正确；答案选C。
3．
【答案】D
【解析】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误；B．由图可知，A与C的能量差E5=(E2- E1)＋(E4- E3)=E2＋E4-E1-E3，B错误；C．吸热反应和放热反应与反应条件无关，故B→C为放热反应也可能需要加热，C错误；D．根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确；故选D。
4．
【答案】C
【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反应为置换反应，不是有机反应，更不是取代反应。
5．【答案】D
【解析】A．Cu片插入FeCl3溶液，可观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，是由于发生了反应2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，只能说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋或Cu的还原性强于Fe2＋，不能得出铁比铜还原性强，A不合题意；B．由于浓硝酸和浓氨水均易挥发，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3小颗粒，形成白烟而不是白雾，B不合题意；C．由于盐酸具有挥发性，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，可观察到产生白色沉淀，只能说明HCl的酸性强于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金属性C＞Si，C不合题意；D．浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水，由于浓硫酸具有脱水性因而蔗糖变黑，同时C和浓硫酸反应生成CO2、SO2等气体而膨胀，可观察到澄清石灰水变浑浊，因而可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意；故答案为：D。
6．
【答案】B
【解析】A．甲是CH2=CH2，乙是H2O，丙是CH3CH2OH，水为无机物，A错误；B．该反应为乙烯和水发生反应生成乙醇，属于化合反应，B正确；C．根据反应原理，参加反应的甲和乙的质量比为28:18=14∶9，C错误；D．根据上述分析可知：甲是CH2=CH2，丙是CH3CH2OH，它们完全燃烧时都生成CO2和H2O，D错误；故合理选项是B。
7．
【答案】A
【解析】A．氯气能与溶液反应，从而使气体的压强减小而产生喷泉，所以可以用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验，A能达到实验目的；B．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，所以不能用乙装置制氯气，B不能达到实验目的；C．图丙操作检验K＋，没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能检验某溶液中含有K＋，C不能达到实验目的；D．SO2虽然具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，所以不能用丁装置验证的漂白性，D不能达到实验目的；故选A。
8．
【答案】C
【解析】A．共价键的数目一定为8NA。B．－OH的电子数9个和OH－所含的电子数10个。C．CH4和Cl2是1︰1反应，分子个数不变。D．标准状况下，庚烷是液体。
9．
【答案】B
10．
【答案】D
【解析】A．图1中燃料电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，有水生成，电解质溶液碱性减弱，A错误；B．铅蓄电池中负极电极反应为：，硫酸铅难溶，故负极质量不断增加，B错误；C．图示电池为原电池，铁为负极，铜为正极，负极铁失电子生成亚铁离子，正极铜离子得电子生成铜，故电解质溶液中铜离子浓度逐渐减小，C错误；D．银锌纽扣电池中锌为负极，Ag2O为正极，电池工作过程中得电子，被还原为Ag，是氧化剂，D正确；故选D。
11．
【答案】B
【解析】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，A错误；B．乙醇在铜催化下发生催化氧化反应生成乙醛，断裂①③键，B正确；C．燃烧时所有化学键均断裂，C错误；D．与酸性高锰酸钾溶液反应时生成乙酸，④⑤键均未断，所以并不是所有键都断裂，D错误；故选B。
12．
【答案】D
【解析】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误；B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误；C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误；D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确；答案选D。
13．
【答案】D
【解析】A．电极a上甲烷失电子，电极a为负极，则电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－==CO2＋2H2O，故A正确；B．O2－为阴离子，阴离子向负极移动，故O2－由正极（电极b）移向负极（电极a），故B正确；C．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，故C正确；D．电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故D错误；故选D。
14．
【答案】B
【解析】 A．由于该反应是：3X ( g )＋Y ( g ) 2Z ( g )，正反( 3＋1 > 2 ) 是体积减小的，即反应前后混合气体的压强会有变化。若容器内混合气体的总压强不随时间改变时，则可以说明该反应已经处于平衡状态，故A正确；B．根据图2，T 2 先达到平衡状态，可知T 1 < T 2故B错误；C．根据到达4 min时，X 的Δc = 0.3 mol / L 、 Δt = 4 min ，则用 X 表示的化学反应速率= = 0.3 mol / L ÷ 4 min = 0.075 mol ( L min ) 1 ，故C正确；D．根据分析可知，该反应的方程式是 3 X ( g ) ＋ Y ( g ) 2 Z ( g ) ，故D正确； 故选B。
15．
【答案】D
【解析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，可能发生的反应：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；B．在“还原”一步反应中，(NH4)2SO3作为还原剂，将Cu2＋还原，自身被氧化为，B项正确；C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤， C项正确；D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，D项错误；答案选D。
16、（13 分）
(1) ①（1 分） ⑥（1 分） ⑤（1 分）
(2) （2 分）
（3）① （2 分）
②水浴加热（2 分）
③ 浓 （2 分）
除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 （2 分）
17、（14 分）
(1) ②③ （2 分） ①⑤（2 分）
(2)（2 分）
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2 分）
(4)nCH3CH=CH2 （2 分）
(5)溴水，溶液分成，溴水褪色 溴的四氯化碳，红棕色褪去 酸性高锰酸钾，紫色褪去
（2 分）
(6)AD（2 分）
18、（14 分）
(1) > （2 分） 吸收 （2 分） 270kJ（2 分）
(2) 0.125 （2 分） 0.8（2 分） bd（2 分） 0.625（2 分）
19、（14 分）
(1)（2 分）
(2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H2SO4的浓度等合理即可（2 分）
(3)FeSO4（2 分）
(4)A（2 分）
(5)（2 分）
(6)冷却结晶（2 分） 、过滤（2 分）

展开更多......

收起↑