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第一节 硫及其化合物　
第2课时 硫酸 硫酸根离子检验
“科学探究与创新意识”
了通过实验探究，认识硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的特性。掌握硫酸根离子的检验方法。
能从物质类别和元素化合价角度认识硫酸的性质，认识其在生产中的应用。
“证据推理与模型认知”
素养目标
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
课堂导入
一、硫酸的性质
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
2．稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
a.与酸碱指示剂反应
b.与金属反应
c.与金属氧化物反应
d.与碱反应
e.与某些盐反应
酸的通性
║
CuO+2H+ Cu2++H2O
║
OH-+H+ H2O
║
CO32?+2H+ CO2↑+H2O
?
║
Zn+2H+ Zn2++H2↑
2．浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体或某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。
注意：浓硫酸不能干燥 ①碱性气体（NH3等）
② 强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。
在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。
蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味产生，放出大量热。
2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
║
?
C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
强氧化性
实验现象
③强氧化性：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属音质和部分非金属单质。
铜丝变黑，有气体逸出；品红溶液逐渐变为无色；紫色石蕊溶液变为红色。
实验现象
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
║
?
强氧化性和酸性
常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了一层致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。

【思考】浓硫酸有强氧化性，为什么工业上储存浓硫酸可以用铁质或铝制容器呢？
二、硫酸的工业制法
原料
硫黄或黄铁矿
设备
原理
沸腾炉 接触室 吸收塔
SO3+H2O===H2SO4
4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2
高温
S+O2 ===SO2
点燃
2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
不用水，防止出现酸雾
三、硫酸根离子检验
取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
先加稀盐酸是防止CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO42－。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性的硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如何设计除去杂质的实验方案？应选择什么试剂？
思考与讨论
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
原则：Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加；盐酸最后加。
物质的分离和提纯
(1)三个必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四个原则
不增加新的杂质 不减少被提纯的物质
被提纯物质与杂质易分离 被提纯物质容易复原
四、不同价态含硫物质的转化
常见的硫酸盐
(2)硫酸铜：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)
白色　 　　　　　　蓝色
(1)硫酸钙：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O
　 石膏　　　　　熟石膏
150℃
主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。
主要用于检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液。
(3)硫酸钡：又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。
主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。
命题趋势
B
1.下列转化不能一步实现的是(　　)
A.H2S→S　　　　　　 B.S→SO3
C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2
2.浓硫酸在使下列物质的转化中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是(　　)
A.Cu→CuSO4　　　　　　 B.C→CO2
C.蔗糖→“黑面包” D.Fe2O3→Fe2(SO4)3
A
3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是__________，C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________________。
(3)加入过量B的目的是_______________________。
(4)加热煮沸的目的是_________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是____________________。
K2CO3　
HCl　
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
使氯化氢挥发逸出
过滤

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