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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
南充市二○二五年初中学业水平考试
理科综合试题（化学部分）
注意事项：
1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折合计入总成绩），化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。
2. 考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。
3. 所有解答内容均须涂、写在答题卡上。
4. 选择题须用2B 铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
5. 非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成1~4题。
1. 南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是
A. 磨粮为粉 B. 水溶过滤 C. 熬浆成形 D. 切块装盘
【答案】C
【解析】
【详解】A、磨粮为粉仅是物理粉碎，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。
B、水溶过滤是溶解和分离过程，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。
C、熬浆成形需加热，淀粉发生糊化，生成新物质（如糊精），属于化学变化。符合题意。
D、切块装盘仅为形状和位置的改变，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。
结论：正确选项为 C。
2. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是
A. 人体缺铁会引起骨质疏松症
B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品
C. 油锅着火时，用大量水扑灭
D. 合理用药对保障人体健康有重要作用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 人体缺铁会导致血红蛋白合成减少，引发缺铁性贫血，而非骨质疏松症。骨质疏松症主要由缺钙引起。错误。
B. 亚硝酸钠有毒，不可替代食盐大量使用，否则会导致中毒。错误。
C. 油锅着火时，用大量水扑灭，水会因密度大沉入油底，高温下迅速汽化引发油滴飞溅，加剧火势。正确方法是隔绝氧气（如盖锅盖）。错误。
D. 合理用药能有效治疗疾病并减少副作用，对健康至关重要。正确。
故选D。
3. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是
A. 澄清的工业废水可以直接排放
B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生
C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨
D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A. 工业废水即使澄清，也可能含有溶解的有害物质（如重金属、有机物），直接排放会污染水体。错误。
B. 植树造林能防风固沙，减少地表沙尘飞扬，从而降低沙尘天气发生概率。正确。
C. 天然气主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，不会大量生成导致酸雨的SO2或NO2。错误。
D. 完全禁止农药和化肥不现实，应合理使用以减少污染，而非禁止。错误。
故选B。
4. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是
A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
【答案】A
【解析】
【详解】A、炉具清洁剂（强碱性）与洁厕灵（强酸性）混合会发生中和反应，降低去污效果，甚至可能产生有毒气体。错误。
B、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，符合汽水制作原理。正确。
C、干冰升华吸热降温，同时二氧化碳抑制微生物，可用于保鲜。正确。
D、活性炭依靠吸附性去除异味，符合其物理性质。正确。
故选A。
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成5~7题。
5. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH 固体 B. 连接试管和橡胶塞
C. 加热液体 D. 测溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，称量氢氧化钠，要放在玻璃器皿（例如烧杯）中，图示操作正确；
B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选A。
6. 下列实验现象的描述正确的是
A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。
B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。
C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。
D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH) 沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。
故选C。
7. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味
B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊气味，方法正确；合理。
B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，缓慢加入可控制反应速率；合理。
C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；蒸发、结晶得到氯化钙；合理。
D、NaOH会吸收CO2：，而非CO，导致原气体被除去；不合理。
故选D。
化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8~9题。
8. 没食子酸 （C7H6O5），可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是
A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大
C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比是(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80，碳元素质量分数最大，故B正确；
C、没食子酸是分子构成的，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故C错误；
D、没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，单位是“1”，不写出，故D错误；
故选：B。
9. 竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应前后的分子数目不变
B. 该反应中所有元素的化合价均不变
C. 反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D. 该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据描述，微观上，CO2、CH4分子在催化剂作用下，转化为CO、H2分子，反应为。
【详解】A. 根据方程式，反应前分子数目：共2个分子；反应后： 共4个分子，分子数目改变，A错误。
B. 碳元素：CO2中为+4价，CH4中为 4价；反应后CO中C为+2价 ，化合价改变；H元素：CH4中H为 1价，反应后H2中H为0价，化合价改变；元素化合价有变化，B错误。
C.根据催化剂定义可知，催化剂反应前后质量和化学性质不变，仅改变化学反应速率；C错误。
D. 根据方程式，中和反应是酸 + 碱 → 盐 + 水，此反应无酸、碱参与。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物，此反应是CO2与CH4分解、重组，非交换成分。该反应既不是中和反应，也不是复分解反应，D 正确。
故选D。
图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10~12题。
10. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是
A.化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B.物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤
C.物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②C2H5OH——酒精——碱
D.能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. ① 3Fe2+：3个亚铁离子，正确；②K2MnO4是锰酸钾，锰的化合价为+6；而高锰酸钾的化学式为KMnO4，锰的化合价为+7，题目中化学式与名称不匹配，错误。A选项错误。
B. ① 战国古墨保存至今，常温下碳的化学性质稳定，碳在常温下不易发生化学反应，正确；② 氩氦刀用于微创治疗肿瘤，氩气释放时吸热导致冷冻，氦气释放时升温实现解冻，符合实际应用，正确。B选项正确。
C. ① Hg俗称水银，汞是金属单质，正确；② C2H5OH，乙醇（酒精）属于醇类有机物，不是碱，错误。C选项错误。
D. ① 伍德合金是金属合金，属于金属材料，而非合成材料（如塑料），错误；② 石油和天然气，二者为化石燃料，不可在短时期内再生，正确。D选项错误。
故选B。
11. 下列归纳推理正确的是
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C. 常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D. HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能质子数相同，但属于不同物质；O2-和F-质子数均为9，但属于不同元素；不符合题意；
B. 置换反应需满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的结构。若反应物和生成物中均有单质，但不符合此结构（如O3→O2的反应），则不是置换反应；不符合题意；
C. pH>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为碱。例如，碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH>7；符合题意；
D. 含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨气、NaOH（碱）均含氢元素，但属于不同类别；不符合题意；
故选C。
12. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B. 升高温度，固体的溶解度都增大
C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、23 C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。
B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。
C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。
D、从溶解度曲线看，40 C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。
故选C。
二 、生活现象解释（本大题包括4个小题，除注明处外，其余每空2分，共26分）
13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟 （In） 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 ________，x 的值是_________。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 ________ （填元素符号）。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 ________。
（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 ________。
【答案】（1） ①. 114.8 ②. 3
（2） ①. Al ②. In2O3
（3）Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数等于核外电子数，则有：49=2+8+18+18+x，解得x=3；
【小问2详解】
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。铟原子最外层电子数是3，图2中B（铝原子）最外层电子数也是3，所以与铟元素的化学性质相似的元素是 铝，元素符号为Al；图2中A所示元素是氧元素，氧元素常见化合价为 2价，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，铟元素与氧元素组成的化合物化学式为 In2O3；
【小问3详解】
根据化学方程式8Al+3X4Al2O3+9Fe可知，反应前：8个铝原子；反应后：8个铝原子、12个氧原子、9个铁原子。化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有12个氧原子和9个铁原子，则X的化学式为 Fe3O4。
14. 2025年5月，国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。
（1）因为氢气的燃烧热值高和 ________ （任答一 点），氢能被称为最理想的能源。
（2）可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向，电解水的化学方程式为________。
（3）能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是________ （从微观角度解释）。
【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染，原料来源广泛
（2）
（3）分子之间有间隔
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气可通过水电解制取，原料来源广泛，故氢能被称为最理想的能源；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成下面小题。
15. 请回答下列问题。
（1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 （填序号）。
A. 过 滤 B. 溶 解 C. 蒸发
（2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。 该反应的化学方程式为 ________。
【答案】（1）BAC （2）
【解析】
小问1详解】
粗盐提纯需先溶解（B），使可溶物与难溶物分离；再过滤（A）去除难溶杂质；最后蒸发（C）结晶得到精盐。
【小问2详解】
电解饱和NaCl溶液时，水参与反应，生成NaOH、H2和Cl2，方程式配平后各元素原子数守恒，气体需标注“↑”，即：。
16. 《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）草木灰可当作化肥中的 ________ 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2）贝壳灰与水反应会 ________（填“吸热”或“放热”）。
（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（ 填 化学式）。可能存在的溶质是 ________ （填一种可能情况），可以用________ （填一种 试剂）来检验其是否存在。
【答案】（1）钾##K
（2）放热 （3） ①. KOH ②. 碳酸钾或氢氧化钙 ③. 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应）
【解析】
【小问1详解】
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用；
【小问2详解】
贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热；
【小问3详解】
将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH；
氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；
如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾；
如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。
三 、科普阅读理解（ 本大题包括1个小题，每空2分，共10分）
17. 2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。
该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）； ③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。
营养素种类 蛋白质 糖类 （按葡萄糖计） 油脂
放出的能量kJ/g 18 16 39
每日供能比
60%-70% 20%-25%
图1不同年龄的人所需蛋白质的指数
人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。
蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。
根据上文，回答下列问题。
（1）蛋白质属于________ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 ________。
（3）某同学令年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________ g。
（4）下列说法正确的是 。
A. 每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类
B. 超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重
C. 单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食
D. 植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低
（5）除了合理膳食外，我们还能通过________ 来管理与维持健康体重。（填一种生活方式）
【答案】（1）有机物 （2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（3）44 （4）BC
（5）适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习惯等（任答一种，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
蛋白质含碳元素，属于有机物。
【小问2详解】
葡萄糖在酶催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式是；
小问3详解】
从图 1 “不同年龄的人所需蛋白质的指数” 中，15 岁对应的指数是0.88。根据文中 “根据年龄，从图 1 中查出指数，乘以体重可得到一天所需蛋白质的质量（g）”，该同学体重50kg，则每日需蛋白质质量为0.88g/kg×50kg=44g 。
【小问4详解】
A、从表格中可知，蛋白质放出能量为18kJ/g、糖类（按葡萄糖计 ）是16kJ/g、油脂是39kJ/g，所以每100g营养素完全氧化放出能量最多的是油脂，不是糖类，A 错误。
B、文中提到 “体重管理指导原则” 中对超重肥胖人群有 “高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20% 30% ）” 的建议，说明超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重，B 正确。
C、原文明确说 “生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重”，所以单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食，C 正确。
D、文中提到 “常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10% 21%…… 常见的植物性食物中…… 大豆中蛋白质含量高达35% 40%” ，说明植物性食物（如大豆 ）中蛋白质含量可能比动物性食物高，不是一定低，D 错误。
故选BC。
【小问5详解】
要管理与维持健康体重，除了合理膳食，还可以通过适量运动，运动能消耗能量，增加新陈代谢；也可以是戒烟酒，避免因烟酒影响身体代谢；或者保持积极的心态和良好的睡眠习惯等，这些健康的生活方式都有助于维持健康体重，任答一种合理的即可。
四、科学探究实验 （本大题包括1个小题，每空2分，共18分）
18. 请回答下列问题。
（1）实验室常用下图装置来制取气体。
①在用B 装置制取CO2 的实验中，仪器m的作用是________ X 。选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是________ （填序号）。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________ （填序号）。
（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后 分别放入2支试管中，再分别加入等浓 度等体积的________ （选填一种试剂）。 铬片表面有气泡冒出，溶液变 成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 ________。（限选试剂：铁片、铜片、 铬片（银白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（蓝色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢 小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是________。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ________。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和________ 。
【答案】（1） ①. 添加液体试剂 ②. bgfd ③. A
（2） ①. 稀硫酸##稀盐酸 ②. > ③. 铜片、铬片和 FeSO4 溶液##铁片、CuSO4 溶液和 CrSO4溶液（填名称或化学式均可） ④. 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化 ⑤. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑥. 硬度大##耐磨##耐磨性强
【解析】
【小问1详解】
①仪器m是长颈漏斗，其在该实验中的作用是添加液体试剂 ；
实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，发生装置选固液不加热型，即B装置，要收集干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥（长进短出，从g进f出），再收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，连接顺序为bgfd；
② 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，应选择的发生装置是A；
【小问2详解】
进行实验：
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；要比较铬和铜的金属活动性，根据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象，说明选用的试剂能与铬反应但不与铜反应，可选用稀盐酸或稀硫酸；
提出猜想2：
由于铬不易生锈，铁易生锈，根据金属活动性顺序，活动性较强的金属容易发生反应，猜想铁的金属活动性比铬强，即 Fe>Cr；
实验与评价：
要得出Cr>Fe>Cu的结论，所选试剂组合可以是铬片、FeSO4溶液、铜片（将铬片放入FeSO4溶液中，铬片表面有黑色物质析出，说明Cr>Fe；再将铜片放入FeSO4溶液中无明显现象，说明Fe>Cu，从而得出Cr>Fe>Cu）；也可以是铁片、CrSO4溶液、CuSO4溶液（将铁片放入CrSO4溶液中无明显现象，说明Cr>Fe；将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明Fe>Cu，从而得出Cr>Fe>Cu）；
反思交流：
a.铝制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生锈的原因可能类似于铝，铬在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；
b. 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
拓展应用：
在水龙头的使用过程中，手的拧动会对水龙头表面产生摩擦力，如果水龙头表面硬度不够，就容易被磨损，导致表面光泽度下降、出现划痕等问题，除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大（或耐磨，耐磨性强）。
五 、定量分析应用〔本大题包括1个小题，19题第（1）（2）题各2分，共10分〕
19. 维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：
（1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为_______ （填最简整数比）。
（2）_______ g 维生素D3 含 有 8g 氧元素。
（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%）
商品名称 Xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D ……
规格 2g片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
【答案】（1）11：4
（2）192 （3）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x
x=9g
上述CaCO3中钙元素质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5%
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
【解析】
【小问1详解】
维生素D3中氢、氧元素的质量比为：（44×1）:（1×16）=44:16=11:4；
【小问2详解】
含有 8g 氧元素维生素D3的质量为：；
【小问3详解】
见答案。
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南充市二○二五年初中学业水平考试
理科综合试题（化学部分）
注意事项：
1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折合计入总成绩），化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。
2. 考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。
3. 所有解答内容均须涂、写在答题卡上。
4. 选择题须用2B 铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
5. 非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成1~4题。
1. 南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是
A. 磨粮为粉 B. 水溶过滤 C. 熬浆成形 D. 切块装盘
2. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是
A. 人体缺铁会引起骨质疏松症
B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品
C. 油锅着火时，用大量水扑灭
D. 合理用药对保障人体健康有重要作用
3. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是
A. 澄清的工业废水可以直接排放
B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生
C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨
D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥
4. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是
A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
实验是科学探究重要形式和学习化学的重要途径。完成5~7题。
5. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH 固体 B. 连接试管和橡胶塞
C. 加热液体 D. 测溶液的pH
6. 下列实验现象的描述正确的是
A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
7. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味
B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8~9题。
8. 没食子酸 （C7H6O5），可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是
A. 没食子酸属于氧化物 B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大
C. 没食子酸由18个原子构成 D. 没食子酸的相对分子质量是170g
9. 竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应前后的分子数目不变
B. 该反应中所有元素的化合价均不变
C. 反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D. 该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10~12题。
10. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是
A.化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B.物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤
C.物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②C2H5OH——酒精——碱
D.能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源
A. A B. B C. C D. D
11. 下列归纳推理正确的是
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C. 常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D. HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
12. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B. 升高温度，固体的溶解度都增大
C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理
D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
二 、生活现象解释（本大题包括4个小题，除注明处外，其余每空2分，共26分）
13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟 （In） 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 ________，x 的值是_________。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 ________ （填元素符号）。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 ________。
（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为 ________。
14. 2025年5月，国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。
（1）因为氢气的燃烧热值高和 ________ （任答一 点），氢能被称为最理想的能源。
（2）可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向，电解水的化学方程式为________。
（3）能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是________ （从微观角度解释）。
海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成下面小题。
15. 请回答下列问题。
（1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 （填序号）。
A. 过 滤 B. 溶 解 C. 蒸发
（2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。 该反应的化学方程式为 ________。
16. 《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）草木灰可当作化肥中 ________ 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2）贝壳灰与水反应会 ________（填“吸热”或“放热”）。
（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（ 填 化学式）。可能存在的溶质是 ________ （填一种可能情况），可以用________ （填一种 试剂）来检验其是否存在。
三 、科普阅读理解（ 本大题包括1个小题，每空2分，共10分）
17. 2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。
该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）； ③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。
营养素种类 蛋白质 糖类 （按葡萄糖计） 油脂
放出的能量kJ/g 18 16 39
每日供能比
60%-70% 20%-25%
图1不同年龄的人所需蛋白质的指数
人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。
蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。
根据上文，回答下列问题。
（1）蛋白质属于________ （填“有机物”或“无机物”）
（2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 ________。
（3）某同学令年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________ g。
（4）下列说法正确的是 。
A. 每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类
B. 超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重
C. 单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食
D. 植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低
（5）除了合理膳食外，我们还能通过________ 来管理与维持健康体重。（填一种生活方式）
四、科学探究实验 （本大题包括1个小题，每空2分，共18分）
18. 请回答下列问题。
（1）实验室常用下图装置来制取气体。
①在用B 装置制取CO2 的实验中，仪器m的作用是________ X 。选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是________ （填序号）。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________ （填序号）。
（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后 分别放入2支试管中，再分别加入等浓 度等体积的________ （选填一种试剂）。 铬片表面有气泡冒出，溶液变 成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属活动性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 ________。（限选试剂：铁片、铜片、 铬片（银白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（蓝色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢 小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是________。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面铁锈，该反应的化学方程式为 ________。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和________ 。
五 、定量分析应用〔本大题包括1个小题，19题第（1）（2）题各2分，共10分〕
19. 维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：
（1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为_______ （填最简整数比）。
（2）_______ g 维生素D3 含 有 8g 氧元素。
（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%）
商品名称 Xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D ……
规格 2g片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
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