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2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟二
化学
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH、Fe2＋、SO、CO
B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
2．化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是
选项 操作或现象 解释
A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点
B 晨曦穿过林中薄雾形成缕缕光束 薄雾属于胶体，具有丁达尔效应
C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
3．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如右图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．a电极是该电池的正极
B．O2在b电极上发生氧化反应
C．电解质溶液中OH－向正极移动
D．该装置实现了化学能到电能的转化
4．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰升华
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氧气中燃烧
5．下列物质分类的正确组合是
选项 碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
6．下列溶液中c(Cl－)最大的是
A．0．1mol·L－1NH4Cl
B．0．5mol·L－1CaCl2
C．1．0mol·L－1AlCl3
D．2．0mol·L－1HCl
7．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是
A．CO2是一种酸
B．CH4是一种无机物
C．N2O是由N2与O2组成的混合物
D．CO2属于非金属氧化物
8．合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
9．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
10．下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量是18g
B．常温常压下，16gCH4含有10mole－
C．常温常压下，11．2LCl2所含的分子数为3．01×1023
D．将5．85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0．1mol·L－1
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－
B．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
C．Na＋、H＋、NO、CO
D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO
12．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是
A．SiO2
B．Si
C．Na2SiO3
D．SiN
13．下列实验或操作方法正确的是
A．稀释浓硫酸 B．分离水和乙酸
C．转移溶液 D．制取蒸馏水
14．下列有关氮的化合物的说法错误的是
A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在
15．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W>X>Z>Y
B．离子半径：Y2－>Z－>X＋>W2＋
C．a＋2＝c－2
D．热稳定性：H2Y>HZ
16．下列化学用语表示正确的是
A．Ne和Na＋的结构示意图均为：
B．乙烯的结构简式：CH2===CH2
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．硫化钠的电子式：
17．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol
18．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
19．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
20．下列反应中，硫元素被还原的是
A．S→Na2S
B．SO2→SO3
C．SO2→Na2SO3
D．Na2SO3→Na2SO4
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．（10分）是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究的性质。利用下图装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是。
（2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是。
（3）装置D中的现象为；。
（4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是。
（5）若将通入溶液中，发生反应的离子方程式为。
22．（10分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式__________。
（2）乙装置的名称_______________。
（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________________________________。
（4）当戊中观察到________________________现象，则说明已制得硝酸。
（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：__________________________________，如何改进装置：_____________________。
23．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是___________。
（2）有机物A与Na反应的化学方程式为__________。
（3）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。
（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程__________
（5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应②取代反应③加成反应④氧化反应
A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
24．（10分）A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。
请回答下列问题：
（1）A的结构式为_______________。
（2）D的官能团名称为_____________，④的反应类型为_________________。
（3）请写出⑤反应的化学方程式_________________________________________。
（4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_____________。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B D C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D B B B C D A A
21． （每空2分）
（1）分液漏斗
（2）储存多余气体
（3）品红溶液褪色
（4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气
（5）
22． 【答案】（1）Na2O2 （2）球形干燥管 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）紫色石蕊溶液变红 （5）①过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性
23． （1）氧化反应
（2）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
（3） 羧基、碳碳双键
（4）nCH2=CHCOOCH2CH3
（5）D
24． 【答案】（1） （2）羧基 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液

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