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四川省凉山州2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但二者不属于同分异构体
B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一种生物大分子
C．聚乙炔属于纯净物，可用作绝缘材料
D．紫外线可用于环境和物品消毒是因为紫外线可以使病毒蛋白质变性
2．下列化学用语表示不正确的是
A．溴乙烷的电子式： B．分子的空间填充模型：
C．反-2-丁烯的结构简式： D．的系统名称：2-甲基丁烷
3．下列说法中正确的是
A．等离子体是整体上呈电中性的特殊气体，具有良好的导电性和流动性
B．任何物质中都存在化学键
C．全由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体
D．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
4．下列性质比较不正确的是
A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B．沸点：乙烷＜正丁烷＜异丁烷
C．水溶性：
D．熔点：金刚石＞晶体硅＞白磷
5．某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为

A．HCOOH
B．CH3CH2CHO
C．CH3CH2OH
D．CH2=CHOCH3
6．氟锑酸（）可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的倍，只能用特氟龙（即聚四氟乙烯）为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是
A．与Sb同主族的As的基态原子的简化电子排布式为
B．的VSEPR模型为正八面体
C．分子中含有配位键
D．特氟龙号称“塑料之王”，可通过加聚反应制备
7．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．石油
D．悬浊液
8．柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是
A．分子式为 B．分子的所有碳原子都可以位于同一平面内
C．使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理相同 D．和充分反应后的产物一氯代物有7种
9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是
A．原子半径： B．Z的氢化物中不可能含有非极性共价键
C．第一电离能：Y＞Z D．Y的氧化物对应水化物是强酸
10．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，17g甲基（）所含的电子数为
B．28g乙烯与环丙烷（）的混合气体中含有的C—H键数目为
C．1mol金刚石中含有的C―C键数目为
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
11．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作能达到预期目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙烯中混有的气体 将混合气体通入酸性溶液中洗气
B 实验室制备乙酸乙酯时，分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸 制备过程中将产生的蒸气经导管通入饱和溶液，振荡，分液
C 检验肉桂醛中的碳碳双键（肉桂醛：） 向肉桂醛中滴加溴水，振荡，观察溴水是否褪色
D 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
A．A B．B C．C D．D
12．是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为的立方晶胞结构，已知晶胞边长为，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是
A．1号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个
C．在的另一种立方晶胞结构中，若Ti位于各顶角位置，则O位于棱心
D．Ti和Ca原子间的最短距离为
13．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法不正确的是
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ发生的是加成反应，Ⅳ→Ⅴ发生的是消去反应
C．反应中没有非极性键的断裂和形成
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
14．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得（如图）。下列叙述不正确的是
A．1mol X能与3molH2发生加成反应
B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D．M的晶体类型为离子晶体
二、解答题
15．ⅤA族元素又称氮族元素。含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)的空间立体构型是 ；在水中的溶解度比在水中的溶解度小，原因是 。
(3)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如右图所示，黑磷属于 晶体，其中磷原子的杂化方式为 。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
则n个磷酸分子间脱水形成的多磷酸分子式为 。
(5)我国科学家制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、●表示和、晶体的四方晶胞（晶胞为长方体）如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置。
①晶体中存在的化学键有 。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键
②中除去H外的元素电负性由大到小的顺序为 。
③若晶胞底边的边长均为a nm、高为c nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 （写出表达式）。
16．乙酰水杨酸又名阿司匹林，是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。以水杨酸与乙酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸的反应原理如下：
主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 相对分子质量 密度（） 水溶性
水杨酸 138 1.44 微溶
醋酸酐 102 1.10 反应生成醋酸
乙酰水杨酸 180 1.35 微溶
已知：①乙酰水杨酸在128―135℃分解；
②水杨酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水杨酸难溶于乙酸乙酯。
实验步骤如下：
Ⅰ．物质制备：组装好如下装置（夹持装置和加热装置省略）。向M中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐，用恒压滴液漏斗（N）逐滴滴加10滴浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10min。
Ⅱ．产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
Ⅲ．产品提纯：将粗产品转至圆底烧瓶中，加入2粒沸石，逐渐加入适量乙酸乙酯并微热至固体不再溶解。趁热过滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸晶体7.2g。
(1)装置中仪器M的名称是 。球形冷凝管起到冷凝回流的作用，若需要冷凝水进行冷凝回流，则应该从 （填“a”或“b”）进水。
(2)步骤Ⅰ最合适的加热方法是 。
(3)步骤Ⅱ用冰水洗涤沉淀的目的是 。
(4)步骤Ⅲ微热且加热时间不宜过长，目的是 ；“趁热过滤”的原因是 。
(5)写出反应中可能产生的一种有机副产物的结构简式 。
(6)此次实验乙酰水杨酸的产率是 。
17．有机物G是制备某重要药物的中间体，其合成路线如图。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。B→C的反应类型为 。
(2)D中的官能团名称为 。
(3)D→E反应的化学方程式为 ；设计该步转化的目的是 。
(4)1mol G分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为 。
(5)G与足量H2发生加成反应后的产物中含有手性碳原子个数为 。
(6)有机物M为B的同系物，分子式为C9H10O2，则M的结构有 种；写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的M的结构简式： 。
18．锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO，含少量CuO、）为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，，；
②25℃时，，；
③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
（水相）+2RH（有机相）（有机相）（水相）。
(1)Zn在元素周期表中的位置是 ，属于 区元素。
(2)“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为、进入溶液。
①1mol中所含σ键的数目为 。
②“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为 。
(3)“除铜”时发生反应的离子方程式为： ，当加入的超量时，会发生反应导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为 。
(4)反萃取后电解溶液制取Zn，则反萃取剂为 （填化学式）。
(5)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键a和b相比，较稳定的是 。
②键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．C
15．(1)
(2) 三角锥形 NH3分子与水分子间会形成氢键
(3) 混合晶体 sp3杂化
(4)HnPnO3n
(5) AB O>P>K
16．(1) 三颈烧瓶 a
(2)水浴加热
(3)减少晶体的溶解
(4) 乙酰水杨酸受热分解 防止乙酰水杨酸结晶析出
(5)或
(6)80%
17．(1) 甲苯 取代反应
(2)羧基和氨基
(3) +CH3COCl +HCl 保护氨基，防止氨基被氧化
(4)3:2
(5)4
(6) 14 或
18．(1) 第四周期第ⅡB族 ds
(2) 16NA 温度过高，氨挥发量增加，生成减少，温度过低反应速率慢，均不利于废锌催化剂中锌的浸出
(3) S2－+[Cu(NH3)4]2+＝CuS↓+4NH3↑ 5×1013
(4)H2SO4
(5) a ＜

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