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四川省泸州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．下列有机物中，含有两种官能团的是
A． B．
C． D．
2．下列物质属于分子晶体的是
A．蔗糖晶体 B．醋酸钠晶体 C．金刚石 D．铜
3．反应的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应为放热反应
B．反应的活化能为
C．热化学方程式可表示为
D．断开H-Br键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量
4．化学与生活密切联系，下列有关叙述错误的是
A．五彩缤纷的烟花与金属的焰色试验有关
B．氯化铁溶液刻蚀铜制电路板是氧化还原反应
C．燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的形成
D．动物脂肪属于天然高分子化合物
5．下列化学用语表示错误的是
A．的球棍模型： B．分子的电子式：
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．的名称：3-甲基戊烷
6．下列说法错误的是
A．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和甲苯
B．2-甲基丙烷的核磁共振氢谱上有两组峰，峰面积之比是9∶1
C．和不是同系物
D．中药狼把草的成分具有消炎作用，最多可消耗2mol NaOH
7．已知：Ni2+在pH为7.1时开始沉淀。如图所示，工业上用电解法回收含镍废水中的镍。下列说法错误的是
A．在含镍废水中离子的氧化性：
B．阳极上发生的电极反应式是：
C．电解过程中，NaCl溶液的浓度将不断降低
D．为提高Ni的回收率，电解中废水的pH应低于7.1
8．一种锰的氧化物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的化学式是MnO B．晶体中含有离子键
C．晶胞中的配位数是6 D．该晶体的熔点低于苯酚
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知元素X的单质可制作太阳能电池、电脑芯片等。下列说法正确的是
Y Z
X W
A．X的单质属于共价晶体 B．分子的键角为109°28'
C．气态氢化物的水溶性： D．电负性：
10．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A．某无色溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
11．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列说法错误的是
A．b是电池正极
B．放电过程中，由于正极生成了，故电解质溶液的pH增大
C．电子流向：a极→导线→b极
D．通入甲烷一极的电极反应式是：
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为
B．4.6g 含有的C-O键数目可能是
C．溶液中所含数目为
D．标准状况下，22.4L 中含有氯原子个数为
13．下列实验操作、现象正确，且能得出对应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 反应生成了乙烯
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液，再滴加几滴KI溶液。 先生成白色沉淀，而后变成黄色沉淀
D 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱
A．A B．B C．C D．D
14．在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是
A．RCOOH的电离常数Ka约为：
B．a点混合溶液中：
C．，且b点溶液中
D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小
二、解答题
15．2-呋喃甲醛[]是呋喃环系最重要的衍生物，被广泛应用于合成塑料、医药、农药等工业。由2-呋喃甲醛制得2-呋喃甲酸钙的反应如下：
实验流程如下：
查阅资料：相关物质的溶解性见下表：
物质名称 2-呋喃甲酸钙 2-呋喃甲酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水、易溶于热水 可溶 易溶 易溶
乙醇中的溶解性 微溶 易溶 可溶 可溶
(1)第①步中溴水氧化2-呋喃甲醛时，下列装置最适合的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
(2)第②步需加过量固体，其目的是 。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是 。
(4)第④步加入乙醇的作用是 。
(5)系列操作包括抽滤、 、干燥。
(6)本实验所用2-呋喃甲醛(相对分子质量为96)13.8g，制得2-呋喃甲酸钙(相对分子质量为262)12.9g，则产率为 (列出计算式即可)。
16．一种铜锌矿主要成分为CuS、ZnS，还含有Au、、FeS、等物质，从该矿石中获得贵重金属和纯净ZnS的工艺流程如图所示：
已知：以针铁矿(FeOOH)形式沉淀更利于沉降过滤而除去。
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 2.6 4.6 6.24
完全沉淀()的pH 3.2 4.3 6.6 8.24
(1)基态原子第一电离能：Cu Zn(填“大于”、“小于”或“等于”)，中氧原子的杂化方式为 。
(2)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式 。离子中的配体是 。
(3)“一次还原”所得“滤渣1”是 。
(4)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为 。加ZnO调pH时得到的“滤渣2”除FeOOH外，主要成分还有 (写化学式)。
②pH偏大铁去除率下降的原因是 。
(5) “沉锌”步骤中，为使完全沉淀，浓度应不低于 mol/L。[]
17．甲烷可用于生产合成气： 。
(1)断裂1mol相关化学键所需的能量如表。CO中不存在的化学键类型有 (填编号)，计算出a= 。
化学键 H-H O-H C-H
键能/ 436 462.8 a 1072
A．σ键 B．π键 C．极性键 D．非极性键
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应，起始时充入，反应相同时间，测得转化率与温度(T)的关系如图所示。温度高于时，转化率减小的可能原因为___________。
A．反应停止了 B．反应的变大
C．平衡后升温平衡移动 D．催化剂活性降低
(3)研究发现：该反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，c为物质的量浓度。平衡后升高温度的值将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的值将 。
(4)生成合成气时存在副反应：。t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，5min达到平衡，测得的物质的量为0.2mol。如果向10L恒容密闭容器中充入1.5mol CO和一定量，测得CO和的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比()的关系如图所示。表示CO平衡转化率的曲线为 ；P点的坐标为 。
18．化合物M是一种有机光电材料中间体。由芳香化合物A()制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的分子式为 ，C的结构简式为 。
(2)在A制B的实验中，检验生成了B的试剂是 。
(3)D→E、E→F发生的反应类型分别为 、 。
(4)G中所含官能团名称为 。
(5)由G＋H→M的化学方程式为 。
(6)芳香化合物X是E的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，符合要求的X共有 种。
a．4 b．6 c．8 d．10
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．A
10．C
11．B
12．B
13．D
14．B
15．(1) 甲 有温度计能更好地控制反应温度且有滴液漏斗滴加溴水
(2)使2-呋喃甲酸充分反应
(3)防止2-呋喃甲酸钙析出，减少产品损失
(4)降低2-呋喃甲酸钙在水中的溶解度，使其更好地析出
(5)洗涤
(6)
16．(1) 小于 sp3
(2)
(3)金、银等
(4) 3.2 Ga(OH)3 pH过大时，不能以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，从而不利于沉降过滤而除去。
(5)
17．(1) D 413
(2)D
(3) 增大 增大
(4) L1 (1，)
18．(1)
(2)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
(3) 加成反应 消去反应
(4)酯基、碳碳三键
(5)
(6)d

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