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深圳市 2025年初中学业水平考试模拟卷（一）
化学试卷
说明：1. 答题前，请将姓名、考生号、考点、考场号和座位号用黑色字迹的钢笔或签
字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2.全卷共 4 页。考试时间 40 分钟，满分 45分。
3. 作答单项选择题时，选出每题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目答案标
号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择
题，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草
稿纸上，其答案一律无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
出题人：一路颗粒 审题人：一路颗粒 编题日期：2025.4.21 审题日期：2025.4.22
一、单选题（每小题只有一个选项正确，每小题 1.5分，共计 15分）
快速对答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A D C C C A C D
1.化学是一门研究物质变化的学科,下列主要发生化学变化的是（ ）
A.铜水铸成尊 B.海水晒盐 C.葡萄酿酒 D.活字印刷
1.【答案】C
【解析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化则没有新物质生成，仅涉及物质的形状、
状态等改变。
A.铜水铸成尊铜由液态变为固态，只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化。
B.海水蒸发后析出食盐晶体，是水分蒸发、溶质结晶的过程，无新物质生成，属于物理变化。
C.葡萄中的糖类在微生物作用下发酵生成酒精（乙醇），有新物质生成，属于化学变化。
D.活字印刷通过油墨将文字印在纸上，仅涉及物质的位置转移和形状复制，无新物质生成，
属于物理变化。
2.霰,又称雪丸或软雹,是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒,多在下雪前或下雪时出
现，霰形成的过程中（ ）
A.分子种类改变 B.分子质量改变 C.分子间隔改变 D.分子大小改变
2.【答案】C
【解析】霰的形成是高空中的水蒸气（气态）遇冷凝结成小冰粒（固态）的过程，属于物质
状态的变化。
A.水蒸气和冰均由水分子（H O）构成，物质种类未变，分子种类也不变。A 错误。
B.分子种类不变，单个水分子的质量恒定，不随状态变化而改变。B 错误。
C.气态变为固态时，分子间的间隔显著减小（气体分子间隔大，固体分子间隔小），这是状
态变化的本质原因。C 正确。
D.分子的大小由物质本身性质决定，状态变化不会改变分子的体积或尺寸。D 错误。
3.卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处
的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是（ ）
深圳市 2025年初中学业水平考试模拟卷（一） 化学试卷解析版 第 1 页 共 8 页 2025.5
A.卡磁炉使用的燃气属于可燃物 B.电子打火装置能降低燃气的着火点
C.关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气 D.卡磁炉可在密闭环境中长时间使用
3.【答案】A
【解析】卡磁炉使用的燃气具有可燃性,属于可燃物,A 正确;电子打火装置能提高温度至燃
气的着火点,着火点是物质的固有属性,一般不可改变,B 错误;关闭燃气阀门灭火的原理是
清除可燃物,C 错误;卡磁炉在密闭环境中长时间使用时,由于不断消耗氧气,使氧气含量降
低,燃气燃烧会产生一氧化碳等有毒气体和热量,且长时间在密闭环境中无法逸散易引发爆
炸,故不可在密闭环境中长时间使用,D 错误。
4.活动小组在进行跨学科实践活动时,了解了微型空气质量“检测站”的结构如图,下列说法
正确的是（ ）
A.风速的大小对空气质量的变化无影响 B.PM2.5是指粒径为 0.25毫米的细颗粒物
C.空气质量指数数值越大,空气质量越好 D.若检测到二氧化硫超标,可能会导致酸雨
4.【答案】D
【解析】通常风速越大,越有利于空气中污染物质的扩散,有利于改善空气质量,而长时间的
静风会抑制污染物质的扩散,使近地面层的污染物质增加,导致空气质量明显下降,故风速的
大小对空气质量的变化有影响,A 错误;PM2.5是指粒径小于等于 2.5 微米的细颗粒物,B 错误;
空气质量指数数值越大,空气质量越差,C 错误;二氧化硫属于气体污染物,二氧化硫和空气
中的氧气和水蒸气反应生成酸性物质,可能会导致酸雨,D 正确。
5.化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A.SO2表示一个硫原子和两个氧原子
B.H2SO3的名称为硫酸
C.NaHSO4中硫元素的化合价表示为+6
D.SO2与氢氧化钠反应的化学方程式为 SO2+2NaOH= Na2SO4+ H2O
5.【答案】C
【解析】SO2表示二氧化硫这种物质或二氧化硫由硫元素和氧元素组成或一个二氧化硫分子
或一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，A错误;H2SO3的名称为亚硫酸,B错误;
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0,可计算出 NaHSO4中硫元素的化合价为+6,标
注在化学式中硫元素的正上方,C 正确;二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的
化学方程式为 SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O,D 错误。
6.CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件
下 CO2和氢气反应的微观反应示意图如图,相关说法正确
的是（ ）
A.该反应催化剂只有铁钴合金
B.该反应的生成物只 C2H4
C.反应前后分子的种类不变
D.参加反应的两种反应物的分子个数比为 1:3
6.【答案】C
【解析】分析图示信息,可得出方程式 该催化剂除了铁钴合金外还
有石墨烯,A错误;根据化学方程式可知,生成物为C2H4和H2O,B错误;根据质量守恒定律可知,
化学反应前后,分子的种类一定改变,C错误;参加反应的两种反应物CO2和H2的分子个数比为
2:6=1:3,D 正确。
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7.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
配制 100 g溶质质量 证明酸和碱能
实验目的 探究二氧化碳 分数为 20%的 NaCl 检验氢气 发生反应
溶液
7.【答案】C
【解析】分析图示实验,干花不变色、湿花变红,说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质,A 能
达到实验目的;配制 100g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液,需要加入 NaCl 固体的质量为
80
100g×20%=20g,则需要加入水的质量为 100g-20g=80g,其体积为 =80mL,B 能达到实验
1g/mL
目的;检验氢气纯度的方法:用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近酒精灯火焰,移开
拇指,如果发出尖锐爆鸣声,表明氢气不纯,如果声音很小,表示氢气较纯,C 能达到实验目的;
滴加酚酞溶液后溶液显红色,说明溶液显碱性,即反应后的溶液中仍含有氢氧化钠,根据上述
信息无法确定酸和碱发生反应,D 不能达到实验目的。
8.如图为硝酸钾的溶解与结实验,下列说法正确的是（ ）
A.图 1加热后,固体继续溶解,溶液质量逐渐增大
B.图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C.图 2结晶过程中,溶质质量逐渐增大
D.上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
8.【答案】A
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图 1 加热后,固体继续溶解,溶液中的溶质硝酸
钾质量增大,溶液质量逐渐增大,A正确;图1加热一段时间后若观察到无固体剩余,无法确定
该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾,因此无法确定溶液是否饱和,B 错误;图 2 结晶过程
中析出硝酸钾,溶质质量逐渐减小,C 错误;对比上述图 1、图 2 实验说明溶液是否饱和与温度
有关,D 错误。
9.化学兴趣小组按图 1装置验证质量守恒定律(已知:食盐水可加快铁粉生锈的速率,且铁生锈
放热)。图 2描述实验过程中锥形瓶内相关量的变化,其中正确的是（ ）
9.【答案】C
【解析】铁与氧气、食盐水同时作用导致铁粉生锈,随着反应的进行，氧气质量逐渐减少,直
至被消耗完,A错误;随着反应的进行,铁与氧气、水反应生成铁锈,固体质量逐渐增大,直到反
应停止,最初固体质量为铁粉质量不为零,B 错误;根据质量守恒定律,化学反应前后各元素种
类、质量均不变,因此随着反应进行,铁元素质量不变,C正确;铁生锈过程中放热,随着反应进
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行,温度升高,反应结束后,温度逐渐恢复至室温,D错误。
【类型通法】
曲线类题目的解题方法可总结如下:
①阅读题干,明晰原理。若涉及化学反应,写出反应的化学方程式;
②读图,明确坐标图中横、纵坐标的含义及曲线的走势;
③分析曲线中的特殊点,如起点、拐点及终点,找到解题突破口,细致作答。
10.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥
剂,乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“------”表示相互反应,“→”表示一步转
化,涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是（ ）
A.丁可能是黑色固体
B.戊可能是碱,也可能是单质
C.甲→丙过程中溶液质量增加
D.上述反应只涉及了两种基本反应类型
10.【答案】D
【解题思路】
【解析】根据上述分析可知,丁可以为黑色固体氧化铜,A正确;戊只能为碱,B错误;甲(硫酸)
→丙(氢气)为酸和氢前金属单质发生的置换反应,根据化学方程式可知溶液质量一定增加,C
正确;甲(硫酸)→丙(氢气)为置换反应,甲(硫酸→乙(盐)为置换反应或复分解反应,甲(硫酸)-----
戊(碱)为复分解反应,甲(硫酸)-----丁(金属氧化物)为复分解反应,乙(盐)-----戊(碱)为复分解反
应,丙(氢气)-----丁(金属氧化物)为置换反应,丁(金属氧化物)→乙(盐)为复分解反应,故上述反
应只涉及了复分解反应和置换反应,D正确。
二、非选择题(本大题共 4小题，除标注外，化学方程式 1.5分，其余每空 1分，共 30分)
11.(7分)根据图文回答下列问题。
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(1)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒等儿种元素的相对原子
质量数据被确认为国际标准。
①如图为铟元素在元素周期表中的相关信息。由图可知铟元素的相对原子质量为 114.8;铟元
素属于金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
②已知碳-12 原子的质量约为 1.993×10-26 kg,某原子的质量为 2.324×10-26 kg,则该原子的相
对原子质量是 14.0 (精确到 0.1)。
(2)某便携应急求生净水器(生命吸管)如上图所示。
①椰壳活性炭能够去除水中异味的原因是活性炭疏松多孔,具有吸附性。该净水器中没有用
到的净水方法是 d(填序号)。
a. 过滤 b. 吸附 c. 消毒 d. 蒸馏
②该净水器从 A 端进水的好处是能充分对水进行净化;经净化得到的水是混合物 （填“混
合物”或“纯净物”）
③爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是 bcd(填序号)。
a. 生活污水任意排放 b. 工业度水处理达标后排放
c. 农业灌溉采用喷灌或滴灌 d. 合理规划并建设污水处理厂
11.【答案】(1)①属 ②14.0 (2)①活性炭疏松多孔,具有吸附性 d
②能充分对水进行净化 混合物 ③bcd
【解析】(1)①根据元素周期表中一小格的信息可知,铟元素的相对原子质量为 114.8;铟有
金字旁,属于金属元素。②根据相对原子质量的计算方法可知，
14.0。
(2) ①活性炭疏松多孔,具有吸附性,因此可去除水中的异味。超滤膜、PP 棉的作用是过滤,
椰壳活性炭的作用是吸附色素和异味,抗菌颗粒的作用是杀菌消毒,该净水器中没有用到的
净水方法是蒸馏。
②分析图示信息,水从 A 端进人后经过过滤、吸附、杀菌消毒,能充分对水进行净化。图示净
水器无法除去部分可溶性杂质,经净化得到的水是混合物。
③生活污水任意排放会污染水资源,a 错误;工业废水处理达标后排放有利于保护水资源,b
正确;农业灌溉采用喷灌或滴灌有利于节约用水,c 正确;合理规划并建设污水处理厂有利于
减少水资源污染,d 正确。
12.（9分）兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。
资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜(Cu2O)固体，Cu2O 能与稀
硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=====CuSO4+H2O+Cu。
实验一：反应物碳的选择
同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图 1，玻璃丝可
使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图 2、图
3（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。
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(1)实验前必须检查图 1装置的气密性，操作方法为连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，
停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好。
(2)结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图 1中金属网罩的作用是集中火焰。
气球的作用为提高温度收集尾气和缓冲气压（合理即可）。
(3)球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是防止生成的铜再次被氧化（合理即可）。
(4)对比图 2、图 3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，
在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产故应择的反应物碳为活性炭粉末。
实验二：反应物质量对实验的影响
碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按
图 1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表 1：
表 1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录
(5)分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为 1：10.6。
(6)理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为 1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原
因可能是碳会与空气中的氧气反应（或生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应）。
实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分
(7)将图 1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取 3.6g红色固体于试管中，
滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到红色固体部分溶解，溶液变蓝 ，时，再将试管中的物
质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为 m g，当 1.6时，则红色固体是 Cu和 Cu2O的混合物。
12.【答案】(1)连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，
说明装置气密性良好
(2)集中火焰 提高温度收集尾气和缓冲气压（合理即可）
(3)防止生成的铜再次被氧化（合理即可）
(4)活性炭粉末
(5)1：10.6
(6)碳会与空气中的氧气反应（或生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应）
(7)红色固体部分溶解，溶液变蓝 1.6【解析】(1)连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，
说明装置气密性良好。
(2)酒精灯火焰处加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度。一氧化碳有毒，逸散到空气
中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气、缓冲气压等。
(3)根据实验目的分析，球形干燥管始终浸没在液面以下是为了防止生成的铜再次被氧化，
也可以使 CO2与澄清石灰水充分接触，反应现象更明显等。
(4)分析图 2、图 3 信息，使用活性炭粉末进行实验时，产生一氧化碳量少，因此应选择的
反应物为活性炭粉末。
(5)分析表格内容，实验结果为“亮红色金属光泽”为最佳结果，此时碳与氧化铜的最佳质
量比为 1:10.6。
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(6)碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高温条件下也会与碳反应，均会导致实际
实验中碳的用量偏大。
(7)由结论可知，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸
反应生成硫酸铜、水和铜，铜和稀硫酸不反应，取 3.6g 红色固体于试管中，滴加足量稀硫
酸，充分反应，观察到的现象为红色固体部分溶解，溶液变蓝。采用极值法分析，假设红色
固体全部是铜，则所得滤渣为铜，即 m=3.6，假设红色固体全部是氧化亚铜，氧化亚铜与稀
硫酸反应时氧化亚铜、铜的质量比为 144：64,据此计算，3.6g 氧化亚铜完全反应生成铜的
质量为 1.6g，此时 m=1.6,故当 1.613.（6.5分）燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体（NO、SO2、CO2等）直接排放会造成环境
问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。
(1)煤属于不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染是酸雨。
(3)脱硝时在催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮反应，生成空气中含量最多
的气体和另一种物质，写出该反应的化学方程式 4NH3+6NO5 N2+6H2O。
(4)通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在化学上叫过滤。
(5)石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通人，这样做的目的是使反应物充分接触，
反应更彻底。
(6)除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入 Ca(OH)2（填化学
式），重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。
13.【答案】(1)不可再生 (2)酸雨 (3)4NH3+6NO5 N2+6H2O (4)过滤
(5)使反应物充分接触，反应更彻底 (6)Ca(OH)2
【解析】(1)煤属于化石能源，属于不可再生能源。
(2)脱硝、脱硫可除去废气中的一氧化氮、二氧化硫等，直接排放可能会造成酸雨。
(3)根据化学反应前后各元素种类不变可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂和加热条件
下反应生成氮气和水，据此写出反应的化学方程式。
(4)通过布袋除去烟气中的粉尘，该方法在化学上叫过滤。
(5)石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通人，可使反应物充分接触，反应更彻底。
(6)分析流程图信息，除碳塔中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从经济角度出发，
可选用氢氧化钙与碳酸钠反应来重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。
14.（7.5分)“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平的理想和追求。
(1)常见农作物最适宜生长的土壤 pH范围如下。
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(1)适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性强（填“强”或“弱”）。
(2)《天工开物》记载了许多与化学有关的内容，讲述了水稻等作物的栽培方法。由水稻加
工而成的大米中富含的营养物质是，种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于糖类复合肥（填“氮
肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(3)利用化学方程式进行计算。大米中的营养物质可在人体中转化为葡萄糖（C6H12O6），葡
萄 糖 酶 在 酶 的 催 化 作 用 下 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 其 原 理 为
。同时提供人体所需的能量，9g葡萄糖完全转化成二氧
化碳和水需要氧气的质量是多少？
14.【答案】(1)强 (2)糖类复合肥
【解析】(1)pH<7,显酸性,且 pH 越小,酸性越强，pH=7,显中性，pH>7,显碱性,且 pH 越大,
碱性越强。据此分析表格数据，适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性强。
（2）大米中富含的营养物质是糖类。硝酸钾中含有植物生长所需营养元素氮、磷、钾中的
钾、氮两种元素，属于复合肥。
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第 8 页 共 8 页 2025.5深圳市 2025年初中学业水平考试模拟卷（一）
化学试卷
说明：1. 答题前，请将姓名、考生号、考点、考场号和座位号用黑色字迹的钢笔或签
字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2.全卷共 4 页。考试时间 40 分钟，满分 45分。
3. 作答单项选择题时，选出每题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目答案标
号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择
题，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草
稿纸上，其答案一律无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
出题人：一路颗粒 审题人：一路颗粒 编题日期：2025.4.21 审题日期：2025.4.22
一、单选题（每小题只有一个选项正确，每小题 1.5分，共计 15分）
1.化学是一门研究物质变化的学科,下列主要发生化学变化的是（ ）
A.铜水铸成尊 B.海水晒盐 C.葡萄酿酒 D.活字印刷
2.霰,又称雪丸或软雹,是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒,多在下雪前或下雪时出
现，霰形成的过程中（ ）
A.分子种类改变 B.分子质量改变 C.分子间隔改变 D.分子大小改变
3.卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处
的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是（ ）
A.卡磁炉使用的燃气属于可燃物 B.电子打火装置能降低燃气的着火点
C.关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气 D.卡磁炉可在密闭环境中长时间使用
4.活动小组在进行跨学科实践活动时,了解了微型空气质量“检测站”的结构如图,下列说法
正确的是（ ）
A.风速的大小对空气质量的变化无影响 B.PM2.5是指粒径为 0.25毫米的细颗粒物
C.空气质量指数数值越大,空气质量越好 D.若检测到二氧化硫超标,可能会导致酸雨
5.化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A.SO2表示一个硫原子和两个氧原子 B.H2SO3的名称为硫酸
C.NaHSO4中硫元素的化合价表示为+6
D.SO2与氢氧化钠反应的化学方程式为 SO2+2NaOH= Na2SO4+ H2O
6.CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件
下 CO2和氢气反应的微观反应示意图如图,相关说法正确
的是（ ）
A.该反应催化剂只有铁钴合金
B.该反应的生成物只 C2H4
C.反应前后分子的种类不变
D.参加反应的两种反应物的分子个数比为 1:3
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7.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
配制 100 g溶质质量 证明酸和碱能
实验目的 探究二氧化碳 分数为 20%的 NaCl 检验氢气 发生反应
溶液
8.如图为硝酸钾的溶解与结实验,下列说法正确的是（ ）
A.图 1加热后,固体继续溶解,溶液质量逐渐增大
B.图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C.图 2结晶过程中,溶质质量逐渐增大
D.上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
9.化学兴趣小组按图 1装置验证质量守恒定律(已知:食盐水可加快铁粉生锈的速率,且铁生锈
放热)。图 2描述实验过程中锥形瓶内相关量的变化,其中正确的是（ ）
10.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥
剂,乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“------”表示相互反应,“→”表示一步转
化,涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是（ ）
A.丁可能是黑色固体
B.戊可能是碱,也可能是单质
C.甲→丙过程中溶液质量增加
D.上述反应只涉及了两种基本反应类型
二、非选择题(本大题共 4小题，除标注外，化学方程式 1.5分，其余每空 1分，共 30分)
11.(7分)根据图文回答下列问题。
(1)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒等儿种元素的相对原子
质量数据被确认为国际标准。
①如图为铟元素在元素周期表中的相关信息。由图可知铟元素的相对原子质量为 114.8;铟元
素属于_______ (填“金属”或“非金属”)元素。
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②已知碳-12 原子的质量约为 1.993×10-26 kg,某原子的质量为 2.324×10-26 kg,则该原子的相
对原子质量是_______ (精确到 0.1)。
(2)某便携应急求生净水器(生命吸管)如上图所示。
①椰壳活性炭能够去除水中异味的原因是__________________________________________。
该净水器中没有用到的净水方法是_______(填序号)。
a. 过滤 b. 吸附 c. 消毒 d. 蒸馏
②该净水器从 A 端进水的好处是______________ ;经净化得到的水是_______（填“混合物”
或“纯净物”）
③爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是_______ (填序号)。
a. 生活污水任意排放 b. 工业度水处理达标后排放
c. 农业灌溉采用喷灌或滴灌 d. 合理规划并建设污水处理厂
12.（9分）兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。
资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜(Cu2O)固体，Cu2O 能与稀
硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=====CuSO4+H2O+Cu。
实验一：反应物碳的选择
同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图 1，玻璃丝可
使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图 2、图 3
（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。
(1)实验前必须检查图 1装置的气密性，操作方法为______________________。
(2)结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图 1中金属网罩的作用是______________________。
气球的作用为___________________________________________________________________。
(3)球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是_________________________________。
(4)对比图 2、图 3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，
在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产故应择的反应物碳为___________。
实验二：反应物质量对实验的影响
碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按
图 1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表 1：
表 1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录
(5)分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为__________。
(6)理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为 1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原
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因可能是______________________________________________________________________。
实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分
(7)将图 1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取 3.6g红色固体于试管中，
滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到____________________，时，再将试管中的物质过滤，
将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为 m g，当__________（填 m 的范围）时，
则红色固体是 Cu和 Cu2O的混合物。
13.（6.5分）燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体（NO、SO2、CO2等）直接排放会造成环境
问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。
(1)煤属于____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染是____________
(3)脱硝时在催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮反应，生成空气中含量最多
的气体和另一种物质，写出该反应的化学方程式_______________________。
(4)通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在化学上叫____________。
(5)石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通人，这样做的目的是____________。
(6)除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入____________（填
化学式），重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。
14.（7.5分)“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平的理想和追求。
(1)常见农作物最适宜生长的土壤 pH范围如下。
(1)适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性_________（填“强”或“弱”）。
(2)《天工开物》记载了许多与化学有关的内容，讲述了水稻等作物的栽培方法。由水稻加
工而成的大米中富含的营养物质是，种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于_________（填“氮
肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(3)利用化学方程式进行计算。大米中的营养物质可在人体中转化为葡萄糖（C6H12O6），葡
萄 糖 酶 在 酶 的 催 化 作 用 下 与 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 其 原 理 为
。同时提供人体所需的能量，9g葡萄糖完全转化成二氧
化碳和水需要氧气的质量是多少？
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