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广西贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是
A．2024年华为发布的固态电池可提高电池使用寿命、安全性和能量密度
B．WS-20涡扇发动机的材料注重高温性能、强度和耐久性
C．宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK（聚醚醚酮）材料，是一种无机非金属材料
D．月球探测器采集的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的结构：
B．基态As的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d104s24p3
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：
D．HCl中键的电子云轮廓图：
3．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．中碳为价，则中硅也为价
B．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子
C．酸性强于，则酸性强于
D．的键能大于I-I，则F-F的键能大于
4．结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是
选项 事实 解释
A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子
B 离子化合物常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低
C 键角：H2O>H2S O的电负性比S大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对排斥力更大，键角更大
D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者
A．A B．B C．C D．D
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA
6．分支酸是一种重要的生物化学中间体，位于不同类别有机物生物合成途径的分支点。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是
A．分子中含有2个手性碳原子 B．存在含苯环的同分异构体
C．分子中环上的一氯代物有3种 D．和Br2发生1：1加成反应，产物有4种
7．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。
下列说法正确的是
A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为
C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图
8．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，生成气体依次通入酸性KMnO4溶液和溴水 两溶液均褪色 反应生成了乙烯
B 向肉桂醛（）中加入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 证明肉桂醛中含碳碳双键
C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质Si生成 非金属性：C>Si
D 向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液 固体溶解 NH促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
A．A B．B C．C D．D
9．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物
B．苯和M分子中所有碳均为sp2杂化
C．从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ
D．生成Y的过程中，浓H2SO4增大了反应的活化能
10．下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是
A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：
B．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：
11．某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角：
12．卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：
此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是
A．氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应
B．卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成
C．卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为
D．卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生
13．一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法正确的是
A．放电时，电极A的电势低于电极B
B．放电时，OH-从电极B移向电极A
C．充电时，A电极发生的反应为：
D．该电池充电完成后，继续通电所产生的气体Ⅰ为H2
14．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性：CH3COOHB．水的电离程度：①<②
C．Ka(HCN)=10-11
D．②、③、④点所示溶液中都有：
二、解答题
15．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近，可利用冰乙酸和浓度为70%的H2O2反应，制备过氧乙酸。回答下列问题：
（一）制备高浓度的过氧化氢
实验装置如图所示。用真空泵抽气减压并维持在真空度10mmHg，将30%H2O2以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出水后得到较高浓度的H2O2，再以所得H2O2重复上述提纯操作，提纯若干次后H2O2的浓度即可达到70%。
(1)仪器X的名称是 ；接真空泵抽气减压的目的是 （填标号）。
A．提高液体的沸点 B．将H2O蒸气抽进直形冷凝管分离
C．降低液体的沸点 D．将H2O2蒸气抽进直形冷凝管分离
(2)为探究制备高浓度H2O2的适宜条件，保持真空度和滴速不变，实验结果如表：
恒温热水温度/℃ 初始过氧化氢的浓度/% 最终过氧化氢的浓度/% 提纯次数
65 30 70 5
75 30 70 3
85 30 70 2
由上述数据可知，其它条件不变，制备70%过氧化氢的适宜条件为 ；若温度过高，不利于制备高浓度H2O2，原因是 。
（二）过氧乙酸的制备及浓度测定
称取40g70%过氧化氢放入250mL的烧杯中，加入50g冰乙酸（CH3COOH）。将其放入磁力搅拌器上，边搅拌边滴加2.7g浓硫酸。滴加完毕，密封搅拌1h后避光放置12h。
(3)制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式为 。
(4)过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
①过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物为CH3COOH，其离子方程式为 。
②若过氧乙酸样品体积为V0 mL，加入c1mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol·L-1 K2Cr2O7溶液V2 mL，则过氧乙酸浓度为 g·L-1。
(5)过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同 。（填标号）
①二氧化硫 ②次氯酸 ③活性炭 ④臭氧
16．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质）制备ZnO，工艺如图所示：
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为 ，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+含有 mol σ键。
(2)“调pH”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ；如果用KClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗 。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-9mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Ni2+的去除率为 。（去除率=）×100%，不考虑溶液的体积变化）
物质 CdS CuS NiS
Ksp 1.0×10-26 6.3×10-36 6.0×10-27
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体，该反应的离子方程式为 ；碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），其中与锌原子距离最近的氧原子数有 个，请在图中画出该晶胞沿Z轴方向的平面投影图 。
17．Ⅰ．293K，实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下：



(1)在293K，反应的 。
Ⅱ．利用和合成二甲醚，过程中发生的主副反应如下：
① ΔH＜0
② ΔH＜0
③ ΔH>0
(2)从提高的平衡产率来看，下列措施合理的是 (填序号)。
a．及时分离出 b．适当降温 c．使用合适的催化剂
(3)其他条件一定时，温度对反应的影响如下图所示：
已知：产物A的选择性。温度高于260℃，二甲醚的选择性显著降低并非反应③导致，理由是 。
(4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其他条件一定，在一定空速范围内，的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是 。
Ⅲ．库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如下图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体aL后，电解池开始工作，一段时间后停止。
(5)通入待测气体后发生反应： 。
(6)电解池开始工作时，阳极电极反应式： 。
(7)测得电解过程转移电子b mol，则待测气体中的含量为 g/L。
18．相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯（G）的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
回答下列问题：
(1)A与B生成C的反应为加成反应，则B的结构简式为 。
(2)C的化学名称为 。若2molC反应生成1molD，则反应的化学方程式为 。
(3)D（）转化为E的过程中，断裂②处C-H键而不断裂①、③和④处C-H键的原因为 。
(4)F中体现碱性的官能团的名称为 。E到F的转化中，试剂X可能是 （填标号）。
A．MnO2 B．浓H2SO4 C．NaHCO3 D．Zn
(5)C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式有 种。
(6)欲使用类似题中的方法合成H（），应在最后一步使用I替代题目路线中的D与F反应。I的结构简式是 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．D
9．A
10．D
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1) 恒压滴液漏斗 BC
(2) 温度为85℃，提纯2次 过氧化氢在更高温度下会分解
(3)
(4)
(5)②④
16．(1) 1s22s22p63s23p63d104s2 16
(2) 1：3
(3)8×10-36
(4)40%
(5) 4
17．(1)24
(2)ab
(3)二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高程度
(4)空速增大，气体流速太快，反应气体与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂接触不充分；空速增大，反应②、③的速率降低太多，甲醇的选择性增大
(5)
(6)
(7)
18．(1)CH2=CH2
(2) 乙酸乙酯
(3)②处C-H键受2两个相邻吸电子基团影响，极性增强
(4) 氨基 D
(5)2
(6)

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