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2024~2025学年度期中考试卷
高一化学
考试模块：必修第二册
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A.青铜器妇好鸮尊 B.贾湖骨笛
C.彩陶双连壶 D.四神云气图木壁画
2．化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃 B.工业上将空气降温加压分离氧气与氮气
C.用浓氨水制氨气 D.高温下与反应制高纯硅
3．下列装置能构成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
4．下列反应过程中化学能减少的是（ ）
A.CaO与反应 B.受热分解
C.C与反应 D.与固体反应
5．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是（ ）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛装 B.只用稀硝酸就能溶解铜片而稀硫酸不能
C.硫酸和硝酸都易挥发 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
6．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应，其中生成氨气速率最快的是（ ）
A.mol·L-1·min-1 B.mol·L-1·min-1
C.mol·L-1·s-1 D.mol·L-1·min-1
7．向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是（ ）
A.滴有酚酞的NaOH溶液 B.新制氯水 C.紫色石蕊试液 D.溶液
8．一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.的物质的量不随时间而变化 B.容器的体积不随时间而变化
C.CO的体积分数不随时间而变化 D.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
9．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. B. C. D.
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. B.石英砂粗硅
C. D.
11．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.18g所含电子数为
B.0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为
C.在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为
D.17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为
12．双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中，生成物为和
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为
C.脱除的过程中，NaOH可以循环利用
D.脱除的目的是防止污染空气
13．工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的是逆反应的关系
B.t 时刻体系处于平衡状态，反应停止
C.反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等
D.催化剂存在时，正、逆反应速率均增大
14．肼（，）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键吸收的能量（kJ）：为500、为391，则断裂1mol键吸收的能量是（ ）
A.196kJ B.391kJ C.442kJ D.463kJ
15．将工厂排放的烟气[含有空气、还含有少量NO、，且]缓慢通过如图所示装置。已知：① ②。下列说法错误的是（ ）
A.装置a可以吸收、NO、和 B.装置c可以吸收
C.装置d可以吸收 D.装置e中试管收集到的气体主要是NO
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）氮元素及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验室常用加热与固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为____________。
（2）图中X的化学式为______，的化学方程式为____________。
（3）可以吸收空气中的氮氧化物：与在催化剂、加热的条件下反应生成的化学方程式为____________。
（4）下列选项中属于氮的固定的是______（填字母）。
A.打雷时空气中有NO生成 B.植物利用铵态氮肥合成蛋白质
C.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨气
（5）NO能与在酸性条件下反应生成和，写出该反应的离子方程式：____________；检验密闭集气瓶中的无色气体是否为NO的简便操作为____________
17．（14分）我国大中城市已率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组用如图所示的装置测定空气中含量。回答下列问题：
（1）向品红水溶液中通入足量，现象是____________；将干燥的气体通过品红的乙醇溶液时，并未出现该现象的原因可能是______。
（2）用mol·L-1的溶液配制100mLmol·L-1溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。
（3）量取5mL（2）中配制的溶液注入试管，加入2~3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到______（填实验现象）时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中生成两种酸，发生反应的化学方程式为____________，检查该装置气密性的方法是关闭、，____________
（4）已知：空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L-1。若每次抽空气100mL，抽气3次时出现（3）中实验现象，则该地区空气______（填“符合”或“不符合”）标准。
18．（14分）锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量A1、Fe等）为原料制备Li的一种工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）“除铝”时发生反应的化学方程式为____________。
（2）“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是______（填化学式）。
（3）该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为____________。
（4）“除钴”过程中有生成，则发生反应的离子方程式为____________；反应时需控制温度在20℃以下的原因是____________。
（5）电池是近年来发明的一种低成本高效电池，该电池首先通过Cu与反应产生，然后通过还原反应再生，电池结构如图2所示。
①负极反应式为______。
②每转移1mol电子，理论上消耗______gLi。
③Li电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是____________。
19．（14分）化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题：
1．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为____________。
（2）比较时刻，正逆反应速率大小：v（正）______（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。
（3）min时，的转化率为______。
（4）min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L，则v（逆）______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。
实验序号 纯锌粉/g 2.0mol·L 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
ⅱ 2.0 40.0 25 0
ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
（5）①本实验需要测定的数据可以是______，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中______．
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是____________。
期中化学答案
1．C “妇好鸮尊”主要材料是青铜，A项不符合题意；“贾湖骨笛”主要成分为，B项不符合题意；“彩陶双连壶”主要材料是“陶瓷”，主要成分是硅酸盐，C项符合题意；木壁画的载体为木材，主要成分是纤维素，D项不符合题意。
2．D 用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃生成硅酸盐和浓氨水制氨气的过程中均没有化合价变化，A、C两项均不符合题意；工业上将空气降温加压分离氧气与氮气是物理变化，B项不符合题意；与反应制取Si，该反应为置换反应，D项符合题意。
3．C 装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，A项错误；装置中两个电极材料相同，不能构成原电池，B项错误；铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，C项正确；乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项错误。
4．A A项放热，B项、C项、D项均吸热，A项符合题意。
5．C 浓硫酸和浓硝酸均可以使铝、铁钝化，A项正确；稀硝酸可以与Cu发生氧化还原反应，生成和NO，硫酸不能，B项正确；硫酸不易挥发，C项错误；硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D项正确。
6．D A项中mol·L-1·min-1；B项中mol·L-1·min-1；C项中mol·L-1·min-1；D项中mol·L-1·min-1：D项代表的反应速率最快，D项符合题意。
7．B 溶液由红色变为无色，体现是酸性氧化物，A项不符合题意；新制氯水中的将氧化，溶液褪色，体现的还原性，B项符合题意；紫色石蕊试液变红，但是不体现还原性，C项不符合题意；产生沉淀但不体现的还原性，D项不符合题意。
8．B 该反应反应过程中气体分子数不变，因此恒压容器的体积也不变，B项符合题意。
9．D 与浓硫酸会发生氧化还原反应，D项符合题意。
10．B 和溶液不能反应，A项错误；，B项正确；S燃烧不产生，C项错误；的催化氧化生成NO，D项错误。
11．C18g所含电子数为，A项错误；未知溶液体积，B项错误；65gZn失去2mol，C项正确；与的反应不能完全进行，D项错误。
12．B石灰乳中的和生成的是微溶物，不能拆成离子形式，B项错误。
13．D 曲线①表示正反应的关系，A项错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应未停止，B项错误；平衡时，体系中各物质的物质的量不一定相等，C项错误；催化剂存在时，正、逆反应速率均增大，D项正确。
14．A 根据图中数据可知，kJkJkJ，故，kJ·mol-1，A项正确。
15．D 装置a可以吸收、NO、和，A项正确；装置c可以吸收，B项正确；装置d可以吸收，C项正确；装置e中试管收集到的气体主要成分是稀有气体，D项错误。
16．（1）（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）AD（2分）
（5）；打开集气瓶盖，若集气瓶口上方气体变为红棕色，则为NO（各2分）
17．（1）品红溶液褪色；与反应生成的才能漂白品红溶液
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）溶液由蓝色变为无色；；抽拉注射器，松手后注射器活塞恢复至原位，则气密性良好
（4）不符合（每空2分）
18．（1）（2分）
（2）（1分）
（3）引流（1分）
（4）；受热易分解（各2分）
（5）①（2分）
②7（2分）
③Li与会发生反应（2分）
19．（1）
（2）＞
（3）25%
（4）增大
（5）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）；10
②探究硫酸铜的量对反应速率的影响（每空2分）

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