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达州市2025年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试
物理、化学、生物学
化学部分
1．本考试为闭卷考试，考试时间150分钟，全卷总分195分。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。第Ⅰ卷1—7页，第Ⅱ卷7—16页，共16页。
2．化学可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
温馨提示：
1．答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己准考证上的信息是否一致。
2．选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；综合题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效。在草稿纸、试题卷上作答无效。
3．不要折叠、弄破、弄皱答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。
4．考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题（共76分）
一、选择题（本题共28个小题，共76分。1—12小题为物理题，每小题3分；13—20题为化学题，每小题3分；21—28题为生物学题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是
A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片
2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭
C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 取用NaCl固体
C 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿
4. 水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A. 水杨酸的相对分子质量为138g B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
5. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B. 时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D. 时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味
B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸
C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
7. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
8. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为
A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g
六、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）
9. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空：
（1）钠离子______；
（2）两个钾原子______；
（3）三个氢分子______；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是______。
10. 端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子______（从微观角度解释）。
（2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于______（填字母序号）。
A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料
（3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是______（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素。尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
11. 镓拥有“电子工业脊梁”美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
12. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题：
（1）氧气的用途是______（写一种即可）。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 该反应是置换反应
B. 反应前后分子、原子数目均没有改变
C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变
13. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。
（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______（填字母序号）。
A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性
（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是______。电解水制备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是______。
（3）高氯酸铵、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铵发生的化学反应是。X的化学式是______。
14. 州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。
（4）用户使用自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
15. 初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示（“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）CuO的颜色是______。
（2）的化学方程式为______。
（3）Cu与溶液反应后，溶液质量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
七、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）
16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。
17. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有______（填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是______。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为______。
②由图丙可知，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______（填“M”“N”或“P”）。
③该反应化学方程式为______。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为______g（精确到0.1）。
八、计算题（本题1个小题，共6分）
18. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）完全反应后生成的质量为______g。
（2）A点对应的溶液中溶质为______。
（3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。
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达州市2025年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试
物理、化学、生物学
化学部分
1．本考试为闭卷考试，考试时间150分钟，全卷总分195分。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。第Ⅰ卷1—7页，第Ⅱ卷7—16页，共16页。
2．化学可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
温馨提示：
1．答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己准考证上的信息是否一致。
2．选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；综合题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效。在草稿纸、试题卷上作答无效。
3．不要折叠、弄破、弄皱答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。
4．考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题（共76分）
一、选择题（本题共28个小题，共76分。1—12小题为物理题，每小题3分；13—20题为化学题，每小题3分；21—28题为生物学题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是
A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片
【答案】B
【解析】
【详解】A、采购鲜肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、点火熏肉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、销售腊肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、腊肉切片冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭
C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松
【答案】D
【解析】
【详解】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，同时减少环境污染。此说法正确。
B、油锅着火时，用锅盖隔绝氧气灭火是科学方法。此说法正确。
C、霉变食物含黄曲霉毒素等有害物质，严禁食用。此说法正确。
D、缺铁会导致缺铁性贫血，而骨质疏松主要由缺钙或维生素D引起。此说法错误。
故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 取用NaCl固体
C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用火柴点燃酒精灯，这样能防止酒精洒出引发火灾，该操作正确；
B、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面杂质污染试剂，该操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，该操作错误；
D、移走正在加热的蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，该操作错误。
故选A。
4. 水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是
A. 水杨酸的相对分子质量为138g B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大
C 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 相对分子质量单位为“1”，通常省略，而非“g”。选项错误；
B. 碳、氢、氧三种元素的质量的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见水杨酸中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C. 由水杨酸的化学式C7H6O3，可知水杨酸是由碳、氢、氧三种元素，选项正确；
D. 分子是由原子构成的，一个水杨酸分子由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成，选项错误；
故选C。
5. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是
A. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B. 时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D. 时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
【答案】D
【解析】
【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确；
B、t1 °C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确；
C、t2 °C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确；
D、由溶解度曲线可知，t3 °C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。
故选D。
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味
B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸
C 检验烧碱样品否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、涤纶（合成纤维）燃烧有烧塑料味；羊毛（蛋白质纤维）燃烧时有烧焦羽毛味。通过点燃闻气味可明确区分两者。选项正确；
B、盐酸既能与铁反应，也能与氧化铁反应，过量的稀盐酸能除去氧化铁，选项错误；
C、烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，两者溶液均呈碱性（酚酞变红），无法通过酚酞变色判断是否完全变质，选项错误；
D、分离MnO2（不溶）和KCl（易溶）需溶解后过滤得到MnO2，但滤液需蒸发结晶才能获得KCl固体。选项步骤缺少蒸发，无法完全分离两种固体，选项错误；
故选A。
7. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是
A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于反应放热，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化，A 正确；
B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，B 正确；
C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合，C 错误；
D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合，D 正确。
故选C。
8. 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为
A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g
【答案】B
【解析】
【详解】固体混合物为10.0g，其中镁元素的质量分数为48%，则镁元素的质量为；
氧化镁与稀硫酸发生的反应是，氢氧化镁与稀硫酸的反应是，恰好完全反应后，所得溶液的溶质是MgSO4；
根据镁元素的质量守恒，存在关系，设蒸干所得溶液后得到固体的质量为x，则
x=24g
故选B。
六、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）
9. 化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空：
（1）钠离子______；
（2）两个钾原子______；
（3）三个氢分子______；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是______。
【答案】（1）
Na （2）
2K （3）
3H2 （4）
【解析】
【小问1详解】
钠离子是钠原子失去一个电子形成的，带+1电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为Na+；
【小问2详解】
用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钾原子表示为： 2K；
【小问3详解】
由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故三个氢分子表示为3H2；
【小问4详解】
氧化钙（CaO）中，钙的化合价为+2，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价表示为：。
10. 端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子______（从微观角度解释）。
（2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于______（填字母序号）。
A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料
（3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是______（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素。尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
【答案】（1）
在不断运动 （2）B
（3）
糖类 （4）
氮肥
【解析】
【小问1详解】
粽子的香味能扩散到空气中被人闻到，从微观角度来说，是因为分子在不断运动，香味分子不断运动进入人的鼻腔。
【小问2详解】
生产塑料袋的材料一般是聚乙烯等塑料，塑料属于有机高分子材料。金属材料是指金属单质及合金；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，所以选 B。
【小问3详解】
糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以糯米富含的基本营养素是糖类。
【小问4详解】
尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，能为植物生长提供氮元素，属于氮肥。
11. 镓拥有“电子工业脊梁”美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
【答案】（1） ①. 69.72 ②. 金属
（2）C （3）CD
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；
镓字带有金字旁，属于金属元素；
【小问2详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素；
【小问3详解】
当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。
12. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题：
（1）氧气的用途是______（写一种即可）。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 该反应是置换反应
B. 反应前后分子、原子数目均没有改变
C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变
【答案】（1）潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等（一种即可）
（2） （3）C
【解析】
【小问1详解】
氧气能支持燃烧，用于潜水、登山、医疗急救等；能供给呼吸，用于炼钢、气焊等；（合理即可）
【小问2详解】
根据题干描述，甲烷与氧气在催化剂作用下生成甲酸和水，方程式为：；
【小问3详解】
A、该反应生成物是两种化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均没有改变，选项正确；
故选C。
13. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。
（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______（填字母序号）。
A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性
（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是______。电解水制备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是______。
（3）高氯酸铵、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铵发生的化学反应是。X的化学式是______。
【答案】（1）A （2） ①.
氮气##N2 ②.
（3）
H2O
【解析】
【小问1详解】
铝合金加工成箔片，是利用了金属的延展性，即金属可以被压成薄片等，而导热性是与热量传递相关，导电性是与传导电流相关，这里均不符合，所以选 A。
【小问2详解】
地球上的空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，“人造空气” 与地球上的空气组分相似，所以 “人造空气” 中含量最多的气体是氮气（N2）；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前中含2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；反应后除4X外含2个N原子、2个Cl原子、4个O原子，那么4X中应含有8个H原子和4个O原子，X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为H2O。
14. 州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。
（4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）加速沉降 （2）引流
（3）吸附 （4）混合物
【解析】
【小问1详解】
明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降；
【小问2详解】
在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒；
【小问3详解】
活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附；
【小问4详解】
自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。
15. 初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示（“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）CuO的颜色是______。
（2）的化学方程式为______。
（3）Cu与溶液反应后，溶液质量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【答案】（1）黑色 （2）
（3）减少
【解析】
【小问1详解】
氧化铜是黑色固体，故填：黑色；
【小问2详解】
即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
【小问3详解】
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：，固体质量增多，则溶液质量减少。
七、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）
16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②.
（3）a （4）能控制反应速率 （5）氧
（6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器甲为试管；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，若选用F装置收集，气体应长进短出，故气体从a口进入；
【小问4详解】
实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，B能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
【小问5详解】
氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素；
【小问6详解】
红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质（红磷）存在，说明红磷没有被消耗，可基本判定，该灯泡没有漏气，方程式为：。
17. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有______（填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是______。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为______。
②由图丙可知，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______（填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为______。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为______g（精确到0.1）。
【答案】（1）挥发性 （2）有气泡产生
（3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. N ④. ⑤. 1.6
【解析】
【小问1详解】
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性；
【小问2详解】
盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
【小问3详解】
①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
八、计算题（本题1个小题，共6分）
18. 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）完全反应后生成的质量为______g。
（2）A点对应的溶液中溶质为______。
（3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2 （2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x
x=22.2%
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。
【解析】
【小问1详解】
加入Na2CO3溶液，发生的反应是，根据图像，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。
【小问2详解】
A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。
【小问3详解】
根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。
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