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2024学年度上海市复旦大学附属中学高一第二学期5月阶段测试卷（A卷）
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
3. 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137
一. 硫酸工业
1. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示：
（1）黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是 。
（2）下列说法不正确的是（ ）（不定项选择）
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压
C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应
（3）小丁同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． ；b． ；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。
反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀BaSO4的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。
③若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还可能需要测定的数据如下，做出正确选择后，可得：二氧化硫的转化率是 (用选择的m、a、b c、d中的几种字母的代数式表示，列式即可)。
a．装置F增加的质量a g b．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
c．装置B增加的质量cg d．装置E增加的质量d g
（4）小张同学设计实验探究中+4价S的性质（请完成他的表格填写）
限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、淀粉KI溶液、新制溶液
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 将通入新制溶液中 溶液变浑浊 中+4价S具有①___性
实验二 将通入②____中 ③____ 中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为④____
（5）除了制取硫酸本身，硫酸工业有更多副产品。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氧化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。
①反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应化学方程式为 。
②pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
C．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2充分被氧化生成
D．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
③生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
（6）如图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为 。
二. 金属的应用
2. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用是时代的标志，回答下列问题：
（1）某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是 ，大量增加的离子有 。
（2）下列有关钠及其化合物反应说法错误的有（ ）（不定项选择）
A．石碱风化是物理过程
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．钠不能从CuSO4溶液中直接置换出铜
D．钠能在冷水中剧烈反应，一段时间后溶液逐渐变红色
【活动1】Fe2O3可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾，同学们查询资料得到：
________ Fe2O3________________________(高铁酸钾)+________________
（3）配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目 。
（4）此过程中氧化剂是 (填化学式)。
（5）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有 、 。
【活动2】工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，同学们进行了以下探究活动：
（6）将表面覆盖一层氧化膜的铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应发生的离子方程式为：__________________，再将已这片除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，与最开始的铝片相比，该铝片表面__________．
（7）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为 ，将Fe放入反应后的硫酸中，发生的反应为：____________________________．
三. 元素周期律
3. 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题：
（1）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。则Zn在碱性溶液中溶解的方程式为：_____________________。
（2）第三周期中原子半径最大的元素所构成的氢化物的电子式为 。
（3）下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧
C．硫酸与KOH溶液反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸反应
（4）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素
D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
（5）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素.Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（6）如图是氟元素在元素周期表中的信息
图中“19.00”代表 ，氟易与金属元素形成化合物，请用电子式表示的形成过程 。
四. 化学反应速率与平衡
4. 研究化学反应速率与平衡是化学工业的必要前提。
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定的CO和，在850℃时发生如下反应：
(正反应放热) 。改变温度和投料比发生反应，测得CO平衡转化率如下表所示(其他条件相同)。
平衡点 a b c
0.5 0.5 1
CO平衡转化率 50 33.3 50
a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是 。
（2）可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
① ； ； ；图甲阴影面积_______图乙阴影面积。（选填字母）
A． B． C． D．无法确定
②在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律，推测分别在条件①、，②、，③、下，分解速率依次增大的顺序为_______。
五. 三氯化铬
5. 三氯化铬（）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，其在工业生产中应用广泛，利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示：
（1）氨与CuO反应可以生成和水，装置A中产生的作用是（ ）（不定项选择）
A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出和
（2）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为 、 。（选填字母）
A．沸水 B．冰水
（3）装置D中另一产物为光气（），D中反应的化学方程式为 。
（4）三氯化铬属于（ ）
A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体
（5）利用氨气与次氯酸钠反应制备，写出化学方程式 。
（6）将制得的分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量 ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③
（7）在10mL的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag g。
参考答案：
一. 硫酸工业（共31分）
1． （1）FeS2 （1分）
（2）BD （3分）
（3）①干燥氧气和二氧化硫（2分） 使氧气和二氧化硫混合均匀（2分）
②该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；影响催化剂的活性（3分） ③ （4分）
（4） 氧化（1分） FeCl3溶液或氯化铁溶液（2分） 溶液由(棕)黄色变成浅绿色（2分） （2分）
（5）①2CaCO3+2SO2 +O2 =2CaSO4+ 2CO2 （2分）
②CD（3分）
③防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体（2分）
（6） O2+ 4e- +4H+=2H2O （2分）
二. 金属的应用（共22分）
2． （1）Fe2+ Al3+（2分） H+ Cl- Fe3+（2分）
（2）AD（3分）
（3）（4分）
（4）NaClO（1分）
（5）杀菌消毒（1分） 净水（1分）
（6）Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]- （2分） 无明显变化（2分）
（7）50%（2分） 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
三. 元素周期律（共15分）
3． （1）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（2分）
（2）Na+[:H]- （2分）
（3）D （2分）
（4）B （3分）
（5） （2分）
（6）氟元素的相对原子质量（2分） （2分）
四. 化学反应速率与平衡（共12分）
4． （1）b＞a＞c （2分）
（2）①：C C A B（2×4=8分） ②：②①③ （2分）
五. 三氯化铬（共20分）
5． （1） AC （3分）
（2） A （1分） B （1分）
（3）（2分）
（4） A （2分）
（5） （2分）
（6） 氨水（2分） 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色（3分）
还原性（2分）
（7） 0.027g （2分）

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