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广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期学业水平模拟考试化学试卷（四）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C．的电子式： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
2．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．该“气态冰”具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同
C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D．“气态冰”分散质中存在极性共价键
3．下列说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．室温下不能自发进行，则该反应的
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
4．某元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数
A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n
5．已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：B>A>C>DB．离子半径：A>B>D>CC．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
6．工业上可用石灰乳消除的污染，反应的原理为。下列说法正确的是
A．的电子式为：B．的结构示意图为
C．用电子式表示CaS的形成过程为D．水的球棍模型为
7．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现处理蚀刻废液，加入一定量的铁粉反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是
A．固体中一定铁铜都有B．固体中一定有铁无铜
C．溶液中一定有，可能有、D．烧杯中一定有铜，可能有铁
8．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．B．C． D．
9．用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：
途径②：
A．途径①的反应中体现了浓的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应是可逆反应
C．由途径①和②分别制取，理论上各消耗时，均转移电子
D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少
10．与丁醛()互为同分异构体的是
A．B．C． D．
11．下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A．煤的干馏属于物理变化B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性D．催化裂化和裂解都是化学变化
12．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图不相符的是
A．Fe丝在氧气中燃烧B．NaOH溶液和稀硫酸反应C．钠单质投入水中 D．与反应
13．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作结束后，电解质溶液的pH减小B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况)
D．电极a的反应式为：
14．现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是
A．石墨 B．铜 C．二氧化硅 D．高纯硅
第II卷（非选择题）
非选择题:本随共4小题,共 58 分
15．实验室用配制的溶液，试回答下列各题：
(1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量 固体；
(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ，
①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ；
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须先 ；
(4)配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是： 。
① ⑦
(5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题：
观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 (填操作序号)。
16．A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
(1)写出化学式：B ，F 。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式 。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为 ，证明该离子存在的现象为 。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式 ，该反应中还原剂为 。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为 g。
17．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)下图为纯碱的制取工艺流程图。
粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、 、 和适量 来提纯 。
反应Ⅰ的化学方程式为： ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法 。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。
是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 填化学式溶液来雕刻玻璃。
可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A． 普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能验证具有氧化性的实验现象为 。
18．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。
(2)滤渣1的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于 。
(3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
(4)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是 。
(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A A D D B A B
题号 11 12 13 14
答案 D D D D
15．(1)5.3(2)①⑦ 胶头滴管
(3) 温度、容量 检查容量瓶是否漏水(4)⑥③②④⑤(5)偏低(6)①③⑤
16．(1) FeCl2 Fe(OH)3(2)
(3) KSCN溶液 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+
(4) 铁(5)112
17．(1) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无
(2) D
(3)试管中出现淡黄色浑浊
18．(1)CO2(2) H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体
(3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-(4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑
(5)不能 增强熔融盐导电性(6)(NH4)2SO4

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