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盐亭中学 2024 级 2025 年春期中质量监测化学试题
可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12
Ⅰ 选择题 （单选，每题 3 分,计 45 分）
1 、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 二氧化硫有杀菌、抗氧化等作用，可用作食品添加剂
B. 二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾
C. 碳纤维被誉为“新材料之王”,是一种新型有机高分子材料
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 2 、下列化学用语表述正确的是( )
A. 丙烷的分子式：C3H8 B. CH4 的空间填充模型：
C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：
3 、下列关于 SO2 的说法正确的是( )
A ．SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，红色 复现，体现了 SO2 酸性氧化物的通性
B ．SO2 和氯水都具漂白性，二者混合使用则漂白性增强
C ．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于 SO2 的漂白性
D ．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 未见沉淀产生，若加入 NaOH 或 H2O2 则有沉淀生成，二者原理 相同
4. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为 500℃时 隔 绝 空 气 加 热 ， 探 究 莫 尔 盐 分 解 生 成 的 气 体 产 物 的 装 置 。 下 列 说 法 错 误 的 是 ( )
A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 NH3
C. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染
D. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3 无SO2
5 、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 ( )
. .
实验目的 A.实验室收集 NO B. 验证 NH3 易溶于水且溶 液呈碱性
实验装置 或操作
实验目的 C.验证淀粉水解生成葡萄糖 D.检验鸡蛋清中的蛋白质
实验装置 或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量 新制的 Cu(OH)2 ，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴 浓硝酸，加热
A. A B. B C. C D. D
6 、已知乙醛的沸点为 20.8 ℃ 。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述不正
确的是 ( )
A ．集气瓶中收集到气体的主要成分是 N2 B ． 甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水
C ．试管 a 中收集到的液体仅为乙醛 D ．反应结束后铜网仍为红色
7 、 下列有关方程式书写正确的是 ( )
A. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3 +2H+ =H2SiO3 ↓ +2Na+
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： Fe (OH )2 + 2 H + = Fe 2 + + 2 H 2 O C. 向 Na2SO3 溶液中滴加稀 HNO3 溶液：SO32-+2H＋=SO2 ↑+H2O
D . 醋酸滴在大理石上产生气泡
2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+ +2CH3COO- +H2 O+CO2 ↑
8 、下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
B. Si→ SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 均能进行一步转化
C. 陶瓷、石英玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH 溶液
9. 某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是 ( )
试剂 钠 溴水 NaHCO3
现象 产生气泡 褪色 产生气泡
A. 乙烯 B. 乙酸
C. CH2 = CHCOOH D. CH2 = CHCH2OH
10 、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯() ，家用不粘锅内侧涂覆的物质主要成 分是聚四氟乙烯() 。关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法不正确的 ( )
A. 四氯乙烯为纯净物 B. 均能发生加成反应
C. 聚四氟乙烯属于高分子化合物
D. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定
11 、山梨酸是一种常用的食品防腐剂,其结构简式(每一个端点或转折点均表示一个碳原子)如图所 示,下列说法不正确的是 ( )
A. 山梨酸的分子式为 C7 H10O5
B. 山梨酸分子中含有三种官能团
C. 1 mol 山梨酸与足量的 NaOH 反应，需消耗 2 mol NaOH
D. 1 mol 山梨酸与足量的 Na 反应，生成标况下氢气体积约为 22.4 L 12 、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 15g 甲基(-CH3)中含有的电子数为 10 NA
B. 标准状况下，1 mol 丙烷中含有的 C-C 共价键数为 2 NA C. 标准状况下， 22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3 NA
D. 1mol CH4 与1mol Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 NA
13. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物 质。下列说法错误的是 ( )
A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物
B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体
D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖
14. NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放，NOx 的储存和还原在不 同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. BaO 转化为 Ba(NO3 )2 的过程实现 NOx 的还原
B. 还原过程中，消耗的H2 与Ba(NO3 )2 的物质的量之比是 5:1
C. 在储存和还原过程中只有O2 体现氧化性
D. 柴油发动机中 NOx 来源于柴油的不充分燃烧
15 、粗盐中的杂质为CaCl2 、MgCl2 和Na2SO4 ，某同学通过如下流程进行提纯除杂。下列有关说 法错误的是 ( )
A ．除去Mg2+ 的反应： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl
B ．试剂 Ⅰ一定不是Na2CO3 溶液
C ．检验SO- 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2 溶液
D ．滤液中加稀盐酸时仅发生反应： OH- + H+ = H2O
Ⅱ 非选择题（共 55 分）
16 、（12 分）烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题：
（1）乙烷与氯气反应，生成的一氯乙烷的化学方程式为 。
（2）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色， 写出该过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）烷烃 A 在同温同压下蒸气的密度是 H2 的 36 倍，相对分子质量为 72 。写出该烷烃的分
子式： ，该烷烃的同分异构体有 种，同分异构体中的一氯代物种类最多的结
构简式为 。
（4）下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 ( )
. . .
a. 属于饱和烃
c. 难溶于水
b 官能团为碳碳双键
d. 空间填充模型如图
17 、（15分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反 应条件已略去) 。请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）①的反应类型为 反应，④的反应类型为 反应 。
（3）有机物 B 、D 中含有的官能团的名称分别为 、 _。
（4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写
出聚丙烯的结构简式： 。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D ： 。
②B+E→F ： 。
（6） 由 B 和 E 制取 F的过程中，向制得的 F 的混合溶液中加入 5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸 钠的作用是___ (答三点)。
18 、（14 分） 由含硒废料(主要含 S 、Se 、Fe2O3 、CuO 、ZnO 、SiO2 等)制取精硒的流程：
已知：常温下，硫在 100 g 水和 100 g 煤油中的溶解度分别为 0.01 g 和12.5 g 。根据所学知识回答下列问题：
（1）硫在元素周期表的位置为 。
（2） 向含硒废料中加入煤油分离出 S ，该过程利用的原理是 。
（3）“酸溶”时发生反应的类型为 (填四大基本反应类型)。
（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为 。
（5）“滤渣”的主要成分为 ，写出该物质的一种常见用途 。
（6） “酸化 ”时还生成一种可使品红溶液褪色的气体，写出反应的离子方程式 。
19 、（14 分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工 业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO 、NO2 的处理方法通常有两种：
（1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、 K2 为止水夹，夹持固定装置略去)。
已知： 甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙
①E 装置中制取气体的离子方程式是 。
②若NO2 能够被NH3 还原，预期C 装置中能观察到的现象是 。
③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(2)氧化吸收法
酸性条件下，加 NaClO 溶液可以氧化 N2O、NO 和 NO2 等生成 Cl-和 NO3-。其他条件 一定，N2O 转化为 NO3- 的转化率随水体溶液初始 pH 的变化如图 1 所示
①N2O 为不对称结构，其化学键与 CO2 相似写，，，，，，出 N2O 的结构式 。
②在酸性水体中加入 NaClO 溶液吸收 N2O 的离子方程式为
③NaClO/H2O2 酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO 去除率
的影响如图2 。温度高于60℃后，NO 去除率下降的主要原因是 。
（3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
现有 V L 某 NaOH 溶液能完全吸收含m mol NO 和 n mol NO2 的大气污染物，则 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 mol/L。
盐亭中学2025年春2024级第二次质检化学试题答案
1-5 C A A D C 6-10 C D A C B 11-15 D B A B D
16、(12分，每空各2分).
（1） CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl +HCl
（2） CH2 =CH2 +Br2 ——CH2BrCH2Br
（3） C5H12 ， 3 ， ( 4 ) a
（15分，除标注，每空2分）
（1） （2） 加成 1分 酯化（取代） 1分
（3） ①. 羟基 1分 ②. 醛基 1分
（4）
（5） ①.
②.
（6）吸收醇和酸，降低酯的溶解度（3分）
19、（14分，每空2分）
（1） ① Cu+4H++2NO3- =2NO2↑+Cu2+ +2H2O
② 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失
③缺少尾气吸收装置
① N = N = O
② 4ClO- +N2O+H2O=2H++4Cl- +2NO3-
③ H2O2 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低
（3）(m+n) / V
（14分，每空2分）
(1）第三周期第ⅥA 族
（2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶
（3）①复分解反应
Se + SO3 2- =SeSO3 2-
①SiO2 ②制光导纤维或耐高温材料或制玻璃
（6）
7

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