资源简介

试卷类型A
九年级第三次调研考试
化学试题
2025.6
（本卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2024年巴黎奥运会充满了中国元素与中国科技。下列事项与化学无直接关系的是（ ）
A.使用清洁能源，维护空气质量 B.加强水质检测，确保运动员健康
C.使用废弃回收物制作奥运奖牌 D.使用新技术实现赛事的高清转播
2．崇尚科学家精神，厚植爱国情怀。我国制碱工业的先驱是（ ）
A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪
3．玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是（ ）
A.玉米含淀粉等营养物质 B.铁元素是人体必需的常量元素
C.人体缺铁会引起贫血 D.该研究利于提高玉米的铁含量
4．下列与烧杯有关的实验操作不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.过滤粗盐水 D.加热液体
5．2024年5月使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列不正确的是（ ）
A.钛原子和氦原子的化学性质相似 B.x的数值为8
C.钛原子容易失电子形成钛离子 D.钛原子的相对原子质量为47.87
6．下列对劳动实践中涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A.A B.B C.C D.D
7．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A.是一种氧化物 B.由三种元素组成 C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高
8．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动
B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同
A.A B.B C.C D.D
9．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A.①测定空气中氧气的含量 B.②比较和的催化效果
C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.④探究燃烧的所有条件
10．归纳推理是化学学习常用的思维方法。正确的是（ ）
A.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
B.木炭、活性炭可用于净化空气，则碳单质都能净化空气
C.活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属
D.通常情况下，物质燃烧需要氧气，则有氧气参与的反应一定是燃烧
11．小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应I来制取甲醇，下列说法错误的是（ ）
A.在反应I中，参加反应的和的分子个数比为
B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
12．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A.图2试管中固体对应图1中的丙
B.时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C.时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数为
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲
13．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀
C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体
A.A B.B C.C D.D
14．用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
乙醇
A.拉动注射器，试管内产生气泡 B.推动注射器，广口瓶内冒气泡
C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D.试管内反应为
15．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是（ ）
A.在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B.段发生的是和溶液的反应
C.d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D.的值为21.6
二、非选择题（本题包括6个小题，共65分）
16．（11分）“山东舰”、“福建舰”先后解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I．航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。
②钢铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。
③钛可由二氧化钛制得，中的化合价为________。
Ⅱ．能源供给
（2）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比）。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________转化为电能。
Ⅲ．生命保障
（4）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。原理为与反应生成和。请计算出生成的，需要过氧化钠的质量为多少？（写出计算过程）
17．（8分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家用铁与稀盐酸作用制得了，同时还得到了浅绿色的溶液，写出该反应的化学方程式________________。
（2）1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为________________。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：________________。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）在铁触媒（主要成分是）作用下，用体积比为的氮气和氢气可以合成氨气。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。
若开始加入，“失效”一段时间后测得固体中的质量为，则此时所得固体的总质量等于________g。
18．（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。
（1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为________________，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是________________。
（2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是________，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到________________时，证明盐酸有剩余。
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测的性质，下列不合理的是________。
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与稀硫酸反应生成水
C.能与反应生成 D.能与反应
19．（12分）如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
（1）装置A中仪器①的名称是________________。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________。如果选用B装置制二氧化碳，其优点是________________。
（3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口________（填“a”或“b”）输入气体。
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是。
（5）用装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作________________。
20．（10分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，请回答：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是________________。
（2）操作I的名称是________，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为________________。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液I中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是________________（填化学式）。
（4）流程中可循环使用的物质为________（填化学式）。
21．（14分）某校化学兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为________________，该反应过程中________________（填“放热”或“不放热”）。
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成为
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。 浓度变化呈明显上升趋势
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加________溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
（3）活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
化学试题参考答案
（满分100分）
一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B C A A B D C C B D B D D
二、非选择题（本题包括6个小题，共65分）
16．（11分）（1）导电（1分）；大（1分）；（1分）；（2）（2分）；（3）化学能（2分）；
（4）解：设生成的，需要过氧化钠的质量为X
……（1分）
答：需要过氧化钠的质量为。……（1分）
17．（8分）（1）（2分）；（2）①（2分）；
②氢分子很小，且在不断运动（1分）；（3）①分解反应（1分）；②物理（1分）；（4）68（1分）。
18．（10分）（1）（2分）；氢离子和氢氧根离子结合生成水（2分）；
（2）氢氧根离子（2分）； 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色（2分）； （3）D（2分）。
19．（12分）（1）长颈漏斗（2分）；（2）（2分）；
控制反应的发生和停止（2分）；（3）b（2分）；（4）（2分）；（5）向长颈漏斗中加水（2分）。
20．（10分）（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行（合理即可）（2分）；
（2）过滤（2分）；（2分）；（3）（2分）；
（4）（2分）。
21．（14分）（1）（2分）；放热（2分）；
（2）二（2分）；氯化钙（合理即可）（2分）；白色沉淀（与上一空对应，合理即可）（2分）；钾（2分）；
（3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可）（2分）。

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