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（新高考）2025届高考押题卷
化学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．南昌市洪州大桥，于2024年7月1日通车运营。主桥采用自锚式悬索桥， 采用“昌”字结构造型，寓意美好，象征着南昌的繁荣昌盛。下列说法错误的是（ ）
A．建造桥梁使用的钢筋混凝土属于复合材料
B．悬索主缆使用的镀锌铝钢丝，属于合金
C．大桥上铺设的沥青来自石油化工产品的裂化与裂解
D．保护大桥钢材可采用“外加电流”保护法
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作
实验目的 检验CH2=CHCHO B．实验室制乙烯 C．分离苯和溴苯 D．蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
3．已知NF3分子结构和NH3相似，4NH3+NF3=N2+3NH4F。下列有关说法错误的是（ ）
A．N2分子中键和键的数目比为
B．NF3中各原子均达8电子稳定结构
C．NH3的中心原子N采用sp3杂化，空间结构是三角锥形
D．NH4F中既有离子键又有极性键
4.某新型有机物的结构简式如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有5个手性碳原子
C．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应
D．1mol该物质最多消耗3molNaOH
5．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的简单氢化物在水中都完全电离。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：W＞X B．离子半径：X＞Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：R＞X D．Y2X2是离子化合物
6．下列实验操作、现象与结论均错误的是（ ）
实验操作或方法 实验现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在
C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 气体中不一定含有乙烯
D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4中所含的原子数为5NA
B．和的混合物中含有的离子总数等于0.3NA
C．标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为
D．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA
8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
B．泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：
9.软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）非常软，还不及人的指甲硬，它的颜色为浅灰到黑，具有金属光泽。已知CaF和MgF是难溶物，由软锰矿制备MnO2的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时利用了Na2SO3的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+和H+
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
D．酸性条件下，每反应1mol Mn2O3转移为2mol电子
10．200℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列分析错误的是（ ）

A. 曲线b代表H2(g)的浓度随时间的变化
B. 在M点，υ正大于υ逆
C. 2min时，反应速率改变的原因一定是升高温度
D．2min时，反应速率改变的原因可能是加入催化剂
11．液流电池是一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新能源产品。新型硫-锰液流电池充电时工作原理如图所示，左侧为MnO2电极，右侧为石墨电极，Ac-表示CH3COO-。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电源中b电极为电源的负极
B．放电时，若转移1 mole-，左侧溶液增重165g
C．充电时，左侧电极室溶液的酸性增强
D．放电时，负极的电极反应为2S2-－2e-＝S
12.2024年3月27日 近期，中科院与南京大学化学课题组发表《新型碳化钛超原子团簇材料基因的精准构筑和结构解析》。碳化钛其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为TiC，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6
B．基态Ti原子的价电子排布式为，轨道表示式为
C．C原子位于Ti形成的八面体空隙中，C原子之间的最短距离为
D．设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
13. 25℃下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH
B．在25℃下，的水解平衡常数为
C．当滴入硫酸时，溶液中
D．当溶液呈中性时，且此时溶液中c(H+)+
14.甲醛是一种无色气体，有刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。在二氧化锰催化下，HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应④是非氧化还原反应
B．MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O
C．反应历程中有极性键、非极性键的断裂和形成
D．若转移4mol电子，标准状况下有22.4LCO2生成
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）工业上以高铬铁矿（FeCr2O4）为原料生产Cr的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为 。
(2)为提高焙烧效率，可以采取的措施为 (填一种方法即可)；
(3)以铬铁矿（FeCr2O4）和纯碱为原料在开放空间通过焙烧制备Na2CrO4和氧化铁，发生的主要反应方程式为 ，产物中既是氧化产物又是还原产物是 （填化学式）。
（4）通过铝热反应，Cr2O3可以制备金属铬的化学方程式是 。
（5）对“酒驾”进行呼气检测的原理：经硫酸酸化的三氧化铬(红色CrO3)与司机呼出的气体，生成乙醛和Cr2(SO4)3（绿色），根据硅胶颜色的变化判断司机是否饮酒，写出对应的离子方程式： 。
（6）测定重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)试剂的纯度，用光电天平称取含0.3725g重铬酸钠晶体，配成250mL溶液，量取50.00mL放入碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处10分钟，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。达到滴定终点平均消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为 。(假设整个过程中其他杂质不参与反应)
16.（14分）江西省生态环境厅等部门联合印发的《江西工业绿色低碳转型增质提速建设工作方案》。CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题：
(1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ，则的 。该反应 (填“自发”或“非自发”或“高温自发”或“低温自发”) 进行。
(2)一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，反应10 min后达到平衡。
①下列现象能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.单位时间内消耗n mol H2的同时消耗 n mol H2O
b.体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等
c.混合气体的平均摩尔质量不变
d.体系中混合气体密度不变
②该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。500 K时，在0~10 min内平均反应速率v(H2)为 。
③500 K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp= 。(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(3)恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。
相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 。
17.（15分）亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，NOCl遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，请回答下列问题：
(1)NO和Cl2的制备。
①图中盛有碱石灰的仪器名称是 。实验室制备NO的反应的离子方程式为 。
②制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序为a→ → → → → → →i→h(按气流方向，用小写字母表示)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。
(2)利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯（NOCl），装置如图所示。
①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO2、Cl2外，另一个作用是 。
②装置Ⅳ的作用是 ；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为 。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀)
①X溶液为 (填字母)。
a.　 　　b. 　　　c.
②样品的纯度(质量分数)为 %(计算结果保留1位小数)。
18．（15分）某药物中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)H的化学名称为 。
(2) E→F的反应类型为 。
(3) J的结构简式为 。
(4)由A生成B的化学方程式为 。
(5)设计G→H、I→J两步反应的作用是 。
(6) F与K反应生成M，新构筑官能团的名称为 。
(7)同时满足下列条件D的同分异构体共有 种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；
(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的结构简式为 。
（新高考）2025届 高考猜题卷
化学（二）答案
1.【答案】C
【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法，在宏观上组成具有新性能的材料，钢筋混凝土属于复合材料，A正确；镀锌铝钢丝属于合金，B正确；沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，C错误；钢材防腐可以采用阴极保护技术，通过牺牲阳极或外加电流防止腐蚀，D正确；故选C。
2.【答案】D
【解析】过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，A错误；实验室制乙烯是通过乙醇与浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应得到，为准确测定反应体系的温度，温度计水银球应该在液面以下，B错误；苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；苯和硝基苯可用蒸馏法分离，且蒸馏装置正确，D正确。
3.【答案】A
【解析】N2的结构是NN，分子中键和键的数目比为1:2，A错误；NF3中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NH3的中心原子N采用sp3杂化，分子中N原子的价层电子对数为3+=4，空间结构是三角锥形，C正确；NH4F中铵根离子和氟离子之间存在离子键，NH4+中有N-H极性共价键，D正确；故选A。
4.【答案】D
【解析】由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B正确；该分子中羟基，能发生取代反应和氧化反应，有苯环，能发生加成反应，C正确；该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则1mol该物质最多消耗2molNaOH，D错误；故选D。
5.【答案】D
【解析】W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析。元素的非金属性越强，电负性越强，则O＞C，A错误；粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误；最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3，C错误；过氧化钠是离子化合物，D正确；故选D。
6.【答案】B
【解析】苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A正确；溶液中可能存在Ag+，B错误；挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C正确；当向AgNO3溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀时，，若在滴加溶液生成黄色沉淀，说明，D正确，故选B。
7.【答案】B
【解析】CCl4在标准状况下不是气体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，A错误；、中均含有2个钠离子和1个阴离子，则和的混合物中含有的离子共0.3mol，总数等于0.3NA，B正确；SO2与O2的反应为可逆反应，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，C错误；Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，D错误。
8.【答案】D
【解析】甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为，A错误；泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根双水解，正确的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为，C错误；向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；故选D。
9.【答案】C
【解析】Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，故A错误；加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误；加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2HCO3-
=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，故D错误；故选C。
10.【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的反应速率为CO2的速率的3倍，故曲线b为H2(g)的浓度随时间变化，A正确；在M点，反应物的浓度在减小，生成物的浓度在增加，反应正向进行，故υ正大于υ逆，B正确；2min时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，C错误、D正确。
11.【答案】B
【解析】由充电时的电池工作示意图可知，石墨电极上K2S2转化为K2S，S的化合价由-1降低至-2，发生还原反应，因此b为电源的负极，A正确；放电时，左侧MnO2电极反应为：MnO2＋2e-＋4H+＝Mn2+＋2H2O，当外电路通过2 mol电子时，有1 mol MnO2进入溶液中，同时有2 mol K+由右侧电解质溶液穿过选择性膜到左侧电极，因此左侧电解质溶液增重为87g+2×39g＝165g，B错误；充电时，左侧MnO2电极的电极反应为：Mn2+-2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+，H+浓度增大，溶液酸性增强，C正确；放电时，石墨电极上K2S转化为K2S2，电极反应为2S2--2e-＝S，D正确。
12.【答案】D
【解析】根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti的个数为，含有C的个数为，则晶胞的化学式为TiC。由晶胞知，Ti原子位于C形成的八面体空隙中，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6，故A正确；Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，价电子排布图为，B正确；由晶胞可知，C原子位于Ti形成的八面体空隙中，两个C原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，C正确；晶胞的质量为，体积为a3×10-21cm3，则密度为，D错误。
13.【答案】D
【解析】往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH，A正确；由图可知，曲线②代表，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，常温下，的水解常数为，B正确；当滴入硫酸时，得到溶液溶质为和，且此时两者物质的量之比为2:1，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则存在，C正确；得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液酸性，则当溶液呈中性时，由电荷守恒可知，，D错误；故选D。
14.【答案】C
【解析】反应④中HCO3-生成CO2过程中C元素的化合价都是+4价，化合价没有变化，故A正确；根据反应原理，MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O ，故B正确；O2中非极性键断裂，HCHO中C-H极性键断裂，有CO2 和H2O生成，即有极性键形成，没有非极性键形成，故C错误；根据方程式可知，标准状况下，每转移4mol电子，有22.4LCO2生成，D正确。
15.【答案】（1）3d54s1（2分）
（2）将矿石粉碎( 增大空气的量或适当提高温度等，合理即可) （2分）
（3） （2分）Na2CrO4 （1分）Fe2O3（1分）
（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （2分）
（5）2CrO3+3C2H5OH+6H+═2Cr3++3CH3CHO+6H2O（2分）
（6）80%（2分）
【解析】高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，焙烧过程中Cr2O3转化为，加入，生成。
（1）Cr是24号元素，在周期表的位置是第四周期VIB族；最外层电子排布式为：3d54s1；
（1）为提高焙烧效率，可以采取的措施为将矿石粉碎(增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等)；焙烧在坩埚中进行；
（2）铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，生成Na2CrO4和氧化铁以及二氧化碳，方程式为。Na2CrO4和Fe2O3既是氧化产物又是还原产物。
（4）金属铝和Cr2O3通过铝热反应得到氧化铝和金属铬，方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；
（5）根据题意2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，离子方程式：2CrO3+3C2H5OH+6H+═2Cr3++3CH3CHO+6H2O。
（6）反应过程涉及的离子方程式有Cr22O72-+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当达到滴定终点时，滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；由上述方程式可得关系式Cr2O72--3I2-6S2O32-，由题意可知，S2O32-的物质的量为0.012L×0.1mol/L×（250mL÷50.00mL）=0.006mol，则Na2Cr2O7·2H2O的物质的量为×0.006mol=0.001mol，则重铬酸钠晶体的纯度为（298g/mol ×0.001mol）÷0.3725g×100%=80%。
16.【答案】(1) -121.5（2分） 低温自发（2分）
(2)c（2分） 放热（2分） 0.135 mol·L-1·min-1 （2分） （2分）
(3)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行（2分）
【解析】（1）由题干已知反应① ，
反应② ，
可知反应2×①+②即得，根据盖斯定律可知，ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5kJ/mol；
该反应反应后气体体积数减小，ΔS<0，且ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0反应自发进行，则该反应在低温自发进行；
（2）①化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态。根据反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，可知单位时间内消耗3n mol H2(g)的同时消耗 n mol H2O(g)，反应达到平衡状态，故a不选；
体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度不再改变时反应达到平衡状态，并不一定是浓度相等时，故b不选；该反应前后气体总质量不变，正反应为气体分子数减小的反应，则当混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态，故选c；在恒容密闭体系中反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，气体的密度一直不变，当混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，d不选。
②随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以该反应为放热反应；温度为500 K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度Δc(CO2)==0.45 mol·L-1，则H2转化的浓度Δc(H2)=3Δc(CO2)=1.35 mol·L-1，所以0~10 min内平均反应速率v(H2)===0.135 mol·L-1·min-1。
③根据题意列出三段式:
平衡时容器的总压强为p，CO2的平衡分压p(CO2)=×p=，H2的平衡分压p(H2)=×p=，CH3OH(g)的平衡分压p(CH3OH)=×p=，H2O(g)的平衡分压p(H2O)=×p=，所以反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp===。
（3）分子筛膜能选择性分离出H2O(g)，使生成物的浓度降低，化学平衡正向移动，导致甲醇产率增大，所以图中P点甲醇产率高于T点。
17.【答案】(1) 球形干燥管（1分） （2分） f→g→c→b→d→e（2分） （2分）
(2) 通过观察气泡调节气体的流速 （1分） 冷却并收集液态NOCl （1分） （2分）
(3) c （1分） 65.5%（3分）
【解析】（1）①盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管；用铜和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为；
②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为a→f→g→c→b→d→e→i→h。从上述装置连接顺序中，可以总结出一般连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为；
（2）①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节NO2、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放；②已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl；装有无水的干燥管Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使NOCl变质，NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为。
（3）①根据AgCI、AgI和Ag2CrO4三种物质的ksp，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加AgNO3溶液时，三种离子沉淀的先后顺序。为了指示反应的终点，应让Cl-先沉淀，所以选用Na2CrO4作指示剂； ②n ( AgNO3) =0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由关系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3，n (NOCl)
=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，则样品的纯度为=65.5%。
18.【答案】(1) 丙烯酸甲酯（2分）
(2)还原反应（2分）
(3) （2分）
(4) +HO-NO2+H2O（2分）
(5)保护羧基，不与CH3SH反应（2分）
(6)酰胺基（1分）
(7) 4 （2分） （2分）
【解析】（1）H的结构简式为，故化学名称为丙烯酸甲酯；（2）E→F的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，硝基被还原为氨基，故答案为：还原反应；（3）在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则J为；
（4）A→B的反应中，结合D的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O；
（5）设计G→H、I→J两步反应的作用是保护羧基，不与CH3SH反应；
（6）F与K反应生成M为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基；
（7）D为，D的同分异构体满足条件：(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2，则高度对称，有一个甲基；(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰，符合条件的同分异构体有、、、共4种；其中，可以通过水解反应得到甲醇的结构简式为。

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