资源简介

绝密 ★ 启用前
（新高考）2025届高考押题卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。近年来，我国在航天、北斗卫星、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就，它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“神州二十号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
D．歼15战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料
2． 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选择 性质差异 结构因素
A 键角：C6H6（苯）> CH4 杂化方式
B 熔点：NaCl > AlCl3 晶体类型
C 沸点：Br2 > Cl2 分子间作用力
D 水中溶解度：CH3CH2OH > CH3OCH3 分子极性
3． 下列有关滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．滴定管使用前先用水洗净，然后加入待装液润洗
B．滴定前先排空，然后记录读数
C．记录读数须到小数点后两位
D．滴定时，若用量小于滴定管规格数一半，可连续进行第2次滴定
4． 高分子材料在生产、生活中应用广泛，与我们生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．食品包装袋为聚合物，是CH2=CH2的加聚物
B．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成
C．蚕丝完全水解可以得到氨基酸
D．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
5． 已知某物质X能发生如下图所示转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（ ）
A．若A为酸，则X只可以为单质
B．物质A可能为碱或弱酸
C．物质Y不可以为单质
D．反应③一定为非氧化还原反应
6． 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是（ ）
选项 探究项目 实验方案
A 确定铁元素价态 取少量该盐配成溶液，滴加NaOH溶液，观察生成沉淀颜色变化
B 测定铁元素是否少量变质 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色
C 测定铁元素含量 取m g固体配成溶液，滴加过量氨水，将沉淀过滤，干燥，称量沉淀质量
D 检验存在NH4+ 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
7． 设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（ ）
A．100 g 34％ H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA
B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
D．0.1molNaCl、NH4Cl混合物中，所含质子数为2.8NA
8． 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．验证具有漂白性 B．用量气管准确测量气体体积 C．可用于制备金属锰 D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
9． 在恒容密闭容器中，CO与H2合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，测得平衡体系中CH3OH的体积分数与温度、投料比的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v＝kc(CO)·c2(H2)，，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．a＝3
C．M点和N点对应体系中平衡常数：KM＜KN
D．M点CO的平衡转化率为60%
10．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．E中含有6种官能团
B．E、F均能使溴水褪色
C．1mol E、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同
D．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同
11． 一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成HCO和一种气体。下列说法正确的是（ ）
A．a为电源正极
B．Na+由左侧室向右侧室移动
C．阳极的电极反应式为，
D．理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加134g
12． 砷化镓晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到磁性半导体材料如图乙所示，已知：图甲中1号原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中2号原子的坐标参数为(，，)
B．晶体中，镓原子的配位数为4
C．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5∶26∶32
D．晶体中砷和镓原子的最短距离为pm
13． 常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
已知：
①
②Q点溶液pH=8；
下列说法错误的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作指示剂
B．V1<10.00、V2＞30.00
C．M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液
D．N点与M点溶液的pH之差为4
14． 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是（ ）
A．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
B．试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-
C．气体b和气体d一定不能反应
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）废旧物品的再利用是节约资源，提高物质利用率的重要方式，是绿色化学思想的很好体现。复合催化剂主要成分为[AgNH2、ZnO、MnO、FeO]，实验室以废催化剂为原料制备活性ZnO并回收Ag的实验流程如下
已知：室温下，Ksp(Ag2SO4)=10 5；Ksp(AgCl)=10 9.75。当溶液中金属阳离子浓度为时为完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“浸取”前，将废催化剂中大块颗粒粉碎的目的是 。
(2)室温“浸取”步骤中，先加稀H2SO4，然后加入NaCl，结合平衡原理和计算过程回答能否使Ag2SO4完全转化为AgCl 。
(3)“氧化除锰”时生成MnO2的离子方程式为 ，氧化剂的氧化性由 提供(填元素符号)。
(4)“除铁”时能代替ZnO的物质为 (填化学式)。
(5)“除铁”时需将溶液的调至3.2，则Ksp[Fe(OH)3]＝ ( 已知)。
(6)“沉锌”时发生反应的离子方程式为 。
(7)活性ZnO悬浊液可用于吸收硫酸厂烟气中的SO2。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，SO2吸收率、溶液随时间的变化如图2所示：
① 。
②在前，溶液的变化很小，以后，SO2的吸收率明显下降，原因为 。
16．（15分）随着我国科技、经济的迅猛发展，人们的生活质量不断提升。“人闲桂花落，鸟鸣山更幽”，清幽的自然环境是人们的追求；因此人们对CO2回收和利用技术的研究更加努力，以缓解温室效应对环境的影响。
Ⅰ、在催化剂作用下，将CO2加H2转化为CH3OH的逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； H1= 49.5 kJ mol-1；K1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)； H2= 41.2 kJ mol-1； K2
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； H3 K3
反应③的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上):
则K1= (用K2、K3表示)； 反应③在　　　　(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行；
结合反应历程,写出反应③中生成甲醇的决速步骤的反应方程式 　　　　。
(2)一定条件下将等量和充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应①合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。
a．混合气体密度保持不变
b．与的生成速率相等
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．某时刻容器中，，
Ⅱ、某研究小组设计合成CH3OH的路线及CH3OH的部分应用如图所示。
(3) 熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为 ，流程中循环利用的物质为 ，该流程实质为 (填化学式) 转化。
Ⅲ、在T℃时，将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为 kPa，测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
(4) ①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)= mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp= kPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ改变的条件可能是 ， 状态Ⅰ时反应平衡常数为K1，状态Ⅲ时反应平衡常数为K3 ，
则K1 K3。 (填“>”、“=”或“<”)
17．（14分）肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水。一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料；肼也是一种强还原剂，可用来去除锅炉水加热系统中的氧，以减少腐蚀。制备N2H4·H2O的流程如下图所示：
回答下列问题：
Ⅰ、肼的性质
(1)肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有__________。
(2)在高压锅炉水处理过程中，肼能够将水中的溶解氧还原，从而防止腐蚀的发生，反应化学方程式为__________。
Ⅱ、流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示：
(3)按图连接好装置后，需进行的操作是________。
(4) 装置D中盛装的试剂是_______，实验过程中通入空气的作用是___________；若通入的空气没有经过装置A处理，不利影响是___________。
(5)为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是___________。
Ⅲ、由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示：
利用NaClO与的NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。
(6)仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是_______。
(7)三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是___________。
(8)产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______(已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O)。
18．（15分）化合物I是一种缓解焦躁、压力紧张的药物活性中间体，以甲苯为原料的合成路线如图所示：
回答下列问题：
A中碳原子的杂化方式为 。
(2) 检验B中官能团，下列试剂的使用合理的是 (填标号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．AgNO3溶液
(3) C与H2完全加成后，产物分子中有 个手性碳原子。
(4) D→E的反应条件是 ，G→H的反应类型是 。
(5) F的不饱和度为 。
(6)酚羟基很活泼，容易被氧化，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 。
(7)由H生成I的化学方程式为 。
(8)X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种(不包括立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为
(写一种即可)。
（新高考）2025届 高考猜题卷
化学（一）答案
1.【答案】C
【解析】A项，硅酸盐材料传统无机非金属材料，高温结构陶瓷主要有氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，故A错误；B项，芯片材料的主要成分为Si，SiO2是光导纤维的主要成分，B错误；
C项，合金的硬度大于成分金属，所以铝合金的硬度高于金属铝，故C正确；
D项，玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，故D错误。
2.【答案】D
【解析】A．C6H6 中C原子为sp2杂化， CH4中C原子为sp3杂化，则键角：C6H6（苯）> CH4，A正确；B．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，则熔点：NaCl > AlCl3，B正确；C．分子间作用力：Br2 > Cl2，则沸点：Br2 > Cl2，C正确；D．因为CH3CH2OH与水分子形成分子间氢键，而 CH3OCH3与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：CH3CH2OH > CH3OCH3，D错误；
3.【答案】D
【解析】A．滴定管使用前先用蒸馏水洗净，然后加入待装液润洗后才能加入待装液，A正确；B．滴定前先把滴定管尖嘴处的气泡排出，然后记录读数，B正确；C．记录读数须到小数点后两位，C正确；D．滴定时，若用量小于滴定管规格数一半，为减小误差，必须重新装液，然后进行第2次滴定，D错误；故选D。
4.【答案】D
【解析】A项，乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故A正确；
B项，有机玻璃透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，B正确；
C项，蚕丝的主要成分为蛋白质，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C正确；
D项，聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有很好的热稳定性，受热不易分解，D错误；
5.【答案】B
【解析】X―→Y―→Z―→A的转化可以是下列情况：N2、NH3―→NO―→NO2―→硝酸；
S、H2S―→SO2―→SO3―→硫酸；CH4―→C―→CO2―→碳酸；Na―→Na2O―→Na2O2―→氢氧化钠；
据此分析，A项，X可以为单质，A错误；B项，A可以为氢氧化钠、碳酸，B正确；C项，Y可以为C单质，错误；D项，二氧化氮与水生成硝酸与NO，过氧化钠与水反应生成氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误；故选B。
6.【答案】A
【解析】A项，莫尔盐中若含Fe3+，则加入NaOH 溶液会生成红褐色沉淀，若含Fe2+，则加入NaOH溶液会生成白色沉淀，沉淀马上变灰绿色，最后变红褐色，A项正确；B项，莫尔盐中Fe2+不变质或少量变质，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液都会褪色，因此无法确定铁元素是否少量变质，B 项错误；C项，测定铁元素含量，取m g固体配成溶液，滴加过量氨水，将沉淀过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，C项错误；D项，检验存在NH4+，取少量该盐于试管中配成溶液，滴加浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，D项错误；故选A。
7.【答案】D
【解析】A项，100 g 34％ H2O2溶液中含有H2O2的物质的量为 1 mol，则含有的氧原子数为2NA，但是溶液中水也含有氧原子，溶液中含有的氧原子数为远大于2NA，故A项错误；B项，1个C2H4分子中5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的键数目为5NA，故B错误；；C项，，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故C错误；；D项，氯化钠的质子数是11+17=28，氯化铵的质子数是7+4+17=28，则0.1mol混合物中，所含质子数为2.8NA，D正确；故选D。
8.【答案】C
【解析】A项，盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被溴水、酸性高锰酸钾氧化，该装置能验证SO2的还原性，A错误；B项，要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，B错误；C项，与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金属锰，C正确；D项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，D错误；故选C。
9.【答案】D
【解析】A项，由图像可知，在投料比相同时，温度越高，CH3OH的体积分数越小，该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B项，在恒压密闭容器中，CO与H2合成甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应物只有按照投料比进行，平衡时反应物的转化率最大，因此a＝2，故B错误；C项，该反应为放热反应，ΔH＜0，N点反应温度高，平衡逆向移动，平衡常数KM＞KN，故C错误；D项，M点投料比为2，设H2为2 mol、CO为1 mol，列三段式：
　　 CO ＋2H2 CH3OH
起始/mol　1　　 2　　　　　 0　　　
变化/mol　x　　 2x　　　　　x　　
平衡/mol　1-x　 2-2x　　　　 x　
＝
解得x＝0.6，M点CO的平衡转化率为60%，故D正确；故选D。
10.【答案】C
【解析】A．E中含有羧基、醛基、羟基、酯基、氯原子和碳碳双键，6种含氧官能团,，A正确；
B．E、F中均存在碳碳双键、醛基，两种官能团均能使溴水褪色，B正确；
C．1mol E中含有羟基和羧基各1mol，故与足量的钠反应产生1mol H2 ，1mol F中含有2mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应产生1.5 mol H2，两者产生H2的物质的量不相同，C错误；
D．E、F分子中含有的手性碳原子如图(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3个手性碳原子，D正确。
故答案为：C。
11.【答案】C
【解析】由CH3OH制取HCOONa，C元素由-2价升高到+2价，则右侧电极为阳极，b电极为正极；左侧电极为阴极，a为负极。由分析可知，右侧为阳极，电极发生氧化反应，与电源正极相连，则b为电源正极，A错误；阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，阳极的电极反应式为，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B错误；由B选项可知，阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，C正确；当电路中转移2mole-时，根据，吸收n(CO2)=n(e-)=2mol，生成n(H2)=1mol，定向移动到阴极的n(Na+)=n(e-)=2mol，则阴极室增加的质量m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2mol×44g/mol+2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=132g，D错误。
12.【答案】C
【解析】A．由题干晶胞结构图甲可知1号C原子的坐标参数为(，，)，则晶胞中2号C原子的坐标参数为(，，)，故A项正确；B．由题干晶胞结构图甲可知，镓原子的配位数为4，故B项正确；C．
掺入Mn的晶体中Ga个数为7×＋5×＝，As有4个位于体内，Mn个数为1×＋1×＝，Mn、Ga、As的原子个数比为∶∶4＝5∶27∶32，，故C项错误；D．由晶胞结构可知，晶体中砷和镓原子的最短距离为体对角线的，晶胞参数为apm， 砷和镓原子的最短距离为pm，故D项正确；故答案为：C。
13.【答案】D
【解析】向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，则H2R的量逐渐减小，HR-的先增大后减小，R2-的量一直增大；已知，、Q点溶液pH=8，Q点溶液中c(H2R)=c(R2-)，由，推知电离常数，则水解常数、。A项，结合分析，第一个滴定终点为NaHR溶液，NaHR溶液水解大于电离，则溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8～10，故该滴定过程选用酚酞作指示剂，故A正确；B项，V1=10.00时，溶液中的溶质为等浓度的H2R和NaHR，由于H2R的第一步电离程度大于HR-的水解程度，故此时c(H2R)＜c(HR-)，则M点，c(H2R)=c(HR-)，故应少加入碱，因此应V1<10.00；当V2=30.00时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR和Na2R，由于R2-水解程度大于HR-的电离程度，此时，c(HR-)＞c(R2－)，则N点，c(HR-)=c(R2－)，故应多加入碱，因此应V2＞30.00，故B正确；C项，N点溶液加入氢氧化钠溶液更多，溶液体积更大，溶液中c(HR-)较小，则M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液，故C正确；D项，由电离常数知，N点溶液的=11-lg5，M点溶液=6-lg2，二者之差为，故D错误；故选D。
14.【答案】B
【解析】在强酸性溶液中，H＋、Fe2+和NO3-三者不能共存，H＋与CO32-不能大量存在，钡离子和硫酸根离子不能共存；根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和NO3-；根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在NH4+，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。A项，由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B项，由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；C项，气体b为NO，气体d为NH3，两者在催化剂作用下能生成N2和H2O，C错误；D项，沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；故选B。
15.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率（1分）
(2)加入硫酸，生成Ag2SO4 沉淀，再加入氯化钠溶液，发生反应Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO，反应平衡常数K==1014.5>105，
所以Ag2SO4可以完全转化为AgCl （2分）
(3)（2分） O（1分）
(4)ZnCO3 或Zn(OH)2（1分）
(5)（1分）
(6)3 Zn2+ +6 HCO = ZnCO3 2Zn(OH)2 + 5 CO2 ↑ + H2O（2分）
(7) -7.2 （2分） 开始时发生反应，微溶于水，继续通SO2气体，生成易溶于水，酸性增强，SO2的吸收率明显下降 （2分）
【解析】（1）“浸取”前，将废催化剂中大块颗粒粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
(2)加入硫酸，生成Ag2SO4 沉淀，再加入氯化钠溶液，发生反应Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO，反应平衡常数K==1014.5>105，
所以Ag2SO4可以完全转化为AgCl。
(3)含有2个价的氧原子和6个价的氧原子；“氧化除锰”工序用把、氧
化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是；2个价的氧原子得电子，提供氧化性。
(4)溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动，能代替ZnO的物质为ZnCO3 或Zn(OH)2等。
(5)当调至3.2时，。
(6)“沉锌”时发生反应的离子方程式为3 Zn2+ +6 HCO = ZnCO3 2Zn(OH)2 + 5 CO2 ↑ + H2O。
(7)① 电离平衡常数为Ka2(H2SO3)＝ ，故，由图1可知，当时，，，故。
②开始时发生反应，微溶于水，故前溶液的变化很小，继续通SO2气体，生成易溶于水，酸性增强，SO2的吸收率明显下降。
16.【答案】(1) K2 K3 （1分） 较低（1分） CO*(g) + 2H2(g)HCO*(g) + H2(g)　（2分）
(2) b c（2分）
(3) O2 ＋2CO2＋4e－=== 2CO（1分） CO2、H2O（1分） H2O（1分）
(4) ① 0.2 （2分） （2分）
②缩小体积（1分） <（1分）
【解析】（1）根据题中所给反应，反应②+反应③=反应①，故K1=K2 K3； H3= H1 + H2= 90.7 kJ mol-1；
该反应H<0，S<0，根据H﹣TS<0，反应才能自发进行，所以该反应在低温下自发。已知反应活化能越大,反应速率越慢,活化能最大的一步反应速率最慢,是整个反应的决速步骤,根据题干反应历程图信息可知,该反应的决速步骤为CO*(g)+2H2(g)HCO*(g)+H2(g)。
（2）容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此气体密度保持不变不能说明反应已达平衡；反应速率比等于系数比，与的生成速率相等，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以混合气体的平均相对分子质量会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡；某时刻容器中某时刻容器中，，，则，反应未平衡；
(3) 图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气得到电子发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，氧气所在极为正极，正极电极反应式为O2 ＋2CO2＋4e－=== 2CO；从流程图中可以看出，循环利用的物质为CO2、H2O，该流程实质为H2O 转化。
(4) ①从图中可知，1min时H2的物质的量为6mol，起始的H2的物质的量为12mol，变化的H2的物质的量为6mol，故变化的甲醇的物质的量为2mol，0～1min内甲醇的反应速率；
根据图示，8min后H2的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，H2的物质的量为2mol，根据题意有：
平衡时候总的物质的量，该反应的平衡常数Kp==；
②状态Ⅲ与状态Ⅱ相比，状态Ⅱ到达平衡时间短，平衡时H2的物质的量减少，平衡正向移动，综合可知，改变的条件是缩小体积；状态Ⅲ与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ到达平衡时间短，平衡时H2的物质的量增加，平衡逆向移动，该反应是一个放热反应，综合可知，改变的条件是升高温度，因此K1< K3。
17.【答案】N2H4为极性分子且可与水形成氢键（1分）
(2) N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（1分）
(3) 检验装置气密性（1分）
(4) 饱和NaCl溶液 （1分） 将生成的氯气赶往装置E中充分反应 （1分） 空气中的二氧化碳与NaClO反应，降低了NaClO产率（1分）
(5) 缓慢滴加浓盐酸（1分）
(6) 直形冷凝管 （1分） 碱石灰 （1分） NaClO溶液（1分） N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化（1分）
(7) CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（1分）
(8) 60%（2分）
【解析】本题是无机物制备的类的实验题，首先用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，随后再用次氯酸钠和氢氧化钠、尿素反应生成产物，由于产物容易和空气中二氧化碳反应，故要防止空气中的二氧化碳和产物接触。(1)肼(N2H4)与水生成N2H4·H2O，N2H4结构为极性分子且可与水形成氢键，因此常温下呈液体，能很好地混溶于水。(2)肼(N2H4)能与水中的溶解氧反应，反应化学方程式为N2H4 + O2 = N2 + 2H2O。(3)按图连接好装置后，需进行的操作是检验装置气密性。(4)装置D中试剂用来除去氯气中的氯化氢，故其中的试剂是饱和NaCl溶液；反应完后会有少量氯气留在装置内，可以用空气将生成的氯气赶往装置E中充分反应；空气中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸钠反应，而氢氧化钠可以除去二氧化碳，故不利影响为：空气中的二氧化碳与NaClO反应，降低了NaClO产率；(5)反应越快，放出的热量越多，故可以减慢反应的速率，可以采取的措施为：缓慢滴加浓盐酸；(6)由图可知仪器d的名称为直形冷凝管；干燥管e的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置H，故其中的试剂为：碱石灰；由题中的信息可知，N2H4·H2O有较强的还原性，次氯酸钠有较强的氧化性，可以和N2H4·H2O反应，故需要缓慢滴加的是NaClO溶液；原因是：N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化；(7)根据题给信息可知，CO(NH2)2、氢氧化钠和次氯酸钠反应生成产物，方程式为：CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl；(8)根据方程式可知，n(N2H4·H2O)=n(I2)= ×72×10－3 ×0.1 ＝0.0072mol，则样品中N2H4·H2O的质量分数=×100%＝60% 。
18.【答案】(1) sp2 sp3 （2分）
(2) b c d （2分）
(3) 2 （2分）
(4) 浓硫酸，加热 （1分） 还原反应（1分）
(5) 5（1分）
(6) 羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强（1分）
(7) ＋ ClCH2COCl ―→ ＋ 2 HCl （2分）
(8) 8 （2分） 或 （1分）
【解析】A是甲苯，甲基碳原子为 sp3 杂化，苯环为 sp2 杂化；A在FeCl3的催化下和Cl2发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推知B的结构简式为，B发生氧化反应生成C，结合C的分子式可知，B中的-CH3被氧化为-COOH，C的结构简式为，C发生水解反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应将硝基转化为氨基生成H，H的结构简式为，H和ClCH2COCl发生取代反应生成I，结构简式为。B的结构简式为，官能团为氯原子，检验方法为，在碱性条件下水解，生成氯离子，硝酸酸化后，加硝酸银溶液，观察有无白色氯化银沉淀生成，故使用的试剂为 b 、c 、d 三种；C的结构简式为，与H2完全加成后，产物分子中环上与氯原子和羧基相连的碳原子为手性碳原子；根据结构D和E的结构简式分析，D和甲醇发生酯化反应生成E，D→E的反应试剂和条件为甲醇、浓硫酸，加热；由分析可知，G→H为硝基转变为氨基的还原反应。F中有一个苯环和一个羰基，不饱和度为5；F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化；由H生成I的化学方程式为 ＋ ClCH2COCl ―→ ＋ 2 HCl；
E分子除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，X是E的同分异构体，同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，则含酚羟基；②能发生水解反应，则含有酯基；③苯环上只有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基可以为—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，各存在邻、间、对3种，共3×3=9种，除去自身剩余8种；其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1，则含有甲基，且结构对称，结构简式为或。

展开更多......

收起↑