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山东省青岛超银中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷（一）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．增强实践能力，独立开展化学实验。进行下列实验活动时一定发生化学变化的是
A．砂纸打磨 B．试管晾干 C．酒精灯加热 D．取用固体
2．节能减排，从我做起，是当代有素养中学生应肩负起的社会责任和担当。在下列实验室做法有利于实现“节能减排”的是
A．常温时实现水在太阳光下催化分解
B．加热结束未及时熄灭酒精
C．做硫燃烧实验时产物可以直接排放
D．实验结束时废液倒入下水道
3．下列配制一定溶质质量分数溶液的操作中，正确的是
A．取用 B．称量
C．量取水的体积 D．溶解
4．航天科技测得三氧化二碳()是金星大气层的成分之一，下列有关的说法不正确的是
A．该物质中碳元素的化合价为
B．该物质由两种元素组成
C．该物质属于氧化物
D．中C、O元素的质量比为
5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．可用肥皂水区分硬水和软水
B．煮沸是饮用水常用的消毒方法
C．单一净水过程中，过滤净化程度最高
D．农业上可采用喷灌方式达到节水的目的
6．下列实验方案不能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验方案
目的 探究呼出气体与吸入气体中CO2含量 探究分子在不断运动 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后分子数目没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
8．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 氧化反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O22P2O5 化合反应
C．碳在氧气中燃烧：C+O2CO2 化合反应
D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
9．铁及其化合物存在如图转化关系：
(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)。下列说法正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．Fe2O3→Fe可通过置换反应实现
C．Fe→FeCl2一定会产生气体 D．X一定是FeCl3
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着物理变化，则物理变化也一定伴随着化学变化
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．原子最外层电子数为8是相对稳定结构，则有相对稳定结构的原子最外层电子数一定为8
D．金属元素在化合物中显正价，则非金属元素在化合物中一定显负价
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
（1）消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O）可利用如下反应，图示为该反应的微观示意图。
①在框内补充D的微观模型图　 　。
②画出氧离子的结构示意图：　 　。
③写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：
Fe2+　 　；H2O　 　。
12．结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。
（1）A~D的粒子中共表示　 　种元素。
（2）与C化学性质相似的原子是　 　。
（3）B的粒子符号为　 　。
（4）汞元素属于　 　 (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
13．钼(元素符号是)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。
（2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　，所填仪器的作用是　 　。
（3）中钼元素的化合价为　 　价。
（4）写出反应③的化学方程式　 　。
（5）步骤①尾气二氧化硫会对空气造成污染，可以用氢硫酸溶液来吸收，发生反应的化学方程式：的化学式为　 　。
14．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据实验装置回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是　 　(填字母代号)。
（3）请写出用图中B装置制取氧气的化学方程式　 　。
15．水的组成及变化的探究是学生必做实验。
（1）图1点燃氢气时，观察到烧杯内壁上出现　 　，说明水是由氢、氧两种元素组成。
（2）图2反应的化学方程式为　 　，实验测得V（a）：b）=1：2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有　 　（填序号）。
a．水的相对分子质量 b．氢气、氧气的密度 c．氢原子、氧原子的相对原子质量
三、计算题：（4分）
16．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是　 　克；
（2）混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量分别是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
5．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
6．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；化学反应的实质
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、铁丝在氧气中燃烧生成，A错误；
B、氧化铁与氢气在加热的条件下生成铁和水，氧化铁与碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，都属于置换反应，B正确；
C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以不一定会产生气体，C错误；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，所以X不一定是，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧实验分析；
B、根据氧化铁可与氢气或碳反应分析；
C、根据金属的化学性质分析；
D、根据金属氧化物的性质分析。
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
11．【答案】（1） ； ；
（2）一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；1个水分子中含有2个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
12．【答案】（1）3
（2）A
（3）
（4）金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
13．【答案】（1）增大接触面积，反应更快更充分
（2）玻璃棒；引流
（3）+6；
（4）
（5）H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
14．【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）2H2O22H2O+O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
15．【答案】（1）水雾或水珠
（2）；b、c
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
16．【答案】（1）9.6
（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为x。
解得：x=24.5g
二氧化锰的质量为：25g-24.5g=0.5g
答：混合物中氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰的质量是0.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：6分
分值分布 客观题（占比） 0.0(0.0%)
主观题（占比） 6.0(100.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
计算题：（4分） 1(6.3%) 0.0(0.0%)
选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 10(62.5%) 0.0(0.0%)
非选择题（本题包括5小题，共26分） 5(31.3%) 6.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (12.5%)
2 容易 (87.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 0.0(0.0%) 7,10
2 化合价规律和原则 0.0(0.0%) 10
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 0.0(0.0%) 2,8,9
4 分子的定义与分子的特性 0.0(0.0%) 6
5 化学方程式的书写与配平 6.0(100.0%) 11,13,14,15
6 化学反应的实质 2.0(33.3%) 7,11
7 化学式的书写及意义 0.0(0.0%) 4
8 水的净化 0.0(0.0%) 5
9 保护水资源 0.0(0.0%) 5
10 元素的概念 0.0(0.0%) 12
11 有关元素化合价的计算 0.0(0.0%) 4,13
12 药品的取用 0.0(0.0%) 3
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 0.0(0.0%) 1,10
14 有机物的特征、分类及聚合物的特性 0.0(0.0%) 7
15 微粒观点及模型图的应用 2.0(33.3%) 11,12
16 氧气的实验室制法 2.0(33.3%) 14,16
17 根据化学反应方程式的计算 0.0(0.0%) 16
18 从组成上识别氧化物 0.0(0.0%) 4
19 质量守恒定律及其应用 0.0(0.0%) 13,16
20 化学式的相关计算 0.0(0.0%) 4
21 空气的污染与防治 0.0(0.0%) 2
22 元素的符号及其意义 2.0(33.3%) 11,12
23 电解水实验 2.0(33.3%) 8,15
24 原子结构示意图与离子结构示意图 0.0(0.0%) 10,12
25 验证质量守恒定律 0.0(0.0%) 6
26 化学方程式的概念、读法和含义 0.0(0.0%) 7
27 气体制取装置的探究 2.0(33.3%) 14
28 实验室常见的仪器及使用 0.0(0.0%) 3
29 硬水与软水 0.0(0.0%) 5
30 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(33.3%) 8,15
31 物质的鉴别、推断 0.0(0.0%) 9
32 测定空气中的氧气含量 0.0(0.0%) 6,8
33 吸入空气与呼出气体的比较 0.0(0.0%) 6
34 过滤的原理、方法及其应用 0.0(0.0%) 13

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