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第三章 铁 金属材料 课时练习
一、单选题
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
2．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（　　）
A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在
B．铁是人体必需的微量元素
C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性
D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
5．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．青铜 C．不锈钢 D．水银
6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类 K+ NH4+ NO3－ PO43－
浓度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01
该营养液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1
C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8：7
B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L
A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C．2(2a-b)/v D．2(2b-a)/v
10．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（　　）
A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕1
11．与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 (　　)
A．2.45 g B．4.9 g
C．0.1 g D．0.2 g
12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液
13．物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（　　）
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为
B．20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9：22
C．实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g
D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1
14．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（　　）
A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3
15．设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）（　　）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
16．下列叙述正确的是（　　）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰
二、综合题
17．按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为　 　；氮原子和氧原子的个数之比为　 　；22克该混合气体在标准状况下的体积为　 　．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为　 　
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为　 　 mol/L．
（4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是　 　 g．
18．按要求填空：
（1）NaOH 的电离方程式：　 　
（2）HCl的电离方程式：　 　
（3）Na2CO3的电离方程式：　 　
（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：　 　
（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：　 　．
19．
（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序　 　（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序　 　。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为　 　。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)　 　L。
（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是　 　 ；属于非电解质的是　 　。
20．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 （高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入稀 ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；
II. 向I所得固体中继续加入足量稀 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 溶液；
III. ……
（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因　 　。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是　 　，涉及的化学反应方程式是　 　、　 　。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）　 　。
（2）步骤II中 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之比为　 　。
（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下：
写出由 制取 的离子反应方程式　 　。
21．回答下列问题。
（1）现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。
（2）个分子的物质的量为　 　mol，共含　 　个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。
（3）标准状况下，1.7g的体积为　 　L。
（4）15.6g中含0.4mol的，则R的相对原子质量是　 　。
答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．D
17．（1）1：2；2：1；16.8 L
（2）8：5
（3）0.5
（4）6
18．（1）NaOH=Na++OH﹣
（2）HCl=H++Cl﹣
（3）Na2CO3=2Na++CO32
（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
19．（1）④>②>①>③；③>②>①>④
（2）16g·mol－1
（3）22.4bc/aNA
（4）⑤⑦；②⑥
20．（1） （或 等）；先产生白色（絮状）沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；；； 、
（2）1：1
（3）
21．（1）④⑥；②④⑤；①③
（2）2；；2
（3）1.12
（4）16

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